2023--2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期第6章常用的金属和盐练习题（含解析）

第6章常用的金属和盐练习题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 试剂和操作方法
A MgCl2 Mg（OH）2 加入适量稀盐酸
B NaCl 泥沙 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量灼热的CuO
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
2．从实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是

A．空气和水 B．太阳光
C．盐酸 D．红墨水
3．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．电解一定量的水
B．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
4．我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后氧元素的化合价没有变化 B．反应前后原子种类不改变
C．该反应属于置换反应 D．参加反应的两种分子的个数比为2∶3
5．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP段发生反应的化学方程式为
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是
A．MgCl2 B．AlCl3 C．CuCl2 D．FeCl2
7．归纳是学习化学的重要方法之一、下列说法正确的是
A．盐溶液一定呈中性
B．有机化合物中一定含有碳元素
C．原子中一定含有质子、中子和电子
D．带正电的粒子一定是阳离子
8．燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大，下列说法中，错误的是
A．控制燃烧条件可以有效防火、灭火
B．可燃物只要与氧气接触就一定燃烧
C．燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应
D．增大氧气的浓度能够促进可燃物燃烧
9．在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣中一定含有（　　）
A．Fe和Zn B．Cu和Fe C．Zn和Cu D．Cu、Fe和Zn
10．下列图像中不正确的是
A．常温下向稀盐酸中不断加水稀释
B．常温下，向KNO3的不饱和溶液中加入KNO3固体
C．常温下，将一定溶质质量分数的NaCl饱和溶液恒温蒸发溶剂
D．将等质量的铁粉和铁片加入等质量、等浓度的足量稀盐酸中
二、填空与简答
11．能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可 节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价 、
(3)下列行为会增加空气中的 PM2.5 的是 。
A．治理工地扬尘 B．电厂排放煤烟
C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆
(4)氢气是未来的能源，目前尚不能廉价制取。实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g 氢气，
该反应属于 (填基本反应类型)，至少需要消耗锌的质量是 g。
12．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。
(1)①新鲜茶叶中富含维生素C，其化学式是C6H8O6，则C、H、O的原子个数比为 ；
②宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3中Al的化合价是 。
(2)建设丝绸之路经济带，中国高铁走出国门。铁是应用最广泛的金属。
①为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。
②铁制品在下列情况：A．潮湿空气中B．部分浸入食盐水中C．干燥的空气中最易生锈的是 （填字母）。
(3)在深圳梅林自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的 ，水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶 ②塑料饮料瓶 ③香蕉皮 ④易拉罐，其中可回收的有 （填序号）。
(4)已知车用汽车乙醇汽油的主要成分的化学式为C2H5OH，其中 元素的质量分数最大。
13．根据所学，回答问题
(1)化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．生石灰 B．稀盐酸 C．石墨 D．碳酸氢钠
①可用于制铅笔芯的是 。
②可用作食品干燥剂的是 。
③可用于金属表面除锈的是 。
④焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
(2)人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：
①薪柴能源时代主要以木柴为燃料。木柴燃烧时，通常将其架空的目的是 。
②化石能源时代主要使用煤、石油、 等化石燃料。
③随着科学技术的发展，人类步入多能源时代。目前，人们正在利用和开发许多新能源，如 （填一种）等。
14．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。请回答下列问题。
(1)实验①中的反应现象是 。
(2)实验①、②、③（天平省略）中能直接用来验证质量守恒定律的是 （填序号），实验③中发生反应的化学方程式为 。
(3)铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3，其加热分解的化学方程式为
，其中X的化学式是 。
(4)下列对质量守恒定律的理解，正确的是 （填字母）。
A．100g水与100g酒精混合后质量等于200g，符合质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g
C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
15．化学知识与生活联系密切。请回答：
（1）人体缺少必需的微量元素会影响健康，甲状腺肿大通常需要补充的元素是 。
（2）小林发现家里的铁锅生锈了，铁生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。
（3）粽子是岑溪人民喜爱的一种食品，制作原料有：糯米、猪肉、苏打等，其中富含糖类的原料是 。
（4）常见用品：铁铲、尼龙雨衣、木桌子、羊毛衫中，由有机合成材料制成的是 。
16．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式 ；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验 。
17．下图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到氯化钠固体。蒸发过程中玻璃棒的作用是
（3）上述提纯过程中使用的烧碱可以通过纯碱和熟石灰反应得到，写出该反应的化学反应方程式
三、科学探究题
18．小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
①MgHCO3能溶于水；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水。
②Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【作出猜想】
小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为①Mg(OH)2②MgCO3③ 。
【进行实验】
探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体
实验操作 实验现象
①点燃产生的气体 气体燃烧，产生蓝色火焰
②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯 无现象
通过上述实验得到的结论是 。
探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3
实验操作及现象 实验结论
白色不溶物中一定含有MgCO3
定量测定白色不溶物的组成，老师的帮助下，小明设计了如下装置进行实验。

（1）实验中通过A中浓硫酸的吸收作用可判断白色不溶物 (填Mg(OH)2或MgCO3)是否存在，C中碱石灰的作用是 。
（2）若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为 。
四、计算题
19．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的质量分数。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，但得到的为氯化镁溶液，该选项不正确；
B、溶解、过滤能除去溶液中的泥沙，但若想得到氯化钠固体，则应蒸发溶剂，而不是洗涤、干燥，该选项不正确；
C、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能除去一氧化碳，该选项正确；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但没有过滤除去其中的硫酸钡沉淀，该选项不正确。
故选C。
2．A
【详解】铁与氧气和水共同接触时会生锈，故选A。
3．B
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气， 即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增大，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故化学反应前后，固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数不断增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相等，不符合题意。
故选B。
4．B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，化学方程式为：。
【详解】A、反应前氧元素存在于化合物中，化合价为-2价，反应后单质氧气中氧元素为0价，反应前后氧元素的化合价发生变化，故A说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不改变，故B说法正确；
C、该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法不正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2，故D说法不正确；
故选：B。
5．C
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为，故①不正确；
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
6．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜稀盐酸不反应不能生成氯化铜，故选项符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、盐溶液不一定呈中性，也可能呈碱性，如Na2CO3的溶液呈碱性，故选项说法错误；
B、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等，则有机化合物中一定含有碳元素，故选项说法正确；
C、原子中不一定含有质子、中子和电子，如氢原子中不含有中子，只含有质子与电子，故选项说法错误；
D、带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，但是质子不属于阳离子，故选项说法错误。
故选B。
8．B
【详解】A、燃烧需要同时具备三个条件（可燃物、与空气接触、温度达到着火点），且三个条件缺一不可，故控制燃烧条件可以有效防火、灭火，故选项说法正确，不符合题意；
B、可燃物与氧气接触不一定燃烧，温度还要达到着火点，故选项说法错误，符合题意；
C、燃烧和爆燃，都是物质与氧发生的化学反应，且发光放热故属于剧烈的氧化反应，故选项说法正确，不符合题意；
D、增大氧气的浓度，可以使可燃物能够充分的燃烧故能够促进可燃物燃烧，故选项说法正确，不符合题意；
答案为B。
【点睛】
9．B
【详解】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，滤液为无色，说明氯化铜，氯化亚铁已经完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Fe，锌可能恰好完全反应，也可能过量。
故选B。
10．A
【详解】A、 稀盐酸加水稀释，pH逐渐增大，无限趋近于7，但不能大于7，故图像错误；
B、向KNO3的不饱和溶液中加入KNO3固体，刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故图像正确；
C、NaCl饱和溶液恒温蒸发，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故图像正确；
D、将等质量的铁粉和铁片加入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，铁粉产生氢气的速率快，铁片产生氢气的速率慢，但是最终生成氢气的质量是相等的，故图像正确。
故选：A。
11．(1) 天然气
(2)
(3)B
(4) 置换反应 13
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：天然气；
乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为：；
（2）根据化合物中元素化合价的代数和为0可知，一氧化氮NO中氮元素的化合价为+2，二氧化硫SO2中硫元素的化合价为+4，故填：、 ；
（3）PM2.5是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物，
A、治理工地扬尘，可以降低空气中的这些微颗粒物，故选项A不正确；
B、燃烧煤炭的烟尘中含有微颗粒物，电厂排放煤烟会增加空气中的PM2.5，故选项B正确；
C、使用公共自行车，不会向空气中排放PM2.5，故选项C不正确；
D、焚烧秸秆产生的烟尘中含有PM2.5，禁止焚烧秸秆不会增加PM2.5，故选项D不正确；
故选：B；
（4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是单质与化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应；
解：设需消耗锌的质量为

故填：13。
12．(1) 3:4:3 +3
(2) 氧气 水 B
(3) 过滤 ②④
(4)碳/C
【详解】（1）①维生素C中C、H、O原子个数比为：6:8:6=3:4:3；
②氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（2）①试管甲中铁丝与氧气和水接触，生锈，乙试管中铁丝与氮气和水接触，不生锈，说明铁丝生锈需要与氧气接触；试管甲中铁丝与氧气和水接触，生锈，试管丙中铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁丝生锈需要与水接触，故铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与氧气和水发生化学反应的过程；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且食盐水会加速铁的锈蚀，故最易生锈的是B；
（3）拦污栅可将大颗粒的杂质隔离在外，故相当于实验基本操作中的过滤；
①菜叶属于厨余垃圾； ②塑料饮料瓶属于可回收垃圾； ③香蕉皮属于厨余垃圾； ④易拉罐属于可回收垃圾，故填：②④；
（4）乙醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12:3:8，故碳元素的质量分数最大。
13．(1) C A B D
(2) 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 天然气 太阳能等
【详解】（1）①可用于制铅笔芯的是石墨，故选C。
②可用作食品干燥剂的是生石灰，生石灰可以吸收水和水反应，故选A。
③可用于金属表面除锈的是稀盐酸，稀盐酸可以和铁锈中的氧化铁反应，故选B；。
④焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体可以使糕点疏松，故选D。
（2）①木柴燃烧时，通常将其架空的目的是增大与氧气的接触面积，促进燃烧。
②化石能源时代主要使用煤、石油、天然气等化石燃料。
③人们正在利用和开发许多新能源，如风能、太阳能等。
14．(1)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成
(2) ③
(3)CuO
(4)B
【详解】（1）实验①是镁和氧气点燃生成氧化镁，因此现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成；
（2）如图所示，实验①镁在燃烧时会产生白烟逸散到空气中且反应物有氧气参加反应，无法确定氧气的质量无法验证质量守恒定律，实验②的稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，烧杯内物质质量减少，无法验证质量守恒定律；实验③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前无气体，烧杯内物质总质量不变，因此能验证，故选：③；
实验③化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前铜原子、氧原子、氢原子、碳原子的个数分别是2、5、2、1，反应后铜原子、氧原子、氢原子、碳原子的个数分别是0、3、2、1，2X中含有2个铜原子和2个氧原子，因此X的化学式是：；
（4）A、100g水与100g酒精混合后质量等于200g，该过程没有新物质生成属于物理变化不属于质量守恒定律的解释范畴，选项错误；
B、根据化学方程式，可知5硫和5g氧气质量比是1:1，恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g，选项正确；
C、化学反应时分子分成原子，原子重新结合，化学反应前后分子的个数可能会发生变化，选项错误；
D、纸张燃烧后质量减少，是因为生成了气体，遵循质量守恒定律，选项错误；
故选：B。
15． 碘 氧气和水 糯米 尼龙雨衣
【分析】根据化学元素与人体健康、铁生锈的条件、食物中的有机物、以及材料的类别进行分析解答即可。
【详解】（1）甲状腺肿大通常需要补充的元素是碘元素，故填：碘；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水和氧气；
（3）糯米中富含糖类物质，故填：糯米；
（4）尼龙雨衣是由有机合成材料制成的，故填：尼龙雨衣。
16． BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去过量的NaOH 和Na2CO3 NaOH 2，3，4
【详解】向无色溶液中加入酚酞，溶液颜色没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A 中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化镁，向无色溶液中加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化钡，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氢氧化钠。（1）由图可知，白色固体丙是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠和氯化钠，故加入过量的稀盐酸是除去过量的NaOH和Na2CO3；
（3）由上分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠；
（4）A.无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别； B.无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别； C. 无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；
D.无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将D溶液加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。
17． 蒸发 Na2CO3 搅拌使受热均匀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到氯化钠固体。蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌使受热均匀；
（3）纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学反应方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
18． Mg(OH)2、MgCO3 镁与碳酸氢钠溶液产生的气体是氢气 取少量白色不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Mg(OH)2 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置中 白色不溶物的组成为氢氧化镁和碳酸镁，氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：29:84
【详解】作出猜想：由资料可知，氢氧化镁、碳酸镁均难溶于水，故白色不溶物可能是氢氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，故③Mg(OH)2、MgCO3；
进行实验：①点燃产生的气体，气体燃烧，发出蓝色火焰，②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯，无现象，说明该气体不是一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故生成的气体应是氢气；
碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可取少量白色不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸镁；
（1）由资料可知，氢氧化镁、碳酸镁受热分解分别生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化镁由Mg、O、H三种元素组成，故氢氧化镁分解生成氧化镁和水，碳酸镁由Mg、C、O三种元素组成，故碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氢氧化镁受热分解生成的水，从而导致A装置质量增加，故实验中通过A中浓硫酸的吸收作用可判断白色不溶物Mg(OH)2是否存在；
C中碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响二氧化碳的测定结果；
（2）实验前后装置A增重1.8g，说明白色不溶物中含氢氧化镁，且生成水的质量为1.8g，装置B增重8.8g，说明白色不溶物中含碳酸镁，且生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氢氧化镁中氢元素的质量与水中氢元素的质量相同，故氢氧化镁的质量为：，碳酸镁中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相同，则碳酸镁的质量为：，故氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29:84。
19．解：设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y。
（1）
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%
（2）
故溶质氯化钠的质量=11.7g+11g-10.6g=12.1g
反应后所得溶液质量=11.0g+100.0g+11.0g-10.0g=242g
反应后所得滤液中溶质的质量分数=×100%=5%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数96.4%；反应后所得滤液中溶质的质量分数是5%。
【详解】（1）根据化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3、NaCl与CaCO3的质量关系，可分别计算出Na2CO3、NaCl的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数以及反应后所得滤液中溶质的质量分数；见答案；
（2）见答案。
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