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人教版 高中 化学 必修 第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
P35 新旧教材钠燃烧的操作顺序不同，为保证钠是在加热的条件下与氧气反应。
真题链接1.（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
P37新教材是把带火星的木条伸入试管中（原教材是把带火星的木条放在试管口），并用pH试纸检验溶液酸碱性（原教材用酚酞，但酚酞褪色速度太快，实验现象不明显）。
P38过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
真题链接1.（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
【答案】C
2.（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
P38纯碱和小苏打的主要用途
Na2CO3和NaHCO3的用途
P39纯碱纯碱和小苏打的性质
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加人少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加人少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
真题链接1.（2020·浙江·高考真题）下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
【答案】B
P40科学史话：侯德榜对原有的制碱法---氨碱法（以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法）进行改进，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范！
真题链接1.（2021·湖北·高考真题）“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是
A. CO2是Ⅴ形的极性分子 B. CO2可催化还原为甲酸
C. CO2晶体可用于人工增雨 D. CO2是侯氏制碱法的原料之一
【答案】A
P41 一些金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
真题链接1.（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
【答案】C
2.（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】D
3.（2020·全国·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
P44强调氯气的用途，体现化学的价值
氯是一种重要的“成盐元素”，氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
P45氯气用于自来水杀菌、消毒
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
P46近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气运会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体息有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？
P47漂白液、漂白粉和漂粉精
在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaCIO为有效成分的漂白液，反应的化学方程式如下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaCIO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HCIO稳定得多。
真题链接1.（2024·浙江·1月高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
【答案】B
2.（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】AC
和CI2与NaOH的反应类似，将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
P48新增验证次氯酸光照分解产物的数字化实验
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量(如pH、温度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：(1)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；(2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；(3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上(如图2-16)。通过对数据进行分析，最终可验证次氯酸光照分解的产物。
图2-16 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化
P48实验室制氯气装置示意图----典型的固液加热制气装置图
P49实验室制取气体装置的设计思路
实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。
真题链接1.（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
2.（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
3.（2021·全国·高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A
B (浓)
C
D (浓)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
4.
（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实验 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是 。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 。
【答案】(1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O
(3)Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4) Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 4MnO＋4OH-=4MnO＋O2↑＋2H2O NaClO 3ClO-＋2MnO2＋2OH-=2MnO＋3Cl-＋H2O 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
5.（2021·广东·高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c-d-b-a-e HClO 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-
P52练习与应用：
(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由。
(2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:
Ca(CIO) +CO + H2O=CaCO3↓+2HCIO
根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。
真题链接1.（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
8.氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受到严重伤害。科学家是否因进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究？请谈谈你的看法。
P53删去了0.012kg12C,注意阿伏伽德罗常数有单位
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02x1023 mol -1表示。
P54图2-20 宏观物质与微观粒子之间存在着一定的联系
单晶硅（宏观物质） 硅原子（微观粒子）
真题链接1.（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含个
B．反应生成，转移个电子
C．号元素的原子一定含有个质子、个中子
D．组成为的烃一定含有个双键
【答案】B
2.（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
3.（2021·福建·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
【答案】B
4.（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
5.（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
6. （2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
P58图2-23 体检的一些指标常用物质的量浓度表示
P59资料卡片：容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
使用容量瓶时要注意以下几点：
(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
真题链接1.（2023·全国·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
P64复习与提高：生活中的化学
8.在日常生活中常常会使用消毒剂、清洁剂等。
(1)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaCIO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：
。
答案：Cl—＋ClO—＋2H+=== Cl2↑＋H2O
真题链接1.（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
【答案】B
碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。请设计实验区分氯化钠和碳酸钠，说出实验操作和现象。
10.某种胃药的有效成分为碳酸钙。
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人教版 高中 化学 必修 第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
P35 新旧教材钠燃烧的操作顺序不同，为保证钠是在加热的条件下与氧气反应。
真题链接1.（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
A. A B. B C. C D. D
P37新教材是把带火星的木条伸入试管中（原教材是把带火星的木条放在试管口），并用pH试纸检验溶液酸碱性（原教材用酚酞，但酚酞褪色速度太快，实验现象不明显）。
P38过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
真题链接1.（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
2.（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
P38纯碱和小苏打的主要用途
Na2CO3和NaHCO3的用途
P39纯碱纯碱和小苏打的性质
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加人少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加人少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
真题链接1.（2020·浙江·高考真题）下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
P40科学史话：侯德榜对原有的制碱法---氨碱法（以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法）进行改进，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范！
真题链接1.（2021·湖北·高考真题）“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是
A. CO2是Ⅴ形的极性分子 B. CO2可催化还原为甲酸
C. CO2晶体可用于人工增雨 D. CO2是侯氏制碱法的原料之一
P41 一些金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
真题链接1.（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
2.（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
3.（2020·全国·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
P44强调氯气的用途，体现化学的价值
氯是一种重要的“成盐元素”，氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
P45氯气用于自来水杀菌、消毒
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
P46近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气运会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体息有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？
P47漂白液、漂白粉和漂粉精
在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaCIO为有效成分的漂白液，反应的化学方程式如下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaCIO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HCIO稳定得多。
真题链接1.（2024·浙江·1月高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
2.（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
和CI2与NaOH的反应类似，将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
P48新增验证次氯酸光照分解产物的数字化实验
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量(如pH、温度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：(1)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；(2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；(3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上(如图2-16)。通过对数据进行分析，最终可验证次氯酸光照分解的产物。
图2-16 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化
P48实验室制氯气装置示意图----典型的固液加热制气装置图
P49实验室制取气体装置的设计思路
实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。
真题链接1.（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
2.（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
3.（2021·全国·高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A
B (浓)
C
D (浓)
A．A B．B C．C D．D
4.（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实验 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是 。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 。
5.（2021·广东·高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。
P52练习与应用：
(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由。
(2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:
Ca(CIO) +CO + H2O=CaCO3↓+2HCIO
根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。
真题链接1.（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
8.氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受到严重伤害。科学家是否因进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究？请谈谈你的看法。
P53删去了0.012kg12C,注意阿伏伽德罗常数有单位
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02x1023 mol -1表示。
P54图2-20 宏观物质与微观粒子之间存在着一定的联系
单晶硅（宏观物质） 硅原子（微观粒子）
真题链接1.（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含个
B．反应生成，转移个电子
C．号元素的原子一定含有个质子、个中子
D．组成为的烃一定含有个双键
2.（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
3.（2021·福建·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
4.（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
5.（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
6. （2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
P58图2-23 体检的一些指标常用物质的量浓度表示
P59资料卡片：容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
使用容量瓶时要注意以下几点：
(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
真题链接1.（2023·全国·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
P64复习与提高：生活中的化学
8.在日常生活中常常会使用消毒剂、清洁剂等。
(1)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaCIO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：
。
真题链接1.（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。请设计实验区分氯化钠和碳酸钠，说出实验操作和现象。
10.某种胃药的有效成分为碳酸钙。
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