第八章常见的酸、碱、盐复习题（含解析）2023----2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章常见的酸、碱、盐复习题
一、选择题
1．下表为生活中常见物质的pH范围，下列有关说法正确的是
物质 柠檬 洁厕剂 牙膏 玉米粥 灶具清洁剂
pH 2～3 1～1.5 8～9 6～8 12～13
A．胃酸过多的人不能喝玉米粥 B．蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒
C．表中所列物质中柠檬的酸性最强 D．灶具清洁剂与水混合后 pH ＞ 13
2．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．燃烧一定伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2 ，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
3．下列实验中无明显现象的是（　　）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入水中并不断搅拌
D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中
4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氮气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、冰水
C．黄铜、苏打、牛奶 D．铜、石油、熟石灰
5．自来水加入氯气消毒的过程中会发生如下反应，下列说法中不正确的是
A．参加反应的微观粒子个数比为1：1 B．该反应为复分解反应
C．该反应中氯元素的化合价有三种 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
6．焰色反应为紫色的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．CaCl2
7．身边的一些物质的pH如下图所示。下列说法正确的是
A．蚊虫叮咬可涂肥皂水减轻痛痒
B．可将pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
C．西瓜的酸性强于苹果汁
D．厕所清洁剂和炉具清洁剂可以混用
8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是
A．可以用家里的白醋清洗水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁） B．铵态氮肥与碱石灰一起施用可增强肥效
C．生活中用碳酸钙用作补钙剂 D．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．对于下列事实的解释中，正确的是
A．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，因为盐酸能够与空气中的水蒸气发生反应
B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量变大，因为该反应不遵守质量守恒定律
C．金刚石很硬，石墨很软，因为二者碳原子的排列方式不同
D．打开汽水瓶盖，汽水中有较多气泡冒出，因为压强减小，气体的溶解度增大
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质 加入适量的氯化钙溶液，过滤
B 鉴别氯化铵、氯化钾、尿素三种化肥 加入熟石灰研磨后闻气味
C FeCl3、HCl、NaOH、NaCl四种溶液 仅用组内物质鉴别
D 除去二氧化碳气体中的氯化氢 将混合气体通入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
12．能在pH=13的无色溶液中大量共存的一组物质是
A．HCl、K2SO4、NaCl
B．ZnSO4、CuCl2、NaNO3
C．NaOH、K2CO3、Na2SO4
D．Na2CO3、FeCl3、NH4Cl
二、填空与简答
13．化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：
①碳酸氢钠 ②碳酸钠 ③硫酸钡 ④硬铝 ⑤碳酸钡
(1)可用于制造飞机的是 ；
(2)可用于制造玻璃的是 ；
(3)治疗胃酸过多的是 ；
(4)医疗上可用作钡餐原料的是 。
14．模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：

(1)元素周期表中氨元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 ，请画出氮原子的结构示意图 。
(2)图2表示“氨元素的价类二维图”，请回答下列问题：
①N2属于单质，是因为 。
②写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
③神舟十六号载人飞船计划于2023年5月发射，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：

请写出该反应的化学方程式 （提示：甲在常温常压下为气体）。
15．粮食安全是“国之大者”，因此必须守住良田沃土，保障粮食安全。
(1)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用______。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
(2)某农田改良后pH为7.35，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是 。
(3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是______。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
16．pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是 ，而不是 。使用pH试纸时不能将pH试纸 ，也不能将pH试纸 。
17．已知A~F均为初中化学常见的物质。其中A是大理石的主要成分，E、F组成元素相同且常温下均为液体。它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出)。请回答下列问题：
(1)F的化学式为 。
(2)B物质的用途 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应③在实际中的应用 。
18．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于各领域。过氧化钙(CaO2)可由鸡蛋壳(主要含CaCO3，杂质不与酸反应)为原料制备，实验室制备过氧化钙主要流程如图：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
【实验一】提纯碳酸钙
(1)“酸溶”时，为使鸡蛋壳充分反应，可采取的措施有 (写一条)。
(2)若取25克蛋壳进行“酸溶”实验，加入足量盐酸后，结果收集到8.8克CO2，则该蛋壳中CaCO3的质量分数为 。
(3)“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外，水也参加了反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)操作1中，玻璃棒的作用是 。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途 。
(5)在该流程中可循环利用的物质是 。
【实验二】制备过氧化钙(CaO2)
(6)反应2的生成物为过氧化钙和水，反应的化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
(7)取少量过氧化钙于试管中，加入足量水，若 现象产生，则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。
三、科学探究题
19．某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热。
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。
四、计算题
20．某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示。
该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，保留小数点到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、玉米粥接近中性，胃酸过多的人可以适量地喝玉米粥，此选项错误；
B、牙膏的pH大于7，显碱性，蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒，此选项正确；
C、pH值越小，酸性越强，则表中所列物质中洁厕剂的酸性最强，此选项错误；
D、灶具清洁剂的pH值为12～13，与水混合后碱性减弱， pH减小，不会pH＞13，此选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如：O2和O3的混合物中只含有氧元素，故B不符合题意；
C、燃烧一定伴随着发光放热现象，但是有发光放热现象的不一定是燃烧，如：电灯通电发光发热，却不是燃烧，故C不符合题意；
D、根据化学反应前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2 ，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、铝丝浸入CuSO4溶液中，能置换出铜，有红色固体析出，现象明显，不符合题意；
B、Mg（NO3）2和Na2SO4不反应，没有现象，符合题意；
C、浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌，会放出大量的热，不符合题意；
D、铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，所以观察到的现象是溶液由无色变为黄色，不符合题意。故选B。
【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4．A
【详解】A、氮气属于单质；碳酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、空属于混合物；硫酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B错；
C、黄铜属于纯净物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C错；
D、铜属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故选A。
【点睛】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
5．B
【分析】由微观示意图分析可知，该反应为。
【详解】A.参加反应的微观粒子个数比为1：1，选项说法正确。
B.该反应由单质和化合物反应生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项说法错误。
C.该反应中氯元素的化合价有三种：Cl2中为0价，HCl中为-1价，HClO中为+1价，选项说法正确。
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分，选项说法正确。
故选：B。
6．B
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
【详解】A、NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项错误。
B、KOH中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项正确。
C、BaCl2中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项错误。
D、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键。
7．A
【详解】A、蚊虫叮咬后，会产生一些酸性物质，由图可知，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水能酸碱中和，减轻疼痛，符合题意；
B、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸浸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；
C、由图可知，苹果汁的pH大约是3，西瓜的pH值大约是5，pH值越大，酸性越弱，故西瓜的酸性弱于苹果汁，不符合题意；
D、由图可知，厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者混用，会酸碱中和，故不可以混用，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A. 可以用家里的白醋清洗水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），因为白醋中有醋酸，能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸镁和水，故正确；
B. 铵态氮肥与碱石灰一起施用会发生反应产生氨气，降低肥效，故错误；
C. 生活中用碳酸钙可作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃酸的成分盐酸反应生成可溶的氯化钙能被人体吸收，故正确；
D. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水，是因为熟石灰能与硫酸发生中和反应，故正确。故选B。
9．A
【详解】A、CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，CaCO3CaO＋CO2↑；故选项正确。
B、铁与稀硫酸反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧反应原理：3Fe＋2O2 Fe3O4；故选项错误。
D、硝酸铜与氯化钠溶液不反应；故选项错误。
故选A。
10．C
【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，说法错误，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量变大，是因为氧气参加了反应，该反应遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
C、金刚石很硬，石墨很软，是因为二者碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意；
D、打开汽水瓶盖，汽水中有较多气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11．C
【详解】A、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，而碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，虽然除去碳酸钠，但是又会带入氯化钠，实验方案错误；
B、氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，而尿素和氯化钾均不能与熟石灰反应，无法鉴别，实验方案错误；
C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，实验方案正确；
D、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，实验方案错误。
故选：C。
12．C
【详解】A、pH=13的无色溶液显碱性，碱性溶液中不可能含有氢离子，A错误。
B、铜离子在溶液中显蓝色，且会与碱性溶液中的氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，B错误。
C、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钠相互之间不反应，在碱性溶液中能共存，C正确。
D、铁离子在溶液中显黄色，且会与碱性溶液中的氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，D错误。
故选：C。
13．(1)④
(2)②
(3)①
(4)③
【详解】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：④；
（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：②；
（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：①；
（4）硫酸钡固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：③。
14．(1) 14.01
(2) 氮气是一种元素组成的纯净物 N2O HNO3 NH3 H2O
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为1，一般不写出，故氮元素的相对原子质量为14.01；在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是 ；
（2）①单质是同种元素组成的纯净物，氮气的物质类别是单质，因为氮气是一种元素组成的纯净物；
②A点的氮化合价是+1价，物质是氧化物（氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素），O显-2价，则对应物质的化学式N2O；B点的氮化合价是+5价，物质是酸（电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸），则对应物质的化学式HNO3；C点的氮化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3 H2O；
③由微观反应示意图可知，该反应的化学的方程式为：。
15．(1)B
(2)萝卜
(3)C
【详解】（1）A、KNO3不与酸发生反应，不能改良酸性土壤，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙可以和酸发生中和反应，可改良酸性土壤，符合题意；
C、稀硫酸属于酸，溶液呈酸性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
故选B。
（2）某农田改良后pH为7.35，根据表格可知，茶树最适宜生长的土壤pH范围为5.0~5.5，油菜最适宜生长的土壤pH范围为5.8~6.7，水稻最适宜生长的土壤pH范围为6.0~7.0，萝卜最适宜生长的土壤pH范围为7.0~7.5，故该农田适合种植的农作物是萝卜。
（3）A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，则铵态氮肥不能与草木灰混用，不符合题意；
B、复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，不符合题意；
C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，否则会污染水源和环境，符合题意；
故选C。
16． 标准比色卡 整数 精确值 润湿 直接插入溶液中
【详解】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数，而不是精确值；
使用pH试纸时不能将pH试纸润湿，如果润湿，会将待测溶液稀释，使待测溶液的的酸碱性减弱，pH不准确；也不能将pH试纸直接插入溶液中，否则会污染试剂。
17．(1)H2O2
(2)灭火（合理即可）
(3)
(4)光合作用（或绿色植物的光合作用等）
【分析】已知A~F均为初中化学常见的物质。其中A是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙，E、F组成元素相同且常温下均为液体，F能转化为C和E，可推出F为过氧化氢，E为水，C为氧气，A能与B相互转化，B能与C相互转化，可推出B为二氧化碳，D能转化为A、E，可推出D为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为过氧化氢，化学式为：H2O2；
（2）B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（3）反应①为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应③为二氧化碳转化为氧气，在实际中的应用是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
18．(1)将鸡蛋壳粉碎（合理即可）
(2)80%
(3)
(4) 引流 作氮肥
(5)二氧化碳/CO2
(6) 防止过氧化钙分解
(7)没有气泡
【详解】（1）若想使鸡蛋壳充分反应，可提前将鸡蛋壳粉碎，增加接触面积。
（2）设25g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则
解得x=20g
则该蛋壳中CaCO3的质量分数为。
（3）结合流程图可知，转化过程中，氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。
（4）由流程可知，操作1可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流；
氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。
（5）由流程可知，过程中既需要二氧化碳，同时又生成二氧化碳，则二氧化碳可循环使用。
（6）反应2中，氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水，反应的化学方程式为：；
由于过氧化钙在温度较高时会分解生成氧化钙和氧气，则该反应需在低温条件下进行。
（7）由于过氧化钙遇到水会反应生成氧气，若过氧化钙已完成反应，则将少量过氧化钙于试管中，加入足量水，没有气泡产生。
19． SO2 SO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O SO2和CO2
【详解】[实验分析]
（2）因为SO2能使品红溶液褪色，所以C处品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成；
（3）因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收，所以E处，品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经被除尽；
（4）因为二氧化硫已经被除尽，而F处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体的产生，发生反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[实验结论]
（1）综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2 CO2，无CO、H2生成；
（2）因此浓硫酸和碳反应的方程式为：。
20．解：由图可知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，则参加反应的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g；
设该废液中硫酸的质量为x，
x=0.98g
该废液中硫酸的溶质质量分数是：×100%=0.5%
答：该废液中硫酸的溶质质量分数为0.5%。
【详解】见答案。
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