福建省福州市第八中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题

福州八中2015—2016学年第一学期期中考试
高二化学（理）
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
2015.11.9
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28
第Ⅰ卷 基础卷（共100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）
1．下列有关物质性质的比较中不正确的是
A．非金属性：S>Si B．离子半径：Na＋>S2－
C．第一电离能：N>O D．元素电负性：C>H
2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R元素的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s2
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是
7．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920°C 97.8°C 1291°C 190°C 2073°C -107°C -57°C 1723°C
A．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
10．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含共价键 B．离子晶体都易溶于水
C．分子晶体的熔、沸点一般较低 D．原子晶体键长越大，键能越大
11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。则下列有关说法正确的是
A. 与K＋最近且距离相等的K＋有6个
B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O
C. 晶体中与每个K＋距离最近的O有6个
D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
12. 下列叙述中正确的是
A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O
13．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．非金属单质中，一定有σ键，可能有π键
D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键
14．下列物质中存在配位键的是：①H3O＋ ②NH4+ ③CH3COO－ ④NH3　⑤CH4
A．①②　 B．①③ C．④⑤ D．②④
15．下列说法正确的是
A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
16．关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化 B．CO2是正四面体型结构
C．干冰分子中含有非极性键 D．CO2溶于水克服了分子间作用力
17．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2、H2S　 B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4　
19．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
20．下列关于配合物的说法中，正确的是
A．配合物的外界是指配合物中的阴离子
B．只有过渡金属元素能形成配合物
C．Fe(SCN)3不属于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位数为6
二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分）
21．(12分)碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素。
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有 种。
(3)试判断NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理结构 (填字母代号)。
A B C60晶体结构模型
(4)H2O分子与H＋结合的过程中未发生改变的是 (填序号)。
A．微粒的空间构型 B．氧原子的杂化方式 C．H—O—H的键角
(5)C60晶体(其结构模型如图,图中○为C60)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有 个。
(6) (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为 。
22．(14分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 ；含有 个π键。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO2中含有的σ键的物质的量为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu(NH3)4]SO4。写出该配合物的电离方程式 。
23．（14分）按照题目要求回答问题：
（1）氯、氟、硫三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；比较第二电离能（I2），分析B小于A的原因是 。
电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如上图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为 。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
第Ⅱ卷 提高卷（共50分）
三．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）
24．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
25．具有6个配位体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
26．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g P4（正四面体结构）含有P—P键的个数为6NA
B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
27．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A　　　　　　　　　B C D
28. 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．乙醛在反应中被还原
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
29．（30分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为___________；NF3是 分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子有： 　 　　 (举1例)，由此可推知N3－的立体构型是 　　 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式： ；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 。
（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图7所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
福州八中2015—2016学年第一学期期中考试
高二化学（理）参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 基础卷（共100分）
一．选择题（每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B B C C C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C A C A B C C D
21．(每空2分，共12分)
(1)N、O、C　 (2)4 (3)B
(4)B 　 (5)6 （6）3∶4
22．(每空2分，共14分)
(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①C≡O ；2 ②sp3 ③ 2mol
(3) [Cu(NH3)4]SO4 == [Cu(NH3)4]2+ + SO42—
23. (每空2分，共14分)
（1）F＞Cl＞S
（2）+3；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）
（3）sp3 ；H2O2分子与水分子间形成氢键
（4）①3d54s1 ②BD
第Ⅱ卷 提高卷（共50分）
三．选择题（每小题4分，共20分）
题号 24 25 26 27 28
答案 B B D A C
29．（每空3分，共30分）
（1）三角锥形； 极性； 低；
（2）CO2或N2O或CS2（其他合理答案也给分）； 直线型；
（3）[Ar]3d74s2;6
（4）BC
（5）分子晶体
（6）1:2