2024《科学》中考专题测试卷（化学选择+填空专题）(含答案)

2024《科学》中考专题测试卷
（化学选择基础题）
选择题（每小题3分，共40分）
公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤③的作用是
（　　）
A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏
2、测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
3、图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
C．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
4、利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
5、根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　）
A．若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
6、处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．反应前后元素种类发生改变
C．反应物分子个数比为2：1
D．反应前后原子种类和个数不变
7、科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是
A．O4是不带电的分子 B．1个O4分子含有2个O2分子 （　　）
C．O4与O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是纯净物
8、下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是（　　）
9、2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列有关偏二甲肼说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼属于有机高分子化合物 B．偏二甲肼氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
10、深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A．DHA属于无机化合物 （　　）
B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D．DHA是由C、H、O三个元素组成
11、化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
12、化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（　　）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
13、消防人员常采用“以火灭火”法扑灭森林火灾，即人工点燃火头，与相向烧来的山火对接，从而扑灭山火。你认为“以火灭火”的原理是（　　）
①两火结合部骤然缺氧；②两火间的可燃物被烧光；③燃烧放热使可燃物着火点升高
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
14、用如图装置进行实验．通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧．下列说法不正确的是（　　）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
15、科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）
A．R+MgCl2═RCl2+Mg B．R+2AgCl═RCl2+2Ag
C．R+2HCl═RCl2+H2↑ D．Al+RSO4═AlSO4+R
16、下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（　　）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪 C．石蕊溶液变红 D．气球上浮
17、如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
18、利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是（　　）
A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
19、某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现
CO2的功，又可以体现CO2的过的是（　　）
A．CO2可以使人窒息 B．CO2可以作气体肥料
C．CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨
20、下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图．其中有错误（　　）
A B C D
21、粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验：
下列叙述错误的是（　　）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
22、在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液
23、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
24、现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
25、将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A B C D
26、为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu,Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu,Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
27、一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
27、某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，
利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
⑤硝酸银溶液、铝、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（　　）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
28、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
29、阿彦将气体分类如图所示，并在每一分类各举出一个例子。关于其中甲、乙、丙、丁所填入的内容，下列何者合理？（　　）
A．甲是双原子，丙是臭氧 B．甲是多原子，丙是甲烷
C．乙是混合物，丁是空气 D．乙是化合物，丁是氨气
30、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe.
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
2024《科学》中考专题测试卷
（化学填空基础题）
1、下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是________g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是___________。
（3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
①A～D中为饱和溶液的是________（填字母）。
②D中析出晶体的质量是_______g。
2、学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是___________________；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______________。
3、重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和_______________。
（3）物质X是__________。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为________________________。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有______。
A.Ba（OH）2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl
4、1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中
滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热
的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，
将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。
最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去________________。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是_________。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________________。
5、“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______。
（2）实验Ⅰ中加入的试剂B是_______。（填序号）
①稀盐酸;②碳酸钠溶液;③氢氧化钡溶液
（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是_____________________________________。
6、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）两个硫酸根离子________。
（2）空气中体积分数最大的气体_________。
（3）标出氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价________。
7、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是_____。
（2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是________。
（3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______（填选项）。
A．元素名称；B．元素的相对原子质量；C．原子序数；D．原子核内的中子数
（4）图1中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是___________________________。
（5）蚀刻芯片的微观示意图如图，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是_______。
8、化学就在我们身边，请从天然气、酒精、氧化铁、四氧化三铁、氮气、氧气、氢氧化铜、氢氧化钡中选择合适的物质，将物质（或其主要成分）的化学式填写在横线上。
（1）空气中体积分数最大的气体______；（2）磁铁矿的主要成分______；
（3）一种化石燃料_______；（4）一种难溶性的碱__________。
9、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的__________；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是______（填字母）。
10、从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属失去电子后形成_______离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______电池。
11、一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为___________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的_________不同。
12、小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到________________________为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，___________法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有__________。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
13、控制单一变量是化学实验探究的重要思想，某中学化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅①中白磷燃烧，②③处无明显现象。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填_________。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是__________________________。
14、火的利用推动了人类文明的进程，观察图：
选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是_____；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是______；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是_______；
（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是________（选填图四中的字母编号）。
15、首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。
（1）大气中CO2过多会导致______________的加剧。
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集CO2。
②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇（乙醇的化学式为C2H5OH），该反应的化学方程式为2CO2+3H2O一定条件C2H5OH+3X，则X的化学式为______。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是__________________________________；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是________________________________；还可以作为碳替代能源的有_____________（答一种即可）。
（3）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_________。
A.双面使用纸张 B.植树造林 C.露天焚烧垃圾
16、按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是_____________________。
（2）B中的现象是_______________，写出反应的化学方程式_____________________。
（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是________________。
17、实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
图中丙对应实验____（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_________________________________；不用甲对应的药品，理由是____________________________________。
②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用_____（选填编号）。
③收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从_____（选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式____________________________________。
18、一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：①硼砂晶体（Na2B4O7 10H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂，②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为_______。
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质__________________________________。
19、稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
①若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是_______。
②向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是____。
③向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是________，
反应的化学方程式是_________________________。
④镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式____________________________。
20、小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈______色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________
（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
21、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是_______；硫酸亚铁中含有的阳离子是_______（写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是_______________________________。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式_________________。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后_______________未发生改变。
22、观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：
（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图1，据图回答问题。
①该化肥属于______。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是__________（写出一点即可）。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为__________。（结果保留到小数点后一位）
（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图2。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。
②反应结束时，溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）。
③由图2可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是_______________________________。
23、“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的_______________。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是___________________________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2SO4→H2CuO→△Cu
方案二：CuOH2SO4→CuSO4Fe→Cu
①上述两种方案中较优的是_________，理由是_____________________________________；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为________________________________________。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________（填标号）。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
24、中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破——国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：
（1）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是____________（填字母序号）；
A.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C.可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响
（2）甲醇（CH3OH）转化为甲醛（HCHO）的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
25、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：
（1）操作X的名称是________；
（2）试剂②可选用____________；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为
________________________________________。
2024《科学》中考专题测试卷
（化学选择基础题）答案
1--5 CBBDB 6--10 DADBC 11---15 BDCDC 16---20 ADBCA
21---25 DBDBC 26---30 BDADB
2024《科学》中考专题测试卷
（化学填空基础题）
1、（1）36.3.（2）氯化钾。（3）①BCD。②4.5。
2、（1）A中有不溶解的固体；（2）A≥B＞C。
3、（1）漏斗；（2）BaSO4；（3）Na2CO3；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）C。
4、（1）水蒸气；（2）氢气；（3）8/29m1+m2=m3。
5、（1）过滤；（2）②；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
+5
6、（1）2SO42 ；（2）N2；（3）KClO3。
7、（1）4；Cl-；（2）Mg；（3）D；
（4）原子的最外层电子数相同；（5）4NF3+3Si一定条件3SiF4+2N2。
8、（1）N2；（2）Fe3O4；（3）CH4；（4）Cu（OH）2。
9、（1）原子核。（2）C。
10、（1）阳；（2）钾。
11、（1）3：16；（2）阴离子。
12、（1）当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时；（2）排水；（3）ACD。
13、（1）白磷；（2）温度要达到可燃物的着火点。
14、（1）③；（2）①；（3）②；（4）AB。
15、（1）温室效应；（2）①碱；②O2；③生成物是水，无污染；2H2O通电2H2↑+O2↑；风能；（3）AB。
16、（1）不燃烧也不支持燃烧.
（2）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
17、①Ⅰ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率过快，不利于收集；
②b c f g；③x；④Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18、（1）+3。（2）易溶于水的白色固体。
19、（1）硝酸钡溶液；（2）置换反应；
（3）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；（4）2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑。
20、（1）红；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）减小。
21、（1）Al；CH4；Fe2+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）①2F2+2H2O=4HF+O2;②原子的个数。
22、（1）①A；②易溶于水（合理即可）；③8.9kg；
（2）①红；②＜；③氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
23、（1）大；延展性；（2）银的化学性质稳定；
（3）①方案二；不需要加热，操作方便安全，节省能源；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）BDE。
24、（1）ABC。（2）2CH3OH+O2催化剂2HCHO+2H2O。
25、（1）过滤；（2）稀盐酸；（3）MgCl2通电 Mg+Cl2↑。