初中化学新课标鲁教版同步测控优化训练（二、海水“晒盐”）带解析.rar

第六单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )
A.MgCl2有素 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.MgCO3
解析：从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入 ( http: / / www.21cnjy.com )海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，即可制得金属镁。
答案：A
2.饱和溶液是指( )
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解某种溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D
3.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )
(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )
(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )
(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )
解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减少，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在 ( http: / / www.21cnjy.com )某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
4.物质的溶解性受外界条件 ( http: / / www.21cnjy.com )的影响，主要受温度影响。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________；例如____________；少数固体物质的溶解度受温度的影响____________，例如____________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________，例如____________。气体的溶解度随温度升高而____________，随压强的增大而____________。
解析：物质的溶解性随温度的变化关系为：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；气体物质的溶解度随温度的升高而降低。
答案：增大 硝酸钾 较小 食盐 减小 氢氧化钙 减小 增大
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.海水中含量最多的金属元素是( )
A.K B.Ca C.Mg D.Na
解析：海水中所含盐类中NaCl的含量最为丰富，故含量最多的金属元素应为Na。
答案：D
2.(2010江苏兴化一模，1) 下图所示的变化中，属于化学变化的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.石油分馏 B.净化水
C.海水淡化 D.铁丝在氧气中燃烧
解析：化学变化是指有新物质生成的变化，本题选项中只有D项中生成了新物质，其他三项都是将混合物分离。
答案：D
3.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )
A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水
解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响小，应用蒸发溶剂的方法获得较多的晶体。
答案：B
4.室温下,向一定质量的氯化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液
解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,可能是饱和溶液,也可能是非饱和溶液。
答案：D
5.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )
A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断
解析：根据溶解度的定义可知,饱和溶液的溶质的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。
答案：B
6.t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t ℃
解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。
答案：C
7.闻名中外的青岛啤酒内溶 ( http: / / www.21cnjy.com )有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )
A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关
解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。
答案：B
8.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
(1)30 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是( )
A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
(2)在上述所得溶液中加 ( http: / / www.21cnjy.com )水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：(1)从表中可知，30 ℃时，在 ( http: / / www.21cnjy.com )100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。
答案：(1)A (2)C
9.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”、“不变”或“减小”填表：
( http: / / www.21cnjy.com )_
解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
答案：
( http: / / www.21cnjy.com )
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.人们在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它的主要成分是( )
A.干冰 B.甲烷 C.冰 D.煤和石油
解析：“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
答案：B
2.目前我国已开发利用的海洋化学资源有( )
A.钾、钠、镁 B.镁、溴、碘 C.氮、磷、钾 D.钙、溴、碘
解析：碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取；镁在海水中以氯化镁形式存在。
答案：B
3.用足量的含不溶性固体杂质(其含量不 ( http: / / www.21cnjy.com )详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是( )
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
答案：C
4.为了除去粗盐中的CaCl2、M ( http: / / www.21cnjy.com )gSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.①⑤④②③ D.⑤④②①③
解析：粗盐中的NaCl及CaCl2、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )SO4都溶于水，要想将杂质除去必须将CaCl2和MgSO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去。操作中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸，故选D。
答案：D
5.(2010北京中考，28) 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
A.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B.20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
解析：由溶解度的概念有以下四种内容：①温度一定；②溶剂量一定(100 g)；③饱和状态；④单位：克；D选项符合溶解度的概念。
答案：D
6.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固 ( http: / / www.21cnjy.com )体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )
选项 A B C D
加入食盐质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。
答案：D
7.某温度下，在100 g水中加入m ( http: / / www.21cnjy.com )g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )
A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)
C.m=1 600n/(2 5 ( http: / / www.21cnjy.com )00+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)
解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B。本题关键是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案：B
8.5.85克NaCl样品溶于水制成溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )跟足量的AgNO3溶液充分反应后得到AgCl沉淀14.4克，则此NaCl样品中可能混入的盐是( )
A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.CuCl2
解析：此题用极端假设法解就较简单了。假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85克 14.35克
可知生成AgCl 14.35克 ( http: / / www.21cnjy.com )，而现题目所给沉淀是14.4克，大于14.35克，说明杂质中含氯量要高于NaCl中的含氯量，然后通过观察、比较确定出哪种物质的含氯量高。
答案：B
9.(2010重庆中考，24) 除去K ( http: / / www.21cnjy.com )Cl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：____________、____________、____________，每步操作都要用到的玻璃仪器是____________。
答案：溶解 过滤 蒸发 玻璃棒
10.(2010江苏苏州中考，19) 根据以下实验室常用仪器填空。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出指定仪器的名称：C____________，E____________。
(2)在粗盐提纯实验中，进行____________时(填操作名称)用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是____________。
(3)配制200 g溶质质量分数为0.9%的 ( http: / / www.21cnjy.com )生理盐水，需要水____________ g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的________________________________________________等仪器(填序号)。
答案：(1)酒精灯 试管
(2)过滤 蒸发皿、玻璃棒
(3)198.2 A、D、G、F、H
11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
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(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为________________________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)20 ℃时，取100 g A物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来， ( http: / / www.21cnjy.com )最好采取________________________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。
解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案：(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结晶
12.t ℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)t℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线是__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
解析：(1)根据饱和与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)从曲线图上可看出在t ℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，可采用升高温度和加水的方法。
答案：(1)A (2)b 加水 升高温度
13.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)20 ℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。
(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。
(3)20 ℃时，将35 g KN ( http: / / www.21cnjy.com )O3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液，该溶液中溶质的质量分数是____________。
解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。
(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。?
(3)从溶解度曲线可知，20 ℃时3 ( http: / / www.21cnjy.com )5 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20 ℃时KNO3的溶解度31.6 g计算：31.6/(100+31.6)×100%＝24%。
答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24%
14.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静 ( http: / / www.21cnjy.com )置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是________________。
解析：饱和食盐水中再加入氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。
答案：(1)沉浮情况不变 ( http: / / www.21cnjy.com ) 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)
15.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)我市某盐场测得：①海水含NaCl约为 ( http: / / www.21cnjy.com )3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)，②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择(填序号)____________作原料，理由是____________________________________________。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
( http: / / www.21cnjy.com )
①将卤水加热到60 ℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________(填名称)晶体，其理由是____________________；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至 ( http: / / www.21cnjy.com )30 ℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。
答案：(1)② NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小 (2)B
(3)①硫酸镁 温度高于60℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 ②冷水
16.某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：
请写出上述各步转化的化学方程式：
(1) ______________________________________________________________________。
(2) ______________________________________________________________________。
(3) ______________________________________________________________________。
(4) ______________________________________________________________________。
解析：本题考查物质间的互相关系，对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。
答案：(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+Mg====Cl2Mg(OH)2↓+CaCl2
(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
17.(2010山东济宁模拟，14) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)t1℃时，A物质的溶解度为____________ g。
(2)t2℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法“冬天 ( http: / / www.21cnjy.com )捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得 ( http: / / www.21cnjy.com )的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
解析：(1)从曲线上可以查出。
(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等。
(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小。
(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。
答案：(1)a (2)相同 (3)A (4)84.8
18.(2010江苏徐州中考,22) ( http: / / www.21cnjy.com )溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液____________ kg。配制食盐溶液的一般步骤为①_________________________,②_________________________，③溶解。
解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。
答案：200 计算 称量固体和量取液体