2024年中考化学考前押题密卷（三）（深圳）(含解析)

【本试卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟】
本卷可能用到相对原子质量：H-1 Zn-65 C1-35.5 Fe-56 O-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
一、单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024 南宁一模）下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（　　）
A．木炭烧烤 B．干冰制冷 C．风力发电 D．水力发电
2．（2024 梧州模拟）下列有关消防安全的说法，正确的是（　　）
A．身体着火，应就地打滚熄灭火
B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C．高层建筑物起火，立即乘电梯撤离
D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
3．（2024 官渡区一模）青花瓷的着色剂成分之一是三氧化二钴（Co2O3），其中钴元素（Co）的化合价为（　　）
A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣3
4．（2024 梧州模拟）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是（　　）
A．试管中的细沙可以防止试管炸裂
B．实验说明氧化钙与水反应放出热量
C．实验结束后量筒中的水最终减少了10mL
D．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
5．（2024 青浦区二模）关于分子和原子的说法，正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可再分
B．分子的质量比原子的质量大
C．相同原子可以构成不同分子
D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
6．（2024 海淀区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2H2↑+O2↑
B．CH4+2O2═2H2O+CO2
C．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
7．（2024 包河区一模）2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，世界首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法错误的是（　　）
A．C10和C14均属于单质 B．C10和C14由同种分子构成
C．C10和C14物理性质不同 D．C10和C14充分燃烧生成物相同
8．（2024 海淀区一模）下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是（　　）
A． B．C．D．
9．（2024 大庆一模）化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（　　）
A．净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料
C．用手机、电脑记录大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为N2
D．航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性
10．（2024 海淀区一模）配制100g15%的NaCl溶液的过程如图。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时，需称量15gNaCl固体
B．量取时，需量取100mL蒸馏水
C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解
D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%
11．（2024 岱岳区一模）如图所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B.服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．（2024 市北区模拟）《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2 CuCO3]。作画方式是将孔雀石研磨到极细之后混合动物胶，形成颜料使其容易粘到画面上，下列说法错误的是（　　）
A．孔雀石颜料是混合物
B．孔雀石颜料不易被空气氧化
C．孔雀石颜料能溶于水
D．孔雀石颜料能与酸反应
二、综合题：本题共4小题，共30分。
13．（6分）（2024 新余模拟）如图所示的是初中化学中的一些实验装置示意图，据图回答下列问题：
（1）实验A中，一段时间后可观察到的现象为 　，由此可得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
（2）实验B中，观察到铜片上乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点　 　（填“低”或“高”）。
（3）实验C的结论是　 　，实验结束后集气瓶内水面上升小于的原因可能是　 　。（写一种）
（4）实验D中，打开K，观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化碳的物理性质是 　，同时观察到纸花变红，此现象　 　（填“能”或“不能”）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。
16．（7分）（2024 松北区一模）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图1两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【交流讨论】
（1）实验中，乙烧杯中可观察到的溶液颜色变化是 　。
（2）你认为通过上述实验 　 （选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验：
【活动与探究1】实验1：取少量废液于试管中，加入稀盐酸溶液，观察到无明显现象，得出结论：废液中没有AgNO3。
【活动与探究2】实验2：取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生，得出结论：废液中含有未反应完的CuSO4。
【反思评价】
（3）讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理，你认为理由是 　。
（4）实验1验证硝酸银的存在，除了使用稀盐酸还可以使用的试剂是 　。
【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示。
（5）在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 　 　（写离子符号），d点时的固体的成分为 　 　。
15．（8分）（2024 鼓楼区校级开学）水是生命之源，近年来水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。根据下列实验装置作答。
（1）Ⅰ是操作名称　 　。
（2）操作Ⅱ（如图2）能除去液体A中的异味和色素，是利用了活性炭的 　性，图2净化后的水通常是硬水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（3）图3是电解水的装置，请写出该反应的化学方程式　 　，其基本反应类型为　 　。a试管中产生的气体是　 　，该实验得出的结论是水由 　组成。
14．（9分）（2024 长清区一模）在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。了解溶液的酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义。
（1）在很多情况下，我们需要利用中和反应的原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是 （填选项序号之一）。
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含
　（选填“硫酸”“氢氧化钠”之一）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色。以上实验证明：最终得到的混合物 　（选填“是”“不是”之一）中性的。
（2）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图2所示。请回答：
①当滴入BaCl2溶液50g时（即图2中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 　（填离子符号）。
②该20g样品中氢氧化钠的质量是 　g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③当滴入20.8%的BaCl2溶液100g时（即图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
1．【答案】A
【解答】解：A、木炭烧烤是利用木炭燃烧提供热量，有新物质生成，属于化学变化，利用了化学反应产生的能量；故选项正确；
B、干冰制冷，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、风力发电是利用风能转化为电能，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、水力发电是水能转化为电能，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
2．【答案】A
【解答】解：A、身上着火，千万不要奔跑，可就地打滚压灭火苗，故A正确；
B、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故B错误；
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故C错误；
D、煤气是可燃性气体，泄漏时开灯时会产生电火花，会将煤气引爆，故D错误。
故选：A。
3．【答案】A
【解答】解：三氧化二钴（Co2O3）中，氧元素为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，钴元素的化合价为+3价；
故选：A。
4．【答案】C
【解答】解：A、白磷燃烧放热，试管中的细沙的作用是防止试管受热不均匀炸裂，故选项说法正确。
B、白磷燃烧，说明温度升高，进一步说明氧化钙和水反应放热，故选项说法正确；
C、氧气约占空气体积的五分之一，试管中氧气的体积为40mL8mL，则实验结束后量筒中的水最终减少了8mL，故选项说法错误；
D、反应过程中，氧气被消耗，实验结束后，试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确。
故选：C。
5．【答案】C
【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。
B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。
C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
6．【答案】D
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O22H2O+CO2，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
7．【答案】B
【解答】解：A、C10和C14都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，故选项说法正确。
B、一个C10分子中含有10个碳原子，一个C14分子中含有14个碳原子，C10和C14是由不同种分子构成，故选项说法错误。
C、物质的结构决定物质的性质，C10和C14的分子的构成不同，则C10和C14物理性质不同，故选项说法正确。
D、C10和C14均属于碳单质，均具有可燃性，充分燃烧生成物均为二氧化碳，故选项说法正确。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：A、图中所示标志是易燃气体标志，故错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，故错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，故错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故正确。
故选：D。
9．【答案】C
【解答】解：A、K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，选项说法正确；
B、金属材料包括纯金属和合金，选项说法正确；
C、氮化镓（GaN）可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体单质为氢气，其化学式为H2，选项说法错误；
D、航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性，选项说法正确；
故选：C。
10．【答案】B
【解答】解：A、配制100g15%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为100g×15%＝15g，故A正确；
B、量取时，需要蒸馏水的质量为100g﹣15g＝85g，体积为85g÷1g/mL＝85mL，故B错误；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，故C正确；
D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%，故D正确；
故选：B。
11．【答案】B
【解答】解：A、过氧化氢质量相等，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，故选项正确。
B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，随着反应进行，溶液pH升高，故选项不正确。
C、部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项正确。
D、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间较短，56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，等质量的铁片和锌片完全反应，铁反应生成的氢气较多，故选项正确。
故选：B。
12．【答案】C
【解答】解：A、孔雀石颜料的主要成分为Cu（OH）2 CuCO3，还含有杂质，属于混合物，该选项正确。
B、由题干的信息可知，《千里江山图》历经千年色彩依然，说明孔雀石颜料不易被空气氧化。该选项正确。
C、Cu（OH）2、CuCO3都难溶于水，因此孔雀石颜料不能溶于水。该选项不正确。
D、孔雀石颜料的主要成分为Cu（OH）2 CuCO3，能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐。该选项正确。
故选：C。
13．【答案】（1）①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈；（2）高；
（3）氧气约占空气体积的；红磷的量不足或装置漏气（合理即可）；
（4）二氧化碳的密度比空气大；不能。
【解答】解：（1）A实验中，一段时间后可观察到①中铁钉接触到氧气生锈，②中铁钉未接触氧气不生锈，由此可得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）着火点越高越不容易被引燃，则实验B中，观察到铜片上乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点高；
（3）实验C中，最终进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气总体积的，可得到的结论是氧气约占空气体积的，若红磷的量不足，集气瓶的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小，装置漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，造成测量结果偏小；
（4）短蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大，实验D缺少用来作对比的干燥的紫色石蕊纸花，图中纸花变红，也可能是二氧化碳直接使紫色石蕊变红，则不能得出CO2能与水发生化学反应的结论。
14．【答案】（1）溶液由无色变为蓝色；（2）能；
（3）实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀；
（4）氯化钾或氯化钠等；
（5）Cu2+、Zn2+；Ag、Cu、Zn。
【解答】解：（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以乙烧杯中观察到，溶液由无色变为蓝色；
（2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序；
（3）实验甲中铝和硫酸铜反应生成了硫酸铝，实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀；
（4）实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银；
（5）锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；从反应开始到b点，溶液质量减小，是锌和硝酸银反应，b点时银离子完全被置换，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，故溶液中存在的金属阳离子是Cu2+、Zn2+；从b点到c点是铜离子完全被置换的过程，溶液质量增加，从c点到d点是随着过量锌粉的加入，不再反应，溶液质量没有变化，此时溶液中溶质是硝酸锌，d点的固体的成分为被置换出的Ag、Cu和过量的Zn。
15．【答案】（1）过滤；（2）吸附；煮沸；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；氢气；氢元素和氧元素。
【解答】解：（1）操作Ⅰ能将固液分离，名称是过滤；
（2）操作Ⅱ（如图2）能除去液体A中的异味和色素，是利用了活性炭的吸附性；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；在电解水实验中，“正氧负氢”，a试管与负极相连，产生的是氢气；电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可得水是由氢元素和氧元素。
16．【答案】（1）①C； ②硫酸；是；
（2）①Cl﹣、；②9.4；③200.3g。
【解答】解：（1）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加的稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅至无色，pH也会随之减小，故选：C；
②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含稀硫酸，用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，说明溶液中不含氢氧化钠，说明二者恰好完全反应，溶液显中性；
（2）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，当滴入BaCl2溶液50g时（即图2中A点），碳酸钠没有反应完，此时溶液中的溶质是碳酸钠、氢氧化钠和反应生成的氯化钠，则烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是Cl﹣、；
②由图可知，当滴入20.8%的BaCl2溶液100g时（即图2中B点），恰好完全反应，消耗氯化钡的质量为100g×20.8%＝20.8g；
设该20g样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡的质量为y，
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
x 20.8g y
x＝10.6g
y＝19.7g
则该20g样品中氢氧化钠的质量是20g﹣10.6g＝9.4g；
③根据质量守恒定律可知，此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为20g+100g+100g﹣19.7g＝200.3g；
答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量200.3g