第十一单元盐化肥同步练习 人教版化学九年级下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥同步练习 人教版化学九年级下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 319.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-09 19:11:32 | ||
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文档简介
第十一单元盐化肥
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是
A．多加水，可让粗盐加速溶解
B．过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
2．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸钠、Na2CO3、苏打 B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、火碱 D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
3．下列实验现象描述正确的是
A．铜绿加热分解，管壁有水珠，生成氧化铜 B．硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
C．碳在氧气中燃烧，发出白光 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
4．在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的( )
A．水 B．盐酸溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤
B KOH溶液 K2CO3 加入过量的BaCl2，过滤
C CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液
D C CuO 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
6．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
7．下列说法正确的是
A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B．铵态氮肥可与草木灰混合使用增强肥效
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白烟，说明浓盐酸有挥发性。
D．进入久未开启的地窖、溶洞、煤矿之前，先做灯火试验
8．下列对应的化学方程式和基本反应类型均正确的是
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁： 置换反应
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁； 置换反应
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水： 中和反应
D．正常的雨水显酸性： 化合反应
9．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca（OH）2 固体混合研磨，闻气味
D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．青铜是铜锡合金．我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑．下列分析正确的是
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
二、判断题
11．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热( )
12．氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、纯碱( )
13．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应( )
14．除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液( )
15．铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合使用。( )
三、综合应用题
16．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
(1)CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式： ； 。
②经过这两个反应，可达到的目的是 。
(2)CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。
(3)CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示 。(写出一点即可)
17．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
(1)碳酸氢钠俗称 。
(2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式 。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。
(3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程）
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
①图中X是 。
②向图中c点所示溶液中加入铁粉后的现象是 。
③点溶质的成分是 。
(2)某实验小组为探究酸、碱、盐的化学性质，甲、乙同学设计并完成了如下实验。
乙同学实验中所发生的化学方程式为 。
【资料查阅】、NaCl的溶液呈中性，溶液呈碱性。
【实验探究】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
取甲所得溶液少许，加入溶液和稀硝酸后看到有白色固体出现，甲同学认为所得溶液中有过量的HCl，丁同学认为甲同学得出的结论不正确，原因是 。
取乙所得溶液少许，加入适量，观察到试管内 填现象，得出溶液中含有过量的。
【讨论交流】甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，丙同学将上述废液缸中物质取出，过滤，经过讨论大家一致认为：滤液中一定含有NaCl，可能含有或中的一种。
【实验探究】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是 （写化学式） 。
(3)某同学在实验室用20g大理石和100g稀盐酸制取二氧化碳，待盐酸恰好完全反应后，测得锥形瓶内剩余物质的总质量是，请计算所用稀盐酸的质量分数。
参考答案：
1．A
【详解】A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误；
B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B正确；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C正确；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D正确。
故选A。
2．D
【详解】A、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
C、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、铜绿加热分解，管壁有水珠，但是生成氧化铜是实验结论不是实验现象，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，没有雾，错误；
故选C。
4．A
【详解】A.加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢所以加水能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故A正确；
B.加盐酸溶液，相当于增加了酸的量，所以能使生成氢气的总质量增加，故B错误；
C.加入碳酸钠溶液其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故C错误；
D.加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故D错误。
故选：A。
5．A
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．D
【详解】A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
7．A
【详解】A、乙醇可以用粮食发酵的方法来生产，沼气可以用农作物的秸秆和人畜粪便来生产，氢气可以用分解水的方法来生产，它们均属于可再生能源；说法正确，故符合题意；
B、铵态氮肥与草木灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，说法错误，故不符合题意；
C、 打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现的是白雾（小液滴），不是白烟（固体小颗粒），说明浓盐酸有挥发性。说法错误，故不符合题意；
D、 进入久未开启的地窖、溶洞之前，先做灯火试验，检验里面的氧气是否充足；进入煤矿时，不能采用灯火试验，因为煤是可燃物，煤矿中也会有一些可燃性气体，为防止发生爆炸，应严禁火源。说法错误，故不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A、反应化学方程式错误，未标注反应条件，方程式应为：，该反应为化合物与化合物的反应，不符合置换反应“单换单”的特征，不是置换反应，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，不符合题意；
C、反应方程式正确，但是中和反应不是基本反应类型，应为复分解反应，不符合题意；
D、反应方程式正确，反应复合“多变一”的特征属于化合反应，符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案中能达到实验目的。
B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，这样做只能把铜粉分离出来，铁粉反应掉了，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、NH4NO3属于铵态氮肥，加Ca(OH)2固体混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案中能达到实验目的。
D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的。
故选：B。
10．C
【详解】A、青铜是铜锡合金，属于混合物，故说法错误；
B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法错误；
C、二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；
D、一氧化碳是生成物，还原剂是指反应物中的物质；碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂，故说法错误。
故选：C。
11．错误
【详解】停止蒸发的操作是：待蒸发皿中有较多固体析出时，就应该停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
12．错误
【详解】氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，错误；
13．错误
【详解】复分解反应有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，比如碱和非金属氧化物的反应，酸和金属氧化物的反应，有盐和水生成，但不是复分解反应。题干说法错误。
14．错误
【详解】将粗盐溶于水，然后加入碳酸钾，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，除去了钙离子，但是引入了新的杂质钾离子，故错误。
15．正确
【详解】铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故正确。
16．(1) K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3 捕集空气中的二氧化碳
(2) CH3OH在该温度转化为其他物质等 过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）①碳酸钾和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，化学方程式为。碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为。
②该流程是二氧化碳的捕集流程，开始使用碳酸钾吸收二氧化碳，然后加热碳酸氢钾释放二氧化碳，则可达到的目的是捕集空气中的二氧化碳。
（2）①二氧化碳转化率提高，说明二氧化碳转化为含碳产物的量提高。含碳产物中CH3OH的含量下降，说明含碳产物中其他物质的含量提升，则可能原因是CH3OH在该温度转化为其他物质等，合理即可。
②从图中可知，二氧化碳吸附在催化剂表面后分解，表面堆积大量的分解产物发生积炭，则将表面的分解产物带离催化剂表面可缓解积炭，则可推测过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面，合理即可。
（3）碳酸镁在物质类别上是碳酸盐，可以和酸反应放出二氧化碳，如碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为。
17．(1)小苏打
(2) >
(3) 溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）； 3.7g
解：设固体样品中氢氧化钙的质量为。
答：固体样品中氢氧化钙的质量为。
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填：小苏打；
（2）①孔穴4中的反应是稀盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：；②孔穴2中镁条能与稀盐酸发生反应，孔穴5中铜片与稀盐酸不发生反应，对比可知镁条的活动性大于铜片，故填：；
（3）①孔穴3中滴有酚酞的澄清石灰水，溶液呈红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性或酸性（若稀盐酸过量），无色酚酞在中性或酸性溶液中呈无色，故可以观察到的现象填：溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）；
②3.7g
（计算过程见答案）
【点睛】本题考查物质的俗称、物质的性质及化学方程式的有关计算，利用实验图示及反应化学方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件分析解题即可。
18．(1) 硫酸（或） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 、
(2) 和反应也能生成白色沉淀AgCl 生成白色沉淀 和
(3)根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设所用稀盐酸溶质质量为x，
所以稀盐酸的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
【分析】本题考查酸碱盐反应。
【详解】（1）开始时溶液，显碱性，加入X溶液后pH一直减小，所以此图像是酸入碱，故X是硫酸；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；b点，则溶质为；c点，说明加入的过量，所以溶质为和。在c点所示溶液中加入铁粉，铁会和过量的发生反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；
（2）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙同学实验是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；取甲所得溶液少许加入溶液和稀硝酸看到有白色固体出现，有可能是和过量的HCl反应生成的白色沉淀AgCl，也有可能是和反应后生成的生成白色沉淀AgCl，故甲同学得出的结论不正确；
取乙所得溶液少许，加入适量，能够得出溶液中含有过量的，会和过量的反应生成白色沉淀，故观察到试管内的现象是生成白色沉淀；
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学方程式是：、，所以白色沉淀是。取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠存在，则该滤液中含有的溶质是NaCl和。
（3）见答案。
【点睛】本题考查酸碱中和反应和溶液的pH变化、酸、碱、盐的化学性质的探究、有关化学方程式的计算等，依据反应原理和实验现象结合物质的性质作答，熟练掌握酸、碱、盐的性质和有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是
A．多加水，可让粗盐加速溶解
B．过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
2．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸钠、Na2CO3、苏打 B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、火碱 D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
3．下列实验现象描述正确的是
A．铜绿加热分解，管壁有水珠，生成氧化铜 B．硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
C．碳在氧气中燃烧，发出白光 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
4．在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的( )
A．水 B．盐酸溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤
B KOH溶液 K2CO3 加入过量的BaCl2，过滤
C CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液
D C CuO 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
6．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
7．下列说法正确的是
A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B．铵态氮肥可与草木灰混合使用增强肥效
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白烟，说明浓盐酸有挥发性。
D．进入久未开启的地窖、溶洞、煤矿之前，先做灯火试验
8．下列对应的化学方程式和基本反应类型均正确的是
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁： 置换反应
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁； 置换反应
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水： 中和反应
D．正常的雨水显酸性： 化合反应
9．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca（OH）2 固体混合研磨，闻气味
D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．青铜是铜锡合金．我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑．下列分析正确的是
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
二、判断题
11．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热( )
12．氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、纯碱( )
13．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应( )
14．除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液( )
15．铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合使用。( )
三、综合应用题
16．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
(1)CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式： ； 。
②经过这两个反应，可达到的目的是 。
(2)CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。
(3)CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示 。(写出一点即可)
17．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
(1)碳酸氢钠俗称 。
(2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式 。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。
(3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程）
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
①图中X是 。
②向图中c点所示溶液中加入铁粉后的现象是 。
③点溶质的成分是 。
(2)某实验小组为探究酸、碱、盐的化学性质，甲、乙同学设计并完成了如下实验。
乙同学实验中所发生的化学方程式为 。
【资料查阅】、NaCl的溶液呈中性，溶液呈碱性。
【实验探究】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
取甲所得溶液少许，加入溶液和稀硝酸后看到有白色固体出现，甲同学认为所得溶液中有过量的HCl，丁同学认为甲同学得出的结论不正确，原因是 。
取乙所得溶液少许，加入适量，观察到试管内 填现象，得出溶液中含有过量的。
【讨论交流】甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，丙同学将上述废液缸中物质取出，过滤，经过讨论大家一致认为：滤液中一定含有NaCl，可能含有或中的一种。
【实验探究】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是 （写化学式） 。
(3)某同学在实验室用20g大理石和100g稀盐酸制取二氧化碳，待盐酸恰好完全反应后，测得锥形瓶内剩余物质的总质量是，请计算所用稀盐酸的质量分数。
参考答案：
1．A
【详解】A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误；
B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B正确；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C正确；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D正确。
故选A。
2．D
【详解】A、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
C、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、铜绿加热分解，管壁有水珠，但是生成氧化铜是实验结论不是实验现象，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，没有雾，错误；
故选C。
4．A
【详解】A.加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢所以加水能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故A正确；
B.加盐酸溶液，相当于增加了酸的量，所以能使生成氢气的总质量增加，故B错误；
C.加入碳酸钠溶液其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故C错误；
D.加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故D错误。
故选：A。
5．A
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．D
【详解】A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
7．A
【详解】A、乙醇可以用粮食发酵的方法来生产，沼气可以用农作物的秸秆和人畜粪便来生产，氢气可以用分解水的方法来生产，它们均属于可再生能源；说法正确，故符合题意；
B、铵态氮肥与草木灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，说法错误，故不符合题意；
C、 打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现的是白雾（小液滴），不是白烟（固体小颗粒），说明浓盐酸有挥发性。说法错误，故不符合题意；
D、 进入久未开启的地窖、溶洞之前，先做灯火试验，检验里面的氧气是否充足；进入煤矿时，不能采用灯火试验，因为煤是可燃物，煤矿中也会有一些可燃性气体，为防止发生爆炸，应严禁火源。说法错误，故不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A、反应化学方程式错误，未标注反应条件，方程式应为：，该反应为化合物与化合物的反应，不符合置换反应“单换单”的特征，不是置换反应，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，不符合题意；
C、反应方程式正确，但是中和反应不是基本反应类型，应为复分解反应，不符合题意；
D、反应方程式正确，反应复合“多变一”的特征属于化合反应，符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案中能达到实验目的。
B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，这样做只能把铜粉分离出来，铁粉反应掉了，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、NH4NO3属于铵态氮肥，加Ca(OH)2固体混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案中能达到实验目的。
D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的。
故选：B。
10．C
【详解】A、青铜是铜锡合金，属于混合物，故说法错误；
B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法错误；
C、二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；
D、一氧化碳是生成物，还原剂是指反应物中的物质；碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂，故说法错误。
故选：C。
11．错误
【详解】停止蒸发的操作是：待蒸发皿中有较多固体析出时，就应该停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
12．错误
【详解】氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，错误；
13．错误
【详解】复分解反应有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，比如碱和非金属氧化物的反应，酸和金属氧化物的反应，有盐和水生成，但不是复分解反应。题干说法错误。
14．错误
【详解】将粗盐溶于水，然后加入碳酸钾，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，除去了钙离子，但是引入了新的杂质钾离子，故错误。
15．正确
【详解】铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故正确。
16．(1) K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3 捕集空气中的二氧化碳
(2) CH3OH在该温度转化为其他物质等 过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）①碳酸钾和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，化学方程式为。碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为。
②该流程是二氧化碳的捕集流程，开始使用碳酸钾吸收二氧化碳，然后加热碳酸氢钾释放二氧化碳，则可达到的目的是捕集空气中的二氧化碳。
（2）①二氧化碳转化率提高，说明二氧化碳转化为含碳产物的量提高。含碳产物中CH3OH的含量下降，说明含碳产物中其他物质的含量提升，则可能原因是CH3OH在该温度转化为其他物质等，合理即可。
②从图中可知，二氧化碳吸附在催化剂表面后分解，表面堆积大量的分解产物发生积炭，则将表面的分解产物带离催化剂表面可缓解积炭，则可推测过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面，合理即可。
（3）碳酸镁在物质类别上是碳酸盐，可以和酸反应放出二氧化碳，如碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为。
17．(1)小苏打
(2) >
(3) 溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）； 3.7g
解：设固体样品中氢氧化钙的质量为。
答：固体样品中氢氧化钙的质量为。
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填：小苏打；
（2）①孔穴4中的反应是稀盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：；②孔穴2中镁条能与稀盐酸发生反应，孔穴5中铜片与稀盐酸不发生反应，对比可知镁条的活动性大于铜片，故填：；
（3）①孔穴3中滴有酚酞的澄清石灰水，溶液呈红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性或酸性（若稀盐酸过量），无色酚酞在中性或酸性溶液中呈无色，故可以观察到的现象填：溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）；
②3.7g
（计算过程见答案）
【点睛】本题考查物质的俗称、物质的性质及化学方程式的有关计算，利用实验图示及反应化学方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件分析解题即可。
18．(1) 硫酸（或） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 、
(2) 和反应也能生成白色沉淀AgCl 生成白色沉淀 和
(3)根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设所用稀盐酸溶质质量为x，
所以稀盐酸的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
【分析】本题考查酸碱盐反应。
【详解】（1）开始时溶液，显碱性，加入X溶液后pH一直减小，所以此图像是酸入碱，故X是硫酸；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；b点，则溶质为；c点，说明加入的过量，所以溶质为和。在c点所示溶液中加入铁粉，铁会和过量的发生反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；
（2）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙同学实验是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；取甲所得溶液少许加入溶液和稀硝酸看到有白色固体出现，有可能是和过量的HCl反应生成的白色沉淀AgCl，也有可能是和反应后生成的生成白色沉淀AgCl，故甲同学得出的结论不正确；
取乙所得溶液少许，加入适量，能够得出溶液中含有过量的，会和过量的反应生成白色沉淀，故观察到试管内的现象是生成白色沉淀；
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学方程式是：、，所以白色沉淀是。取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠存在，则该滤液中含有的溶质是NaCl和。
（3）见答案。
【点睛】本题考查酸碱中和反应和溶液的pH变化、酸、碱、盐的化学性质的探究、有关化学方程式的计算等，依据反应原理和实验现象结合物质的性质作答，熟练掌握酸、碱、盐的性质和有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
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