中小学教育资源及组卷应用平台
【全国版】2024年中考化学压轴必刷题
专项08 物质的检验和鉴别、分离和提纯（30题）
1．下列物质加入一定量的水中，能形成蓝色溶液的是
A．食盐 B．食醋 C．硫酸铜 D．植物油
【答案】C
【详解】A、食盐加入一定量的水中，形成无色溶液，错误；
B、食醋加入一定量的水中，不能形成蓝色溶液，错误；
C、硫酸铜加入一定量的水中，得到的是蓝色溶液，正确；
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，形成的是乳浊液，错误。
故选C。
2．能用于鉴别五种白色固体的是
A．溶液 B．溶液 C．水 D．溶液
【答案】C
【详解】A、 NaOH 溶液与 NaOH 、 CaCO3、NaCl 均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；
B 、Na2CO3溶液与NaOH 、NH4NO3、CaCO3、CuSO4、 NaCl 均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 B 错误；
C 、NaOH 溶于水放热，使温度升高；NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CaCO3难溶于水；CuSO4溶于水形成蓝色溶液； NaCl 溶于水形成无色溶液，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；
D 、FeCl3溶液与 NH4NO3、CaCO3、CuSO4、 NaCl 五种白色固体均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 D 错误；
故选C。
3．传统医学经典《黄帝内经》中提到：“地气上为云,天气下为雨”，它是利用云雨变化这一自然现象，解读中医“阴阳应象”之理。下列有关说法不正确的是
A．雨水是纯净物 B．雨水是由水蒸气凝结而成的淡水
C．通过过滤可将雨水中难溶性杂质去除 D．雨水可用于灌溉植被
【答案】A
【详解】A、雨水中含有多种物质，属于混合物，选项错误；
B、雨水是由水蒸气凝结而成的淡水，选项正确；
C、过滤能将固液分离，通过过滤可将雨水中难溶性杂质去除，选项正确；
D、雨水可用于灌溉植被，说法正确；
故选A。
4．下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．、Na+ 、Cl- B．K+、H+、、
C．Ba2+、K+、、 D．Fe2+、Na+、Cl-、OH-
【答案】A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Fe2+、OH-两种离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Fe2+、H+、Cl-、NO
B．Na+、Ba2+、OH-、NO
C．OH-、K+、NO、HCO
D．Fe3+、NH、SO、SCN-
【答案】B
【详解】A、酸性条件下，亚铁离子具有还原性，亚铁离子进而被氧化生成铁离子，故选项A不符合题意。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，故B符合题意。
C、氢氧根离子能与碳酸氢根离子能结合成碳酸根离子和水，故C不合题意。
D、Fe3+与SCN-能发生络合反应，不能大量共存，故D不符合题意。
故选：B。
6．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOH B．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4
C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】A
【详解】A. 组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液混合产生白色沉淀的是Ba(OH)2、NaOH，但无法鉴别Ba(OH)2、NaOH，此选项符合题意；
B.蓝色溶液为CuSO4，首先鉴别出CuSO4溶液，能与CuSO4溶液发生反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液滴入生成的蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是HNO3，无明显变化的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意；
C. 黄色溶液的是FeCl3溶液，首先鉴别出FeCl3溶液，能与FeCl3溶液发生反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，再将剩余的两种溶液滴入AgNO3溶液中，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是KCl溶液，无明显现象的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意；
D. 组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现一次白色沉淀和一次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液发生反应产生气体的是HCl，与Na2CO3溶液发生反应产生白色沉淀的是BaCl2，与Na2CO3溶液混合无明显现象的是Na2SO4溶液，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意。
故选A。
7．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Fe2+、 B．Ca2+、、、Cl-
C．K+、Ag+、、Cl- D．K+、OH-、、
【答案】B
【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。
【详解】A、溶液中有亚铁离子时溶液为浅绿色，选项错误；
B、在pH=1的无色溶液中，四种离子相互间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；
C、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，选项错误；
D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳、水，不共存，选项错误。
故选B。
8．实验室有三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酚酞试液
【答案】A
【详解】A、与反应会生成白色沉淀，与反应会有气泡产生，与不会发生反应，可以一次性鉴别，符合题意；
B、与反应会有白色沉淀，但不会与、反应，所以无法鉴别，不符合题意；
C、会与、反应都生成白色沉淀，但不与反应，所以不能鉴别，不符合题意；
D、能使酚酞试液变红，但、不能使酚酞试液变色，不能鉴别，不符合题意。
故选A。
9．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
B 鉴别CO和N2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象
C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氧化铜和二氧化锰均呈黑色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、CO和N2均不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氯化钠和氢氧化钠不反应，所以如出现沉淀说明混有氯化镁，故选项能达到实验目的。
故选D。
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中混有的少量CO2 点燃
B 鉴别高锰酸钾和氯化钾固体 观察颜色
C 制备Fe（OH）2 向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤
D 分离CaCl2和NaCl的混合固体 加适量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、若点燃气体，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能除去CO中混有的少量CO2，故A不符合题意；
B、高锰酸钾是暗紫色，氯化钾是白色，通过观察颜色，可以区分，故B符合题意；
C、向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁，故C不符合题意；
D、分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，先溶解，溶解后加入适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得白色沉淀碳酸钙和滤液氯化钠溶液，蒸发滤液可得氯化钠；碳酸钙再与盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，故D不符合题意。
故选B。
11．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法错误的是
A．KCl(KClO3)：直接加热
B．Zn粉(MgSO4粉末)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．CuO(C)：在氧气流中加热
D．KNO3溶液(KOH)：加适量AlCl3溶液，过滤
【答案】D
【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，可除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A方法正确；
B、加足量水溶解，锌不溶于水，硫酸镁溶于水，锌不能与硫酸镁反应，过滤，洗涤，干燥即可得到锌粉，故B方法正确；
C、碳在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C方法正确；
D、KOH能与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D方法错误；
故选：D。
12．下列实验操作可以达到实验目的的是
A．鉴别水和过氧化氢——观察颜色
B．鉴别羊毛和涤纶——分别点燃，闻气味
C．除去CaO中混有的CaCO3——加入足量水，过滤
D．除去MgCl2中混有的NaCl——加入适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】B
【详解】A、水和过氧化氢均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用点燃、闻气味的方法区分，符合题意；
C、加入足量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意；
D、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化镁反应生成氯化银和硝酸镁，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤，除去氯化银，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
13．下列物质的鉴别或者物质的除杂方法中，不可行的是
实验目的 方法
A 除去氧化铜粉末中含有的少量木炭粉 放在空气中灼烧
B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样于试管中加水，用手触摸试管外壁
C 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤
D 除去二氧化碳中混有的少量HCl气体 将气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、除去氧化铜粉末中的少量木炭粉可直接置于空气中加热，炭粉会燃烧。虽然过程中部分氧化铜会被还原成铜，但生成的铜还会被空气中的的氧气氧化，最终留下的只会是氧化铜，方法可行，选项正确；
B、硝酸铵固体溶于水时吸热，氢氧化钠溶于水时放热，故可通过取样于试管中加水，手触摸试管外壁的方式区别，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钡后没有新的杂质引入，可以达到除杂的目的，选项正确；
D、二氧化碳和氯化氢均能和氢氧化钠溶液反应，在除杂的同时也除去了二氧化碳，不能达到除杂目的，选项错误；
故选D。
14．除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CO2 CO 将气体通过足量灼热的氧化铜
B 稀硫酸 HCl 加入适垦AgNO3溶液
C Cu CuO 将固体粉末在空气中灼烧
D NaCl KNO3 加水溶解，降温结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Cu在氧气中燃烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
15．区分下列各组物质的方法都正确的是
选项 待区分的物质 方法一 方法二
A 氢气和氧气 取样，分别点燃 取样，闻气味
B 木炭和氧化铜 取样，观察颜色 取样分别点燃
C 石灰石和碳酸钠粉末 取样，加入足量的稀盐酸 看颜色
D 硬水和蒸馏水 取样，加入等量肥皂水 取样，蒸干
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，可通过点燃的方法鉴别，方法一正确；氢气和氧气均无色无味，不能通过气味鉴别，方法二不正确，该选项不符合题意。
B、木炭和氧化铜均为黑色，不能通过颜色鉴别，方法一不正确；木炭具有可燃性，但氧化铜不具有可燃性，方法二正确，该选项不符合题意。
C、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和碳酸钠均能和盐酸反应生成二氧化碳气体，方法一不正确；石灰石和碳酸钠粉末均为白色，不能通过颜色鉴别，方法二不正确，该选项不符合题意。
D、肥皂水可鉴别硬水和蒸馏水，方法一正确；硬水蒸发后有固体析出，蒸馏水没有，方法二正确，该选项符合题意。
故选D。
16．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中少量的 加入适量的溶液，过滤
B 除去气体中混有的HCl气体 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别固体NaOH与 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色
D 验证A1、Cu、Ag的金属活动性顺序 分别向溶液和溶液中放入大小、形状相同的Al丝
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，混合物加入适量的BaCl2溶液，过滤后将沉淀除去，能除去杂质且不引入新杂质，正确；
B、CO2能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，除去HCl的同时也除去了主要物质，不能达到实验目的，错误；
C、固体NaOH与NH4NO3溶于水都形成无色溶液，取样，分别溶于水中，观察溶液颜色，不能鉴别两种物质，错误；
D、铝能将硫酸铜中的铜，硝酸银中的银置换出来，说明活动性铝比铜、银都强，但无法比较铜和银的活动性，错误。
故选A。
17．下列实验方案设计，合理的是
A．区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中
B．制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤
C．检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入少量氯化钡溶液
D．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加过量的氧化钙，过滤
【答案】A
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙粉末易溶于水，用水可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项实验方案设计不合理。
C、硫酸、硫酸锌溶液均能与氯化钡溶液反应，不能检验是否含有硫酸，故选项实验方案设计不合理。
D、盐酸能与过量的氧化钙反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
故选A。
18．如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是
A．吸附沉降和消毒是物理变化
B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味
D．净化后的水是纯净物
【答案】C
【详解】A、消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故A不符合题意；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能使硬水软化，故B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味，故C符合题意；
D、净化后所得自来水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，故D不符合题意；
故选C。
19．下列实验方案能达到实验目的是
A．除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤
B．分离氯化钾和二氧化锰：溶解、蒸发、洗涤、干燥
C．检验草木灰中含有碳酸盐：取样，加入稀盐酸
D．鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热
【答案】D
【详解】A、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，应加入足量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，加入锌、锌也能和硝酸铜反应，将要保留的物质除去，故A不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，分离KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，过滤后可得KCl溶液与MnO2固体，将MnO2固体洗涤、干燥可得纯净的MnO2，将KCl溶液蒸发可得KCl，实验方案中没有过滤步骤，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、取样，加入稀盐酸，有气泡产生，不能证明其中含有碳酸盐，也可能含有活泼金属，故C不符合题意；
D、在酒精灯火焰上充分加热，黄铜中的铜与氧气反应生成氧化铜，其表面会变黑，黄金不会变黑，故D符合题意。
故选D。
20．下列是某九年级学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并有刺激性气味的气体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
D．将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C错误；
D、硫酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故D正确。
故选D。
21．物质可以按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、乙醇、二氧化碳
D．当甲为碳酸铵时，丁可以为氢氧化钠也可以为盐酸
【答案】D
【详解】A、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁不可以为碳酸钠，因为碳酸钠属于盐，故选项说法错误；
B、甲、乙、丙均可以与丁反应，在金属活动性顺序中，铜和盐酸不反应，当丁为盐酸时，甲不可以为铜，故选项说法错误；
C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，故选项说法错误；
D、甲、乙、丙均可以与丁反应，当甲为碳酸铵时，丁可以为氢氧化钠也可以为盐酸，碳酸铵可以与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，碳酸铵可以与氢氧化钠反应生成氨气、水和碳酸钠，故选项说法正确；
故选：D。
22．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图，下列说法正确的
A．实验室进行蒸发操作时，组装装置应先固定铁圈，放上蒸发皿，最后放置酒精灯
B．为了获得纯净的硫酸钠，有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
C．用NaOH和Na2CO3除杂可以除去镁离子、钙离子、氯离子
D．NaOH和Na2CO3如果添加过量，最适宜加入适量稀盐酸溶液除去
【答案】B
【详解】A、组装装置的顺序应该是自下而上，从左往右，所以应先放置酒精灯的位置，再根据酒精灯的位置确定铁圈的位置，放上蒸发皿，说法不正确，不符合题意；
B、为了获得纯净的硫酸钠，有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液，NaOH和Na2CO3除杂后会生成NaCl,蒸发后少量的溶液中有NaCl，所以应弃去，说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠可以与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，但是氢氧化钠和碳酸钠不能与氯离子反应，所以不能除去氯离子，说法不正确，不符合题意；
D、稀盐酸虽然可以与NaOH和Na2CO3反应，但会生成新杂质NaCl，所以除去多余的NaOH和Na2CO3不能用稀盐酸，说法不正确，不符合题意。
故本题选B。
23．甲、乙、丙、丁四种浓溶液中，分别含有中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是
A．甲溶液中一定含有OH- B．乙溶液中一定含有H+
C．丙溶液中一定呈蓝色 D．丁溶液中可能含有K+
【答案】B
【分析】依据阴阳离子共存的分析判断：碳酸根离子只能与钾离子共存，所以必有一种溶液是碳酸钾；氢离子只能和硫酸根或氯离子共存，铜离子只能和硫酸根或氯离子共存，所以剩下的阳离子中，只有钡离子能够与氢氧根离子共存，所以，有一种溶液为氢氧化钡；剩下的两种溶液是盐酸、硫酸铜，或硫酸、氯化铜；依据上述分析，四种溶液可分为两种情况：（1）氢氧化钡、氯化铜、碳酸钾、硫酸；（2）氢氧化钡、盐酸、碳酸钾、硫酸铜；在（1）中氢氧化钡能与其他三种溶液反应生成沉淀；在（2）中没有一种物质能够与其他三种溶液反应都有沉淀生成，所以，情况（2）排除；在四种溶液中，只有氢氧化钡能与其他三种溶液反应生成白色沉淀，所以，甲是氢氧化钡溶液；在剩余三种溶液中只有碳酸钾与硫酸反应有气泡产生，所以，乙、丁是碳酸钾溶液和硫酸溶液中的任意一种；同时可确定，丙为氯化铜溶液；综上所述，四种溶液可分为两种情况：Ⅰ、甲：氢氧化钡溶液；乙：碳酸钾溶液；丙：氯化铜溶液；丁：硫酸溶液；Ⅱ、甲：氢氧化钡溶液；乙：硫酸溶液；丙：氯化铜溶液；丁：碳酸钾溶液；
【详解】A、由上述分析可知，甲是氢氧化钡溶液，所以甲溶液中一定含有OH-，故正确；
B、由上述分析可知，乙是碳酸钾溶液或硫酸溶液，乙溶液中可能含有H+，故不正确；
C、由上述分析可知，丙是氯化铜溶液，溶液一定呈蓝色，故正确；
D、由上述分析可知，丁是硫酸溶液或碳酸钾溶液，丁溶液中可能含有K+，故正确。
故选B。
24．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定存在、Cl﹣、、，一定不存在 Na+、Mg2+、Ba2+
B．原溶液中一定存在、，一定不存在 Mg2+、Ba2+、
C．①中的反应实质为和OH﹣结合生成NH3和H2O
D．将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl﹣
【答案】A
【分析】第一份加足量溶液，加热，只产生有刺激性气味的气体，则是氢氧化钠与反应产生的氨气，故原溶液中一定含有，没有；第二份加足量溶液后，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有，没有；钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，碳酸钡会溶于硝酸，故原溶液一定不含有；由于加足量溶液时引入了，之后加硝酸银溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有；溶液中是否有无法确定。
【详解】A.由分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、、，故选项说法错误；
B.由分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在 、、，故选项说法正确；
C.由分析可知，①中的反应实质为和结合生成和，故选项说法正确；
D.将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，避免了引入，则可确定原溶液中含有，故选项说法正确；
故选：A。
25．第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是
A．溶液、酚酞试液 B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．石蕊试液、稀硫酸 D．溶液、溶液
【答案】A
【详解】A、溶液、酚酞试液均为无色液体，且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、酚酞试液、“雪碧”饮料均为无色液体，但“雪碧”饮料含有碳酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、稀硫酸能使石蕊试液变红，但石蕊试液是紫色的，不符合题意；
D、溶液是蓝色的，且往溶液上喷洒溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意。
故选：A。
26．已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：
(1)步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是 。
(2)写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
(3)根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是 。
【答案】(1)检验并除去氯化镁，排除氯化镁对氯化钙检验的干扰
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(3)氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）
【分析】已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明含氯化镁；加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙；先加入足量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。
【详解】（1） 步骤①中加入过量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，说明含氯化镁，同时除去氯化镁，防止氯化镁的存在对氯化钙的检验造成干扰，故填检验并除去氯化镁，防止对氯化钡的检验造成干扰；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，但步骤②无明显现象，说明样品中不含氯化钙，步骤③加入足量稀盐酸后，盐酸会和步骤①过量的氢氧化钠反应，再和步骤②未反应的碳酸钠反应，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有硫酸钠，故产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
（3）由以上分析可知样品中含有的杂质是氯化镁和硫酸钠。故填氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）。
27．工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示：
已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。
(1)滤渣Ⅰ为 （填化学式）。
(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有 （任写一个）。
(3)试剂甲是__（填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．石灰乳 D．Ba(OH)2溶液
(4)滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有 。
【答案】(1)SiO2
(2)漏斗/玻璃棒/烧杯
(3)C
(4)Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-
【详解】（1）工业碳酸钙中含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反，则滤渣Ⅰ为二氧化硅(SiO2)。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
（3）滤液Ⅰ中含有氯化钙、氯化铁和氯化铝，加入试剂甲后，溶液中的氯化铁和氯化铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则试剂中的阴离子为氢氧根离子；该工业流程的最终的目的是生成二水合氯化钙，则试剂中的阳离子为钙离子，即该试剂为石灰乳，故选C。
（4）滤液Ⅰ中含有氯化钙、氯化铝和氯化铁，可能含有盐酸，因此滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-。
28．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。玻璃棒的作用是 。
(6)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。
A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发
B．蒸发时有一些液滴溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
【答案】(1)托盘天平
(2)搅拌，加速溶解
(3)
(4)A
(5) 蒸发 出现较多固体 防止因局部温度过高，引起液滴飞溅
(6)B
【详解】（1）称量5.0g粗盐时，需要用到托盘天平。
（2）步骤②为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）若想除去氯化钠中的氢氧化钠，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则应选用盐酸，故选A。
（5）由图可知，操作⑥为蒸发；
蒸发时，当有较多固体析出时，即可停止加热，利用余热继续蒸发；
蒸发时，为了防止因局部温度过高，引起液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。
（6）A、过滤后，滤液仍浑浊，则会使得到的氯化钠中仍含有杂质，产率偏高，不符合题意；
B、蒸发时有一些液滴溅出，会使得到的氯化钠质量偏少，产率偏低，符合题意；
C、若未干燥就称量，会使氯化钠中含有水，产率偏高，不符合题意。
故选B。
29．学习化学的一个重要途径是科学探究,请你完成以下探究活动。
如下图中图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两只试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。
(1)请写出B试管中发生反应的化学方程式： ；
(2)待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
(3)某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究：
【分析与推理】①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为 ；
【提出问题】②滤液中的溶质有哪些
【猜想与假设】
猜想1:溶质为 猜想2:溶质为
猜想3: 猜想4:溶质为 (写化学式)
【讨论与交流】③根据实验现象，同学们一致认为猜想 一定不正确；
【验证与探究】④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为 。
【现象与结论】观察到没有明显现象产生,则证明猜想1正确。
【答案】(1)
(2)碱性
(3) 3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸
【详解】（1）B试管发生的反应为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，方程式为：；
（2）由有气泡产生和白色沉淀生成，说明A中碳酸钠有剩余，B中盐酸有剩余，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液显碱性，故试管A碱性；
（3）①烧杯中产生白色沉淀的反应为A中剩余的碳酸钠与B中生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：；
②由于烧杯中有白色沉淀生成，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，所以滤液中不含盐酸，反应过程中碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将盐酸完全反应掉，再与氯化钡反应，反应可能恰好完全，也可能某一物质剩余，结合其它猜想，故作出猜想4：溶质为：NaCl、Na2CO3；
③结合上面分析可知，滤液中不含盐酸，所以猜想3不成立；
④硫酸与氯化钡反应产生沉淀，与碳酸钠反应产生气体，向滤液中滴入稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，猜想4成立；若有沉淀生成，说明溶液中存在氯化钡，猜想2成立；若无现象，说明两者都没有剩余，则猜想1成立。
30．某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】
我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白，打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。
【分析交流】
(1)捞纸与实验室中 的操作原理相同。
任务二：调查造纸污水处理方法
【专家咨询】
同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。
【小组讨论】
(2)浓缩过程中“黑液”的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
任务三：探究污水处理车间“白液”成分。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠
(3)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。
【进行实验】
(4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确
②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
【反思评价】
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
任务四：展望造纸发展前景
【信息检索】
(6)同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
【成果分享】
通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
【答案】(1)过滤
(2)变大
(3)猜想三，改为氢氧化钠和碳酸钠
(4)无明显现象
(5)
(6)节约木材资源，成本较低，且比较环保
【详解】（1）捞纸与实验室中过滤的操作原理相同，均可实现固液分离；
（2）由题干信息可知，“黑液”中含纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，浓缩过程中，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故浓缩过程中“黑液”的pH变大；
（3）将纯碱溶解后，加入石灰将其苛化，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想三错误，因为氢氧化钠是生成物，“白液”中一定含氢氧化钠，故可改正为：碳酸钠、氢氧化钠；
（4）结论为猜想二正确，则“白液”成分为氢氧化钠和氢氧化钙，取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故实验现象为：无明显现象；
（5）步骤②中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（6）利用方解石作原料生产纸张，可以节约木材资源，成本较低，且比较环保。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【全国版】2024年中考化学压轴必刷题
专项08 物质的检验和鉴别、分离和提纯（30题）
1．下列物质加入一定量的水中，能形成蓝色溶液的是（ ）
A．食盐 B．食醋 C．硫酸铜 D．植物油
2．能用于鉴别五种白色固体的是（ ）
A．溶液 B．溶液 C．水 D．溶液
3．传统医学经典《黄帝内经》中提到：“地气上为云,天气下为雨”，它是利用云雨变化这一自然现象，解读中医“阴阳应象”之理。下列有关说法不正确的是（ ）
A．雨水是纯净物 B．雨水是由水蒸气凝结而成的淡水
C．通过过滤可将雨水中难溶性杂质去除 D．雨水可用于灌溉植被
4．下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．、Na+ 、Cl- B．K+、H+、、
C．Ba2+、K+、、 D．Fe2+、Na+、Cl-、OH-
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、Cl-、NO
B．Na+、Ba2+、OH-、NO
C．OH-、K+、NO、HCO
D．Fe3+、NH、SO、SCN-
6．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOH B．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4
C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
7．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Fe2+、 B．Ca2+、、、Cl-
C．K+、Ag+、、Cl- D．K+、OH-、、
8．实验室有三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是（ ）
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酚酞试液
9．下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
B 鉴别CO和N2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象
C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中混有的少量CO2 点燃
B 鉴别高锰酸钾和氯化钾固体 观察颜色
C 制备Fe（OH）2 向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤
D 分离CaCl2和NaCl的混合固体 加适量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法错误的是（ ）
A．KCl(KClO3)：直接加热
B．Zn粉(MgSO4粉末)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．CuO(C)：在氧气流中加热
D．KNO3溶液(KOH)：加适量AlCl3溶液，过滤
12．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
A．鉴别水和过氧化氢——观察颜色
B．鉴别羊毛和涤纶——分别点燃，闻气味
C．除去CaO中混有的CaCO3——加入足量水，过滤
D．除去MgCl2中混有的NaCl——加入适量的AgNO3溶液，过滤
13．下列物质的鉴别或者物质的除杂方法中，不可行的是（ ）
实验目的 方法
A 除去氧化铜粉末中含有的少量木炭粉 放在空气中灼烧
B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样于试管中加水，用手触摸试管外壁
C 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤
D 除去二氧化碳中混有的少量HCl气体 将气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CO2 CO 将气体通过足量灼热的氧化铜
B 稀硫酸 HCl 加入适垦AgNO3溶液
C Cu CuO 将固体粉末在空气中灼烧
D NaCl KNO3 加水溶解，降温结晶
A．A B．B C．C D．D
15．区分下列各组物质的方法都正确的是（ ）
选项 待区分的物质 方法一 方法二
A 氢气和氧气 取样，分别点燃 取样，闻气味
B 木炭和氧化铜 取样，观察颜色 取样分别点燃
C 石灰石和碳酸钠粉末 取样，加入足量的稀盐酸 看颜色
D 硬水和蒸馏水 取样，加入等量肥皂水 取样，蒸干
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中少量的 加入适量的溶液，过滤
B 除去气体中混有的HCl气体 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别固体NaOH与 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色
D 验证A1、Cu、Ag的金属活动性顺序 分别向溶液和溶液中放入大小、形状相同的Al丝
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验方案设计，合理的是（ ）
A．区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中
B．制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠溶液混合后过滤
C．检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入少量氯化钡溶液
D．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加过量的氧化钙，过滤
18．如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．吸附沉降和消毒是物理变化
B．过滤可以使硬水软化
C．活性炭可以去除色素和异味
D．净化后的水是纯净物
19．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
A．除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤
B．分离氯化钾和二氧化锰：溶解、蒸发、洗涤、干燥
C．检验草木灰中含有碳酸盐：取样，加入稀盐酸
D．鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热
20．下列是某九年级学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并有刺激性气味的气体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
D．将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
21．物质可以按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、乙醇、二氧化碳
D．当甲为碳酸铵时，丁可以为氢氧化钠也可以为盐酸
22．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图，下列说法正确的（ ）
A．实验室进行蒸发操作时，组装装置应先固定铁圈，放上蒸发皿，最后放置酒精灯
B．为了获得纯净的硫酸钠，有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
C．用NaOH和Na2CO3除杂可以除去镁离子、钙离子、氯离子
D．NaOH和Na2CO3如果添加过量，最适宜加入适量稀盐酸溶液除去
23．甲、乙、丙、丁四种浓溶液中，分别含有中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有OH- B．乙溶液中一定含有H+
C．丙溶液中一定呈蓝色 D．丁溶液中可能含有K+
24．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在、Cl﹣、、，一定不存在 Na+、Mg2+、Ba2+
B．原溶液中一定存在、，一定不存在 Mg2+、Ba2+、
C．①中的反应实质为和OH﹣结合生成NH3和H2O
D．将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl﹣
25．第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是（ ）
A．溶液、酚酞试液 B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．石蕊试液、稀硫酸 D．溶液、溶液
26．已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：
(1)步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是 。
(2)写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
(3)根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是 。
27．工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示：
已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。
(1)滤渣Ⅰ为 （填化学式）。
(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有 （任写一个）。
(3)试剂甲是__（填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．石灰乳 D．Ba(OH)2溶液
(4)滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有 。
28．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。玻璃棒的作用是 。
(6)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。
A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发
B．蒸发时有一些液滴溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
29．学习化学的一个重要途径是科学探究,请你完成以下探究活动。
如下图中图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两只试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。
(1)请写出B试管中发生反应的化学方程式： ；
(2)待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
(3)某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究：
【分析与推理】①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为 ；
【提出问题】②滤液中的溶质有哪些
【猜想与假设】
猜想1:溶质为 猜想2:溶质为
猜想3: 猜想4:溶质为 (写化学式)
【讨论与交流】③根据实验现象，同学们一致认为猜想 一定不正确；
【验证与探究】④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为 。
【现象与结论】观察到没有明显现象产生,则证明猜想1正确。
30．某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】
我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白，打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。
【分析交流】
(1)捞纸与实验室中 的操作原理相同。
任务二：调查造纸污水处理方法
【专家咨询】
同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。
【小组讨论】
(2)浓缩过程中“黑液”的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
任务三：探究污水处理车间“白液”成分。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠
(3)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。
【进行实验】
(4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确
②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
【反思评价】
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
任务四：展望造纸发展前景
【信息检索】
(6)同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
【成果分享】
通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
