重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 752.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-10 12:36:12 | ||
图片预览
文档简介
万州二中教育集团高2023级高一下期期中联考
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学是一门充满乐趣的学科。下列叙述正确的是( )
A．二氧化硫具有氧化性，因此常用于丝织品的漂白
B．可利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨
C．向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成和温室气体的排放
D．碳酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂
2．下列化学用语书写正确的是( )
A．CH4的球棍模型：
B．HF的电离方程式：HF=H++Cl－
C．氯化钠的分子式：NaCl
D．CS2的结构式：S＝C＝S
3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5 NA
B．1 mol NH4Cl晶体中中含有共价键数目为3NA
C．18 g中含有中子数为10NA
D．100 mL 0.1 mol · L－1 NaOH溶液中O原子数目为0.01NA
4．下列微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：
B．某透明溶液中：
C．饱和食盐水中：
D．强碱性溶液中：
5．下列实验装置及操作能达到实验目的的是( )
A．测定新制氯水pH B．实验室模拟侯氏制碱法 C．稀释浓硫酸 D．比较纯碱和小苏打的热稳定性
现有下列几种有机物，其中叙述错误的是( )
① ②CH4 ③CH3CH2CH3 ④CH2=CH2 ⑤
A．沸点②<③ B．②有2种二氯代物
C．①和⑤互为同分异构体 D．⑤在一定条件下能和Cl2发生取代反应
7．工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是( )
石英砂粗硅高纯硅
A．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维
B．制备粗硅的反应方程式为
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．原料气中仅HCl可循环利用
8．如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．稳定性：MgF2(s)＞MgCl2(s)＞MgBr2(s)＞MgI2(s)
B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量
C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ
D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多
9．反应Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3，将一定量的Fe3+与SCN－混合形成2 L溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得SCN－的物质的量数据如下表。下列说法正确的是( )
t/min 0 1 2 4
n(SCN－)/mol 3 1.5 0.6 0.6
A．2 min时，v(SCN－)=0.6 mol·L－1·min－1
B．4 min时，溶液中剩余Fe3+物质的量为0.2 mol
C．2 min内，v(Fe3+)=0.2 mol·L－1·min－1
D．2 min时，n(Fe3+)：n(SCN)：n[Fe(SCN)3]=1：3：1
10．对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换：
下列说法错误的是( )
A．a、b、c之间互为同系物
B．X的通式一定为CnH2n＋2
C．与b的分子式相同的有机物还有2种
D．X的一氯代物不止一种
11．下列有关除去杂质(括号内为杂质)，所选试剂可行的是( )
A．NO(NO2)，蒸馏水 B．CO2(SO2)，饱和Na2CO3溶液
C．CaO(CaCO3)，稀盐酸 D．FeCl3(FeCl2)，Fe粉
12．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该装置可实现由化学能向电能的转化
B．a极为正极，发生还原反应
C．X膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)
D．当外电路通过4 mol e-时，消耗22.4 L O2(标准状况下)
13．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )
A．所有铵盐分解都会产生NH3
B．a、c分别是NH3、HCl
C．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
D．实验室常利用氯化铵该转化关系制备NH3
14．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应
B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂
C．“还原”时发生反应离子方程式为：
D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度会更高
二、非选择题(本题有4个大题，共58分)
15．（14分）化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
Ⅰ．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
每生成2 mol HCl(g)时，该反应需要 (填“吸收”或“放出”)的热量为 。
Ⅱ．下图是一套原电池的装置示意图。请回答：
(2)若A为Pb，B为PbO2，溶液C为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，则B电极反应式为 该电池在工作时，A电极的质量将 (填“‘增加”减小”或“不变”)
(3)若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为 。
(4)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以设计成为燃料电池，其结构示意图如下：
则物质b是 ，电极c的反应式为 。
16．（14分）在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：
(1)在第4 s时，该反应的正反应速率 (填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是 s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12 s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、乙、丙表示)。
(4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。
A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C
D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4
E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化
(5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是 (写出一种即可)。
17．（15分）NaAlH4是常用的还原剂；Na2FeO4常做净水剂和消毒剂。工业上以制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和Al2O3含少量SiO2)为原料制备NaAlH4和Na2FeO4的流程如下：
回答下列问题：
(1)NaAlH4中氢的化合价为 。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式)；“转化”中Cl2的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)由Fe(OH)3制备Na2FeO4的离子方程式为 ；“分离”中铝元素转化成 (填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是 。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，该过程发生反应的化学方程式为 。
(6)“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，一般含氢还原剂的氢被氧化成H2O。则NaAlH4有效氢含量为 (计算结果保留三位有效数字)。
（15分）S2Cl2常温下是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得。
Ⅰ．选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置已省略)：
已知：玻璃纤维为多孔结构，具有一定吸附性；m为冷凝装置
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置的连接顺序为A→ → → → 。
(3)B中玻璃纤维的作用是 。
(4)D装置的作用为 。
Ⅱ．S2Cl2遇水会生成SO2气体、HCl和一种淡黄色固体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
(5)S2Cl2遇水反应化学方程式为 。
(6)W溶液可以是 (填一种即可)；若无溶液W，测得SO2体积分数会 。
(7)该混合气体中SO2的体积分数为 (用含V、m的代数式表示)。
万州二中教育集团高2023级高一下期期中联考
(化学)答案
1-14 BDACD BCACD AABC
15．
Ⅰ．(1)放出；183 kJ
Ⅱ．(2)；增加
(3)0.1 NA
(4)O2；CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+
16．
(1)＞；12；3A(g)+B(g) 2C(g)
(2)75％
乙＞甲＞丙
(4)BD
(5)合理即可。
17．
－1
(2)SiO2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
(3)；[Al(OH)4]－
(4)Na2CO3
(5)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl
(6)0.148 g
18．
(1)
(2)CBED
(3)增大S与Cl2接触面积，加快反应，使反应更充分(答防止装置堵塞得1分)
(4)防止空气中水蒸气进入；吸收多余尾气HCl，防止污染环境
(5)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓
(6)H2O2、新制氯水等；偏小(或偏低，表达合理即可)
(7)
高一化学期中考试 第1页，共3页
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学是一门充满乐趣的学科。下列叙述正确的是( )
A．二氧化硫具有氧化性，因此常用于丝织品的漂白
B．可利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨
C．向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成和温室气体的排放
D．碳酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂
2．下列化学用语书写正确的是( )
A．CH4的球棍模型：
B．HF的电离方程式：HF=H++Cl－
C．氯化钠的分子式：NaCl
D．CS2的结构式：S＝C＝S
3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5 NA
B．1 mol NH4Cl晶体中中含有共价键数目为3NA
C．18 g中含有中子数为10NA
D．100 mL 0.1 mol · L－1 NaOH溶液中O原子数目为0.01NA
4．下列微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：
B．某透明溶液中：
C．饱和食盐水中：
D．强碱性溶液中：
5．下列实验装置及操作能达到实验目的的是( )
A．测定新制氯水pH B．实验室模拟侯氏制碱法 C．稀释浓硫酸 D．比较纯碱和小苏打的热稳定性
现有下列几种有机物，其中叙述错误的是( )
① ②CH4 ③CH3CH2CH3 ④CH2=CH2 ⑤
A．沸点②<③ B．②有2种二氯代物
C．①和⑤互为同分异构体 D．⑤在一定条件下能和Cl2发生取代反应
7．工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是( )
石英砂粗硅高纯硅
A．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维
B．制备粗硅的反应方程式为
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．原料气中仅HCl可循环利用
8．如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．稳定性：MgF2(s)＞MgCl2(s)＞MgBr2(s)＞MgI2(s)
B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量
C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ
D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多
9．反应Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3，将一定量的Fe3+与SCN－混合形成2 L溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得SCN－的物质的量数据如下表。下列说法正确的是( )
t/min 0 1 2 4
n(SCN－)/mol 3 1.5 0.6 0.6
A．2 min时，v(SCN－)=0.6 mol·L－1·min－1
B．4 min时，溶液中剩余Fe3+物质的量为0.2 mol
C．2 min内，v(Fe3+)=0.2 mol·L－1·min－1
D．2 min时，n(Fe3+)：n(SCN)：n[Fe(SCN)3]=1：3：1
10．对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换：
下列说法错误的是( )
A．a、b、c之间互为同系物
B．X的通式一定为CnH2n＋2
C．与b的分子式相同的有机物还有2种
D．X的一氯代物不止一种
11．下列有关除去杂质(括号内为杂质)，所选试剂可行的是( )
A．NO(NO2)，蒸馏水 B．CO2(SO2)，饱和Na2CO3溶液
C．CaO(CaCO3)，稀盐酸 D．FeCl3(FeCl2)，Fe粉
12．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该装置可实现由化学能向电能的转化
B．a极为正极，发生还原反应
C．X膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)
D．当外电路通过4 mol e-时，消耗22.4 L O2(标准状况下)
13．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )
A．所有铵盐分解都会产生NH3
B．a、c分别是NH3、HCl
C．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
D．实验室常利用氯化铵该转化关系制备NH3
14．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应
B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂
C．“还原”时发生反应离子方程式为：
D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度会更高
二、非选择题(本题有4个大题，共58分)
15．（14分）化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
Ⅰ．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
每生成2 mol HCl(g)时，该反应需要 (填“吸收”或“放出”)的热量为 。
Ⅱ．下图是一套原电池的装置示意图。请回答：
(2)若A为Pb，B为PbO2，溶液C为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，则B电极反应式为 该电池在工作时，A电极的质量将 (填“‘增加”减小”或“不变”)
(3)若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为 。
(4)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以设计成为燃料电池，其结构示意图如下：
则物质b是 ，电极c的反应式为 。
16．（14分）在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：
(1)在第4 s时，该反应的正反应速率 (填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是 s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12 s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、乙、丙表示)。
(4)一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。
A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C
D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4
E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化
(5)为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是 (写出一种即可)。
17．（15分）NaAlH4是常用的还原剂；Na2FeO4常做净水剂和消毒剂。工业上以制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和Al2O3含少量SiO2)为原料制备NaAlH4和Na2FeO4的流程如下：
回答下列问题：
(1)NaAlH4中氢的化合价为 。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式)；“转化”中Cl2的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)由Fe(OH)3制备Na2FeO4的离子方程式为 ；“分离”中铝元素转化成 (填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是 。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，该过程发生反应的化学方程式为 。
(6)“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，一般含氢还原剂的氢被氧化成H2O。则NaAlH4有效氢含量为 (计算结果保留三位有效数字)。
（15分）S2Cl2常温下是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得。
Ⅰ．选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置已省略)：
已知：玻璃纤维为多孔结构，具有一定吸附性；m为冷凝装置
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置的连接顺序为A→ → → → 。
(3)B中玻璃纤维的作用是 。
(4)D装置的作用为 。
Ⅱ．S2Cl2遇水会生成SO2气体、HCl和一种淡黄色固体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
(5)S2Cl2遇水反应化学方程式为 。
(6)W溶液可以是 (填一种即可)；若无溶液W，测得SO2体积分数会 。
(7)该混合气体中SO2的体积分数为 (用含V、m的代数式表示)。
万州二中教育集团高2023级高一下期期中联考
(化学)答案
1-14 BDACD BCACD AABC
15．
Ⅰ．(1)放出；183 kJ
Ⅱ．(2)；增加
(3)0.1 NA
(4)O2；CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+
16．
(1)＞；12；3A(g)+B(g) 2C(g)
(2)75％
乙＞甲＞丙
(4)BD
(5)合理即可。
17．
－1
(2)SiO2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
(3)；[Al(OH)4]－
(4)Na2CO3
(5)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl
(6)0.148 g
18．
(1)
(2)CBED
(3)增大S与Cl2接触面积，加快反应，使反应更充分(答防止装置堵塞得1分)
(4)防止空气中水蒸气进入；吸收多余尾气HCl，防止污染环境
(5)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓
(6)H2O2、新制氯水等；偏小(或偏低，表达合理即可)
(7)
高一化学期中考试 第1页，共3页
同课章节目录