亚硫酸及其盐试题 高考化学考前专项复习（含解析）

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亚硫酸及其盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．SO2(SO3)，通过放置在冰水浴中的U形管
B．Na2SO3溶液(Na2SO4)，滴加BaCl2溶液后过滤
C．SO2(CO2)，通过NaOH溶液
D．CO2(SO2)，通过饱和Na2CO3溶液
2．下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是
编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作
A 铜粉 铁粉 FeCl3溶液 过滤
B SO2 HCl 饱和NaHCO3 洗气
C Na2SO4 Na2SO3 双氧水 结晶
D NaBr NaI 氯水 分液
A．A B．B C．C D．D
3．依据下列实验操作及现象，可以得出SO体现还原性这一结论的是
序号 操作 现象
A 向Na2SO3溶液中加入盐酸 产生气泡
B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤
5．下列反应中，会有沉淀生成的是
A．通入溶液
B．将金属投入溶液中
C．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸
D．过量通入澄清石灰水
6．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是
A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有
B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+
C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-
7．下列方案设计、现象和结论有正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 鉴定与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气
B 检验固体混合物是否存在铵盐 将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体 若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C 检验的氧化性 在溶液中加入溶液 若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性
D 检验火柴头中的氯元素 取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液 若出现白色沉淀，说明有氯元素
A．A B．B C．C D．D
8．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁
B 向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质
C 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞C＞Si
D 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去 乙烯具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应方程式书写不正确的是
A．铝与NaOH溶液产生气泡：
B．用浓氨水检验氯气泄漏：
C．溶液与少量NaOH溶液反应：
D．向酸性溶液中加入足量溶液：
10．在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是
A． B． C． D．
二、判断题
11．用溶液吸收少量。(_______)
12．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(__)
13．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染。(___________)
14．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。(________)
15．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。(__)
三、解答题
16．实验室制备SO2并探究SO2的性质，利用如图装置进行实验。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为 ，装置A中的化学方程式为 。
(2)若试剂a为蒸馏水，则装置B中反应的化学方程式为 。
(3)若试剂a为BaCl2溶液，则B中 (填“能”或“不能”)观察到有白色沉淀生成，请说明原因： 。
(4)若试剂a为AgNO3溶液，装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分，提出白色沉淀中可能含有Ag2SO3或Ag2SO4或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag2SO3： ；
②推测含Ag2SO4的原因是 。
17．某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：ⅰ．和均为白色，难溶于水。
ⅱ．与、能生成、。
ⅲ．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向
实验 滴管 试管 现象
Ⅰ 10滴溶液 等浓度的和溶液 黄色沉淀
Ⅱ 等浓度的和溶液 黄色沉淀
①由实验Ⅰ推测：与结合倾向 (填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的主要存在形式 (填化学式)。推测：与结合倾向。查阅资料证实了上述推测。
(2)的转化
实验 滴管 试管 现象
Ⅲ 溶液 溶液 白色沉淀，振荡后消失
Ⅳ 溶液 溶液 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式 。
②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和。写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式： 。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入 (填试剂和操作)，可重新得到。
(3)的转化
分析试管1出现银镜的原因 。
(4)资料显示：与结构相似，可看作外围的一个O被S替换的结果。但与的配位倾向：，试从结构角度解释原因 。
18．设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液， (填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为： 。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式
②再向生成的溶液中加入一定量 ，以此溶液来吸收NO气体。
参考答案：
1．A
【详解】A．SO3的熔沸点较高，冰水浴中会变为固态，所以将混合气体通过放置在冰水浴中的U形管可以得到纯净的SO2，A正确；
B．硫酸钠、亚硫酸钠都可以和氯化钡反应生成沉淀，达不到分离提纯的目的，B错误；
C．SO2和CO2都能和NaOH溶液反应，达不到分离提纯的目的，C错误；
D．CO2和SO2都能和饱和Na2CO3溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去二氧化硫，D错误；
综上所述答案为A。
2．C
【详解】A．铜和铁均能和FeCl3溶液反应而溶解，不能除杂，A错误；
B．二氧化硫和饱和NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，氯化氢也能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，B错误；
C．Na2SO3有还原性，双氧水能将Na2SO3氧化物Na2SO4，然后通过结晶得到Na2SO4，能除杂，C正确；
D．氯水既能氧化NaI，又能氧化NaBr，不能除杂，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．向Na2SO3溶液中加入盐酸发生反应Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2气体，体现的是亚硫酸的弱酸性，A不符合题意；
B．向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO将高锰酸根还原，体现了SO的还原性，B符合题意；
C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亚硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应，C不符合题意；
D．向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫单质，SO将S2-氧化，体现了SO的氧化性，D不符合题意；
综上所述答案为B。
4．C
【详解】
①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；
②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；
③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，产生的是氮氧化合物，故③错误；
④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色是由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；
正确的选项只有①，选项C符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．二氧化碳和氯化钙不能反应，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，B错误；
C．久置的亚硫酸钠会被氧化为硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；
D．过量的二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙，没有沉淀生成，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有或、，不一定含有，A错误；
B．向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe3+，B错误；
C．由于HNO3具有强氧化性，可能会将氧化为，所以向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能含有，加入BaCl2溶液时产生BaSO3白色沉淀，再加入稀HNO3，HNO3将BaSO3氧化为BaSO4白色沉淀，因此原溶液中不一定含有，C错误；
D．由于AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀硝酸的物质，所以向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-，D正确；
故合理选项是D。
7．D
【详解】A．与溴蒸气均能把碘离子氧化为碘单质，故分别通入淀粉KI溶液中，均能变蓝，A错误；
B．铵根与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气。则：将固体混合物溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体，若试纸不变蓝，不能说明固体中不存在铵盐，B错误；
C．在溶液中加入溶液不发生反应，在酸性条件下，氢离子、亚硫酸根离子和硫离子发生反应生成硫和水，溶液出现淡黄色沉淀， C错误；
D．氯酸钾、硝酸银和亚硝酸钠反应生成氯化银白色沉淀，则：取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液，若出现白色沉淀，说明有氯元素， D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe3+，可能是Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3与Fe反应产生FeCl2，因此不能说该废铁屑中不含三价铁，A错误；
B．向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，二者发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2，因此看到沉淀溶解，若变质为Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4，BaSO4是白色不溶于水和盐酸的物质，因此向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀不能溶解，说明Na2SO3溶液已经变质，B正确；
C．产生的气体中可能混入了挥发出来的氯化氢，另外盐酸也不是氯的最高价氧化物对应的水化物，故不能通过该现象证明酸性的强弱，C错误；
D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，是因为乙烯被KMnO4溶液氧化，不是因为乙烯有漂白性，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．铝与NaOH溶液产生气泡其反应方程式为：，故其离子方程式为：，A正确；
B．用浓氨水检验氯气泄漏，若泄漏则可观察到产生白烟，其反应原理为：，B正确；
C．溶液与少量NaOH溶液反应生成CaCO3、NaHCO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．已知H2SO3是二元弱酸，故NaHSO3=Na++，则向酸性溶液中加入足量溶液的离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
10．C
【详解】A． 具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；
B． 具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；
C． 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C 选；
D． 与酸反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，故D不选；
故选C。
11．正确
【详解】氯气与发生氧化还原反应：，生成的氢离子与过量的反应生成，故离子方程式为，故正确。
12．错误
【详解】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，判断为错误。
13．错误
【详解】石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故错误。
【点睛】
14．错误
【详解】氯气和水反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，向新制氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应，不能和次氯酸反应，可以使平衡正向移动，增大次氯酸的浓度，进而增大氯水的漂白效果；向氯水中加入亚硫酸钙粉末，亚硫酸钙中的硫为+4价，具有较强的还原性，能和次氯酸发生氧化还原反应，不能增大氯水的漂白效果，故错误。
15．正确
【详解】Na2SO3具有还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化为Na2SO4，向其中加入足量BaCl2溶液时，Na2SO4与BaCl2反应产生既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀；而未氧化变质的Na2SO3与BaCl2反应产生BaSO3不溶于水的沉淀，当向白色沉淀中加入足量稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生可溶性BaCl2及H2O、SO2，故向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明溶液中部分Na2SO3被氧化，该说法是正确的。
16．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)SO2+H2OH2SO3
(3) 不能 SO2与BaCl2不反应
(4) 取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅(或褪色)，说明含有Ag2SO3，若品红溶液无明显变化，则说明不含 Ag2SO3可能在酸性环境中被NO氧化
【分析】
装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B用于探究二氧化硫的性质，装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。
【详解】（1）实验室用浓硫酸和固体亚硫酸钠制备，盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，制备的化学方程式为。
（2）和的反应为可逆反应：。
（3）与不反应，故B中不能观察到有白色沉淀生成。
（4）①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅(或褪色)，说明含有，若品红溶液无明显变化，则说明不含；
②具有还原性，在酸性环境中被氧化。
17．(1) >
(2) 硫化钠溶液至不再产生黑色固体，过滤
(3)在碱性加热条件下生成了银单质和硫酸根
(4)两者都是四面体结构，硫酸根中是氧原子和银离子形成配位，可看作外围的一个O被S替换的结果，氧的电负性更强不易于硫原子，银离子形成配位，配位键不稳定，S与银离子形成的配位键更稳定，所以与的配位倾向：
【详解】（1）①由实验Ⅰ推测：均为白色，难溶于水，黄色沉淀，硝酸银加入混合液溶液产生黄色沉淀可知与结合倾向> ；
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，说明亚硫酸根和银离子结合能力弱于溴离子，澄清溶液中说明形成了配合物和银离子结合能力强于溴离子，价银的主要存在形式；
（2）①实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式；
②实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式：；
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入硫化钠溶液至不再产生黑色固体，过滤，可重新得到；
（3）分析试管1出现银镜的原因在碱性加热条件下生成了银单质和硫酸根；
（4）与结构相似，可看作外围的一个O被S替换的结果。但与的配位倾向：，原因是两者都是四面体结构，硫酸根中是氧原子和银离子形成配位，可看作外围的一个O被S替换的结果，氧的电负性更强不易于硫原子，银离子形成配位，配位键不稳定，S与银离子形成的配位键更稳定，所以与的配位倾向：。
18．(1)出现黄色沉淀
(2)排除对检验的干扰
(3)
(4)
(5) NaOH
【分析】某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子， 被还原为，检验反应产物时，要排除硫酸根离子等的干扰，以此解答。
【详解】（1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，根据信息：与反应生成黄色沉淀、结合分析可知，实验现象为：出现黄色沉淀。
（2）银离子能与硫酸根离子产生沉淀，再利用信息：Ag+与反应生成黄色沉淀，则实验Ⅱ的目的是：排除对检验的干扰。
（3）据分析，NO与碱性溶液反应生成、和H2O，反应中，氮元素从+2价升高到+1价、硫元素从+4价升高到+6价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式。
（4）氧化反应为：的氧化产物为硫酸根离子，硫元素化合价升高，结合守恒可知相应的离子方程式为。
（5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，则同时生成亚硫酸钠，该反应的离子方程式：。
②根据资料ⅰ可知：应再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。
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