10.1常见的酸和碱同步练习（含解析） 人教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.1常见的酸和碱同步练习（含解析） 人教版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 303.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-09 21:44:09 | ||
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文档简介
10.1常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．针对下列事实解释正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子核外电子的排列方式不同
B NaOH 溶液能够导电 溶液中有可自由移动的电子
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 分子中含有的原子数不同
D 氢氧化钡溶液和氨水都能使酚酞变红色 溶液中都含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是
A．盐酸、胃酸、氯化氢
B．冰、干冰、水
C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D．氧化钙、消石灰、生石灰
3．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca(OH)2
4．下列关于“一定”的说法中，正确的是
A．带电的微粒一定是离子 B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子核中一定存在质子 D．能使酚酞溶液变红的一定是碱
5．向下列溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
6．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是( )
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．98%的浓H2SO4
7．下列物质必须密封保存的是
A．木炭 B．氢氧化钠 C．石灰石 D．氯化钠
8．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．点燃一氧化碳和甲烷的混合气体，发出很大的爆鸣声
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味并产生白雾
C．木炭在空气中燃绕，木炭发红并放出热量，生成无色无味的气体
D．将细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．下列实验操作中，不正确的是
A．称量氯化钠固体 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
10．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu （OH） CO 属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
二、判断题
11．紫色石蕊固体，放入氯化氢气体中，紫色固体变红( )
12．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体( )
13．稀盐酸和稀硫酸都是酸，故都能使紫色石蕊试液变红( )
14．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色( )
15．浓盐酸具有挥发性( )
三、综合应用题
16．我国的北斗卫星导航系统标志是北斗星和司南的结合。
(1)我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成了北斗卫星导航系统的组网。该火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(2)“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中铁元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。
①写出A的名称： 。
②B在空气中的体积分数约为 。“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是 。
③写出D→E的化学方程式： 。
④写出F的另一种用途： 。若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为 。
17．结合下列实验装置图回答问题。
(1)实验室用加热固体混合物的的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，应该选择的装置是 写出该反应的化学方程式 。
(2)在实验室选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择该装置的原因是 。
(3)若要除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳，应如何操作 。
(4)为验证二氧化碳的化学性质，小明同学把纯净干燥的CO2通入F装置中，观察到①中的现象为 。②中发生反应的化学方程式为 。但小红认为D中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，还应补做一个实验，请你写出应补做的实验 。
(5)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
18．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
(1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈，形成Fe2O3·xH2O。
(2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。
①加热到 时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。
②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。
③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值 。(写出计算过程)
④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) 反应后(g)
B 100 102.7
C 150 156.6
请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为 。
参考答案：
1．D
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，硬度不同，选项错误；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，NaOH溶液能够导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，选项错误；
C、分子时保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子的构成不同，错误；
D、氢氧化钡溶液和氨水都能使酚酞变红色，是因为溶液中都含有氢氧根离子，显碱性，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、盐酸和胃酸的都是混合，氯化氢是纯净物，不属于同种物质；故选项错误；
B、冰和水都是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；
C、氢氧化钠的俗名是：烧碱、苛性钠，属于同种物质；故选项正确；
D、生石灰的俗名是氧化钙，消石灰是氢氧化钙的俗名，不属于同种物质；故选项错误；
故选：C。
3．B
【分析】金属氧化物和酸反应生成盐和水，活泼金属和酸反应生成盐和氢气，酸和碱反应生成盐和水。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确；
B、二氧化碳和稀盐酸不反应，故B不正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C正确；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D正确；
4．C
【详解】A、带电的微粒不一定是离子，离子是带电的原子或原子团，质子和电子也带电， 但不属于离子，故A错误；B、单质是由不同元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，故B错误；C、原子核中一定存在质子，但不一定存在中子，故C正确；D、能使酚酞溶液变红的不一定是碱，一定是碱性溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故D错误。
点睛∶离子是带电的原子或原子团，原子核中一定存在质子，但不一定存在中子。能使酚酞溶液变红的不一定是碱，一定是碱性溶液。
5．B
【详解】A、氯化钠的溶液呈中性，不能使无色酚酞试剂变红色，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，故选项符合题意；
C、浓硫酸呈酸性，不能使无色酚酞试剂变红色，故选项不符合题意；
D、稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试剂变红色，故选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。故选D。
7．B
【详解】A、常温下，木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；
B、氢氧化钠容易吸水，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存；
C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；
D、纯净的氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存。
故选B。
8．C
【详解】A、可燃性气体不纯（含有助燃气体氧气），点燃时会产生爆鸣声，一氧化碳和甲烷均属于可燃性气体，如未混入氧气，点燃不会产生很大的爆鸣声，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃绕，木炭发红并放出热量，生成无色无味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，此选项正确；B、蒸发食盐水时，蒸发皿放在铁圈上，边加热边用玻璃棒搅拌，此选项正确；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；D、将导气管放入水中，用手握住试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。故选C。
10．B
【详解】A、电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，正确。
B、根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu （OH） CO 不属于碱，因为解离出阴离子有碳酸根离子，错误。
C、任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，正确。
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，正确。
故选：B。
11．错误
【分析】紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，遇中性物质不变色（紫色）
【详解】氯化氢气体溶于水后形成盐酸，盐酸中有大量氢离子使得盐酸呈酸性，而氯化氢气体不具备酸的性质。故该说法错误
故答案为错误
12．错误
【详解】氢氧化钠不仅会和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也会和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，故错误。
13．正确
【详解】稀盐酸和稀硫酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故正确。
14．错误
【详解】铁锈主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应后会产生FeCl3和水，FeCl3溶液呈黄色。
故题干说法错误。
15．正确
【分析】浓盐酸物理性质：浓盐酸为无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开瓶口时瓶口会有白雾（盐酸小液滴）。
【详解】浓盐酸由氯化氢气体溶于水形成，具有挥发性，故该说法正确。
16．(1)化合
(2)72.4%
(3) 过氧化氢 21% 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 人工降雨（合理即可） CO
【详解】（1）火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）“柢指南”中“构”的主要成分是Fe3O4，铁元素的质量分数为；
（3）A、C的元素组成相同且常温下均为液体，A、B都会转化成C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D可作食品干燥剂，所以D是氧化钙，F是农业生产中常用的气体肥料，二氧化碳参与光合作用，所以F是二氧化碳，氧化钙转化成的E会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成G，所以G可以是碳酸钙，经过验证，推导正确。
①A的名称是过氧化氢；
②B是氧气，在空气中的体积分数约为21%；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
③D→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
④F是二氧化碳，另一种用途是人工降雨；一氧化碳易人体中血红蛋白结合，使人体因缺氧而中毒，若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，其化学式为CO。
17．(1) AC 2KClO32KCl+3O2↑
(2)反应物为固体和液体，反应条件不需要加热
(3)将混合气体通过灼热的氧化铜
(4) 紫色石蕊溶液变红 将干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中
(5)80%
解：二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）实验室用加热固体混合物的的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集干燥的氧气，应选择C为收集装置；用A装置制取氧气，药品选择氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）B为固液不加热型装置，选择此装置要求：反应物为固体和液体，反应条件不需要加热；
（3）除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，符合除杂原则；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，故能观察到①中溶液变红；②中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；小红认为D中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，因为不能排除二氧化碳使石蕊变红的可能，所以需要将干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中，能观察到石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变红；
（5）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即为：12.5g+50g-58.1g=4.4g；再利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，过程见答案。
18．(1)氧气和水蒸气
(2) T1 红色固体变为黑色 8.4
设铁的质量为x。
所以图中m的值8.4。 3
【详解】（1）铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气而生锈，故填：氧气和水蒸气。
（2）①由图可知，加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O，故填：T1。
②在高温条件下，CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，实验中观察到A中玻璃管的现象是红色固体变为黑色，故填：红色固体变为黑色。
③见答案 。
④C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水2.7g，设氧化铁质量为y。
Fe2O3·xH2O生成氧化铁和水的质量比8g：2.7g=160：（18×x），x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为：3。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．针对下列事实解释正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子核外电子的排列方式不同
B NaOH 溶液能够导电 溶液中有可自由移动的电子
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 分子中含有的原子数不同
D 氢氧化钡溶液和氨水都能使酚酞变红色 溶液中都含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是
A．盐酸、胃酸、氯化氢
B．冰、干冰、水
C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D．氧化钙、消石灰、生石灰
3．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca(OH)2
4．下列关于“一定”的说法中，正确的是
A．带电的微粒一定是离子 B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子核中一定存在质子 D．能使酚酞溶液变红的一定是碱
5．向下列溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
6．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是( )
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．98%的浓H2SO4
7．下列物质必须密封保存的是
A．木炭 B．氢氧化钠 C．石灰石 D．氯化钠
8．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．点燃一氧化碳和甲烷的混合气体，发出很大的爆鸣声
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味并产生白雾
C．木炭在空气中燃绕，木炭发红并放出热量，生成无色无味的气体
D．将细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．下列实验操作中，不正确的是
A．称量氯化钠固体 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
10．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu （OH） CO 属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
二、判断题
11．紫色石蕊固体，放入氯化氢气体中，紫色固体变红( )
12．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体( )
13．稀盐酸和稀硫酸都是酸，故都能使紫色石蕊试液变红( )
14．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色( )
15．浓盐酸具有挥发性( )
三、综合应用题
16．我国的北斗卫星导航系统标志是北斗星和司南的结合。
(1)我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成了北斗卫星导航系统的组网。该火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(2)“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中铁元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。
①写出A的名称： 。
②B在空气中的体积分数约为 。“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是 。
③写出D→E的化学方程式： 。
④写出F的另一种用途： 。若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为 。
17．结合下列实验装置图回答问题。
(1)实验室用加热固体混合物的的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，应该选择的装置是 写出该反应的化学方程式 。
(2)在实验室选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择该装置的原因是 。
(3)若要除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳，应如何操作 。
(4)为验证二氧化碳的化学性质，小明同学把纯净干燥的CO2通入F装置中，观察到①中的现象为 。②中发生反应的化学方程式为 。但小红认为D中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，还应补做一个实验，请你写出应补做的实验 。
(5)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
18．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
(1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈，形成Fe2O3·xH2O。
(2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。
①加热到 时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。
②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。
③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值 。(写出计算过程)
④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) 反应后(g)
B 100 102.7
C 150 156.6
请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为 。
参考答案：
1．D
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，硬度不同，选项错误；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，NaOH溶液能够导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，选项错误；
C、分子时保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子的构成不同，错误；
D、氢氧化钡溶液和氨水都能使酚酞变红色，是因为溶液中都含有氢氧根离子，显碱性，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、盐酸和胃酸的都是混合，氯化氢是纯净物，不属于同种物质；故选项错误；
B、冰和水都是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；
C、氢氧化钠的俗名是：烧碱、苛性钠，属于同种物质；故选项正确；
D、生石灰的俗名是氧化钙，消石灰是氢氧化钙的俗名，不属于同种物质；故选项错误；
故选：C。
3．B
【分析】金属氧化物和酸反应生成盐和水，活泼金属和酸反应生成盐和氢气，酸和碱反应生成盐和水。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确；
B、二氧化碳和稀盐酸不反应，故B不正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C正确；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D正确；
4．C
【详解】A、带电的微粒不一定是离子，离子是带电的原子或原子团，质子和电子也带电， 但不属于离子，故A错误；B、单质是由不同元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，故B错误；C、原子核中一定存在质子，但不一定存在中子，故C正确；D、能使酚酞溶液变红的不一定是碱，一定是碱性溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故D错误。
点睛∶离子是带电的原子或原子团，原子核中一定存在质子，但不一定存在中子。能使酚酞溶液变红的不一定是碱，一定是碱性溶液。
5．B
【详解】A、氯化钠的溶液呈中性，不能使无色酚酞试剂变红色，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，故选项符合题意；
C、浓硫酸呈酸性，不能使无色酚酞试剂变红色，故选项不符合题意；
D、稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试剂变红色，故选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。故选D。
7．B
【详解】A、常温下，木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；
B、氢氧化钠容易吸水，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存；
C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；
D、纯净的氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存。
故选B。
8．C
【详解】A、可燃性气体不纯（含有助燃气体氧气），点燃时会产生爆鸣声，一氧化碳和甲烷均属于可燃性气体，如未混入氧气，点燃不会产生很大的爆鸣声，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃绕，木炭发红并放出热量，生成无色无味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，此选项正确；B、蒸发食盐水时，蒸发皿放在铁圈上，边加热边用玻璃棒搅拌，此选项正确；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；D、将导气管放入水中，用手握住试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。故选C。
10．B
【详解】A、电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，正确。
B、根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu （OH） CO 不属于碱，因为解离出阴离子有碳酸根离子，错误。
C、任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，正确。
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，正确。
故选：B。
11．错误
【分析】紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，遇中性物质不变色（紫色）
【详解】氯化氢气体溶于水后形成盐酸，盐酸中有大量氢离子使得盐酸呈酸性，而氯化氢气体不具备酸的性质。故该说法错误
故答案为错误
12．错误
【详解】氢氧化钠不仅会和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也会和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，故错误。
13．正确
【详解】稀盐酸和稀硫酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故正确。
14．错误
【详解】铁锈主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应后会产生FeCl3和水，FeCl3溶液呈黄色。
故题干说法错误。
15．正确
【分析】浓盐酸物理性质：浓盐酸为无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开瓶口时瓶口会有白雾（盐酸小液滴）。
【详解】浓盐酸由氯化氢气体溶于水形成，具有挥发性，故该说法正确。
16．(1)化合
(2)72.4%
(3) 过氧化氢 21% 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 人工降雨（合理即可） CO
【详解】（1）火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）“柢指南”中“构”的主要成分是Fe3O4，铁元素的质量分数为；
（3）A、C的元素组成相同且常温下均为液体，A、B都会转化成C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D可作食品干燥剂，所以D是氧化钙，F是农业生产中常用的气体肥料，二氧化碳参与光合作用，所以F是二氧化碳，氧化钙转化成的E会与二氧化碳反应，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成G，所以G可以是碳酸钙，经过验证，推导正确。
①A的名称是过氧化氢；
②B是氧气，在空气中的体积分数约为21%；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
③D→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
④F是二氧化碳，另一种用途是人工降雨；一氧化碳易人体中血红蛋白结合，使人体因缺氧而中毒，若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，其化学式为CO。
17．(1) AC 2KClO32KCl+3O2↑
(2)反应物为固体和液体，反应条件不需要加热
(3)将混合气体通过灼热的氧化铜
(4) 紫色石蕊溶液变红 将干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中
(5)80%
解：二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）实验室用加热固体混合物的的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集干燥的氧气，应选择C为收集装置；用A装置制取氧气，药品选择氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）B为固液不加热型装置，选择此装置要求：反应物为固体和液体，反应条件不需要加热；
（3）除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，符合除杂原则；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，故能观察到①中溶液变红；②中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；小红认为D中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，因为不能排除二氧化碳使石蕊变红的可能，所以需要将干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中，能观察到石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变红；
（5）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即为：12.5g+50g-58.1g=4.4g；再利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，过程见答案。
18．(1)氧气和水蒸气
(2) T1 红色固体变为黑色 8.4
设铁的质量为x。
所以图中m的值8.4。 3
【详解】（1）铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气而生锈，故填：氧气和水蒸气。
（2）①由图可知，加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O，故填：T1。
②在高温条件下，CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，实验中观察到A中玻璃管的现象是红色固体变为黑色，故填：红色固体变为黑色。
③见答案 。
④C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水2.7g，设氧化铁质量为y。
Fe2O3·xH2O生成氧化铁和水的质量比8g：2.7g=160：（18×x），x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为：3。
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