广东省清远市第一中学实验学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

清远市第一中学实验学校2015-2016学年度第一学期期中考试
高二化学试题
1．本试卷共二道大题16道小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。
3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80
第一部分 选择题（共48分）
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加入少量的硫酸钠
3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂
4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ/mol
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890 kJ/mol
5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
6．反应3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：
①v（A）=0.6mol L﹣1 min﹣1
②v（B）=0.45mol L﹣1 min﹣1
③v（C）=0.15mol L﹣1 min﹣1
④v（D）=0.45mol L﹣1 min﹣1
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )
A．② B．④ C．③ D．①
7．在一密闭容器中，反应3A（g）+B（ ( http: / / www.21cnjy.com )s） 2C（g）+2D（g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( )
A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
8．把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol L﹣1 min﹣1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
9．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ( http: / / www.21cnjy.com )+O2 2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③ ( http: / / www.21cnjy.com )中进行如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
11．在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725. 8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H ( http: / / www.21cnjy.com )2（g） Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ mol﹣1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应
13．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H=0 D．无法判断
14．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡的是( )
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度变小
C．每消耗2molB，同时消耗1molC
D．C和D的浓度比不变
15．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是吸热反应
D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
16．在一定温度下，向容积固定不变的密 ( http: / / www.21cnjy.com )闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 （气） 2NO2 （气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是( )
A．平均相对分子质量变大
B．N2O4的转化率提高
C．压强为原来的2倍
D．颜色变深
第二部分 非选择题（共52分）
二、填空题
17．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：__________．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g ℃）．则中和热△H=__________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
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18．（14分）CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=﹣594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=﹣1452kJ/mol
请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________．
（2）一定温度下，在容积为2L的恒 ( http: / / www.21cnjy.com )容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应
前压强的0。6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡__________．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断是否移动．
19．（16分）
高中教材中有这样一个实验：在两支试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L－1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象) _____________________；
②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)。
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)
序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
A 50 mL水 2.5 g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
B 50 mL水 3.2 g Na2CO3固体 20℃ 23.3℃
C 50 mL稀盐酸 2.5 g NaHCO3固体 20℃ 17.4℃
D 50 mL稀盐酸 3.2 g Na2CO3固体 20℃ 24.4℃
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是___________________________________；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和________________；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应；
b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应。
20．（8分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
上述反应中属于放热的是
H2的燃烧热为
燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
CO燃烧的热化学方程式为
高二化学期中答案
1--8 ADBCABDA
9--16 CABDBCBD
17．解答：Ⅰ．（1）5.0； （2）a b e；
Ⅱ．（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
（2）4.0； ②﹣53.5kJ/mol； ③acd．
18.（10分）2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H =+131.9 kJ/mol；
（2）设平衡时CO转化x mol L﹣1；
2H2（g）+CO（g） CH3OH（l）
起始时各物质浓度（mol L﹣1 ） 1.5 1 0
变化浓度（mol/L） 2x x x
平衡时各物质浓度（mol L﹣1 ） 1.5﹣2x 1﹣xx
依题意有达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，
1.5﹣2x+1﹣x+x=\frac{3}{5}×2.5
x=0.5
平衡常数K===4
答：该温度下反应的平衡常数为4；
（3）选C．
19（16分）(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多
②42∶53
③不正确
(2)①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》
②托盘天平　温度计
③a.放热　b．吸热
20（10分）已知下热化学方程式：
1，2，3，4.
285．8 kJ/mol
1429.0kJ/
283．0 kJ/mol
CO (g)+ 1/2O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —283．0kJ/mol