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选择性必修1《化学反应原理》
第一章：化学反应的热效应
1. P4 新教材增加了“体系”“环境” “内能”“基元反应”与“反应历程”等的概念，对“反应热”等相关概念的表述更加准确严谨，培养学生严谨求实的科学态度，体现了新课改下的科学精神与社会责任的学科素养。
1.反应热及其测定
在研究反应热时，需要明确体系和环境。下面以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，对此作一些说明。
如图1-2所示，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）；与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下①，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2. P5中和热的实验测量，重点关注简易量热计装置图和实验原理。对中和热测定实验的改进：旧教材中的这种实验装置在学校老师实际操作过程中，普遍认为保温性能不好，实验误差较大，将其改为如右图所示的简易量热计的装置后，保温性能大大提高，减小了实验误差，提高了学校师生的可操作性。
【实验测量】
请按照下列步骤，用简易量热计（如图1-3）测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。
（1）反应物温度的测量。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液①，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
（2）反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
真题链接：（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
3. P10ΔH解释 对于ΔH的单位“mol-1”含义的解释有变动：新教材中的解释更具体，理解更容易。
4. P14 盖斯定律：常考运用盖斯定律求ΔH
1836年，化学家盖斯 (G. H. Hess，1802—1850) 从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成 的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这 与登山时人的势能变化相似。如图 1-7 所示，某人要从山下 A 点到达山顶 B 点，他从 A 点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是乘坐缆车直奔山顶，当最终到达 B 点时，他所处位置的海拔相对于起点 A 来说都高了 300 m。即此人的势能变化只与起点 A 和终点 B 的海拔差有关，而与由 A 点到 B点的途径无关。
真题链接：（2023·海南·高考真题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A．
B．
C．
D．
5. P19火箭推进器中常考反应：二氧化氮与肼的反应。
真题链接：（2023·湖北·高考真题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油
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第一章：化学反应的热效应
1. P4 新教材增加了“体系”“环境” “内能”“基元反应”与“反应历程”等的概念，对“反应热”等相关概念的表述更加准确严谨，培养学生严谨求实的科学态度，体现了新课改下的科学精神与社会责任的学科素养。
1.反应热及其测定
在研究反应热时，需要明确体系和环境。下面以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，对此作一些说明。
如图1-2所示，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）；与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下①，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2. P5中和热的实验测量，重点关注简易量热计装置图和实验原理。对中和热测定实验的改进：旧教材中的这种实验装置在学校老师实际操作过程中，普遍认为保温性能不好，实验误差较大，将其改为如右图所示的简易量热计的装置后，保温性能大大提高，减小了实验误差，提高了学校师生的可操作性。
【实验测量】
请按照下列步骤，用简易量热计（如图1-3）测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。
（1）反应物温度的测量。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液①，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
（2）反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
真题链接：（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
3. P10ΔH解释 对于ΔH的单位“mol-1”含义的解释有变动：新教材中的解释更具体，理解更容易。
4. P14 盖斯定律：常考运用盖斯定律求ΔH
1836年，化学家盖斯 (G. H. Hess，1802—1850) 从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成 的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这 与登山时人的势能变化相似。如图 1-7 所示，某人要从山下 A 点到达山顶 B 点，他从 A 点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是乘坐缆车直奔山顶，当最终到达 B 点时，他所处位置的海拔相对于起点 A 来说都高了 300 m。即此人的势能变化只与起点 A 和终点 B 的海拔差有关，而与由 A 点到 B点的途径无关。
真题链接：（2023·海南·高考真题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A．
B．
C．
D．
【答案】D
5. P19火箭推进器中常考反应：二氧化氮与肼的反应。
2N2H4(l)＋2NO2(g) ===2N2(g)＋4H2O(l) △H=-1001.6KJ/mol
真题链接：（2023·湖北·高考真题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油
【答案】A
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