万州二中教育集团高 2022 级高二（下）期中质量监测
化学参考答案
1-14 CBDCA DCCBB DCDB
15（15 分）
(1) CH3 3CC CH3 3 （2分） 2,2,3,3 四甲基丁烷（2分）
(2）C H 一定条件8 8 （1分） n （2分）
(3) 碳氯键 羟基 （2分） 13 （2 分） （2分）
(4) （2 分）
16（14 分）
(1)球形冷凝管（1分）
(2) （2 分）
(3)水浴加热 （1分）
环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管
处流回烧瓶 C，下层水层从分水器下口放出（2分）
(4)中和苯甲酸和 H2SO4；降低苯甲酸乙酯的溶解度（2分）
(5)干燥目标产物（2分） 211.0～213.0（2 分）
(6)91%（2 分）
17（15 分）
(1)BD（2 分）
(2)六方相氮化硼中层间无自由移动的电子，不可以导电 （2分）
1
3：1（1 分） 3 10
32
N a （2分）A
(3)∠3>∠1>∠2（2 分）
(4)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，
Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点
小（2分）
(5)6（2 分） 7:5 （2 分）
18（14 分）
(1)第五周期第ⅣA 族（1分） +6（1 分）
(2)7：2 （2 分）
(3)加快反应速率，同时提高钼的浸出率（2分）
(4) (NH4)2Mo4O13（2分） (NH4)2Mo4O13+6NH3·H2O=4(NH4)2MoO4+3H2O（2 分）
(5) 5 mol（2 分） MoO3（2分）万州二中教育集团高 2022级高二（下）期中质量监测
化学试题
试卷共 8页，满分 100分。考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Mo-96 Ba-137
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1.下列烷烃的命名中错误的是
A．2，3－二甲基丁烷 B．2，2－二甲基丁烷
C．3－甲基－2－乙基戊烷 D．2，2，3－三甲基戊烷
2.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下
反应生成乙醇
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
3.腈类化合物是一类含氰基( C N )的重要有机化合物，可用作农药、香料、金
属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：
CH 2 CH CH3 NH O
钼 铋 催化3 2
剂 CH 2 CH CN(丙烯腈) H 2O (未配平)
下列说法错误是
A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为：sp2、sp3
B．丙烯腈分子中σ键与 π键的数目比为 2∶1
C．丙烯腈分子中所有原子共平面
D．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物
4.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE) 概念， HPS作为经典的 AIE 分子，
可由如图路线合成
1
下列叙述正确的是
A．X中苯环上的一溴代物有 5种 B．X中所有原子肯定共平面
C．HPS可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．生成1molHPS同时生成 1molLiCl
5.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是
A．为了减小化学反应速率，可用蒸馏水替代装置 a中的饱和食盐水
B．装置 c中溶液的作用是除去乙炔中的 H2S、PH3等气体杂质
C．装置 d、装置 e中溶液褪色的原理不同
D．装置 f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰
6.下列晶体性质的比较中正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：HF>H2O>NH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
7.下列化学用语中表示错误的是
A．基态碳原子的价电子轨道表示式
B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．SOCl2的 VSEPR模型为平面三角形
D．钠原子 2py电子云图
8.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两原子核外全部都是 s电子
B．最外层电子排布式为 3s23p6的原子和最外层电子排布式为 3s23p6的离子
C．3p能级上只有一个空轨道的原子和 3p能级上只有一个未成对电子的原子
D．原子核外M层上的 s、p能级都充满电子，而 3d能级上没有电子的原子和
2
离子
9.硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成 Si3N4
和 NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是
A．基态 N原子核外电子存在 5种空间运动状态
B．Si3N4属于分子晶体
C．基态 Si和 N原子的未成对电子数之比为 2：3
D．Si(NH2)4中的 Si、N原子轨道的杂化类型相同
10.工业上可用NaClO处理水体中的氨氮(NH 、NH 3 4 )生成 N2。下列说法正确的是
A．原子半径： r(O) r(Na) r(Cl) B．电负性： χ(Na) χ(N) χ(O)
C．NH4Cl属于共价晶体 D．第一电离能：I1(H)11.已知 O3的空间结构为 V形，分子中正电中心和负电中心不重合。则下列关于
O3和 O2的说法错误的是
A．O3分子的共价键为极性键，O2分子的共价键为非极性键
B．O3和 O2是同素异形体
C．O3熔沸点比 O2高
D．O3在 CCl4中的溶解度比在水中的小
12.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
选项 物质结构或性质 解释
CO2中 C原子为 sp杂化，为直线形分子；CH4
A 键角：CO2> CH4
中 C原子为 sp3杂化，为正四面体形分子
B 稳定性：HCl > HBr H-Cl键的键能大于 H-Br键
C 酸性：HClO4> HBrO4 Cl的第一电离能大于 Br
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金
冠醚能加快 KMnO4
D －属离子，冠醚通过与 K+结合将MnO4 带入有
与环己烯的反应速率
机相，起到催化剂的作用
13.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态 X原子价电
子层有 3个单电子，Z与 Y可形成原子个数比为 1：1的含非极性共价键的离
3
子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于 Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．X、W一定同主族
C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
14.钛酸钡(BTTO )是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：
高温
BaCO X BTTO CO Ti4 、Ba 2 3 2 。已知钛酸钡的晶胞结构 均与O2 接触)和元
素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.Ti元素的质量数为 47.87 B.X的化学式为 TiO2
33
C. 3晶体中与Ti4 紧邻的O2 有 12个 D.钛酸钡的密度约为 3 g cma NA
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。
15.（15分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材
料、食品和药物的主要来源。请按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为 114，其一氯代物只有一种的链状烷烃的结构简式为 ，
该物质的名称为________。
(2)一种有机物 X的键线式如图所示
①X的分子式为___________；
②有机物 Y是 X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发
生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为___________。
(3) 中官能团名称为___________，其同分异构体中，满足下列条件(①
属于酚类；②含有 2个甲基，且连在同一个碳原子上)的结构有_______种；其
中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1的结构简式为______。
4
O
(4) 3 H O / Z n已知烯烃能发生如下的反应： 2 RCHO+R'CHO，请
O3 H2O/Zn
写出下列反应产物的结构简式： ___________。
16.（14分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精
用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图
所示(部分装置已省略)
(1)已知部分物质的物理性质
物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯
密度/ (g·cm-3) 0.789 3 1.265 9 0.778 5 0.731 8 1.050 0
熔点/℃ -114.0 122.1 6.5 -116.3 -34.6
沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0~213.0
(2)制备方法：
①在烧瓶 C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热
烧瓶 C。反应一段时间后，停止加热。
物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸
用量 2.44 g 15.0 mL 10.0 mL 3.0 mL
②将烧瓶 C中的反应液倒入盛有 30 mL水的烧杯中，加入 Na2CO3至溶液呈中
性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入
图乙的烧瓶 D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品 2.6 mL。
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称是________。
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为________________。
5
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为 62.1 ℃，烧瓶 C的最佳加热方式
是___________。分水器“分水”的过程为______________________。
(4)Na2CO3的作用是___________________________。
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是_________________，
在锥形瓶中，收集________℃的馏分。
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是________。
17.（15分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了
坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有 Li、B、C、N、P、Ni、Fe
等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
(2)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨
相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是
超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是 。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为 。
③立方相氮化硼晶胞边长为 a pm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的
密度为 g·cm-3。
(3)FeSO4·7H2O的结构如图所示，其中∠1、∠2、
∠3由大到小的顺序是 。
6
(4)镍能形成多种配合物，其中 Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄
色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于 Ni(CO)4的原因是 。
(5)锂离子电池具有可靠性高、寿命长、没有记忆效应等优势，能够提高飞船
靠泊时间，是解决空间站问题的重要举措。正极材料LiCoO2的晶胞结构如图
(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分 O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有 个
O；充电时，LiCoO2脱出部分 Li+，形成 Li1-xCoO2，结构如图(b)，则
n Co3 : n Co4 。
18.（14分）钼酸铵[(NH4)2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的
基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS2，还含有少量 SiO2、As、Sn、P、Cu、
Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：
已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：
MoO2- pH =6 .5 Mo O 10- pH =5 Mo O 2- pH =3.5 2- pH Mo O =1 .2 4 12 41 3 10 4 13 H2MoO4 xH2O
回答下列问题：
(1)锡为主族元素，在周期表中的位置是 ，(NH4)2MoO4中Mo元素的
化合价为 价。
(2)“氧化焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 。
(3)“除铜”时选择在 60～80℃的条件下进行的原因为 。
7
(4)“沉淀”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为 ，
加入氨水后生成(NH4)2MoO4的化学方程式为 。
(5)(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示：
已知 A点失重的原因是生成 H2O，则 1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在 A点失去
H2O的物质的量为 ，B点所得的物质为 (填化学式)。
8
