乙酸-高考化学考前专项练习试题（含答案）

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乙酸
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列有关乙酸性质的叙述错误的是
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2．（本题5分）下列说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液
C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱
3．（本题5分）阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是

A．分子中含有三种官能团
B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C．一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应
D．阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同
4．（本题5分）利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象 装置
A CH3COOH与CH3CH2OH生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体
B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
C 铁单质与水蒸气生成氢气 肥皂水-导管口冒气泡
D 石蜡分解生成不饱和烃 溴的四氯化碳溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
5．（本题5分）下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是
A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯
B．利用图乙所示装置收集NO气体
C．将通入图丙所示装置中进行尾气吸收
D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
6．（本题5分）下列化学方程式书写不正确的是
A．乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2 +HBr
D．苯的硝化反应：+HNO3＋H2O
7．（本题5分）如图进行乙酸乙酯的制备实验，过程中发现收集装置中溶液的红色逐渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是
A．CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O
B．+2H2OH2CO3+2OH-
C．Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
D．Na2CO3+CH3COOH→CH3COONa+NaHCO3
8．（本题5分）下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O+CO2↑+3H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
9．（本题5分）根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是
A．丙醇可与乙酸发生取代反应
B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙醇能发生氧化反应
10．（本题5分）已知有转化关系：，则反应①、②、③的反应类型分别为
A．取代反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、取代反应、加成反应
C．氧化反应、加成反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、氧化反应
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(_______)
12．（本题4分）向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇。(_____)
13．（本题4分）乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏。(______)
14．（本题4分）乙酸与乙醇的反应是中和反应。(_______)
15．（本题4分）用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）资料在线：查阅资料可知如表所示数据：
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸
沸点/℃ 78.5 117.9 77.5 338.0
[实验步骤]
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂，其理由是 。
(3)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 (填字母)。
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有 。
17．（本题10分）乙醇在生产生活中有着广泛的用途。某化学小组进行了以下资料的收集和实验探究。
(1)乙醇分子中所含官能团的名称是 ；工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为 。
(2)某化学小组用如图装置探究乙醇与氧气的反应。
①装置甲中水浴的作用是 ，装置乙中试管a中收集到的物质有 。
②实验过程中硬质玻璃管中观察到铜网交替出现变红和变黑的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是 。
(3)小组同学用如图装置制备乙酸乙酯。
①实验开始时用酒精灯小火均匀加热的目的是 ；一段时间后试管B内观察到的现象是 。
②写出试管A中发生反应的方程式 。
18．（本题10分）苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：
沸点（°C，1atm）
苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷-水-乙醇)
249 212.6 40-80 100 78.3 80.75 62.6
其制备原理如下 ： +C2H5OH +H2O
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1)仪器d的名称 ，水流方向为 进 出。
(2)该反应水浴控制的温度为 。
(3)该反应加过量乙醇的目的为 。
(4)分水器的作用 ，分水器的检漏方法 。如何利用实验现象判断反应已基本完成 。
(5)固体碳酸氢钠的作用 ，加至 为止。
(6)经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为 。
参考答案：
1．D
【详解】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，沸点高于乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，能和碳酸盐反应，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基，故选D。
2．A
【详解】A．苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故A正确；
B．H2S与Na2S溶液能够发生反应生成NaHS，因此不能用饱和Na2S溶液除去H2S气体中混有的HCl，故B错误；
C．乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测定具有漂白性溶液的pH，常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。
3．C
【详解】A．阿司匹林的官能团有酯基和羧基两种，A错误；
B．长期服用阿司匹林对人体有一定的副作用，最常见的是由于其对胃肠黏膜的刺激引起的消化道出血，B错误；
C．阿司匹林分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，C正确；
D．阿司匹林分子中不含N元素，蛋白质中含有N元素，因此燃烧产物不同，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．该反应b中导管在液面以上起到防倒吸作用，挥发出的乙醇、乙酸会被碳酸钠溶液吸收，酯类物质难溶于水，故饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体可以说明CH3COOH与CH3CH2OH反应生成乙酸乙酯，不符合题意，A项错误；
B．Cu与浓H2SO4反应，有漂白性的物质是SO2，故品红溶液褪色可以说明Cu与浓H2SO4生成SO2，不符合题意，B项错误；
C．铁单质与水蒸气反应需要高温条件，加热装置应选择酒精喷灯，且导管口冒气泡不能说明生成氢气，空气受热膨胀导管口也会冒气泡，符合题意，C项正确；
D．石蜡分油解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色说明分解产物中有不饱和烃生成，不符合题意，D项错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．浓硫酸的混合应该为酸入水防止稀释过程中液体飞溅，所以应该在试管中先加乙醇，再慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸，A项正确；
B．NO与空气接触时会被氧化成，利用图乙所示装置收集不到纯净的NO，B项错误；
C．将通入图丙所示装置中进行尾气吸收时，与水直接接触，易产生倒吸现象，C项错误；
D．大试管温度更高，为了排除温度差异导致的Na2CO3不分解，所有将Na2CO3置于温度更高的大试管中，而碳酸氢钠应置于小试管中，D项错误；
故选A。
6．A
【详解】A. 酯化反应中“酸脱羟基，醇脱氢”，正确的方程式为：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故A错误；
B. 卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr，故B正确；
C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下反生取代反应，生成溴苯和溴化氢，方程式为：+Br2+HBr，故C正确；
D. 苯和硝酸在浓硫酸的催化下发生取代反应，生成硝基苯和水，方程式为：+HNO3＋H2O，故D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．根据羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，因此，故A错误；
B．碳酸根水解是+H2O +OH－，故B错误；
C．Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑，故C正确；
D．振荡后有少量气体生成，说明Na2CO3+2CH3COOH = 2CH3COONa+ H2O+CO2↑，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热的离子反应为2HCOOH+Cu(OH)2Cu2++2HCOO-+2H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；
故答案为D。
9．B
【分析】乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。
【详解】A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；
B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，则反应①、②、③的反应类型分别为加成反应、氧化反应、氧化反应，故选D。
11．错误
【详解】油脂在碱性条件下水解为皂化反应，属于不可逆反应，错误。
12．错误
【详解】乙酸会与氧化钙反应生成成乙酸钙，故错误。
13．错误
【详解】乙酸乙酯中混有乙酸，不能用氢氧化钠溶液除乙酸，因为乙酸乙酯也会与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，再分液即可，故错误。
14．错误
【详解】乙醇属于非电解质，不属于碱，乙酸与乙醇发生CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应或取代反应，不属于中和反应，故错误；
答案为错误。
15．正确
【详解】碳酸钠溶液遇乙醇互溶，遇乙酸产生气泡，遇乙酸乙酯分层，可以鉴别，正确；
16． CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 中和乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出 B ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
【分析】根据乙酸乙酯的制备原理、结合物质的性质差异和装置图分析解答。
【详解】（1）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）饱和碳酸钠可以中和挥发的乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出；
（3）乙酸乙酯粗产品的提纯方法步骤为：①向粗产品中加入碳酸钠粉末(目的是除去粗产品中的乙酸)；②向其中加入饱和食盐水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液(目的是除去粗产品中的乙醇)；③向其中加入无水硫酸钠(目的是除去粗产品中的水)；④最后将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集温度在76～78℃之间的馏分即得纯的乙酸乙酯，酸性或碱性干燥剂容易使乙酸乙酯水解，所以干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为无水Na2SO4，选B，故答案为：B。
（4）对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故答案为：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
17．(1) 羟基 加成反应
(2) 加热无水乙醇，使无水乙醇气化 乙醛、乙醇、水 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O
(3) 加快反应速率，同时防止反应物挥发降低产率 饱和碳酸钠溶液上方有无色透明油状液体 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【分析】探究乙醇与氧气反应的装置中，为了能使乙醇蒸气和氧化铜反应，所以把无水乙醇放到热水中加热，同时鼓入空气，加速乙醇挥发，给铜丝带来氧气，使反应能持续进行下去，生成的乙醛，乙醇蒸气，水蒸气经冷水冷凝被液化，剩余的空气主要是氮气用排水法收集，据此分析解答。
【详解】（1）乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其所含官能团的名称是羟基，乙烯与水反应制取乙醇，反应类型是加成反应。
（2）①乙醇在常温下是液体，参加反应的是乙醇蒸气，故装置甲中水浴的作用是加热乙醇，由于是连续反应，从硬质玻璃管出来的气体有生成的乙醛，剩余的乙醇和反应生成的水蒸气，故装置乙中的水起冷凝作用，则试管a中收集到的物质有乙醛、乙醇、水。
②加热条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜又被乙醇还原成红色的铜，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O。
（3）①乙酸、乙醇具有挥发性，挥发会降低产率，但为了加快反应速率，所以只能小火均匀加热，故答案是加快反应速率，同时防止反应物挥发降低产率；反应一段时间后，由于生成的乙酸乙酯难容于饱和的碳酸钠溶液 ，会在碳酸钠溶液液面上析出，故现象是饱和碳酸钠溶液上方有无色透明油状液体。
②试管A中是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则其发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
18．(1) 球形冷凝管 a b
(2)略高于62.6℃
(3)乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
(4) 分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率 关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水 加热回流至分水器中水位不再上升为止
(5) 中和硫酸和未反应的苯甲酸 不再有气泡产生或pH=7
(6)74.7%
【分析】圆底烧瓶中加入苯甲酸、乙醇、环己烷、浓硫酸，摇匀，加沸石，在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应生成苯甲酸乙酯粗品；反应后混合液加入碳酸氢钠除去硫酸和未反应的苯甲酸，使用石油醚萃取分液，有机层用无水硫酸镁干燥后回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分得到苯甲酸乙酯。
【详解】（1）仪器d的名称为球形冷凝管，为防止高温气体急剧冷却而炸裂冷凝管，则离蒸气温度高的是出水口，离蒸气温度低的是进水口，所以水流方向为a进b出；
（2）已知，乙醇沸点78.3℃、共沸物(环己烷-水-乙醇) 沸点62.6℃；反应基本完成时继续蒸出多余的环己烷和乙醇，则水浴温度应该略高于62.6℃；
（3）增大某一廉价反应物的浓度能提高另一反应物的转化率，且恒沸物也需要乙醇，所以加过量乙醇，故答案为乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇；
（4）分离器分离出生成的水，减少生成物从而使该反应向正反应方向移动，提高转化率；分水器的检漏方法为：关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水；当该反应完成后，就不再生成水，则判断反应已基本完成的现象为：加热回流至分水器中水位不再上升；
（5）碳酸氢钠具有碱性，能和硫酸和苯甲酸反应生成盐，所以加入碳酸氢钠的目的是中和硫酸和未反应的苯甲酸，当反应器中不再有气泡产生或溶液呈中性时，则酸被完全中和，故答案为中和硫酸和未反应的苯甲酸；不再有气泡产生或pH=7；
（6）8.0g苯甲酸（固体）和乙醇反应生成苯甲酸乙酯的质量：×150g/mol=9.84g，实际上苯甲酸乙酯的质量：1.05g·cm-3×7.0mL=7.35g，则该反应的产率为×100%=74.7%。
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