新疆2024年初中学业水平测试化学综合测试题（一）
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2018九上·滨州期中）化学就在你身边。下列事实没有发生化学变化的是（ ）
A．剩饭变馊 B．自行车生锈
C．牛奶变酸 D．电灯发光
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、自行车生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D、电灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．（2024·新疆维吾尔自治区会考）化学实验中下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．量筒 B．试管
C．烧杯 D．漏斗
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒不能用于加热，不符合题意；
B、试管可以直接加热，符合题意；
C、烧杯不能直接加热，需垫陶土网上加热，不符合题意；
D、漏斗不能用于加热，不符合题意；
故选B。
【分析】根据常用仪器名称及用途分析。
3．（2024·新疆维吾尔自治区会考）下列关于分子原子的说法，错误的是（ ）
A．闻到花香﹣﹣分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大
C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变
D．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 闻到花香是由于分子的不断运动 ，不符合题意；
B、 温度计内汞柱液面上升是温度升高原子间隔变大 ，符合题意；
C、 氢气燃烧生成水发生化学变化，分子种类改变 ，不符合题意；
D、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
C、根据化学变化分子种类发生改变分收入
D、根据物质状态的变化是分子间隔发生改变分析。
4．（2019九上·乌拉特前旗月考）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）
A．反应前后分子总数不变
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应前后均为纯净物
D．该反应可以减少二氧化氮的排放
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项不符合题意；
C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项不符合题意；
D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据图示中反应前后分子种类确定反应物和生成物，再利用原子种类和个数不变确定反应或生成的分子个数关系分析。
5．（2024·新疆维吾尔自治区会考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、、 B．Mg2+、H+、Cl-、
C．Fe3+、Na+、、OH- D．Ag+、Ca2+、Cl-、OH-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 Ba2+、 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、 Mg2+、H+、Cl-、 相互间不反应，可以在溶液中大量共存，符合题意；
C、 Fe3+、OH- 反应产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、 Ag+、Cl-、OH- 会反应产生沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
6．（2018九上·济南月考）在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法你认为正确的是（ ）
A．为了防止液体洒落，滴加液体时滴管应伸入到试管中部
B．为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心
C．为了获得感性认识，可以触摸药品或品尝药品的味道
D．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，不符合题意；
B、倾倒液体是，防止污染标签，标签向着手心，不符合题意；
C、化学实验中不可触摸药品或品尝药品的味道，不符合题意；
D、给试管里的液体加热时，防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能朝着有人的方向，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据胶头滴管的使用方法分析；根据液体药品的取用方法分析；根据药品的“三不”即不能用手接触、不能直接品尝、不能直接闻气味的原则分析；根据给试管内液体加热的操作方法分析。
7．（2024·新疆维吾尔自治区会考）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 锌粒 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】锌与稀盐酸反应产生氢气，会使装置内压强增大，气球膨胀， ①正确；氯化钠与水不反应，溶于水温度无明显变化，装置内压强无明显变化，气球不会膨胀， ② 错误；氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，气球膨胀，③正确；硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小，气球不会膨胀， ④ 错误。
故选
【分析】根据装置内压强增大气球膨胀，产生气体或温度升高会使装置内压强增大分析。
8．（2022·银川模拟）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 生锈的铁钉放入稀盐酸中 溶液变为浅绿色 酸能与金属氧化物反应
B 向某无色溶液中滴入酚酞溶液 溶液仍然为无色 该溶液一定是酸溶液
C 打开盛放浓盐酸的试剂瓶 瓶口有白雾出现 盐酸易挥发
D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，看到的现象是铁锈溶解，溶液变黄色，后是铁与与盐酸反应生成氯化亚铜和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，酸能与金属氧化物反应，也能与金属反应，故不符合题意；
B. 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然为无色，该溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液，酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，故不符合题意；
C. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶口，有白雾出现，说明盐酸易挥发出HCl气体，故符合题意；
D. 用氯化钠溶液进行导电性实验，小灯泡变亮，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
B、酸性溶液、中性溶液能使无色酚酞溶液不变色。
C、根据盐酸具有挥发性，进行分析。
D、根据溶液能导电的原因，进行分析。
9．（2022·银川模拟）下列图像能正确反映其对应操作的是（ ）
A． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体
B． 一定量的水在通电的条件下充分反应
C． 足量的镁和锌分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中
D． 在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 开始时，接近饱和的硝酸钾溶液溶质质量不是0，加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故不符合题意。
B. 一定量的水在通电的条件下充分反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1。不是质量比。故不符合题意。
C. 足量的镁和锌分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中，镁比锌活泼，镁反应时间短，反应速率快，生成的氢气来自于稀硫酸，产生氢气质量由硫酸中氢元素质量决定。等质量、等质量分数的稀硫酸中氢元素质量相等，所以生成氢气质量相等。故C符合题意。
D. 在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷是固体，根据质量守恒定律可知，五氧化二磷质量大于红磷质量，即固体质量增加，不是减少。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．（2024·新疆维吾尔自治区会考）下列各选项与如图所示曲线相符的是（ ）
选项 横坐标 纵坐标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 溶液中氢元素的质量
B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量
C 一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量 生成沉定的质量
D 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 溶液中溶质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定量稀硫酸中加入锌粉，随锌粉的加入，锌与硫酸反应产生氢气，溶液中氢元素质量会减小，不符合题意；
B、 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，产生气体质量在加入稀盐酸一定质量后增加，不符合题意；
C、 一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定 ，沉淀质量随氯化钡的增加从原点起增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据锌与硫酸反应产生氢气分析；
B、根据向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析；
C、根据硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，生成物的质量随反应发生质量增加分析；
D、根据饱和溶液中不能继续溶解该溶质分析。
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共16分）
11．（2024·新疆维吾尔自治区会考）请用化学用语填空：
（1）钙元素 。
（2）标出水中氢元素的化合价 。
（3）氧化铁 。
（4）3 个铁离子 。
（5）5 个碳酸根离子 。
【答案】（1）Ca
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）钙元素符号为Ca。
（2）水中氢元素化合价为+1价，标在元素符号正上方，即 。
（3）氧化铁中铁元素+3价，氧元素为－2价，氧化铁化学式为 。
（4）铁离子带3个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数，3个铁离子表示为 。
（5）碳酸根离子带2个单位负电荷，5个碳酸根离子表示为 。
【分析】（1）根据元素符号书写“一大二小”原则分析；
（2）根据化合价表示方法分析，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循正价在前，负价在后，化合物中元素化合价代数力为0分析；
（4）根据离子符号表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数分析；
（5）根据碳酸根离子所带电荷数及离子表示方法分析。
12．（2024·新疆维吾尔自治区会考）学化学，用化学，化学与我们的生活息息相关。请根据所学化学知识填写下列空白。
（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充 （填一种营养物质）。
（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素摄入不足可能会引发的疾病是 （填字母）。
a.佝偻病 b.甲状腺肿大 c.贫血症 d.侏儒症
（3）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具，历经数千年面具)仍光亮如新的原因是 。铁制品易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法 。
【答案】（1）蛋白质
（2）c
（3）金的化学性质稳定，不易与其他物质反应；涂油或刷油漆（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1） 进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充蛋白质。
（2） 铁元素摄入不足可能会引发贫血症，故答案为：C；
（3） 金面具历经数千年仍光亮如新是由于金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁制品表面涂油或刷漆等可防止铁制品生锈。
【分析】（1）根据蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据人体缺铁易患贫血分析；
（3）根据金的化学性质稳定及隔离氧气的防锈原理分析。
13．（2024·新疆维吾尔自治区会考）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
（1）M点表示的含义是 。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）当甲物质中混有少量乙物质时，采用 的方法可以提纯甲。
（4）在t2℃时，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克，若将该溶液降温至t1℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是 (填字母序号)。
a.溶剂的质量 b.溶液的质量 c.溶质的质量分数
（5）要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。
（6）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g
（2）丙>乙>甲
（3）降温结晶或者冷却热饱和溶液
（4）65；bc
（5）丙
（6）乙>甲>丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）M为甲和丙的溶解度曲线交点，表示在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g 。
（2） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲 。
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，当甲物质中混有少量乙物质时，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
（4） 在t2℃时，甲的溶解度为30克，把30g甲溶解在50g水中只能溶解15克，得到溶液的质量为 45克， 若将该溶液降温至t1℃(不考虑水蒸发)，因溶解度减小析出甲，溶剂质量不变，a错误；溶液质量减小，b正确；溶质质量分数减小，c正确。
（5） t3℃时三物质溶解度为甲>乙>丙，要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多的是丙。
（6） t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，甲乙析出晶体，变成t2℃饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，则饱和溶液溶质质量分数乙>甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是 t3℃时饱和溶液溶质质量分数， t3℃丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，则降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据图像确定 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系分析；
（3）根据溶解度受温度影响大的物质降温结晶法提纯分析；
（4）根据物质的溶解度确定所给物质的溶解情况，由此计算所得溶液质量，降温结晶析出晶体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都减小，溶剂质量不变分析；
（5）根据对应温度下，溶解度越大，配制等质量饱和溶液所需溶剂越小分析；
（6）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共14分)
14．（2024·新疆维吾尔自治区会考）碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”、“”、“ ”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象 。
②写出下列图形表示的离子符号： 、
（3）下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
（4）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ；在操作B中，过滤速度慢可能是因为 (写出一点即可)。
②操作C中看到 时，停止加热。
【答案】（1）吸附
（2）产生白色沉淀；NO3-；Cl-
（3）AB
（4）引流；滤纸没有紧贴漏斗内壁；有大量固体析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） 自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其有吸附性。
（2） ① 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应现象为产生白色沉淀。
②氯化钠和硝酸银反应中，钠离子和硝酸根离子未变，由反应前后微粒种类可知，为 NO3- ，“ ”为Na+， 为 Cl- 。
（3）地球上水的总储量很大，但供人类使用的淡水资源并不充裕，A正确；充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，B正确；目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳，C错误；空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21% ，D错误；
（4） ①操作B中玻璃棒的作用是引流， 在操作B中，过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁或滤纸上难溶物过多。
②操作C中当观察到有大量固体析出时，停止加热。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应后溶液中含有钠离子和硝酸根离子分析；
（3）根据地球所供使用的淡水资源少，新能源环保，二氧化碳不是空气污染物及空气中各成分按体积分数计算分析；
（4）根据过滤的引流作用，漏斗与滤纸没有紧贴或滤纸上难溶物过多会影响过滤速度及蒸发皿使用方法分析。
15．（2024·新疆维吾尔自治区会考）新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
（1）【猜想与假设】
猜想一：H2O2
猜想二：NaOH
猜想三：H2O2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是 。
（2）实验2：验证
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钙的目的是
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液 无明显现象
（3）【实验结论】猜想 正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
【答案】（1）过氧化氢是液体且能生成氧气
（2）将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；产生气泡（或有气泡生成）；证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成
（3）一；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 猜想H2O2是由于过氧化氢是液体且能生成氧气。
（2） ① 碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，加入稍过量氯化钙是为了将溶液中的碳酸钠除尽 。
② 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气， 取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，观察到有气泡产生，证明过氧碳酸钠与水反应有过氧化氢生成。
③氢氧化钠与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有氢氧化钠生成。
（3）由上述实验可知，过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确，过氧碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据过氧化氢是液体且能生成氧气分析；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，氢氧化钠与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀分析；
（3）根据过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢分析。
四、计算题(本大题2小题，共10分)
16．（2024·新疆维吾尔自治区会考）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数 。
【答案】（1）10
（2）10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）石灰石中碳酸钙能与盐酸反应，杂质不溶于水且不与盐酸反应，15克石灰石中加入稀盐酸，恰好完全反应后得5克滤渣，则碳酸钙质量为10克。
（2）设反应生成氯化钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111
10g x
100：111=10g：x
x=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数
【分析】（1）根据石灰石中碳酸钙能与盐酸反应，杂质不溶于水且不与盐酸反应分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钙质量，由此计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
17．（2024·新疆维吾尔自治区会考）工业上常用NaOH溶液来吸收氮氧化物，防止其污染大气，反应原理为：现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到69kg40%的NaNO2溶液。
（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。
（2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）23：14：32
（2）设参加反应的NO质量为x，NO2的质量为y，NaOH的质量为z
NaNO2的质量：69kg×40%=27.6kg；
解得x=6kg，y=9.2kg，z=16kg；
根据质量守恒原溶液的质量为：69kg-6kg-9.2kg=53.8kg，那么反应前NaOH溶液溶质的质量分数为：
答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为29.7%
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为23：14：32.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成 NaNO2 的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠、一氧化氮和二氧化氮质量，再由质量守恒定律计算出氢氧化钠溶液质量，由此计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
1 / 1新疆2024年初中学业水平测试化学综合测试题（一）
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2018九上·滨州期中）化学就在你身边。下列事实没有发生化学变化的是（ ）
A．剩饭变馊 B．自行车生锈
C．牛奶变酸 D．电灯发光
2．（2024·新疆维吾尔自治区会考）化学实验中下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．量筒 B．试管
C．烧杯 D．漏斗
3．（2024·新疆维吾尔自治区会考）下列关于分子原子的说法，错误的是（ ）
A．闻到花香﹣﹣分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大
C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变
D．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大
4．（2019九上·乌拉特前旗月考）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）
A．反应前后分子总数不变
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应前后均为纯净物
D．该反应可以减少二氧化氮的排放
5．（2024·新疆维吾尔自治区会考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、、 B．Mg2+、H+、Cl-、
C．Fe3+、Na+、、OH- D．Ag+、Ca2+、Cl-、OH-
6．（2018九上·济南月考）在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法你认为正确的是（ ）
A．为了防止液体洒落，滴加液体时滴管应伸入到试管中部
B．为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心
C．为了获得感性认识，可以触摸药品或品尝药品的味道
D．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
7．（2024·新疆维吾尔自治区会考）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 锌粒 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
8．（2022·银川模拟）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 生锈的铁钉放入稀盐酸中 溶液变为浅绿色 酸能与金属氧化物反应
B 向某无色溶液中滴入酚酞溶液 溶液仍然为无色 该溶液一定是酸溶液
C 打开盛放浓盐酸的试剂瓶 瓶口有白雾出现 盐酸易挥发
D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·银川模拟）下列图像能正确反映其对应操作的是（ ）
A． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体
B． 一定量的水在通电的条件下充分反应
C． 足量的镁和锌分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中
D． 在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧
10．（2024·新疆维吾尔自治区会考）下列各选项与如图所示曲线相符的是（ ）
选项 横坐标 纵坐标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 溶液中氢元素的质量
B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量
C 一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量 生成沉定的质量
D 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 溶液中溶质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共16分）
11．（2024·新疆维吾尔自治区会考）请用化学用语填空：
（1）钙元素 。
（2）标出水中氢元素的化合价 。
（3）氧化铁 。
（4）3 个铁离子 。
（5）5 个碳酸根离子 。
12．（2024·新疆维吾尔自治区会考）学化学，用化学，化学与我们的生活息息相关。请根据所学化学知识填写下列空白。
（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充 （填一种营养物质）。
（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素摄入不足可能会引发的疾病是 （填字母）。
a.佝偻病 b.甲状腺肿大 c.贫血症 d.侏儒症
（3）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具，历经数千年面具)仍光亮如新的原因是 。铁制品易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法 。
13．（2024·新疆维吾尔自治区会考）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
（1）M点表示的含义是 。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）当甲物质中混有少量乙物质时，采用 的方法可以提纯甲。
（4）在t2℃时，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克，若将该溶液降温至t1℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是 (填字母序号)。
a.溶剂的质量 b.溶液的质量 c.溶质的质量分数
（5）要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。
（6）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共14分)
14．（2024·新疆维吾尔自治区会考）碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”、“”、“ ”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象 。
②写出下列图形表示的离子符号： 、
（3）下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
（4）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ；在操作B中，过滤速度慢可能是因为 (写出一点即可)。
②操作C中看到 时，停止加热。
15．（2024·新疆维吾尔自治区会考）新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
（1）【猜想与假设】
猜想一：H2O2
猜想二：NaOH
猜想三：H2O2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是 。
（2）实验2：验证
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钙的目的是
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液 无明显现象
（3）【实验结论】猜想 正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
四、计算题(本大题2小题，共10分)
16．（2024·新疆维吾尔自治区会考）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数 。
17．（2024·新疆维吾尔自治区会考）工业上常用NaOH溶液来吸收氮氧化物，防止其污染大气，反应原理为：现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到69kg40%的NaNO2溶液。
（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。
（2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数。（精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、自行车生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D、电灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒不能用于加热，不符合题意；
B、试管可以直接加热，符合题意；
C、烧杯不能直接加热，需垫陶土网上加热，不符合题意；
D、漏斗不能用于加热，不符合题意；
故选B。
【分析】根据常用仪器名称及用途分析。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 闻到花香是由于分子的不断运动 ，不符合题意；
B、 温度计内汞柱液面上升是温度升高原子间隔变大 ，符合题意；
C、 氢气燃烧生成水发生化学变化，分子种类改变 ，不符合题意；
D、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
C、根据化学变化分子种类发生改变分收入
D、根据物质状态的变化是分子间隔发生改变分析。
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项不符合题意；
C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项不符合题意；
D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据图示中反应前后分子种类确定反应物和生成物，再利用原子种类和个数不变确定反应或生成的分子个数关系分析。
5．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 Ba2+、 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、 Mg2+、H+、Cl-、 相互间不反应，可以在溶液中大量共存，符合题意；
C、 Fe3+、OH- 反应产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、 Ag+、Cl-、OH- 会反应产生沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
6．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，不符合题意；
B、倾倒液体是，防止污染标签，标签向着手心，不符合题意；
C、化学实验中不可触摸药品或品尝药品的味道，不符合题意；
D、给试管里的液体加热时，防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能朝着有人的方向，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据胶头滴管的使用方法分析；根据液体药品的取用方法分析；根据药品的“三不”即不能用手接触、不能直接品尝、不能直接闻气味的原则分析；根据给试管内液体加热的操作方法分析。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】锌与稀盐酸反应产生氢气，会使装置内压强增大，气球膨胀， ①正确；氯化钠与水不反应，溶于水温度无明显变化，装置内压强无明显变化，气球不会膨胀， ② 错误；氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，气球膨胀，③正确；硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小，气球不会膨胀， ④ 错误。
故选
【分析】根据装置内压强增大气球膨胀，产生气体或温度升高会使装置内压强增大分析。
8．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，看到的现象是铁锈溶解，溶液变黄色，后是铁与与盐酸反应生成氯化亚铜和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，酸能与金属氧化物反应，也能与金属反应，故不符合题意；
B. 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然为无色，该溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液，酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，故不符合题意；
C. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶口，有白雾出现，说明盐酸易挥发出HCl气体，故符合题意；
D. 用氯化钠溶液进行导电性实验，小灯泡变亮，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
B、酸性溶液、中性溶液能使无色酚酞溶液不变色。
C、根据盐酸具有挥发性，进行分析。
D、根据溶液能导电的原因，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 开始时，接近饱和的硝酸钾溶液溶质质量不是0，加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故不符合题意。
B. 一定量的水在通电的条件下充分反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1。不是质量比。故不符合题意。
C. 足量的镁和锌分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中，镁比锌活泼，镁反应时间短，反应速率快，生成的氢气来自于稀硫酸，产生氢气质量由硫酸中氢元素质量决定。等质量、等质量分数的稀硫酸中氢元素质量相等，所以生成氢气质量相等。故C符合题意。
D. 在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷是固体，根据质量守恒定律可知，五氧化二磷质量大于红磷质量，即固体质量增加，不是减少。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定量稀硫酸中加入锌粉，随锌粉的加入，锌与硫酸反应产生氢气，溶液中氢元素质量会减小，不符合题意；
B、 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，产生气体质量在加入稀盐酸一定质量后增加，不符合题意；
C、 一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定 ，沉淀质量随氯化钡的增加从原点起增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据锌与硫酸反应产生氢气分析；
B、根据向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析；
C、根据硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，生成物的质量随反应发生质量增加分析；
D、根据饱和溶液中不能继续溶解该溶质分析。
11．【答案】（1）Ca
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）钙元素符号为Ca。
（2）水中氢元素化合价为+1价，标在元素符号正上方，即 。
（3）氧化铁中铁元素+3价，氧元素为－2价，氧化铁化学式为 。
（4）铁离子带3个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数，3个铁离子表示为 。
（5）碳酸根离子带2个单位负电荷，5个碳酸根离子表示为 。
【分析】（1）根据元素符号书写“一大二小”原则分析；
（2）根据化合价表示方法分析，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循正价在前，负价在后，化合物中元素化合价代数力为0分析；
（4）根据离子符号表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数分析；
（5）根据碳酸根离子所带电荷数及离子表示方法分析。
12．【答案】（1）蛋白质
（2）c
（3）金的化学性质稳定，不易与其他物质反应；涂油或刷油漆（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1） 进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充蛋白质。
（2） 铁元素摄入不足可能会引发贫血症，故答案为：C；
（3） 金面具历经数千年仍光亮如新是由于金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁制品表面涂油或刷漆等可防止铁制品生锈。
【分析】（1）根据蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据人体缺铁易患贫血分析；
（3）根据金的化学性质稳定及隔离氧气的防锈原理分析。
13．【答案】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g
（2）丙>乙>甲
（3）降温结晶或者冷却热饱和溶液
（4）65；bc
（5）丙
（6）乙>甲>丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）M为甲和丙的溶解度曲线交点，表示在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g 。
（2） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲 。
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，当甲物质中混有少量乙物质时，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
（4） 在t2℃时，甲的溶解度为30克，把30g甲溶解在50g水中只能溶解15克，得到溶液的质量为 45克， 若将该溶液降温至t1℃(不考虑水蒸发)，因溶解度减小析出甲，溶剂质量不变，a错误；溶液质量减小，b正确；溶质质量分数减小，c正确。
（5） t3℃时三物质溶解度为甲>乙>丙，要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多的是丙。
（6） t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，甲乙析出晶体，变成t2℃饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，则饱和溶液溶质质量分数乙>甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是 t3℃时饱和溶液溶质质量分数， t3℃丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，则降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据图像确定 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系分析；
（3）根据溶解度受温度影响大的物质降温结晶法提纯分析；
（4）根据物质的溶解度确定所给物质的溶解情况，由此计算所得溶液质量，降温结晶析出晶体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都减小，溶剂质量不变分析；
（5）根据对应温度下，溶解度越大，配制等质量饱和溶液所需溶剂越小分析；
（6）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
14．【答案】（1）吸附
（2）产生白色沉淀；NO3-；Cl-
（3）AB
（4）引流；滤纸没有紧贴漏斗内壁；有大量固体析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） 自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其有吸附性。
（2） ① 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应现象为产生白色沉淀。
②氯化钠和硝酸银反应中，钠离子和硝酸根离子未变，由反应前后微粒种类可知，为 NO3- ，“ ”为Na+， 为 Cl- 。
（3）地球上水的总储量很大，但供人类使用的淡水资源并不充裕，A正确；充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，B正确；目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳，C错误；空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21% ，D错误；
（4） ①操作B中玻璃棒的作用是引流， 在操作B中，过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁或滤纸上难溶物过多。
②操作C中当观察到有大量固体析出时，停止加热。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应后溶液中含有钠离子和硝酸根离子分析；
（3）根据地球所供使用的淡水资源少，新能源环保，二氧化碳不是空气污染物及空气中各成分按体积分数计算分析；
（4）根据过滤的引流作用，漏斗与滤纸没有紧贴或滤纸上难溶物过多会影响过滤速度及蒸发皿使用方法分析。
15．【答案】（1）过氧化氢是液体且能生成氧气
（2）将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；产生气泡（或有气泡生成）；证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成
（3）一；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 猜想H2O2是由于过氧化氢是液体且能生成氧气。
（2） ① 碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，加入稍过量氯化钙是为了将溶液中的碳酸钠除尽 。
② 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气， 取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，观察到有气泡产生，证明过氧碳酸钠与水反应有过氧化氢生成。
③氢氧化钠与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有氢氧化钠生成。
（3）由上述实验可知，过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确，过氧碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据过氧化氢是液体且能生成氧气分析；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，氢氧化钠与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀分析；
（3）根据过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢分析。
16．【答案】（1）10
（2）10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）石灰石中碳酸钙能与盐酸反应，杂质不溶于水且不与盐酸反应，15克石灰石中加入稀盐酸，恰好完全反应后得5克滤渣，则碳酸钙质量为10克。
（2）设反应生成氯化钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111
10g x
100：111=10g：x
x=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数
【分析】（1）根据石灰石中碳酸钙能与盐酸反应，杂质不溶于水且不与盐酸反应分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钙质量，由此计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
17．【答案】（1）23：14：32
（2）设参加反应的NO质量为x，NO2的质量为y，NaOH的质量为z
NaNO2的质量：69kg×40%=27.6kg；
解得x=6kg，y=9.2kg，z=16kg；
根据质量守恒原溶液的质量为：69kg-6kg-9.2kg=53.8kg，那么反应前NaOH溶液溶质的质量分数为：
答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为29.7%
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为23：14：32.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成 NaNO2 的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠、一氧化氮和二氧化氮质量，再由质量守恒定律计算出氢氧化钠溶液质量，由此计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
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