第四单元盐化肥练习题（含解析）2023--2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元盐化肥练习题
一、选择题
1．某固体由NaOH、Mg(NO3)2、BaC12、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如下图所示。下列对该固体组成判断不正确的是

A．一定含有NaOH B．可能含有K2SO4
C．一定含有Mg(NO3)2 D．可能含有CaCO3
2．下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．硝酸铵溶于水会放出热量
C．化肥和农药的不合理使用会导致水污染
D．电解水时，加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
3．小红同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．中和反应后溶液中可能含有HCl
B．图中BC段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
4．下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．铜 C．石墨 D．食盐
5．下列对实验过程的评价正确的是
A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣；
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味
6．下列物质的用途中，没有用到其化学性质的是
A．食品袋中铁粉用于抗氧化和干燥 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．干冰作制冷剂 D．纯碱用于制造玻璃
7．已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是( )
A．取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B．取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C．取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D．取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀
8．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时。立即收集
B．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡
C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
9．“整理归纳”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．等质量的锌和铁中分别加入足量的稀硫酸
C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
10．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．2H2+O22H2O
B．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D．H2CO3H2O+CO2↑
11．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号 实验目的 实验过程
① 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
④ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
12．下列图像变化与对应的实验操作一致的是
A．将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水
B．等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反应
C．向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量
D．向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量
二、填空与简答
13．用下列物质的序号填空
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化铝 ⑤乙醇
(1)工业上通常用来除铁锈的是 ；
(2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是 ；
(3)农业上可用来改良酸性土壤的是 ；
(4)日常生活中一种重要的调味品是 。
14．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用符号表示：
磷元素 ；2个镁原子 ；3个二氧化硫分子 ．
（2）请从C、H、O、Ca四种元素中选择元素，组成符合要求的物质，用化学式填空．
①能供给呼吸的是 ； ②能用来改良酸性土壤的是 ；
③能用作补钙剂的是 ； ④能用于冶炼金属的是 （写一种）．
15．（1）请结合如图所示实验回答问题：

①实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
②实验二活性炭具有 、过滤作用。
③实验三集气瓶中水的作用是 。
（2）下列各组物质的鉴别或除杂方法括号内是杂质均正确的是 用字母作答。
选项 物质 方法
A 通过灼热的氧化铜
B 加无色酚酞试液
C 加水溶解、过滤
D 溶液 加入适量的氢氧化钠溶液、过滤
16．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②一氧化碳 ③钨 ④氯化钠 ⑤天然气
(1)可用于制作铅笔芯的是 。
(2)属于化石燃料的是 。
(3)常用于工业炼铁的是 。
(4)用于制作灯泡中灯丝是 。
(5)可配制生理盐水的是 。
17．请用H、O、C1、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①两个氢原子 ；
②五个铁离子 。
（2）写出符合下列要求物质的化学式：可用于除去铁锈的酸 。
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式：有沉淀生成的复分解反应 。
18．（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，小路同学想探究 该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①小路同学在下列试剂中选择检验试剂时，其中不能达到实验目的的是 （填序号）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
②请你从上述试剂中选择合适的一种 （填序号），若观察到 的现象， 则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）实验室现有一份固体混合物 A，它可能是 CuO、Na2SO4、Ba（NO3）2、BaCl2四种物质中的两种或多种。小路同学想探究其组成，她按下图所示进行了实验探究，出现的实验现象如图中所述。
（设实验过程中、所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
①沉淀B的化学式为 。
②根据上述实验信息，进行分析和推理，可以判断：溶液C中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） ； 溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。
③写出步骤③中所发生反应的化学方程式： 。
④根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是（写化学式） ， 可取用溶液G再进行探究实验，请你简要说明实验操作步骤、发生的现象及对应结论： 。
19．某热电厂用脱硫得到的石膏 (CaSO4·2H2O) 生产 K2SO4肥料的流程如图：
(1)脱硫过程中可用 喷淋烟气来吸收SO2.
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是
(3)上述流程中可循环使用的物质是 (填写化学式)；
(4)用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅱ所得晶体，不用水洗涤的原因是 .
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
相关化学方程式为：；。
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液。
【猜想与假设】
猜想I：固体为 Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想II：固体为 NaOH、Na2CO3
猜想III：
猜想IV：固体为 Na2CO3
【实验推断】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解 猜想Ⅰ不成立
（2）取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 证明有 存在
（3）取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞 溶液变红 证明有 NaOH 存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的
四、计算题
21．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液（密度为1.1g/cm3）恰好完全反应，过滤，得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算：
（1）原样品中氯化钙的质量
（2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（3）所加入碳酸钠溶液的体积。（计算结果精确到0.1）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】NaOH、Mg（NO3）2、BaC12、K2SO4、CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反应，因此一定含有氢氧化钠，故A正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D正确；硝酸镁应该是可能含有，故C错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B正确；故选项为：C。
2．B
【详解】A、用肥皂水可鉴别硬水和软水，原因是硬水与肥皂水混合有较多浮渣，无泡沫，软水与肥皂水混合有较多泡沫，无浮渣，故正确；
B、硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，故错误；
C、农药、化肥不合理使用，会造成水污染，故正确；
D、电解水时，加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，故正确；
故选：B。
3．A
【分析】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，进行分析判断。
【详解】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，因此溶液中一定含有HCl，故选项说法错误。
B、碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7，图中BC段会有白色沉淀生成，故选项说法正确。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只有生成的溶质氯化钠，因此图中C点处溶质的种类最少，故选项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：A。
4．A
【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选A。
5．C
【分析】A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、铵态氮肥中加熟石灰研磨，能闻到刺激性气味。
【详解】A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32-，故选项说法错误；
B、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-，故选项说法错误；
C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱，故选项说法正确；
D、铵态氮肥中加熟石灰研磨，能闻到刺激性气味，非铵态氮肥中加熟石灰研磨，不能闻到刺激性气味，例如CO（NH2）2，故选项说法错误；故选C。
【点睛】掌握离子的检验、铵态氮肥与碱的性质是正确解答本题的关键。
6．C
【详解】A、食品袋中铁粉用于抗氧化和干燥，需要通过化学变化体现，属于铁的化学性质；
B、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，能与酸反应，属于化学性质；
C、干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热，不需要通过化学变化体现，属于物理性质；
D、纯碱用于制造玻璃要通过化学变化体现，属于纯碱的化学性质。
故选C。
7．C
【详解】如果直接向该溶液中加入氯化钡溶液，当不加稀盐酸时，沉淀可能是钡离子造成的碳酸钡或者是硫酸钡，也可能是由氯离子生成的氯化银沉淀，所以应该先加入稀盐酸 ，无现象说明排除了碳酸根离子和银离子的存在，所以沉淀可能为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根，故答案为C。
8．B
【详解】A、排水法收集氧气，应等气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，铜、银与稀盐酸均不反应，无明显现象，无法用稀盐酸比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、滴加稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、加水稀释NaOH溶液，溶液始终显碱性，溶液的pH不会等于7，更不会小于7，故错误；
B、等质量锌、铁与足量的稀硫酸反应，完全反应后，铁生成的氢气多，由于锌比铁活泼，所以锌最先反应结束，故正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，开始时沉淀的质量为0，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当反应完毕后沉淀的质量不变，故错误；
D、镁与氧气反应生成了氧化镁，固体的质量要增加，故错误。
故选B。
10．B
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
C、该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故选项错误；
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
11．B
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，已变质氢氧化钠溶液含有碳酸钠，可能很有氢氧化钠。
【详解】①已变质氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液；正确；
②已变质氢氧化钠溶液含有碳酸钠，可能很有氢氧化钠，加入石灰水，碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液，产生的氢氧化钠使溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，不能确定原来是否含有氢氧化钠；错误；
③已变质氢氧化钠溶液含有碳酸钠，滴入盐酸，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，能证明氢氧化钠已经变质；正确；
④根据③的分析，已变质氢氧化钠溶液加入盐酸会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应会产生碳酸钠和水，但是二氧化碳会带出水分，氢氧化钠固体具有吸水性，则氢氧化钠固体的增重有二氧化碳和水的质量；错误；
故选B。
12．D
【详解】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
A、在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，溶质质量分数应该不变，错误；
B.等质量的镁与铁分别与足量稀硫酸反应，镁的金属活动性强，所以反应时间快；同时由于镁的相对原子质量小，所以生气的氢气多。错误；
C. 向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况。故错误；
D. 向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量。正确。
故本题选D。
13．(1)③
(2)④
(3)②
(4)①
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故工业上通常用稀盐酸来除铁锈；故选③；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故能用于治疗胃酸过多的物质由氢氧化铝；故选④；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，故农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰；故选②；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，是日常生活中一种重要的调味品；故选①。
14． P 2Mg 3SO2 O2 Ca（OH）2 CaCO3 CO（或H2）
【详解】（1）磷元素的元素符号为：P；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。所以2个镁原子，就可表示为：2Mg；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫水子可表示为：3SO2；
（2）①能供给呼吸的是氧气，化学式：O2；
②氢氧化钙能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式：Ca（OH）2；
③碳酸钙能用作补钙剂，化学式：CaCO3；
④能用于冶炼金属的是一氧化碳、氢气，化学式为：CO、H2。
15． 可燃物温度达到着火点 吸附作用 防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶 D
【详解】（1）①实验一铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不发生燃烧，说明燃烧的条件之一是：可燃物温度达到着火点；
②活性炭具有吸附性，实验二活性炭具有吸附作用、过滤作用；
③铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高。实验三集气瓶中水的作用是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶。
（2）A、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，CO（CO2）通过灼热的氧化铜，除去了主要物质一氧化碳，故A错误；
B、NaOH、Na2CO3，都是呈碱性，加无色酚酞试液，都变红色，不能鉴别，故B错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CaO(CaCO3)加水溶解、过滤，CaO变成了氢氧化钙，故C错误；
D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，NaCl(MgCl2)溶液，加入适量的氢氧化钠溶液、过滤，得到氯化钠，D正确。
故选D。
16．(1)①
(2)⑤
(3)②
(4)③
(5)④
【详解】（1）石墨质软，且在纸上划过会留下划痕，则可用于制作铅笔芯，故填①。
（2）化石燃料包含煤、石油、天然气，故填⑤。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁。故填②。
（4）钨丝熔点高，可用于制作灯泡中灯丝，故填③。
（5）氯化钠可用于配制生理盐水，故填④。
17． 2H 5Fe3+ HCl
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子：2H；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故五个铁离子：5Fe3+；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学式为：HCl；
（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，有沉淀生成，且该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：
18． D A或B或C pH＜7（选择B、C，均产生气泡） BaSO4 Cu2+、Na+ NaNO3 BaCl2、Ba(NO3)2 取用少量溶液G于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，不确定是否含硝酸钡，无明显现象，说明一定含硝酸钡，不含氯化钡。
【详解】（1）①A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果稀盐酸存在，溶液显酸性，pH＜7，可用pH试纸检验，不符合题意；
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含稀盐酸，不符合题意；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含稀盐酸，不符合题意；
D、硝酸银和氯化钙、稀盐酸均能反应生成氯化银沉淀，用硝酸银溶液无法区分，符合题意。
故选D；
②选择A，用pH试纸测定溶液的pH，pH＜7，说明含稀盐酸；选择B，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含稀盐酸；选择C，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含稀盐酸；
（2）实验室现有一份固体混合物 A，它可能是 CuO、Na2SO4、Ba（NO3）2、BaCl2四种物质中的两种或多种，向固体混合物A中加入适量稀硝酸，产生沉淀B和溶液C，故沉淀B应为硫酸钡，固体混合物中一定含硫酸钠，一定含硝酸钡和氯化钡中至少一种；向固体混合物A中加适量氢氧化钠溶液，得到溶液D和沉淀E，向沉淀E中加适量稀硝酸，产生蓝色溶液和沉淀B，故沉淀E为氧化铜和硫酸钡的混合物，固体混合物A中一定含氧化铜。
①由分析可知，沉淀B为硫酸钡，化学式为：BaSO4；
②溶液C中，氧化铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜和水，硫酸钠和氯化钡或硝酸钡反应生成了硫酸钡和氯化钠或硝酸钠，故一定存在的金属阳离子是：Cu2+、Na+；
溶液G中硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故一定存在的溶质是：NaNO3；
③步骤③中氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
④由以上分析可知，固体混合物A无法确定的是BaCl2、Ba(NO3)2；
氯化钡含氯离子，故可取用少量溶液G于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，不确定是否含硝酸钡，无明显现象，说明一定含硝酸钡，不含氯化钡。
19． 水或碱溶液 使反应物充分接触，提高原料利用率 CaCO3 防止硫酸钾溶于水
【分析】（1）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，能和碱溶液反应生成盐和水；
（2）反应物接触越充分，反应速率越快，反应也越彻底；
（3）根据图中的工艺流程可以判断可循环使用的物质；
（4）硫酸钾易溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液．
【详解】（1）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，能和碱溶液反应生成盐和水，因此脱硫过程中可用水或碱溶液喷淋烟气来吸收SO2．
故填：水或碱溶液．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
故填：使反应物充分接触，提高原料利用率．
（3）硫酸钙和碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸钙，过滤后碳酸钙被重新加入到脱硫中去，反应又生成硫酸钙，因此上述流程中可循环使用的物质是CaCO3．
故填：CaCO3．
（4）用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅱ所得晶体，不用水洗涤的原因是防止硫酸钾溶于水．
故填：防止硫酸钾溶于水．
20． 固体为 NaOH 不产生气泡或无变化 碳酸钠 /Na2CO3
【详解】猜想与假设
过氧化钠能与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。根据猜想I：固体为 Na2O2、NaOH、Na2CO3，过氧化钠部分变质，过氧化钠分别与水和二氧化碳反应了一部分；猜想II：固体为 NaOH、Na2CO3，过氧化钠完全变质，氢氧化钠与二氧化碳没有反应或反应了一部分；猜想IV：固体为 Na2CO3，过氧化钠完全变质，氢氧化钠完全转化为碳酸钠；所以猜想III为过氧化钠完全变质，只有水与过氧化钠反应，固体为 NaOH，故填：固体为 NaOH。
实验推断
（1）过氧化钠与水、氧气反应都会产生氧气，所以取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解，不产生气泡或无变化，说明固体中没有过氧化钠，可得出猜想I不成立的结论；故填：不产生气泡或无变化。
（2）碳酸钠与Ba(NO3)2溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明有碳酸钠存在。故填：碳酸钠或Na2CO3。
21．（1）11.1g；（2）10.6%；（3）90.9ml
【详解】（1）设样品中含有氯化钙的质量为x，所加碳酸钠溶液中的溶质质量为y
x=11.1g
y=10.6g
答：原样品中氯化钙的质量为11.1g。
（2）设11.1g氯化钙中含有的钙元素质量为m
m=4g
样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20，所以
样品中的钠元素为
则样品中氯化钠的质量为
所以原样品的质量= ，
则加入的碳酸钠溶液质量=
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数
答：所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
（3）加入碳酸钠溶液的体积为
答：所加入碳酸钠溶液的体积为90.9mL。
答案第1页，共2页
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