绵阳南山中学实验学校2024年春季高2022级半期考试
化学试题
本试卷分为是试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Br-80 I-127
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 丙烯键线式：
B. 乙炔的电子式：
C. 乙炔的分子的球棍模型
D. 的名称为乙烯苯
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，A正确；
B．乙炔的电子式：，B错误；
C．乙炔的分子的球棍模型：，C错误；
D． 的名称为苯乙烯，D错误；
故选A。
2. 下列叙述中，正确的是。
A. 石英玻璃和水晶都是晶体
B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C. 具有各向异性的固体可能是晶体
D. 粉末状的固体肯定不是晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，石英玻璃和水晶都是晶体，故A正确；
B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误；
C．晶体有自范性，所以具有各向异性的固体一定是晶体，故C错误；
D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误；
故选：A。
3. 下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是
A. CH3OH B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3OH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；
B．CH3COOH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；
C．CH3COOCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；
D．CH3COCH3中H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故D正确；
故选D。
4. 下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是
A. 乙烷和乙烯 B. 溴和溴苯 C. 乙醇和水 D. 硝基苯和水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分液漏斗用于分离不互溶有密度差的液态混合物，乙烷和乙烯均为气态物质，不能用分液漏斗分离，A错误；
B．溴易溶于溴苯，应先用氢氧化钠溶液与单质溴反应，再用分液漏斗分离，B错误；
C．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；
D．硝基苯的密度比水大，与水不互溶，先从分液漏斗下口放出硝基苯，再从上口倒出水，可以用分液漏斗分离，D正确；
答案为：D。
5. 进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是
A. CH3CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. CH3CH2CH2CH2CH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH3有1种位置的氢原子，所以一氯化物有1种，能生成1种沸点不同的产物，故A不符合题意；
B．(CH3CH2)2CHCH3有4种位置不同的氢，所以其一氯化物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不符合题意；
C．(CH3)2CHCH(CH3)2有2种位置不同的氢，所以其一氯化物有2种，能生成2种沸点不同的产物，故C符合题意；
D．CH3CH2CH2CH2CH3有3种位置不同的氢，所以其一氯化物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D不符合题意；
故选C。
6. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石属于共价晶体，其中的碳采取sp3杂化轨道与周围的4个碳原子形成正四面体结构，以共价键形成空间网状结构，晶体中最小环上有6个碳原子，A项正确；
B．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的晶体为分子晶体，稀有气体是单原子分子，原子间没有共价键，B项错误；
C．HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故HI的沸点低于HF，C项错误；
D．SiO2属于共价晶体，在SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，D项错误；
答案选A。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
B. 12g石墨中含有2NA个共价键
C. 1mol水一定含2mol氢键
D. 1LpH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，1mol氯气含有2mol氯原子，根据氯元素守恒次氯酸，氯离子，次氯酸根离子和氯气含有氯原子共2mol，溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的次氯酸，氯离子，次氯酸根离子，粒子数之和小于2NA，A错误；
B．1mol石墨含有1.5mol共价键，12g石墨的物质的量为1mol，所以12g石墨中含有1.5NA个共价键，B错误；
C．若为液态水或水蒸气，1mol水含氢键小于2mol，C错误；
D．1LpH=2的HF溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以含有的H+数目为0.01NA，D正确；
故选D。
8. 下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D. E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确；
B．在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2+数目为，B正确；
C．由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4， D错误；
答案选D。
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4
C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
【答案】B
【解析】
【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，其化学方程式为：Cu2++2NH3 H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+，继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH ，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，发生的反应化学方程式为：Cu2++2NH3 H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+，A项错误；
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，B项正确；
C. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，C项错误；
D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，D项错误；
答案选B。
10. 下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是
A．制备乙酸乙酯 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
C．除去乙烷中的丙烯 D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯时利用乙醇和浓硫酸混合后再加入乙酸，在加热条件下反应制备乙酸乙酯，且用饱和碳酸钠溶液吸收，吸收时导管应悬于液面上，A正确；
B．溴和氢氧化钠反应生成可溶性钠盐，溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分离提纯溴苯，B正确；
C．丙烯与溴发生加成反应，乙烷不反应，可以利用溴水洗气法将乙烷中的丙烯除去，C正确；
D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口处，D错误；
答案选D。
11. 下列化学方程式及对应的反应类型均正确的是
选项 化学方程式 反应类型
A +Br2+HBr 取代反应
B CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应
C n 加聚反应
D CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在FeBr3的催化作用下，溴原子取代甲苯苯环上的氢原子，A错误；
B．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也是取代反应，B正确；
C．苯乙烯加聚后的产物应为，C错误；
D．乙烯和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，D错误；
故选B
12. 用甲、乙两个装置都可以制取溴苯，下列说法正确的是
A. 该反应的反应试剂为苯、溴水及铁粉
B. 反应后圆底烧瓶得褐色混合物，是因为溴苯有颜色
C. 乙装置的优点是可证明该反应是取代反应
D. 甲装置左侧的长导管只起到导气的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与液溴在Fe粉（FeBr3）的催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，A错误；
B．溴苯为无色液体，褐色是因为溴存在，B错误；
C．装置乙中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，试管中的AgNO3检验生成的HBr，从而证明该反应是取代反应，C正确；
D．甲装置左侧的长导管除导气作用外还有冷凝的作用，D错误；
故选C。
13. 以下物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤聚乙炔⑥甲苯⑦聚乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是
A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①甲烷性质稳定，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色；②乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；③乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；④苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色；⑤聚乙炔分子中含有碳碳双键，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；⑥甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水因发生化学反应而褪色；⑦聚乙烯分子中不含碳碳双键，既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色。根据以上分析既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色得是②③⑤，故选B。
14. 对下图所示的分子有关说法不正确的是
A. 能发生氧化反应、取代反应、加聚反应
B. 该物质含有的2种官能团
C. 处于同一平面上的原子数最多可能有18个
D. 分子中的碳原子有三种杂化方式sp、sp2、sp3
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，能发生氧化反应、还原反应、加聚反应，故A正确；
B．该有机物含有碳碳双键、碳碳三键2种官能团，故B正确；
C．苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，该有机物分子中甲基上至少有2个H不在苯环决定的平面上，处于同一平面上的原子数最多可能有21个，故C错误；
D．单键碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化、三键碳为sp杂化，分子中的碳原子有三种杂化方式sp、sp2、sp3，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 按要求填空。
（1）将下列物质进行分类(填序号)。①O2与O3 ②与 ③乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3) ④和⑤HCOOCH3和CH3COOH ⑥甲烷和异丁烷
互为同素异形体的是_______﹔互为同分异构体的是_______﹔互为同系物的是_______。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明①、②的反应类型。
①乙烯水化制乙醇：_______，反应类型：_______。
②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______，反应类型：_______。
（3）由芳香经A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
则A的结构简式为_______；反应①条件和反应物分别为_______。
【答案】（1） ①. ① ②. ③⑤ ③. ⑥
（2） ①. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ②. 加成反应 ③. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O ④. 消去反应
（3） ①. ②. 光照、甲苯和氯气
【解析】
【小问1详解】
同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，互为同素异形体的是①O2与O3；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体的是③乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)、⑤HCOOCH3和CH3COOH；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，互为同系物的是⑥甲烷和异丁烷。
【小问2详解】
①乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。
【小问3详解】
由A的分子式及产物B和C的结构简式可知，A是甲苯，结构简式为：；反应①发生甲基上的溴代反应，故反应条件是光照，反应物为Cl2。
16. 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。
（1）Zn2+基态核外电子排布式_______。
（2）SO2的空间构型为_______(用文字描述)，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
（3）Zn2+与NH3能形成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+中含有的σ键的数目为_______。
（4）葡萄糖酸的分子结构如下图所示，推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
（5）用ZnS可以制备ZnSO4，一个ZnS晶胞(如下图)中，Zn2+的数目为_______。最近的两个Zn2+的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_______。(列计算式)
【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2） ①. V形 ②. > ③. 中心原子杂化方式为sp3，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，键角：>
（3）16NA （4）易溶于水
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。
【小问2详解】
SO2中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，中心原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为sp3，没有孤电子对，中心原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为sp3，含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，键角：>。
小问3详解】
[Zn(NH3)4]2+中配位键和NH3中的共价键都是σ键，含有4+4×3=16个σ键，则1mol[Zn(NH3)4]2+中含有的σ键的数目为16NA。
【小问4详解】
葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基，都是亲水基团，能够和水分子形成氢键，故易溶于水。
【小问5详解】
由化学式ZnS可知，ZnS晶胞中Zn2+和S2-的个数相等，Zn2+的半径大于S2-，则X为S2-，Y为Zn2+，则Zn2+的数目为4，最近的两个Zn2+的距离为面对角线的一半，则晶胞的边长为apm，则ZnS晶体的密度为。
17. 如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
（1）写出反应②的化学方程式_______。
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为_______。
（3）等质量的乙炔和丙烯完全燃烧，耗氧量更大的为_______。
（4）反应④化学方程式为_______。
【答案】（1）nCH2=CHCl
（2）CH2ClCH=CH2
（3）丙烯 （4）CH2ClCH=CH2+Br2→CH2ClCHBrCH2Br
【解析】
【分析】A能在一定条件下生成聚氯乙烯，A是氯乙烯；B和Br2反应生成C3H5Br2Cl，B分子中引入了2个Br原子，可知B发生加成反应生成C3H5Br2Cl，则丙烯与氯气发生取代反应引入1个Cl原子生成B，则B是CH2ClCH=CH2。
【小问1详解】
反应②是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl；
【小问2详解】
B和Br2反应生成C3H5Br2Cl，B分子中引入了2个Br原子，可知B发生加成反应生成C3H5Br2Cl，则丙烯与氯气发生取代反应引入1个Cl原子生成B，B分子中无甲基，则B的结构简式为CH2ClCH=CH2；
【小问3详解】
乙炔中碳元素质量分数小于丙烯，等质量的乙炔和丙烯完全燃烧，耗氧量更大的为丙烯。
【小问4详解】
反应④是CH2ClCH=CH2与Br2发生加成反应生成CH2ClCHBrCH2Br，化学方程式为CH2ClCH=CH2+Br2→CH2ClCHBrCH2Br。
18. 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：
（1）反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是________________和____________________。
（2）在配制混合酸时应将____________加入到____________中去。
（3）该反应的化学方程式是__________________________；反应类型：________________。
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_______________________________________。
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是______________。
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
【答案】（1） ①. 受热均匀 ②. 便于控制温度
（2） ①. 浓硫酸 ②. 浓硝酸
（3） ①. ②. 取代反应
（4）苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染 （5）B
【解析】
【小问1详解】
水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度；
【小问2详解】
浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度，因此两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌；
【小问3详解】
苯和浓硝酸发生硝化反应，硝基取代苯环上的一个氢原子，其化学方程式：；反应类型为取代反应；
【小问4详解】
苯、浓硝酸是易挥发性液体，根据装置图特点，会造成苯、浓硝酸的挥发，污染空气；
【小问5详解】
硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用10% NaOH溶液洗涤，除去剩下的酸，再用水洗，除去碱，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到溴苯，B正确。
19. 某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3.如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为_______；X的名称为_______。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为_______。
（3）写出X符合下列条件的同分异构体可能的结构简式_______。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（4）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请分析实验室中提纯PTA的实验方法为：_______。
【答案】（1） ①. C8H10 ②. 对二甲苯
（2）质谱法 （3）、
（4）重结晶
【解析】
【小问1详解】
①烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式为C8H10；
②X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为，名称为对二甲苯；
【小问2详解】
步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法；
【小问3详解】
X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃，②苯环上一氯代物有三种，符合条件的同分异构体有：、；
【小问4详解】
PTA的溶解度随温度升高而变大，且粗产品中杂质不溶于水，提纯PTA的实验方法为重结晶法，具体操作：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体。绵阳南山中学实验学校2024年春季高2022级半期考试
化学试题
本试卷分为是试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Br-80 I-127
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 丙烯的键线式：
B. 乙炔的电子式：
C. 乙炔的分子的球棍模型
D. 的名称为乙烯苯
2. 下列叙述中，正确的是。
A. 石英玻璃和水晶都是晶体
B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C. 具有各向异性的固体可能是晶体
D. 粉末状的固体肯定不是晶体
3. 下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是
A. CH3OH B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3
4. 下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是
A. 乙烷和乙烯 B. 溴和溴苯 C. 乙醇和水 D. 硝基苯和水
5. 进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是
A. CH3CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. CH3CH2CH2CH2CH3
6. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
B. 12g石墨中含有2NA个共价键
C. 1mol水一定含2mol氢键
D. 1LpH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01NA
8. 下列说法中不正确是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D. E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4
C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
10. 下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是
A．制备乙酸乙酯 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
C．除去乙烷中的丙烯 D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇
A. A B. B C. C D. D
11. 下列化学方程式及对应的反应类型均正确的是
选项 化学方程式 反应类型
A +Br2+HBr 取代反应
B CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应
C n 加聚反应
D CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
A. A B. B C. C D. D
12. 用甲、乙两个装置都可以制取溴苯，下列说法正确的是
A. 该反应的反应试剂为苯、溴水及铁粉
B. 反应后圆底烧瓶得褐色混合物，是因为溴苯有颜色
C. 乙装置的优点是可证明该反应是取代反应
D. 甲装置左侧的长导管只起到导气的作用
13. 以下物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤聚乙炔⑥甲苯⑦聚乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色是
A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦
14. 对下图所示的分子有关说法不正确的是
A. 能发生氧化反应、取代反应、加聚反应
B. 该物质含有的2种官能团
C. 处于同一平面上的原子数最多可能有18个
D. 分子中的碳原子有三种杂化方式sp、sp2、sp3
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 按要求填空。
（1）将下列物质进行分类(填序号)。①O2与O3 ②与 ③乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3) ④和⑤HCOOCH3和CH3COOH ⑥甲烷和异丁烷
互为同素异形体的是_______﹔互为同分异构体的是_______﹔互为同系物的是_______。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明①、②的反应类型。
①乙烯水化制乙醇：_______，反应类型：_______
②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______，反应类型：_______。
（3）由芳香经A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
则A的结构简式为_______；反应①条件和反应物分别为_______。
16. 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为_______。
（2）SO2的空间构型为_______(用文字描述)，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
（3）Zn2+与NH3能形成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+中含有的σ键的数目为_______。
（4）葡萄糖酸的分子结构如下图所示，推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
（5）用ZnS可以制备ZnSO4，一个ZnS晶胞(如下图)中，Zn2+的数目为_______。最近的两个Zn2+的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_______。(列计算式)
17. 如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
（1）写出反应②的化学方程式_______。
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为_______。
（3）等质量的乙炔和丙烯完全燃烧，耗氧量更大的为_______。
（4）反应④化学方程式为_______。
18. 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：
（1）反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是________________和____________________。
（2）在配制混合酸时应将____________加入到____________中去。
（3）该反应的化学方程式是__________________________；反应类型：________________。
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_______________________________________。
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确操作顺序是______________。
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
19. 某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3.如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：
（1）X的分子式为_______；X的名称为_______。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为_______。
（3）写出X符合下列条件的同分异构体可能的结构简式_______。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
（4）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请分析实验室中提纯PTA的实验方法为：_______。
