2024届高考冲刺之回归课本:高中化学选择性必修1化学反应原理第三章(含答案)

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名称 2024届高考冲刺之回归课本:高中化学选择性必修1化学反应原理第三章(含答案)
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文件大小 2.1MB
资源类型 试卷
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2024-05-10 18:21:32

文档简介

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选择性必修1《化学反应原理》
第三章:水溶液中的离子反应与平衡
16.P60弱酸弱碱电离平衡常数的计算:
【例题】在某温度时,溶质的物质的量浓度为0.20 mol/L的氨水中,达到电离平衡时,已经电离的NH3 H2O为1.7×10-3mol·L 。试计算该温度下NH3 H2O的电离常数(Kb)。
【解】NH3 H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下:
真题链接:(2024·浙江·高考真题)通过电化学、热化学等方法,将转化为等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一。请回答:
③用氨水吸收,得到氨水和甲酸铵的混合溶液,时该混合溶液的 。[已知:时,电离常数、]
【答案】10.00
17.P68 滴定曲线:
酸碱中和滴定操作简便、快速,而且具有足够的准确度,因此,在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。
真题链接:(2021·湖南·高考真题)常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A.该溶液中:
B.三种一元弱酸的电离常数:
C.当时,三种溶液中:
D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:
18.P74 水溶液中的两大重要守恒:
真题链接:(2021·浙江·高考真题)取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是
A.由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度
B.过程中:逐渐减小
C.过程中:
D.令c点的,e点的,则
【答案】C
19.P78 常考物质亚硫酰氯:
(课后习题)10.SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,向溶液中滴加AgNO 溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式。
(2)将AICl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AICl3,而将SOCl2与AICl3·6H2O混合并加热,可得到无水AICl3,试解释原因。
真题链接:(2022山东高考)实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:
(1)实验开始先通。一段时间后,先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 。
(2)现有含少量杂质的,为测定n值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为,不反应)。
实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为。
则 ;下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。
A.样品中含少量杂质
B.样品与反应时失水不充分
C.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似,与互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧ (填序号),先馏出的物质为 。
【答案】(1) a FeCl2 4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl 冷凝回流SOCl2
(2) AB
(3) ⑥⑩③⑤ CCl4
20.P82 新教材突出强调了电离平衡常数、溶度积等平衡常数的含义,对学生对这部分概念的理解要求提高。新教材突出了浓度商与溶度积的相对大小对沉淀溶解平衡的影响。
在实际应用中,常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题。根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如,难溶于水的 CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中:
在上述反应中,CO2气体的生成和逸出, 使CaCO3溶解平衡体系中CO32- 浓度不断减小,溶液中CO32-与Ca2+的离子积——Q(CaCO3) < Ksp(CaCO3), 导致平衡向沉淀溶解的方向移动。只要盐酸的量足够,CaCO3就可以完全溶解。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 等。
真题链接(2023全国高考)下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(;可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A.由点可求得
B.时的溶解度为
C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D.混合溶液中时二者不会同时沉淀
【答案】C
21.P90 沉淀滴定中铬酸钾作指示剂:
(课后习题)
答案:1.8×10-5 6.2×10-3
真题链接:(2023·全国·高考真题)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(CrO),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
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第三章:水溶液中的离子反应与平衡
16.P60弱酸弱碱电离平衡常数的计算:
【例题】在某温度时,溶质的物质的量浓度为0.20 mol/L的氨水中,达到电离平衡时,已经电离的NH3 H2O为1.7×10-3mol·L 。试计算该温度下NH3 H2O的电离常数(Kb)。
【解】NH3 H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下:
真题链接:(2024·浙江·高考真题)通过电化学、热化学等方法,将转化为等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一。请回答:
③用氨水吸收,得到氨水和甲酸铵的混合溶液,时该混合溶液的 。[已知:时,电离常数、]
17.P68 滴定曲线:
酸碱中和滴定操作简便、快速,而且具有足够的准确度,因此,在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。
真题链接:(2021·湖南·高考真题)常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A.该溶液中:
B.三种一元弱酸的电离常数:
C.当时,三种溶液中:
D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:
18.P74 水溶液中的两大重要守恒:
真题链接:(2021·浙江·高考真题)取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是
A.由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度
B.过程中:逐渐减小
C.过程中:
D.令c点的,e点的,则
19.P78 常考物质亚硫酰氯:
(课后习题)10.SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,向溶液中滴加AgNO 溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式。
(2)将AICl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AICl3,而将SOCl2与AICl3·6H2O混合并加热,可得到无水AICl3,试解释原因。
真题链接:(2022山东高考)实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:
(1)实验开始先通。一段时间后,先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 。
(2)现有含少量杂质的,为测定n值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为,不反应)。
实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为。
则 ;下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。
A.样品中含少量杂质
B.样品与反应时失水不充分
C.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似,与互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧ (填序号),先馏出的物质为 。
20.P82 新教材突出强调了电离平衡常数、溶度积等平衡常数的含义,对学生对这部分概念的理解要求提高。新教材突出了浓度商与溶度积的相对大小对沉淀溶解平衡的影响。
在实际应用中,常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题。根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如,难溶于水的 CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中:
在上述反应中,CO2气体的生成和逸出, 使CaCO3溶解平衡体系中CO32- 浓度不断减小,溶液中CO32-与Ca2+的离子积——Q(CaCO3) < Ksp(CaCO3), 导致平衡向沉淀溶解的方向移动。只要盐酸的量足够,CaCO3就可以完全溶解。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 等。
真题链接(2023全国高考)下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(;可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A.由点可求得
B.时的溶解度为
C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D.混合溶液中时二者不会同时沉淀
21.P90 沉淀滴定中铬酸钾作指示剂:
(课后习题)
真题链接:(2023·全国·高考真题)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(CrO),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
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