专题8金属和金属材料练习题（含解析）2023---2024 学年九年级化学仁爱版下册

专题8金属和金属材料练习题
一、选择题
1．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．金属活动性ZnB．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液不一定无色
D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2 g氢气，则该金属粉末的组成有2种情况
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
3．下列物质的转化，不能一步实现的是
A．CO2→CO→H2CO3 B．Fe2O3→Fe→Ag
C．Ca（OH）2→CaCO3→H2O D．KClO3→O2→Fe3O4
4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变，
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
D．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
5．距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的涵义是
A．铜单质 B．硫酸铜溶液 C．铜的化合物 D．可溶性铜盐的溶液
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，则铝在空气中不易被腐蚀一定是性质不活泼
B．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应
C．化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应中元素化合价一定发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
7．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示,放置一段时间后,以下说法正确的是

A．植物油用于隔绝氧气
B．两支试管中铁片均被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
8．垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是
选项 A B C D
垃圾 废旧塑料瓶 废易拉罐 废旧电池 枯枝落叶
垃圾分类 可回收物 不可回收物 有害垃圾 可堆肥垃圾
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象的描述与实际相符的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
10．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务。下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气都是可再生的能源
B．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
C．减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的一种有效途径
11．图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 取等质量的金属X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，则金属相对原子质量的大小关系为：Z>Y>X
D． 分别向等质量金属Mg和A1中加入足量等浓度稀硫酸H2SO4溶液
二、填空与简答
12．化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题：
(1)甲实验中形试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的 （填“高”或“低”），热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 。
(2)乙实验可以观察到的现象是 。
(3)丙实验中，通过对比试管 中的现象，可以得出铁生锈的条件之一是铁与空气（或氧气）直接接触。
(4)丁实验中发现测定出空气中氧气的体积分数小于五分之一，可能的原因是 （答出一点即可）
13．实验室常用下列仪器制备气体。请回答：
(1)在实验室制取氢气，反应的化学方程式是 ，利用上述仪器组装发生装置，需要选择的仪器是 （填序号组合）。
(2)利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是 ，将氯酸钾从广口瓶中取出，需要用到 （填仪器名称）。想要收集到一瓶纯净的气体，需要选择的仪器是 （填序号组合）。
(3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 （本空填导管小写字母顺序）。图中缺少尾气处理装置，请你补充完整： 。
14．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
(1)人们对铝的利用比铜和铁晚。金属的发现和利用的先后顺序主要与_______(填序号)有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性
(2)“真金不怕火炼”说明金的 ；鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金)可以使用的方法：① ； ② 。
(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。可观察到单位时间内产生气泡多的是 (填“镁”或“铁”)，可得出的结论是：金属活动性 > (填元素符号)。
②已知化学反应一般伴随着能量变化，因此，还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内的液面高度不同，长颈漏斗内液面上升较高的是 (填“镁”或“铁”，下同)，由此可得出的结论是：在单位时间内，等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是 。
15．“结构决定性质”是一种重要的化学思想，我们可以据此进行科学的推理。下图为截取元素周期表中部分原子的结构示意图，请据图回答：
(1)在K原子的结构示意图中x= ，钾离子与碳酸根离子形成的物质的化学式为 。
(2)根据如图原子结构，结合金属活动性顺序表推理可得，钠的金属活动性比锂（Li） ，其原子的最外层电子数相同，但 数不同，所以金属活动性不同。
(3)如图五种金属中，活动性最强的是钾，钾与水接触立即发生反应，生成一种碱和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。
16．三门峡虢国博物馆出土铜制品刀具，它因年代久远其表面有斑驳的铜绿，铜绿[Cu2(OH)2CO3]主要是铜与空气中的水、氧气、 等物质反应所致；工业上炼铁需要原料之一是焦炭，它的作用有提供热量和 ；合金比纯金属抗腐蚀能力 （填“强”“弱”）。
17．按下列要求写出化学用语：
(1)水中氧元素的化合价为价 ；
(2)两个碳酸根离子 ；
(3)铝在常温下与氧气反应生产氧化铝的化学方程式 ；
(4)氖气 ；
(5)空气中含量最多的气体 ；
(6)我发现若化学符号前面的化学计量数大于，则该符号只能表示 填“宏观”或“微观”含义。
18．A、B、D、E、F、G是八年化学学习过的六种物质，其中，B为紫红色固体，D为硫酸铜溶液，A、E为黑色粉末，G为银白色固体，在空气中不能燃烧，但在气体F中可以燃烧。用“一”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，六种物质间的部分反应及转化关系如图所示。请回答问题：
（1）写出化学式：A E 。
（2）F和G反应的现象为 。
（3）D和G反应的化学方程式 。
（4）写出F的一点用途 。
19．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：和 。
（2）滤渣的成份有 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu == 2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前 反应后
I组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
II组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。
（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填“需要”或“不需要”），理由是 。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？
四、计算题
21．请分析下图所示的实验过程和有关数据，进行有关计算。

（1）该反应生成氢气的质量为_______g。标出生成物氯化亚铁中铁元素的化合价：______。
（2）求反应前稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu，错误；
B、因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，错误；
C、三种金属活动性为Zn>R>Cu，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，正确；
D、金属粉末与足量稀盐酸反应，则生成的氢气质量=，若6.5 g该金属粉末全为铝，则生成的氢气质量=≈0.72g，若6.5 g该金属粉末全为锌，则生成的氢气质量==0.2g，若6.5 g该金属粉末全为铜，铜不与盐酸反应，不产生氢气。有三种可能只有锌、铝和铜，锌铝和铜这三种情况，错误。
2．B
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程中属于化学变化，一定有能量变化，故选项推理正确。
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
D、一氧化碳从氧化铁中还原出铁，但冶炼金属不一定要用一氧化碳，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项推理错误。
故选：B。
3．A
【详解】A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应可转化为一氧化碳；一氧化碳不能直接生成碳酸。故符合题意；
B.氧化铁与碳在高温的条件下反应可转化为铁单质和二氧化碳；铁的金属活动性比银强，能置换出银的盐溶液中的银单质。故不符合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应可生成水、二氧化碳和氯化钙。故不符合题意；
D.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热，可生成氧气；铁在纯氧条件下点燃，可生成四氧化三铁。故不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、水结成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔，选项正确；
B、金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁，如镁与氧气发生燃烧后生成氧化镁，选项正确；
C、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，该反应中，参加反应的氢气与氧气的质量比=4：32=1：8，则8g氢气和8g氧气反应，只有1g氢气参加反应，生成9g水，选项错误；
D、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，由化学式可知，一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，选项正确，
故选：C。
5．D
【详解】“曾青得铁则化为铜”指的是可溶性铜盐的溶液与铁反应生成亚铁盐溶液和单质铜的反应，利用的是金属活动性强的金属单质可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的性质，故选D。
6．C
【详解】A、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
B、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质产生的反应不一定是复分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气就不是复分解反应，故选项推理错误。
C、化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧中氢元素的化合价由0价升高到+1价，该反应属于化合反应后；故选项推理错误。
故选C。
7．D
【详解】A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，错误；B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，错误；C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，错误；D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，正确。故选D。
8．B
【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废旧塑料属于可回收垃圾，故选项分类正确；
B、其它垃圾是指可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，故选项分类错误；
C、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，废旧电池属于有害垃圾，故选项分类正确；
D、枯枝落叶腐烂后可以转化为稳定的腐殖质的有机肥料，属于可堆肥垃圾，故选项分类正确；
故选：B。
9．A
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；在空气中燃烧是淡蓝色火焰；故选项说法错误．C、把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色，由于铁的活动性比铜强，因此能发生反应，生成硫酸亚铁和铜，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色固体析出，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误．选A
10．A
【详解】A、煤、石油和天然气属于化石燃料，都是不可再生能源，故错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，用天然气代替煤可以减少酸雨的形成，故正确；
C、减少燃煤发电，增加太阳能发电可以减少可吸入颗粒物的排放，所以有利于治理雾霾，故正确；
D、防止金属锈蚀是保护金属资源的一种有效途径，故正确。
故选A。
11．D
【详解】A、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全分解完时质量分数不再增大，但不是从0开始，故图像错误；
B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，溶液的质量不变，故图像错误；
C、取等质量的金属与足量的等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的量与化合价成正比，与相对原子质量成反比，由于不确定三种金属的化合价，则不能比较它们的相对原子质量，故图像错误；
D、刚开始时消耗等量的酸，产生氢气的质量相同，但当酸过量时，由于2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，则消耗的铝、镁与氢气的质量比分别为（2×27）：（3×1×2）=9：1，24：2=12：1，则消耗等量的金属时，铝产生的氢气较多，故图像正确。
故选D。
12．(1) 低 与氧气接触
(2)紫色石蕊试液变红
(3)①②
(4)红磷量不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等合理即可
【详解】（1）白磷和红磷所处的环境温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊试液变红。
（3）想要得出铁生锈的条件之一是铁与空气或氧气直接接触，需要改变的变量为是否接触空气，故选可以对比①②试管中现象得出。
（4）测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，或装置漏气燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，或装置没有冷却至室温就打开止水夹气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小。
13．(1) Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ②⑥⑦
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 药匙 ①④
(3) h、g、e、f、c、d、a 在A装置b导管上栓一个气球（合理即可）
【详解】（1）在实验室中常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是固液不加热型，组装发生装置，要选择的仪器是②⑥⑦；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②⑥⑦；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热会分解产生氯化钾和氧气，化学方程式为，将氯酸钾从广口瓶中取出，需要用到药匙；想要收集到一瓶纯净的气体，需要采用排水法，选择的仪器是①④；故填：；药匙；①④；
（3）要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液用来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收或者除去二氧化碳，因为两者溶解度差别很大），洗气瓶是长进短出，所以先h后g，然后通过浓硫酸干燥也是洗气，所以先e后f，然后将气体通入反应装置（c和d没有顺序区别），然后将生成气体通入澄清石灰水检验生成的二氧化碳，所以应该是a，所以一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c（或者d）、d（或者是c）接a，即一氧化碳发生装置接h、g、e、f、c、d、a；有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施为：在A装置后增加一个尾气处理装置，如点燃处理或用气球收集起来；故填：h、g、e、f、c、d、a；在A装置b导管上栓一个气球（合理即可）。
14．(1)A
(2) 化学性质不活泼(或稳定) 加热观察表面是否变黑 加入稀硫酸观察表面是否产生气泡或加入硝酸银溶液观察表面是否出现银白色固体
(3) 镁 Mg Fe 镁 镁
【详解】（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚；故选A；
（2）“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使高温条件下也不与氧气反应；鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金)可以使用的方法：①灼烧：黄金不变色，黄铜中的铜会因生成氧化铜而变黑，而金无明显变化； ②分别取少量样品放入适量的盐酸中，黄铜中含有锌，能与酸反应生成气体，而冒气泡，而金不能；加入硝酸银溶液，锌和铜的的活动性比银的强，观察表面出现银白色固体，而金没有；
（3）①金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应也越快。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。可观察到单位时间内产生气泡多的是镁，由此得出的结论是：金属活动性：Mg > Fe；
②反应放热使瓶内气体压强增大，液体进入漏斗内，使漏斗内液面升高，放热越多，升高越明显，观察到反应在相同时间内，长颈漏斗内液面上升较高的是镁，由此可得出的结论是：在单位时间内，等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是镁。
15．(1) 19 K2CO3
(2) 强 电子层
(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑
【详解】（1）在原子结构中，核外电子数=核内质子数=核电荷数，根据K原子的结构示意图可知，K原子核外有19个电子，故x=19；钾原子最外层有1个电子，则钾离子表现+1价，碳酸根离子表现－2价，则钾离子与碳酸根离子形成的物质的化学式为K2CO3。
（2）根据金属活动性顺序表，钾的金属性强于钠，钾、钠和锂原子最外层均为1个电子，都易失电子，当最外层电子数相同时，电子层数越多，金属性越强，故金属性应为钾>钠>锂。
（3）钾和水反应，生成一种碱应为KOH，生成的可燃性气体应为H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。
16． 二氧化碳 生成还原剂CO 强
【详解】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿[Cu2（OH）2CO3]主要是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳等物质反应所致；工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体；合金比纯金属抗腐蚀能力强。
17．(1)
(2)
(3)
(4)Ne
(5)N2
(6)微观
【详解】（1）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价为-2价表示为：；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个碳酸根离子表示为：；
（3）铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（4）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
（5）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2；
（6）化学符号前面的数字表示粒子个数，若化学符号前面的化学计量数大于1，则该符号只能表示微观含义。
18． CuO C 银白色固体剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 炼钢/登山/潜水/气焊等
【分析】根据题干提供的信息进行分析，B为紫红色固体，则B是铜；D为硫酸铜溶液， A、E为黑色粉末，二者能反应，且都能生成铜，故是氧化铜和碳中的一种，G为银白色固体，在空气中不能燃烧,但在气体F中可以燃烧，能生成铜，故G是铁，F是氧气，E能与氧气反应，故E是碳，A是氧化铜，据此解答即可。
【详解】据以上分析可知A是氧化铜，B是铜，D是硫酸铜溶液，E是碳，G是铁，代入框图，推断合理；
（1）A是氧化铜，D是碳，故填：CuO；C；
（2）铁在氧气中燃烧可以观察到的现象是：银白色固体剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体：
（3）D和G反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
（4）F是氧气，可以用于炼钢、登山、潜水、气焊等，故填：炼钢/登山/潜水/气焊等。
【点睛】解题的关键是能够依据题干提供的信息并结合已有的物质的性质分析。
19． Fe 、Cu FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
【详解】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用，可循环利用的物质为：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu。
20． Fe2O3 乙 排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸） Ⅰ ③ 部分红色粉末变黑 不需要 因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中 在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）。
【详解】提出猜想：
该红色粉末由铜和氧化铁混合而成，可能只有铜，也可能只有氧化铁，也可能是铜和氧化铁的混合物。故②只有Fe2O3；
实验探究：
（1）乙同学的猜想正确，因为氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜能与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。可能只含氧化铁，也可能是铜和氧化铁的混合物；
交流讨论：
（1）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在装置A中先通CO气体的作用是：将装置内空气排尽；
（2）应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。因为少量澄清石灰水可能无法将二氧化碳完全吸收；
解：设氧化铁的质量为x
x=4g＜5g
故该红色粉末是铜和氧化铁的混合物，猜想③成立；
（3）A装置中是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该红色粉末是氧化铁和铜的混合物，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变黑；
（4）因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中，因此不需要先断开A和B的连接处；
反思与评价：
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，故应增加尾气处理装置，在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）。
21．（1）0.2g，。
（2）设反应前稀盐酸中溶质的质量为x，
x=7.3g
反应前稀盐酸中溶质的质量分数为
答：反应前盐酸的溶质质量分数为6.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应生成氢气的质量为5.6g+121.6g-127g=0.2g。氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价可表示为：。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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