第八单元金属和金属材料复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料复习题
一、选择题
1．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，氢气质量（m）随反应时间的变化曲线如图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是
A．反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．反应结束后两种金属一定都有剩余
C．A表示铁和稀硫酸的反应曲线
D．反应结束后消耗两种金属的质量相等
2．下列图象中错误的是
等质量的锌、铁分别与足量的等浓度稀硫酸反应 一定量的红磷在充满空气的密闭容器内燃烧 向等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙中加入等浓度稀盐酸至过量 等质量等浓度的双氧水分别在有、无MnO2催化剂条件下分解
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．接受、吸收、整合、分析化学信息是化学学习一种重要的能力。某化学反应微观示意图如图所示，下列有关分析的叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变 B．该反应不符合质量守恒定律
C．该化学变化中发生改变的微粒是原子 D．该反应属于置换反应
4．学会观察、描述实验现象是学习化学的必备能力，下列实验现象描述中，正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面生成铜
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，放出热量
5．下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁
C．硬度：钢＞铁 D．熔点：焊锡＞锡
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金等）以单质形式存在④金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的化学性质活泼。
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
7．总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是
A．化学与安全 B．化学与环保
①厨房燃气泄漏时，立即打开所有门窗 ②在室内放一盆水-防止”煤气”中毒 ①减少汽车尾气污染——提倡乘坐公共交通工具等 ②减少温室气体排放——开发并使用太阳能等
C．化学用语中数字的含义 D．化学之最
①CO2中“2”表示2个氧原子 ②S2-中”2-”表示一个硫离子带两个单位的负电荷 ①地壳中含量最多金属元素——铁 ②人类利用最早的金属——铜
A．A B．B C．C D．D
8．如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是

A．金属的硬度
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的延展性
D．金属的导电性
9．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2 D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
10．一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应I的化学方程式为：
B．催化剂C3N4在反应前后性质不变
C．反应Ⅱ属于置换反应
D．反应I前后分子的数目不变
11．下列有关铁的叙述不正确的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．铁可以在空气中燃烧
C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
D．生铁是一种使用较广泛的合金
12．下列说法中，错误的是
A．酒精是一种可再生能源
B．在加油站内应严禁烟火
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．金属的回收利用可节约金属资源
二、填空与简答
13．随着生活水平的提高，小轿车已进入寻常百姓家。根据所学知识回答问题：
（1）小轿车的某些部件要用到不锈钢，不锈钢属于 （选填“单质”化合物“或混合物”）。
（2）钢铁表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是 ；铁锈的主要成分是 （填化学式）；请再写出一条可延长钢铁使用寿命的建议： 。
（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车气囊，NaN3中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，在行驶过程中的能量转化关系是 。
14．金属材料在生产生活中十分广泛
(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 （答一条即可）。
15．要想吃可口的饭菜，就得吃妈妈亲手做的。如图是某厨房的一角，请根据要求填空。
(1)厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的 性质。
A．韧性好、硬度小 B．强度好、密度小 C．抗腐蚀性好
(2)不锈钢中除含铁外，还含有铬(Cr)等，冶炼铬是用三氧化二铬(Cr2O3)和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为 ，反应前后铬元素的化合价分别为 。
(3)厨房中炉具上使用的照明设备是电灯，电灯在照明时的能量转化为 。
16．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。
(1)云南省博物馆的镇馆之宝之一“牛虎铜案”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。
(2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为Fe2O3）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式 。
(3)古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效措施 。
(4)某同学对含有Fe（NO3）2、X（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（X、Y各表示一种金属）：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是 。
②固体A中所含成分可能有 种情况。
17．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是 （填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式 。
（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是 （填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是 。
18．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。
资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为：
(1)操作 Y的名称是 。
(2)试剂 X可以是______（填字母）。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铁溶液
(3)根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。
(4)Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式 。
三、科学探究题
19．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
【实验方案】小明向表面积相同的铝片和锌片中分别加入等质量、不同浓度的稀盐酸。
【实验现象】
(1)锌片表面产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。
(2)铝片表面刚开始无明显现象，过一段时间产生大量的气泡，原因是 。
在上述实验中小芳还观察到铝与稀盐酸反应后试管中产生“灰色沉淀”。
【提出问题】铝与稀盐酸反应出现的灰色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】铝在颗粒较小时为灰色；无水硫酸铜固体遇水变蓝。
【提出假设】假设a：该灰色沉淀可能含有Al；
假设b：该灰色沉淀可能含有；
假设c：该灰色沉淀可能含有难溶于稀酸的物质。
【进行实验】
(3)取灰色沉淀于试管中进行如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
加入适量 （填名称） 无明显现象 假设c成立
(4)小组同学对该沉淀的成分到底是什么，又进行了如下探究：

实验一中无水硫酸铜固体变蓝，实验二中观察到 ，说明该灰色沉淀的组成元素有铝元素、氯元素以及 。
【反思评价】
(5)你认为小明的实验方案能否准确比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”）。
四、计算题
20．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】锌比铁活泼，反应速度较快，先反应完，所以图像A表示锌和稀硫酸的反应曲线，图像B表示铁和稀硫酸的反应曲线；最终生成氢气质量相等，所以酸完全反应完，金属消耗的质量不相等，剩余也不相等，锌的原子量较大，如果得到2g的氢气时最终消耗锌质量65g，消耗铁质量56g，也就是得到等质量的氢气是最终消耗锌质量比铁质量大，所以根据题意，有两种情况，第一锌和铁都有剩余，第二锌和酸恰好反应完，铁有剩余；
A、 反应结束后稀硫酸都没有剩余，根据分析无论是哪种情况稀硫酸都完全反应；正确
B、反应结束后两种金属一定都有剩余，根据分析如果是第二种情况，锌会没有剩余；错误
C、 根据分析锌比铁活泼，反应速度较快，先反应完，所以图像A表示锌和稀硫酸的反应曲线；错误
D、 根据分析，得到等质量的氢气是最终消耗锌质量比铁质量大；错误
答案：A
2．D
【详解】A、将等质量的锌和铁分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，锌的金属活动性大于铁，所以锌反应放出氢气的速率快；根据化学方程式可知，反应结束后铁生成氢气的质量多。A正确；
B、红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷，放出了大量的热，密闭容器内温度升高，压强增大，由于消耗了氧气，温度降低到室温时，瓶内压强减小，小于原来密闭容器内的压强。B正确；
C、向等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙中加入等浓度稀盐酸至过量，由于粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但生成二氧化碳质量相等。C正确；
D、等质量等浓度的双氧水分别在有、无MnO2催化剂条件下分解，由于催化剂能改变化学反应速率，但不能使生成的氧气质量增加，生成氧气质量相等。D不正确。
综上所述：选择D。
3．D
【分析】根据微观示意图可知，该反应为：2F2+2H2O=4HF+O2，由此分析。
【详解】A．根据化学反应2F2+2H2O=4HF+O2可知，F元素的化合价从0价降低到-1价，O元素的化合价从-2价升高到0价，反应前后各元素化合价有变化，故A错误；
B．根据微观示意图可知，反应前后原子的种类、数目、质量都相等，该反应符合质量守恒定律，故B错误；
C．该化学变化中发生改变的微粒是分子，原子在化学变化中并没有改变，故C错误；
D．根据化学反应2F2+2H2O=4HF+O2可知，该反应属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误。
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面生成铜属于结论，不属于现象，错误。
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，则生铁的含碳量高于钢的含碳量，选项正确；
B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，所以抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁，选项正确；
C. 合金的硬度大于成分金属的硬度，所以硬度：钢＞铁，选项正确；
D. 合金的熔点低于成分金属的熔点，所以熔点：焊锡<锡，选项错误，故选D。
6．A
【详解】①设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强，此说法正确；②因为铁能与硫酸铜发生反应，所以用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，以免腐蚀铁制容器，此说法正确；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金等）以单质形式存在，此说法正确；④金属铝比金属铁更耐腐蚀，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，此说法错误。故选A。
7．B
【详解】A、①厨房燃气泄漏时，立即打开所有门窗，通风，正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止”煤气”中毒，错误。知识归纳不完全正确；
B、提倡乘坐公共交通工具等，能减少化石能源的使用，从而减少汽车尾气污染，正确；②开发并使用太阳能等能减少化石能源的使用，从而减少温室气体排放，知识归纳完全正确；
C、①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中“2-”表示一个硫离子带两个单位负电荷，正确。知识归纳不完全正确；
D、①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁，错误；②人类利用最早的金属是铜，正确。知识归纳不完全正确。
故选B。
8．D
【详解】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、较好的延展性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素。故选D。
9．C
【分析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。
【详解】A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故错误；
B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误；
C、由于X显+2价，硝酸根-1价，化合物中各元素化合价代数和为0，X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2，故正确；
D、三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，故错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、反应I为水在催化剂C3N4的作用下反应生成氢气和过氧化氢，发生的化学方程式为：，故该选项错误；
B、催化剂C3N4在反应前后化学性质不变，故该选项错误；
C、反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂GQDs和光照作用下反应生产水和氧气，发生的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故该选项错误；
D、由A中的化学方程式可知，反应I前后分子的数目不变，故该选项正确；
故选：D。
11．B
【详解】A、铁在潮湿环境中能与水、氧气充分接触，容易生锈，故A选项说法正确。
B、铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B选项说法错误。
C、铁的金属活动性比铜强，能跟稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，故C选项说法正确。
D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，故D选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、乙醇可以通过粮食、秸秆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源。故正确；
B、可燃性气体遇明火易发生爆炸，在加油站内应严禁烟火，故正确；
C、二氧化碳不是一种空气污染物，故错误；
D、金属的回收利用可节约金属资源，故正确；
故选：C。
13． 混合物 油漆可以隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止铁被氧化 Fe2O3 用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止钢铁制品生锈 64.6% 化学能到电能再到机械能
【详解】（1）不锈钢含有铁、碳等物质，属于混合物。
（2）钢铁表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是油漆可以隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止铁被氧化；铁锈的主要成分是Fe2O3；可延长钢铁使用寿命的建议：用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止钢铁制品生锈。
（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车气囊，NaN3中钠氮元素的质量分数为。
（4）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，在行驶过程中的能量转化关系是化学能到电能再到机械能。
14．(1)导电性（导热性或延展性）
(2)含碳量不同
(3)寻找金属的替代品（回收利用废旧金属、合理地开采金属矿物等）
【详解】（1）电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性。
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，因此二者性能不同。
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有寻找金属的替代品（回收利用废旧金属、合理地开采金属矿物等）。
15．(1)C
(2) +3、0
(3)电能转化为光能
【详解】（1）厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的抗腐蚀性好性质。
故选C。
（2）三氧化二铬（Cr2O3）和金属铝在高温下反应生成铬和氧化铝，其化学方程式为：。在三氧化二铬（Cr2O3）中，氧元素显﹣2价，各元素正负化合价的代数和为零，则其中铬元素显+3价，单质中元素的化合价为0。
（3）电灯在照明时电能转化为光能。
16．(1)大
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3) 水和氧气 在铁制品表面刷洗/涂油等
(4) Y>Fe>X 2/两
【详解】（1）合金的硬度比纯金属大，所以青铜硬度比纯铜硬度大，故填大。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）铁生锈是铁与空气中的水和氧气作用的过程，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与水和氧气的接触，故填水和氧气；
在铁制品表面刷洗或涂油等也能够隔绝氧气和水，阻止铁的锈蚀，故填在铁制品表面刷洗或涂油等。
（4）①向混合溶液中加入Y，得到固体A，A与过量稀硫酸混合后得到气体、浅绿色溶液和固体B，说明Y能够置换铁和X，则Y的活动性比铁和X强，固体B不能与稀硫酸反应，则固体B为X，即X位于金属活动性顺序表中的氢后面，即铁的活动性比X强，则金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是Y>Fe>X，故填Y>Fe>X。
②金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是Y>Fe>X，则固体A中一定含有铁和X，第一步中的固体Y在反应后可能有剩余，所以固体A中所含成分是Y、Fe和X或Fe和X两种情况，故填2或两。
17． C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【分析】根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气；若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；
（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是H2O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。
18．(1)蒸发
(2)AC
(3)
(4)
【详解】（1）从溶液中得到溶质晶体，应通过操作“蒸发”；
（2）Cu (OH) CO 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液II中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉；
A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适；
B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适；
C、若试剂X是氯化铁溶液，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铜不与氯化铁溶液反应，试剂合适；
故选：AC；
（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）Fe(OH)3加热分解生成铁红，根据元素守恒，反应前有铁、氢、氧三种元素，反应后也应该有铁、氢、氧三种元素，故可推出另一种生成物氧化物为水，故化学方程式为：。
19．(1)
(2)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前没有打磨铝片
(3)稀盐酸（或稀硫酸）
(4) 产生白色沉淀 氢元素、氧元素
(5)不能
【详解】（1）向锌片中加入稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化氢和氢气，反应方程式为；
（2）铝是一种化学性质比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，向铝片中加入稀盐酸，表面的氧化铝与盐酸先反应生成氯化铝和水，故开始无明显现象，过一段时间后铝与盐酸反应即可产生大量的气泡；
（3）由实验结论假设c成立可知，灰色沉淀可能含有难溶于稀酸的物质，故为证明灰色沉淀含有难溶于稀酸的物质，可加入适量稀盐酸（或稀硫酸）；
（4）灰色沉淀的组成元素含有氯元素，则实验二中加入硝酸和硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀，故可观察到产生白色沉淀；实验一中无水硫酸铜固体变蓝，说明固体受热分解产生了水，由质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可知固体中含有氢元素和氧元素；
（5）小明向表面积相同的铝片和锌片中分别加入等质量、不同浓度的稀盐酸，由于盐酸浓度会影响反应速率，该实验盐酸浓度不同，故小明的实验方案不能准确比较锌和铝的金属活动性强弱。
20．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为 x
解得：
黄铜样品中锌的质量分数为：。
答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的总质量=40g+50g+60g-149.6g=0.4g。
（2）详解见答案。
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