江苏省宿迁市马陵中学2015-2016高一上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省宿迁市马陵中学2015-2016高一上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-19 09:19:53 | ||
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文档简介
2015—2016学年度第一学期马陵中学期中考试
高一化学
试卷满分100分 考试时间75分钟
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、单项选择题(本部共23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求)
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是
A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的
A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是
A． 碳燃烧产生气体 B．硫燃烧产生气体
C．高锰酸钾加热产生气体 D．水加热产生气体
5．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．电子数是43
C．中子数是99 D．质量数是43
6．下列说法中正确的是
A．O2的摩尔质量是16g
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D． 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
8．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是
A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
9．下列实验操作或装置正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
10．下列说法正确的是
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B．2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C．SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D．2Al＋Fe2O3 == 2Fe＋Al2O3
12．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+
13．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
14．核外电子排布相同的一组微粒是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
15．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A．HCl→Cl2 B．H2O→O2
C．SO2→ S D．CO32-→CO2
16．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质 ( http: / / www.21cnjy.com )（如氯气、溴）相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
17．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
18．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
19．下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③⑤ D．③
20．实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是
A．称取7.86g硫酸铜，配制480mL溶液
B．称取12.0g胆矾，配制480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
21．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
22．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
23．将一定量的氯气通入3 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
C．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题包括3小题，共31分）
24．（7分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）标出上述反应电子转移的方向和数目 。
（2）上述反应中氧化产物是 ，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 。
（3）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。
25．（10分）某实验室从化学试剂商店 ( http: / / www.21cnjy.com )买回浓度为18.4 mol·L-1的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少
的仪器有 。
（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为__ __mL(保留一位
小数)，量取浓硫酸时应选用 （选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规
格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是 。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26．（14分）化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业”，其生产流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列溶液：①NaOH溶液、
②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，加入沉淀剂的顺序为 （填序号），
加入盐酸的作用为 。
（2）如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置：X、Y
均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 。
检验Y电极产生的气体的方法是 。
（3）电解饱和食盐水的方程式为 。
若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解，当两极
共收集到气体44.8mL（标准状况）时，计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。
（写出计算的过程）
2015—2016学年度第一学期马陵中学期中考试
高一化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B A D B C D C C B C D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 A C C B B D C D B D C
．（7分） 得到3e-╳2
（1）
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
失去2e-╳3
（2）Cu(NO3)2 （1分）； 2:3 （2分）
（3）4.48L （2分）
25．（10分）
（1）②④ （2分各1分） 100 mL容量瓶（2分）
（2）5.4 mL （2分） ① （2分）
（3） C F（2分）
26．（14分）
（1）③①② 或③②① （2分） 除去NaOH、Na2CO3杂质，调节溶液PH值 （2分）
（2）溶液变红 （2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口（2分）
（3）2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）
解：由2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH 知
V(H2)= V(Cl2)=44.8mL/2=22.4 mL （1分）
n(H2)= 22.4 mL/(22.4 L·mol-1) = 0.001mol （1分）
2NaOH H2
2 1
n 0.001 mol
n= 0.002 mol （1分）
c（NaOH）= 0.002 mol/0.2L= 0.01 mol·L-1 （1分）
（本卷的其他合理答案均可参照给分）
高温
高一化学
试卷满分100分 考试时间75分钟
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、单项选择题(本部共23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求)
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是
A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的
A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是
A． 碳燃烧产生气体 B．硫燃烧产生气体
C．高锰酸钾加热产生气体 D．水加热产生气体
5．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．电子数是43
C．中子数是99 D．质量数是43
6．下列说法中正确的是
A．O2的摩尔质量是16g
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D． 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
8．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是
A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
9．下列实验操作或装置正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
10．下列说法正确的是
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B．2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C．SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D．2Al＋Fe2O3 == 2Fe＋Al2O3
12．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+
13．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
14．核外电子排布相同的一组微粒是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
15．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A．HCl→Cl2 B．H2O→O2
C．SO2→ S D．CO32-→CO2
16．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质 ( http: / / www.21cnjy.com )（如氯气、溴）相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
17．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
18．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
19．下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③⑤ D．③
20．实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是
A．称取7.86g硫酸铜，配制480mL溶液
B．称取12.0g胆矾，配制480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
21．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
22．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
23．将一定量的氯气通入3 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
C．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（本题包括3小题，共31分）
24．（7分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）标出上述反应电子转移的方向和数目 。
（2）上述反应中氧化产物是 ，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 。
（3）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。
25．（10分）某实验室从化学试剂商店 ( http: / / www.21cnjy.com )买回浓度为18.4 mol·L-1的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少
的仪器有 。
（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为__ __mL(保留一位
小数)，量取浓硫酸时应选用 （选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规
格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是 。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26．（14分）化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业”，其生产流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列溶液：①NaOH溶液、
②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，加入沉淀剂的顺序为 （填序号），
加入盐酸的作用为 。
（2）如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置：X、Y
均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 。
检验Y电极产生的气体的方法是 。
（3）电解饱和食盐水的方程式为 。
若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解，当两极
共收集到气体44.8mL（标准状况）时，计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。
（写出计算的过程）
2015—2016学年度第一学期马陵中学期中考试
高一化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B A D B C D C C B C D
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 A C C B B D C D B D C
．（7分） 得到3e-╳2
（1）
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
失去2e-╳3
（2）Cu(NO3)2 （1分）； 2:3 （2分）
（3）4.48L （2分）
25．（10分）
（1）②④ （2分各1分） 100 mL容量瓶（2分）
（2）5.4 mL （2分） ① （2分）
（3） C F（2分）
26．（14分）
（1）③①② 或③②① （2分） 除去NaOH、Na2CO3杂质，调节溶液PH值 （2分）
（2）溶液变红 （2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口（2分）
（3）2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）
解：由2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH 知
V(H2)= V(Cl2)=44.8mL/2=22.4 mL （1分）
n(H2)= 22.4 mL/(22.4 L·mol-1) = 0.001mol （1分）
2NaOH H2
2 1
n 0.001 mol
n= 0.002 mol （1分）
c（NaOH）= 0.002 mol/0.2L= 0.01 mol·L-1 （1分）
（本卷的其他合理答案均可参照给分）
高温
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