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2023-2024（下）高二年级期中考试
化学学科试题
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N：14 C：12 Cl:35.5 Na:23 S：32 Br：80 Zn:65
1、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是( )
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．BaSO4可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
2、下列化学用语正确的是( )
A．填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 B．聚氯乙烯的结构简式：
C．羟基的电子式： D．正丁烷的分子式：C4H8
3、我国提出2030碳达峰、2060碳中和的战略目标以应对日益严重的环境问题。下列有关含碳化合物的说法正确的是( )
A．CO2的空间结构为V形 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2属于电解质
C．C2H4中既含有极性键又含有非极性键 D．C2H4使溴的CCl4溶液褪色时发生了取代反应
4、下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环的性质造成影响的是
A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲苯和浓硝酸反应生成2，4，6—三硝基甲苯
C．甲苯与氯气在光照条件下生成 D．甲苯和氢气加成生成甲基环己烷
5、下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用于分离苯和溴苯
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置用于除去甲烷中的乙烯
6、下列五种有机物：①CH3(CH2)3CH2OH ②CH3CH2C(CH3)3 ③CH3CH2CH3 ④CH3CH3 ⑤CH3(CH2)4CH3
其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )
A．①⑤②③④ B．②③④⑤① C．⑤②①③④ D．④①②⑤③
7、甲烷中混有乙烯，欲得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
8、 下列不能用氢键相关知识解释的是( )
A．羊毛衫水洗后变形 B．氨容易液化 C．H2O比H2S更稳定 D．冰浮在水面上
2、不定项选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C．BF3、NH3都是平面三角形的分子 D．PCl3、SO3都是三角锥形的分子
10、一种具有聚集诱导发光性能的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．分子中没有手性碳原子
C．1mol该物质最多可与7molH2发生加成反应
D．苯环上的C-Cl键可通过苯环与氯气在光照条件下生成
11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．在密闭容器中，将1molN2和3molH2混合，充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B．通常状况下，1molNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为0.5NA
C．将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照充分反应，生成一氯甲烷的分子数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
12、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法正确的是( )
A．分子式为C12H16
B．与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应
C．1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应
D．其一氯代物有5种
13、下列说法中，错误的是( )
A．形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子
B．非金属元素不可能形成离子化合物
C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物
D．离子化合物一定不含有共价键
14、关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法错误的是( )
A．分子中一定共平面的碳原子最多有7个
B．该有机物能发生加成、取代、氧化、聚合反应
C．该有机物与足量氢气加成后产物的一氯代物有5种
D．该有机物与苯乙烯互为同系物
3、非选择题：本题共5小题，共60分
15、（12分）按要求回答下列问题：
(1)的系统命名为 。 (2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为 。
(3)中的官能团名称为 。 (4) 1H-核磁共振谱图中有 组特征峰。
(5)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基()键和烃基()键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1∶2，则该有机物的结构简式为 。
(6)分子式为的有机物中含有苯环且属于醇类的有 种。
16、（9分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78，回答下列问题：
(1)A的电子式为 ，B的结构简式为 。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为 ，反应类型为 。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象是 。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在反应的化学反应方程式为 ，反应类型为 。
17、（12分）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：
元素 元素性质或原子结构信息
W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3
X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子
Y 元素周期表中电负性最大
Z 第四周期元素中未成对电子数最多
R 原子序数为33
请回答下列问题：
(1)写出各元素的元素符号：W 、X 、R 。
(2)第一电离能：X (填“＞”或“＜”，下同)Y；电负性：X R。
(3)Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是 。
(4)WY3分子中，中心原子的杂化轨道类型为 ，XY3分子的空间结构名称为 。
(5)基态Z原子的价层电子轨道表示式为 ，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为
(填化学式)。
18、（13分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.20 1.50
沸点/°C 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为 ，实验室制取溴苯的化学方程式为 。
(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。
A．>156°C B．59°C - 80°C C．<59°C D．80°C- 156°C
(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有 。
(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
II．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：
(5)流程中“固体”的化学式为 ，操作I的名称是 ，操作II所需主要玻璃仪器有 。
(6)设计实验检验水洗是否达到目的： 。
(7)若经过操作III后得纯溴苯11. 30 g。则溴苯的产率是 (计算结果保留2位有效数字)。
19、（14分）铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)的价电子排布式为 ，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为 。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中阴离子的空间构型为 。
②中的键角比独立的键角 (填“大”“小”或“相等”)，前10号元素中，第一电离能比N大的元素有 种。
③铜元素会形成多种配离子，的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式： 。
(3)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。的配位数是6，硫酸铁溶液中加入后生成配离子为 。(用化学符号表示)
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有 个。
②已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为 pm。(列出计算式即可)
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2023-2024(下)高二化学期中答案
1、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C
2、不定项选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.B 10.D 11.B 12.CD 13.BD 14.AC
3、非选择题：本题共5小题，共60分
15、（12分）
（1）2-甲基丁烷 （2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3
（3）醛基、碳碳双键 （4）4
（5）H0CH2CH20H （6）5
16、（9分）
(1)
(2) CH2=CH2+Br2 →BrCH2CH2Br 加成反应
(3)液体分层，下层无色，上层紫红色
(4) +HNO3(浓) +H2O 取代反应
17、（12分）
(1) B N As
(2) ＜ ＞
(3)HF分子间可以形成氢键
(4) sp2 三角锥形
(5) NH3
18、（13分）
(1) 球形冷凝管 +Br2+HBr↑
(2)C
(3)吸收HBr和Br2，防止污染环境
(4)B
(5) Fe(OH)3 过滤 分液漏斗、烧杯
(6)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净
(7)72%
19、（14分）
(1) 球形
(2) 正四面体形 大 3 或
(3)
(4) 12
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