实验活动
第三章 晶体结构与性质
第11课时 简单配合物的形成
【实验目的】
1、加深对配合物的认识。 2、了解配合物的形成。
【实验活动】
实验任务
【实验用品】 试管、胶头滴管； 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 【实验原理】 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 【实验步骤】 1. 简单配合物的形成 （1） 实验步骤（1）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水 （2）继续加入氨水 （3）再加入乙醇 实验现象生成蓝色絮状沉淀难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液析出深蓝色的晶体解释Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NCu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2加入乙醇降低了溶剂的极性,配合物的溶解度变小而析出晶体
（2） 实验步骤（1）向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液 （2）再滴入氨水 实验现象生成白色沉淀白色沉淀溶解,变澄清解释Ag++Cl-AgCl↓AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
2.简单离子与配离子的区别 实验步骤向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 实验现象生成红色溶液解释Fe3++3SCN-Fe(SCN)3实验步骤向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 实验现象无明显变化解释因为CN-的配位能力强于SCN-,所以配体交换不可能发生
【问题和讨论】 1.写出[Cu(NH3)4]2+的结构式。 参考答案：。 1.列表比较氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理。 K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6] 3-，该配离子的中心离子、配体是什么 配位数是多少 [Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质一样吗 参考答案：[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe3+，配体是CN-，配位数是6。 由实验现象可得：[Fe(CN)6]3-与Fe3+的性质不一样 【针对训练】 实验专练1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( ) A.配离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3提供孤电子对 B.沉淀溶解后,生成物难电离 C.配离子[Ag(NH3)2]+中存在离子键和共价键 D.反应前后Ag+的浓度不变 答案：A 解析:配离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3提供孤电子对,形成配位键,故A正确;配合物内外界之间为离子键,可以电离,内界难电离,故B错误;配离子[Ag(NH3)2]+中,存在配位键和共价键,故C错误;反应后形成[Ag(NH3)2]+,Ag+浓度减小,故D错误。 实验专练2.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( ) A.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液 B.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液 C.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物 答案：B 解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。 实验专练3.Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验: Ⅰ.在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 Ⅱ.在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。 则第二种配合物的配体为 。 答案:S、NH3 实验专练4.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是 , 1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)加入乙醇的作用是 。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式: 。 (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为 ,该晶体中配体分子的空间结构为 (用文字描述)。 答案:(1)[Cu(H2O)4]2+ 12NA (2)降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 (3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- (4)配位键 三角锥形
2实验活动
第三章 晶体结构与性质
第11课时 简单配合物的形成
【实验目的】
1、加深对配合物的认识。 2、了解配合物的形成。
【实验活动】
实验任务
【实验用品】 试管、胶头滴管； 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 【实验原理】 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 【实验步骤】 1. 简单配合物的形成 （1） 实验步骤（1）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水 （2）继续加入氨水 （3）再加入乙醇 实验现象解释
（2） 实验步骤（1）向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液 （2）再滴入氨水 实验现象解释
2.简单离子与配离子的区别 实验步骤向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 实验现象 解释实验步骤向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 实验现象 解释
【问题和讨论】 1.写出[Cu(NH3)4]2+的结构式。 2.列表比较氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理。 K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6] 3-，该配离子的中心离子、配体是什么 配位数是多少 [Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质一样吗 【针对训练】 实验专练1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( ) A.配离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3提供孤电子对 B.沉淀溶解后,生成物难电离 C.配离子[Ag(NH3)2]+中存在离子键和共价键 D.反应前后Ag+的浓度不变 实验专练2.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( ) A.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液 B.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液 C.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物 实验专练3.Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验: Ⅰ.在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 Ⅱ.在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。 则第二种配合物的配体为 。 实验专练4.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是 , 1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)加入乙醇的作用是 。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式: 。 (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为 ,该晶体中配体分子的空间结构为 (用文字描述)。
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