第12章盐练习题（含解析）2023----2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐练习题
一、选择题
1．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物以及反应条件已经省略）下列按照甲、乙、丙顺序不合要求的是
A．氧化钙、水、氢氧化钙
B．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
C．碳、二氧化碳、一氧化碳
D．过氧化氢、氧气、水
2．下列依据实验目的设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证NaOH在空气中部分变质 加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液
B 除去KNO3溶液中的AgNO3 加适量KC1溶液，过滤
C 鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥 取样，加入熟石灰粉末，研磨
D 除去ZnSO4溶液中的H2SO4 加入足量氧化铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．关于下面两组对比实验的说法正确的是
①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 ②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应

A．两个实验方案设计均合理 B．实验①中可观察到硫在空气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰
C．实验②中右瓶变瘪的程度更大 D．实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡
4．下列实验所对应的方案正确的是
选项 目的 方案
A 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中充分燃烧
B 分离NaCl和CaCO3的混合物 加足量稀盐酸，蒸发
C 区分稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH
D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3 取样，加熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．NaOH、Na2CO3、NaNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。下列关系中有错误的一组是：
甲 乙、丙、丁…
A．常见的空气污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
B．常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁
C．常见的还原剂 氢气、木炭、一氧化碳
D．常见的碱 烧碱、纯碱、孰石灰
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃 B．NaNO2 有类似 NaCl 的咸味，可用于烹调
C．氮气性质不活泼且不支持燃烧，可用于灭火 D．石墨具有优良导电性，可用于制铅笔芯
8．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（ ）
A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
B．K+、NO3﹣、OH﹣
C．K+、Cl﹣、OH﹣
D．K+、OH﹣
9．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：
资料：①吸收池反应为：K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3
②
下列说法错误的是
A．碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
B．可循环利用的物质之一是K2CO3
C．通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：
10．在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．Na2CO3
B．Ca(OH)2
C．CaO
D．NaCl
二、填空与简答
11．
(1)运用所学的化学知识回答下列问题。
①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
③为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是 。
④用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会后木棍变黑，说明浓硫酸有 性。
(2)请从元素C、H、O、N、Na中选择，用物质的化学式填空：
①用作调味品的酸 ； ②最简单的有机物是 ；
③发酵粉的主要成分是 ； ④具有挥发性的一种碱 。
12．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和 （填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，写出任一个反应的化学方程式 。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用 处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式 。。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质，写出该反应 。
A稀盐酸
B烧碱溶液
C硝酸铵溶液
13．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质如图片所示，连线表示相互反应。

(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，石蕊试液变 色。
(2)图中A所表示的物质类别是 。
(3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
14．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
（1）外观呈灰白色的肥料是 ；有刺激性气味的肥料是 。
（2）鉴别硝酸钾和硫酸钾的方法是：分别取少量样品溶于水， 。
（3）为促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，应选择施用的化肥是 。
（4）石灰氮（CaCN2）是一种固体肥料，遇水反应生成碳酸钙和氨气（NH3）。该反应的化学方程式为 。CaCN2中氮元素的质量分数为 。
15．A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出下列物质的化学式：B 、F 。
（2）写出C转化为D的化学方程式 。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 。
（4）分类观是化学的核心观念之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是 。
16．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。
(1)沉淀A的成分是 (用化学式填空)。
(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 (填写字母序号)。
A　静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B　向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3,溶液,若 (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。
[方案二]气体分析法
称取该纯碱样品21.5g,加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后,测得烧杯内混合物的质量为162.7g.
(1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (写出具体计算过程)
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小,你认为其中可能的原因是 .
三、科学探究题
17．实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。

【猜想一】甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。
【实验一】为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。
【猜想二】乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。
【实验二】为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。
【实验三】为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。
实验装置图 实验操作 实验现象
将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数 I.白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生 II.检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示
【解释与结论】
(1)用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式 。
(2)甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是 。
(3)由实验三得出的结论是 ，相关反应的化学方程式为 。
【反思与交流】
(4)实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是 。
(5)丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂(Pt)电极代替石墨(C)电极完成图1所示实验，其目的是 。
四、计算题
18．实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）A点表示的含义___________，此时溶液的溶质有_________．
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。________
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氧化钙能与酸反应生成水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应能生成水，故选项A正确；
B．碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙，但是不能生成氢氧化钙，故选项B错误；
C．碳与氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，故选项C正确；
D．过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能生成水和氧气，水在通电的条件下能生成氧气，选项D正确。
故选B。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现″是解决此类问题的关键。
2．B
【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加水充分溶解后，碳酸钠能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能检验氢氧化钠已变质，但不能验证NaOH在空气中部分变质，故该选项错误；
B、AgNO3能与适量KC1溶液反应生成AgCl白色沉淀和KNO3溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项正确；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，会产生刺激性气味的气体；尿素和氯化钾均不能，不能鉴别，故该选项错误；
D、H2SO4能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故该选项错误。
故选B。
3．C
【详解】A、进行对比试验时，实验②中的水和氢氧化钠溶液体积应该相等，故不正确；
B、实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故不正确；
C、实验②中右瓶变瘪的程度更大，这是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳在水中的溶解度不大，故正确；
D、实验②中右瓶中的碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能够观察到产生气泡，故不正确。
4．C
【详解】A、除去木炭粉中的氧化铜：在空气中充分燃烧，炭粉具有可燃性，燃烧生成二氧化碳；氧化铜不反应，杂质未被除去，原物质被除去，违背除杂原则，故A选项错误；
B、分离NaCl和CaCO3的混合物：加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到含有氯化钠、氯化钙、氯化氢的溶液，蒸发得到氯化钠和氯化钙的混合物，无法实现NaCl和CaCO3的分离。可以根据二者溶解性不同，通过溶解、过滤、蒸发进行分离，故B选项错误；
C、区分稀盐酸和稀氢氧化钠溶液：稀盐酸（酸溶液）呈酸性，pH<7；稀氢氧化钠溶液（碱溶液）呈碱性，pH>7，则分别测溶液的pH小于7的为稀盐酸，pH大于7的为稀氢氧化钠溶液，故C选项正确；
D、鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3：取样，加熟石灰研磨，两者都属于氨态氮肥，都能与熟石灰发生反应产生氨气，均有刺激性气味的气体产生，现象相同，无法鉴别，故D选项错误。
故选C。
5．C
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【详解】A、碳在氧气不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求；
B、过氧化氢分解生成水和氧气；水电解能生成氢气和氧气；氢气燃烧生成了水，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，但硝酸钠不能一步转为碳酸钠，该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钠能反应生成氢氧化铁和氯化钠；氢氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。
故选：C。
6．D
【详解】A、常见的空气污染物主要指粉尘污染和有害气体污染，而二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体是空气污染物的一部分，故A正确；
B、不锈钢、焊锡、生铁都属于常见的合金，故B正确；
C、氢气、木炭、一氧化碳属于常见的还原剂，故C正确；
D、常见的碱有烧碱、熟石灰等，纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于常见的碱，故D错误。
故选D。
7．A
【详解】A.因为金刚石的硬度很大，所以可用于切割玻璃，符合题意；
B.NaNO2有毒，不可用于烹调，不符合题意；
C.氮气虽然不支持燃烧，但其密度比空气略小，不能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，故不能用于灭火，不符合题意；
D.石墨可用于制铅笔芯是因为其质软，能在纸上留下痕迹，并不是因为能够导电，不符合题意。故选A。
8．C
【分析】复分解反应的实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】甲厂的废水pH=13，甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存，银离子不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与银离子共存，氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，还含有阳离子钾离子，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，铜离子在乙厂，乙中阴离子为硝酸根离子，则甲厂含有的离子为K+、Cl﹣、OH-，故选C。
9．D
【详解】A、碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的二氧化碳，为合成甲醇提二氧化碳；该选项说法正确；
B、碳酸钾和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，因此碳酸钾可以循环利用，该选项说法正确；
C、通入高温水蒸气的作用是：加快碳酸氢钾的分解，从而加快二氧化碳的逸出，以便及时为合成塔提供二氧化碳，该选项说法正确；
D、合成塔中，一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
故选D。
10．A
【详解】试题分析：要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。
考点：物质与酸的反应
11．(1) 吸附 硬水 与水和氧气隔绝 强烈的腐蚀性
(2) CH3COOH CH4 NaHCO3 NH3 H2O
【详解】（1）①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用
②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水，软水泡沫丰富，不易起浮渣
③铁生锈的条件是：与氧气和水接触，故为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：与水和氧气隔绝
④用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会后木棍变黑，说明浓硫酸有强烈的腐蚀性；
（2）①用作调味品的酸是食醋，含有醋酸，化学式为：CH3COOH
②最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4
③发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3
④具有挥发性的一种碱是浓氨水，化学式为：NH3 H2O。
12． H+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 石蕊试剂 熟石灰 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2 NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【详解】（1）酸在水溶液中都能电离出H+，故有共同的性质。氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）石蕊遇到酸性溶液变为红色，故可以用石蕊试剂检验。熟石灰可以中和酸性废水。
（3）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑。
（4）A、稀盐酸与硝酸钡、硫酸、硫酸铜不反应，稀盐酸可以与Na2CO3溶液、KOH溶液发生复分解反应，但是不生成沉淀。
B、氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的方程式为：2 NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
C、硝酸铵只有氢氧化钾反应，没有沉淀。故填：2 NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
13．(1)红
(2)金属单质
(3)
(4)硝酸银或AgNO3
【详解】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，盐酸显酸性，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红；故填：红；
（2）酸能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、碱、盐等反应，故A表示金属单质；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；故填：硝酸银。
14． 磷矿粉 碳酸氢铵 向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显现象的是硝酸钾 硝酸钾 CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑ 35%
【详解】（1）磷肥外观呈灰白色，上述几种化肥中，磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故填磷矿粉；
碳酸氢铵受热或受潮后分解受潮氨气、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味，所以有刺激性气味的肥料是碳酸氢铵，故填碳酸氢铵。
（2）钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以鉴别硝酸钾和硫酸钾的方法是：分别取少量样品溶于水，然后向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显现象的是硝酸钾，故填向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显现象的是硝酸钾。
（3）氮元素能够使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，钾元素能够增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，所以加入的肥料中含有钾元素与氮元素，即硝酸钾，故填硝酸钾。
（4）石灰氮与水反应生成碳酸钙和氨气，故反应的化学方程式写为：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑；
CaCN2中氮元素的质量分数=×100%=35%，故填35%。
15． HCl CuSO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 单质
【分析】A~H是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸；硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸；根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确。
【详解】根据分析可知：
（1）B为HCl，F为CuSO4；
（2）C转化为D的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）A、B为酸，C、D为碱，E、F为盐，G、H为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。
【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
16． CaCO3 B 偏大 无 98.6% 部分二氧化碳溶于水
【详解】[方案一]沉淀分析法
(1)纯碱样品的主要成分是碳酸钠，加入氯化钙之后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀A的成分是CaCO3。故填：CaCO3
(2)确定某物质是否过量的方法是：取上层清液继续滴加某物质，判断是否发生原来的反应和出现同样的现象，若出现同样的现象则说明过量，若没有出现原来的现象，则刚好完全反应或已过量；或者检验溶液中有没有氯化钙，可以采用碳酸钠来检验，若有沉淀，则氯化钙过量，若没有沉淀则没有过量；因此确定CaCl2溶液是否过量的正确方法是：向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量；而静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则可能是刚好完全反应或过量；故填：B
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，则称量得到的碳酸钙沉淀的质量偏大，通过计算使得碳酸钠的质量也偏大，根据质量分数的计算公式可知，会导致Na2CO3的质量分数偏大；因为滤液里面肯定含有氯化钠，因此可以通过检验有没有氯离子来判断沉淀A有没有洗涤干净，因此洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则洗涤干净。故填：偏大；无
[方案二]气体分析法
(1)假设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。产生的二氧化碳气体的质量为150g+21.5g-162.7g=8.8g
碳酸钠的质量分数为：；
答：碳酸钠的质量分数为98.6%。故填：98.6%
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，部分二氧化碳溶于水，使得称量时液体的质量增大，导致计算二氧化碳质量偏小，从而使碳酸钠的质量偏少，造成碳酸钠的质量分数偏小；故填：部分二氧化碳溶于水。
17． 2H2O2H2↑+O2↑ Ca(OH)2已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致Ca(OH)2析出 白色浑浊物中有CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3含量较少，使反应生成的CO2太少，没有明显逸出 探究白色浑浊物的产生与石墨电极有关
【详解】（1）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气；反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）饱和的石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，水因为电解而部分被消耗，所以导致氢氧化钙析出；
（3）由图象可知，装置内二氧化碳的含量增加，这是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，所以白色浑浊物中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为碳酸钙的含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少，所以没有观察到有明显的气体逸出；
（5）用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是探究白色浑浊物的产生是否与石墨电极有关。
18．（1）碳酸钠与氯化钙恰好反应；氯化钠（2）10.6%（3）10%
【详解】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀沉淀和氯化钠。A点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，此时溶液的溶质为氯化钠；
（2）设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g；
加入碳酸钠溶液的溶质质量分数= ；
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
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