第1章《原子结构与元素性质》检测题（含解析）2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．M能层有、、三个原子轨道
C．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
D．基态钛原子核外电子占据8个能级
2．已知硒(Se)元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是
A．原子序数为34 B．酸性：H2SeO4>H2SO4
C．稳定性：H2Se3．下列关于原子光谱的说法中错误的是
A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱
B．吸收光谱由暗背景和不连续的彩色亮线组成
C．可以利用特征谱线来鉴定元素的种类
D．在对太阳光谱的研究中，根据原子吸收光的现象，分析并发现了太阳中的化学元素。
4．在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
5．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A．由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质
B．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐
C．简单离子半径：BD．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
6．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选项 实验操作和现象 预期实验日的或结论
A 向溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色 说明盐酸具有氧化性
B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 说明酸性强于稀硫酸
C 向一定浓度的溶液中通入适量的气体，有白色沉淀产生 说明非金属性
D 将少量和的混合溶液滴入溶液中，观察到有红褐色沉淀产生 说明
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．已知非金属性：Cl>S，则酸性
B．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数
C．基态原子的价电子排布式为的元素位于ds区
D．最外层只有三个电子的元素，一定是ⅢA族元素
8．下列有关说法正确的是
A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B．Se的基态原子电子排布为[Ar]4s24p4
C．Cu的核外电子排布式为，所以Cu位于s区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量
9．下列关于含氮微粒的表述正确的是
A．N3-离子质子数为20
B．N3-离子最外层电子数为6
C．N2分子和CO分子含有相同的电子数
D．N原子未成对电子的电子云伸展方向相同
10．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为：，其中的中子数为8.下列叙述正确的是
A．的质量数为15 B．X、Y均可形成二氧化物
C．X的原子半径大于Y D．X的含氧酸一定是强酸
11．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是
A．甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物
B．气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙
C．丙、已原子序数相差8
D．乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在
12．下列说法中正确的是
A．同一族元素的价电子数一定相同
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．将1mL 1×10 5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9
D．当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为12
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)
C．X2W4能与水分子间形成氢键 D．WXY3既含有离子键又含有共价键
14．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
15．下列说法错误的是
A．H2O的空间填充模型为 B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N＞O＞C D．的结构示意图为：
二、填空题
16．对角线规则的应用。
(1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。
(2)[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是 。
17．回答下列问题：
(1)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为 。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。
②硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为 ，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的化学符号是 。
②Y元素原子的价层电子排布图为 ，该元素的名称是 。
③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 。
18．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是 ；某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为 。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。
(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。
19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二周期 ⑥ ⑦
第三周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
第四周期 ② ④ ⑨
(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是 ，电负性最小的金属元素是 。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 、 。
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程： 。
(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为 。
20．利用电负性的相关知识，回答下列问题。
(1)和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为 。
(2)中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)溴与氯能以 键结合形成。分子中化合价为 。写出与水发生反应的化学方程式： 。
21．原子结构模型的演变
(1)实心球模型：19世纪，英国科学家道尔顿提出了 ，认为原子有质量，不可分割。
(2)葡萄干面包模型：19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了 ，提出 普遍存在于原子中。
(3)有核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福根据 实验，认为原子的质量主要集中在 上，电子在原子核外空间做 运动。
(4)1913年，丹麦物理学家玻尔研究了 后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型：
①原子核外电子在一系列 上运动，既不 ，也不 。
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是 的，即量子化的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 。
当电子吸收了能量后，就会从能量较低的轨道 到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道上的电子不稳定，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出的光的波长取决于两个轨道的 。
22．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。
(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状，而不是电子的运动轨迹，故A错误；
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条轨道，故B错误；
C．原子轨道与电子云是电子出现频率高的区域，都是用来形象描述电子运动状态，故C正确；
D．基态钛原子的电子排布式为，有7个能级，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．已知硒(Se)元素与氧元素同族，与钙元素同周期，则硒为第四周期第ⅥA族，原子序数为34，A正确；
B．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SeO4C．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性H2SeD．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则稳定性H2Se故选B。
3．B
【详解】A．原子吸收光源的部分波长的光形成吸收光谱，发射光子时形成发射光谱，A正确；
B．吸收光谱由亮背景和暗线组成，B错误；
C．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，C正确；
D．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故在对太阳光谱的研究中，根据原子吸收光的现象，分析并发现了太阳中的化学元素，D正确；
故答案为：B。
4．B
【详解】A．已知Fe是26号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，故Fe元素位于周期表d区，A正确；
B．Fe和S在加热条件下生成FeS，而不是FeS2，B错误；
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C正确；
D．由反应方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸，D正确；
故答案为：B。
5．B
【分析】短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，D为Al；E单质是制备太阳能电池的重要材料，E为Si，B、C、E最外层电子数之和为11，则B的最外层电子数为11-4-1=6，则B为O，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，以此来解答。
【详解】A．A为C，E为Si，在高温条件下，C能置换出SiO2中的 Si，C表现出金属性，不能用该反应比较非金属性强弱，故A错误；
B．C和D的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)3之间可以发生反应生成可溶性盐偏铝酸钠，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：B>C>D，故C错误；
D．Al的氯化物为AlCl3，是共价化合物，不导电，所以不能用电解氯化物的方法制备单质Al，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．加入盐酸后，溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液呈黄色，A错误；
B．CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，B错误；
C．向一定浓度的溶液中通入适量的气体，生成白色沉淀为硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，非金属性，C正确；
D．将少量和的混合溶液滴入溶液中，过量，镁离子和铁离子完全转化为沉淀，白色Mg(OH)2沉淀被红褐色Fe(OH)3沉淀覆盖，不能说明，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．HCl、不是最高价氧化物对应的水化物，酸性与非金属性无关，A错误；
B．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，其余元素不一定，B错误；
C．基态原子的价电子排布式为的元素位于d区，C错误；
D．最外层只有三个电子的元素。一定是ⅢA族元素，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．小黑点密表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，不能说明电子数目多，A错误；
B．Se的原子序数为34，其基态原子电子排布为[Ar]3d104s24p4，B错误；
C．Cu的核外电子排布式为，价电子排布为3d104s1，位于ds区，C错误；
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量，光谱仪摄取的是发射光谱，D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．N3-离子质子数为7，A错误；
B．N3-离子最外层电子数为5+3=8，B错误；
C．N2分子和CO分子含有的电子数等于各自的质子数之和，均为14，C正确；
D．N原子未成对电子的电子云伸展方向分别是px、py和pz方向，各不相同，D错误；
故选C。
10．B
【分析】由可得：①，由的中子数为8可得： ②，解联立①②两得：、，则X为N元素、Y为C元素。
【详解】A．的质量数为14，故A错误；
B．、是N元素、C元素的二氧化物，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C错误；
D．N元素的含氧酸是强酸，但的含氧酸是弱酸，故D错误；
故选B。
11．A
【分析】戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，则戊为S，甲为C、乙为F、丁为Si、庚为As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数即2个，则丙为Mg，己为Ca，据此回答；
【详解】A. 甲元素对应氢化物为碳氢化合物，若是最简单的烃，则沸点一定低于乙的氢化物(HF)，但随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，故A错误；
B. 同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性排序为：庚<戊<乙，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙，B正确；
C. 据分析知丙、已原子序数相差8，C正确；
D. 乙即F是最活泼的非金属元素、在自然界中无游离态；丁即硅在自然界中无游离态、主要存在于二氧化硅、硅酸盐中，故两元素在自然界中只以化合态形式存在，D正确；
答案选A。
12．B
【详解】A．同一族元素的价电子数不一定相同，如Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，但其价电子数不同，A错误；
B．潮湿环境中焊接处形成原电池，Fe更活泼，为负极被氧化，易生锈，B正确；
C．酸性溶液稀释后不会显碱性，若是常温下将1mL 1×10 5mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液接近中性，pH小于7，C错误；
D．当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，说明水的电离受到抑制，而酸或碱的电离都可以抑制水的电离，所以pH不一定为12，D错误；
答案为B。
13．C
【分析】W原子核外只有1个电子，W为H；基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，X为N；基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Y为O；Z与X同主族，Z为P。
【详解】A． 同周期从左往右原子半径依次减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，A错误；
B．同周期从左往右电离能呈增大趋势，但N的2p能级半满结构，第一电离能N>O，B错误；
C．X2W4是N2H4，能与水分子间形成氢键，C正确；
D．WXY3是HNO3，只含有共价键 ，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误；
B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确；
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误；
D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误；
故答案为：B。
15．A
【详解】A．H2O分子的中心O原子价层电子对数是2+=4，O原子上有2对成键电子对，因此H2O的空间构型是V型，但由于O原子半径比H原子大，因此图示不是H2O的空间填充模型，A错误；
B．Si是14号元素，根据构造原理，可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，则其价电子排布图为，B正确；
C．一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，氮元素位于第ⅤA，原子最外层处于半充满的稳定状态，所以第一电离能：N＞O＞C，C正确；
D．Fe是26号元素，根据构造原理，可知Fe原子核外电子排布是2、8、14、2，Fe原子失去最外层的2个4s电子，变为Fe2+，结构示意图为：，D正确；
故合理选项为A。
16．(1)Si
(2)Mg
【详解】（1）根据对角线规则，与右下方的元素具有一些相似的化学性质，则B的一些化学性质与元素Si的相似；故答案为：Si。
（2）在周期表中，根据对角线规则，与右下方的元素具有一些相似的化学性质，与的化学性质最相似的邻族元素是Mg；故答案为：Mg。
17．(1) 4s24p2 3 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) O＞C＞B
(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
【解析】（1）
①锗的原子序数为 32 ，锗的基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d104p2，价层电子排布式为4s24p2；
在第二周期中，Be和N分别为全充满和半充满状态，较稳定，故第一电离能比相邻元素要大，则位于B和N之间的元素为Be、C、O共3种；
②Ga与B同主族，处于第四周期第ⅢA族，核外电子数为5+8+18=31，根据构造原理知其基态原子核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA反常，故第一电离能: O＞C＞B；
（2）
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X 2 Y 3 ，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子；
①X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)，该元素的化学符号是As；
②Y为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以原子的价层电子排布图为，该元素的名称是氧；
③已知化合物X2Y3(As2O3)在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3(AsH3)，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
18．(1)
(2) C
(3)
(4)Si或S
(5)铬
【详解】（1）基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，某元素原子的3p原子轨道中有3个未成对电子，即为1s22s22p63s23p3，则该原子的价电子轨道表示式为，故答案为：+3；；
（2）根据能级构造原理可知，X原子在第二电子层上只有一个空轨道即为1s22s22p2，则X是C；其轨道表示式为，故答案为：C；；
（3）已知钛为22号元素，故钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：，故答案为：；
（4）3p轨道上有2个未成对电子即为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4，故元素符号为：Si或者S，故答案为：Si或者S；
（5）该元素的价电子排布式为3d54s1，即为1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号元素，该元素的名称为：铬，故答案为：铬。
19．
【详解】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分别是、、、、、、、、、，
(1)最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是；
(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则、、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；(3)微粒的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以、、三种离子，半径由大到小的顺序是；
(4)的最高价为+1价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；
(5)的最高价氧化物对应的水化物是，的最高价氧化物对应的水化物是，与反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为；
(6)第三周期元素中电负性最小的元素是，电负性最大的元素是，为离子化合物，用电子式表示的形成化合物的过程为；
(7)是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是，价层电子的轨道表示式为。
20．(1)O＞C＞H
(2)C＞H＞Si
(3) 共价键 +1 BrCl+H2O=HCl+HBrO
【详解】（1）元素的非金属性越强，电负性越大，甲烷和二氧化碳分子中含有的氢、碳、氧三种元素的非金属性依次增强，则三种元素电负性从大到小的顺序为O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H；
（2）非金属原子形成的共价键中，共用电子对偏向非金属性强的原子一方，由甲烷中共用电子对偏向碳原子，甲硅烷中共用电子对偏向氢原子可知，硅、氢、碳三种元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素电负性从大到小的顺序为C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；
（3）氯元素和溴元素都是非金属元素，能以共价键结合形成共价化合物氯化溴，氯元素的电负性强于溴元素，则氯化溴中共用电子对偏向氯原子一方，所以溴元素的化合价为+1价，氯化溴与水反应生成盐酸和次溴酸，反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案为：共价键；+1；BrCl+H2O=HCl+HBrO。
21．(1)近代原子论
(2) 电子 电子
(3) α粒子散射 原子核 高速
(4) 氢原子光谱 稳定的轨道 放出能量 吸收能量 不连续 跃迁 跃迁 能量之差
【详解】（1）19世纪，英国科学家道尔顿提出了近代原子论，认为原子有质量，不可分割。
（2）19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了电子，提出电子普遍存在于原子中。
（3）1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验，认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
（4）1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型：
①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，既不放出能量，也不吸收能量。
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的，即量子化的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
当电子吸收了能量后，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道上的电子不稳定，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出的光的波长取决于两个轨道的能量之差。
22．(1) B 硅(或Si)
(2)N＞H＞B
【解析】(1)
H、B、N中，H的电子层数最少，原子半径最小(H是所有元素中原子半径最小的元素)；而B、N同周期，电子层数相同，但是N的核电荷数大，所以原子半径小，所以三种元素中原子半径最大的是B，由于周期表中B的对角线元素为Si，所以根据对角线规则，B的一些化学性质与元素Si的相似，故答案为：B；硅或者Si；
(2)
NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，故电负性N＞H，而与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，故电负性H＞B，所以电负性大小顺序是N＞H＞B，故答案为：N＞H＞B。
答案第1页，共2页
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