2024年九年级中考化学专题复习：计算题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年九年级中考化学专题复习：计算题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 998.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-12 22:06:57 | ||
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文档简介
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2024年九年级中考化学专题复习：计算题
1．小明同学取氯酸钾490g，然后加入50g的二氧化锰混合后，用来制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，完全反应后，回答下列问题：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少(计算结果保留0.1%)？
2．小明在实验室用足量一氧化碳还原120g含氧化铁的赤铁矿石，试回答：
(1)120g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。
(2)充分反应后，理论上可得到铁的质量为多少？（写出详细计算过程）
3．氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥，能与NaOH发生如下反应：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。小皮同学取20gNH4Cl固体于烧杯中，加入50g溶质质量分数为16%的NaOH溶液充分反应，产生NH3(加热后全部逸出)的质量为3.4g。请计算：
(1)NH4Cl中氮元素和氯元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)若用溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液加水稀释来配制50g溶质质量分数为16%NaOH溶液，加入水的质量为 g。
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数 (结果保留到0.1%)。
4．生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。
请完成下列分析及计算：
(1)生铁与钢的本质区别是 不同。
(2)某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。
5．化学兴趣小组同学为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算：
(1)硫酸中硫、氧元素的质量比为 。
(2)生成氢气的质量为 。
(3)样品中Zn的质量分数。(写出计算过程)
6．氧化亚钢（Cu2O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐，分析试剂，红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到4.8g固体。
已知：。
(1)等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比为 。
(2)充分反应后。计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
7．在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中剩余固体的质量随时间变化的相关数据见下表。请通过计算回答：
加热时间/ 0 t1 t2 t3 t4
固体质量/ 28.0 25.4 23.2 18.4 18.4
(1)实验过程中共制得氧气 g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
8．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
(1)上表中m的数值为 。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
9．某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入M溶液的质量/g 10 10 10 10 10
每次产生气体的质量/g 0.02 0.02 0.02 0.02 0
(1)写出你所选择酸（M）的化学式 。
(2)样品中铜的质量是 。
(3)计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。
10．取木炭还原氧化铜实验后的固体混合物25g，加入100g稀硫酸时，固体混合物的质量不再变化。过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为17g。
(1)固体混合物中氧化铜的质量为 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
11．亚硝酸钠(NaNO2)作为加工肉类食品的添加剂，具有防腐作用。现要测定0.5kg香肠制品中NaNO2含量，用KMnO4溶液测定，共消耗3.16mg的KMnO4，反应化学方程式为：。国家标准：肉类食品的NaNO2含量不得超过30mg·kg-1。
(1)计算0.5kg该香肠制品中NaNO2的质量。
(2)该香肠制品中NaNO2含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
12．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
(1)生成CO2的质量 。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
13．某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示。
该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，保留小数点到0.1%)
14．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数？
15．氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高。可用废旧黄铜（铜锌合金）和100g稀硫酸反应制取氢气（图1），恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算：
(1)生成氢的质量为 g；
(2)该废旧黄铜中锌的质量分数是多少？
16．过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
(1)生成氧气质量 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写计算过程）
17．某同学取和KCl固体混合物10.8g，加水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
(1)表中m的值是 。
(2)加入KOH溶液第 次时恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量（要写出计算过程）。
18．向由和组成的混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的溶液，其反应过程如图所示。当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；段共消耗溶液。请完成下列问题：
(1)溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)原溶液中与的质量比为多少？
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参考答案：
1．(1)设制得氧气的质量为x，
x=192g，
答：产生氧气的质量为192g；
(2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：；
答：完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数约为14.4%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
2．【小题1】96 【小题2】解：设理论上可得到铁的质量是x
x=67.2g
答：理论上可得到铁的质量是67.2g。
【详解】（1）120克赤铁矿石中氧化铁的质量为120g×80%=96g；
（2）见答案。
3．(1)28：71
(2)25
(3)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
则反应后所得溶液中NaCl的质量分数：
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.6%
【详解】（1）氯化铵中氮元素与氯元素的质量比为：；
（2）解：设加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=25g；
（3）见答案。
4．(1)含碳量
(2)解：设冶炼时参加反应的氧化铁的质量为x。
炼铁所用赤铁矿的质量为
答：炼铁所用赤铁矿的质量为250000t。
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁与钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量；
（2）详解见答案。
5．【小题1】1：2 【小题2】0.2g 【小题3】解：设样品中锌的质量为x
x=6.5
样品中Zn的质量分数==65%
答：样品中Zn的质量分数65%。
【详解】（1）硫酸中硫、氧元素的质量比=32：16×4=1：2，故填：1：2；
（2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g，故填：0.2g；
（3）见答案。
6．(1)10:9
(2)解：设固体混合物中氧化亚铜的质量为x，生成铜的质量为y。所得滤液中CuSO4的质量为x。
y=
x=3.6g
设生成硫酸铜的质量为z.
z=4g
所得滤液中CuSO4的质量分数为：
答：所得滤液中CuSO4的质量分数为12.5%。
【详解】（1）等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比=；
（2）根据化学方程式中硫酸铜与氧化亚铜的质量关系可算出硫酸铜的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算所得滤液中CuSO4的质量分数，过程见答案。
7．(1)9.6
(2)解：原混合物中氯酸钾的质量是x，
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即固体物质减少的质量差为：28g-18.4g=9.6g；
（2）见答案。
8．(1)4.4
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。
x=5.8%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。
【详解】（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；
（2）见答案。
9．(1)H2SO4/HCl
(2)分析数据可知，共生成氢气的质量为：0.02g×4=0.08g，设参加反应的锌的质量为x，
x=2.6g
样品中铜的质量是:20g-2.6g=17.4g
(3)设10g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为y，
y=0.98g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
设10g该盐酸中含HCl的质量为z，
z=0.73g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%；
答：若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。
【详解】（1）锌的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4或HCl；
（2）见答案；
（3）见答案。
10．(1)8g
(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）铜、木炭粉和氧化铜中铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的17g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=25g-17g=8g；
（2）过程见答案。
11．(1)3.45mg
解：设0.5kg该香肠制品中NaNO2的质量为x，
答：0.5kg该香肠制品中NaNO2的质量为3.45mg。
(2)符合
【详解】（1）见答案；
（2）该香肠制品中NaNO2含量为=6.9mg·kg-1＜30mg·kg-1，因此该香肠制品中NaNO2含量符合国家标准，故填：符合。
12．(1)4.4g
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
则11.4g样品中氯化钠的质量为：，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为129.4g-125g=4.4g。
（2）见答案。
13．解：由图可知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，则参加反应的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g；
设该废液中硫酸的质量为x，
x=0.98g
该废液中硫酸的溶质质量分数是：×100%=0.5%
答：该废液中硫酸的溶质质量分数为0.5%。
【详解】见答案。
14．(1)0.4
(2)解：设100g所用稀硫酸的溶质的质量为x。
x=19.6g
实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
【详解】（1）反应生成氢气的质量=100g+30g-129.6g=0.4g。
（2）见答案。
15．(1)0.2
(2)解：设废旧黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
废旧黄铜中锌的质量分数=
答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气，锌能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸发生反应，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=120g-119.8g=0.2g；
（2）见答案。
16．(1)0.8g
(2)5%
解：设34.0g该过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为；
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为氧气的质量，则氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g，故填：0.8；
（2）见答案。
17．(1)2.9
(2)四
(3)16.2g
解：设参加反应的MgC12的质量为x，生成KC1的质量为y。
，x=5.8g
，y=14.9g
所得溶液中溶质的质量为：10.8g-9.5g+14.9g=16.2g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是16.2g。
【详解】（1）根据表中数据可知，依次加入KOH溶液时，沉淀质量逐渐增多，第一次加入20gKOH溶液时生成1.45g沉淀，所以表中m的值是1.45+1.45=2.9。
（2）如果MgCl2充足，第四次加入KOH溶液，产生沉淀的质量为：1.45g×4=5.8g，第五次加入KOH溶液时，沉淀质量不再增多，所以加入KOH溶液第四次时恰好完全反应。
（3）见答案
18．(1)解：C～D段共消耗NaOH溶液40g，是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，生成的氢氧化铜的质量为20.5g-10.7g=9.8g，设40gNaOH溶液中溶质的质量为x，
x=8g
则NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)解：由图可知，氢氧化铁的质量为10.7g，而氢氧化铜的质量为9.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以原溶液中Fe3+与Cu2+的质量比为：
答：原溶液中 Fe3+ 与 Cu2+ 的质量比为7：8。
【详解】（1）向由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的 100g 混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的 NaOH 溶液，当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色，说明B点时，铁离子沉淀完全；根据图表和题干提示信息可知，0～1.9段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的pH改变的过程，当pH=1.9时开始有氢氧化铁沉淀产生，当pH=3.2时，盐酸继续和氢氧化钠反应，当氢氧化钠加入调节pH=4.7时氢氧化铜开始沉淀，到pH=6.7时沉淀完全；计算过程见答案；
（2）计算过程见答案。
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2024年九年级中考化学专题复习：计算题
1．小明同学取氯酸钾490g，然后加入50g的二氧化锰混合后，用来制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，完全反应后，回答下列问题：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少(计算结果保留0.1%)？
2．小明在实验室用足量一氧化碳还原120g含氧化铁的赤铁矿石，试回答：
(1)120g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。
(2)充分反应后，理论上可得到铁的质量为多少？（写出详细计算过程）
3．氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥，能与NaOH发生如下反应：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。小皮同学取20gNH4Cl固体于烧杯中，加入50g溶质质量分数为16%的NaOH溶液充分反应，产生NH3(加热后全部逸出)的质量为3.4g。请计算：
(1)NH4Cl中氮元素和氯元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)若用溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液加水稀释来配制50g溶质质量分数为16%NaOH溶液，加入水的质量为 g。
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数 (结果保留到0.1%)。
4．生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。
请完成下列分析及计算：
(1)生铁与钢的本质区别是 不同。
(2)某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。
5．化学兴趣小组同学为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算：
(1)硫酸中硫、氧元素的质量比为 。
(2)生成氢气的质量为 。
(3)样品中Zn的质量分数。(写出计算过程)
6．氧化亚钢（Cu2O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐，分析试剂，红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到4.8g固体。
已知：。
(1)等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比为 。
(2)充分反应后。计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
7．在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中剩余固体的质量随时间变化的相关数据见下表。请通过计算回答：
加热时间/ 0 t1 t2 t3 t4
固体质量/ 28.0 25.4 23.2 18.4 18.4
(1)实验过程中共制得氧气 g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
8．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
(1)上表中m的数值为 。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
9．某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入M溶液的质量/g 10 10 10 10 10
每次产生气体的质量/g 0.02 0.02 0.02 0.02 0
(1)写出你所选择酸（M）的化学式 。
(2)样品中铜的质量是 。
(3)计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。
10．取木炭还原氧化铜实验后的固体混合物25g，加入100g稀硫酸时，固体混合物的质量不再变化。过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为17g。
(1)固体混合物中氧化铜的质量为 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
11．亚硝酸钠(NaNO2)作为加工肉类食品的添加剂，具有防腐作用。现要测定0.5kg香肠制品中NaNO2含量，用KMnO4溶液测定，共消耗3.16mg的KMnO4，反应化学方程式为：。国家标准：肉类食品的NaNO2含量不得超过30mg·kg-1。
(1)计算0.5kg该香肠制品中NaNO2的质量。
(2)该香肠制品中NaNO2含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
12．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
(1)生成CO2的质量 。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
13．某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示。
该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，保留小数点到0.1%)
14．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数？
15．氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高。可用废旧黄铜（铜锌合金）和100g稀硫酸反应制取氢气（图1），恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算：
(1)生成氢的质量为 g；
(2)该废旧黄铜中锌的质量分数是多少？
16．过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
(1)生成氧气质量 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写计算过程）
17．某同学取和KCl固体混合物10.8g，加水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
(1)表中m的值是 。
(2)加入KOH溶液第 次时恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量（要写出计算过程）。
18．向由和组成的混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的溶液，其反应过程如图所示。当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；段共消耗溶液。请完成下列问题：
(1)溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)原溶液中与的质量比为多少？
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参考答案：
1．(1)设制得氧气的质量为x，
x=192g，
答：产生氧气的质量为192g；
(2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：；
答：完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数约为14.4%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
2．【小题1】96 【小题2】解：设理论上可得到铁的质量是x
x=67.2g
答：理论上可得到铁的质量是67.2g。
【详解】（1）120克赤铁矿石中氧化铁的质量为120g×80%=96g；
（2）见答案。
3．(1)28：71
(2)25
(3)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
则反应后所得溶液中NaCl的质量分数：
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.6%
【详解】（1）氯化铵中氮元素与氯元素的质量比为：；
（2）解：设加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=25g；
（3）见答案。
4．(1)含碳量
(2)解：设冶炼时参加反应的氧化铁的质量为x。
炼铁所用赤铁矿的质量为
答：炼铁所用赤铁矿的质量为250000t。
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁与钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量；
（2）详解见答案。
5．【小题1】1：2 【小题2】0.2g 【小题3】解：设样品中锌的质量为x
x=6.5
样品中Zn的质量分数==65%
答：样品中Zn的质量分数65%。
【详解】（1）硫酸中硫、氧元素的质量比=32：16×4=1：2，故填：1：2；
（2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g，故填：0.2g；
（3）见答案。
6．(1)10:9
(2)解：设固体混合物中氧化亚铜的质量为x，生成铜的质量为y。所得滤液中CuSO4的质量为x。
y=
x=3.6g
设生成硫酸铜的质量为z.
z=4g
所得滤液中CuSO4的质量分数为：
答：所得滤液中CuSO4的质量分数为12.5%。
【详解】（1）等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比=；
（2）根据化学方程式中硫酸铜与氧化亚铜的质量关系可算出硫酸铜的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算所得滤液中CuSO4的质量分数，过程见答案。
7．(1)9.6
(2)解：原混合物中氯酸钾的质量是x，
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即固体物质减少的质量差为：28g-18.4g=9.6g；
（2）见答案。
8．(1)4.4
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。
x=5.8%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。
【详解】（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；
（2）见答案。
9．(1)H2SO4/HCl
(2)分析数据可知，共生成氢气的质量为：0.02g×4=0.08g，设参加反应的锌的质量为x，
x=2.6g
样品中铜的质量是:20g-2.6g=17.4g
(3)设10g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为y，
y=0.98g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
设10g该盐酸中含HCl的质量为z，
z=0.73g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%；
答：若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。
【详解】（1）锌的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4或HCl；
（2）见答案；
（3）见答案。
10．(1)8g
(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）铜、木炭粉和氧化铜中铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的17g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=25g-17g=8g；
（2）过程见答案。
11．(1)3.45mg
解：设0.5kg该香肠制品中NaNO2的质量为x，
答：0.5kg该香肠制品中NaNO2的质量为3.45mg。
(2)符合
【详解】（1）见答案；
（2）该香肠制品中NaNO2含量为=6.9mg·kg-1＜30mg·kg-1，因此该香肠制品中NaNO2含量符合国家标准，故填：符合。
12．(1)4.4g
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
则11.4g样品中氯化钠的质量为：，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为129.4g-125g=4.4g。
（2）见答案。
13．解：由图可知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，则参加反应的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g；
设该废液中硫酸的质量为x，
x=0.98g
该废液中硫酸的溶质质量分数是：×100%=0.5%
答：该废液中硫酸的溶质质量分数为0.5%。
【详解】见答案。
14．(1)0.4
(2)解：设100g所用稀硫酸的溶质的质量为x。
x=19.6g
实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
【详解】（1）反应生成氢气的质量=100g+30g-129.6g=0.4g。
（2）见答案。
15．(1)0.2
(2)解：设废旧黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
废旧黄铜中锌的质量分数=
答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气，锌能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸发生反应，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=120g-119.8g=0.2g；
（2）见答案。
16．(1)0.8g
(2)5%
解：设34.0g该过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为；
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为氧气的质量，则氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g，故填：0.8；
（2）见答案。
17．(1)2.9
(2)四
(3)16.2g
解：设参加反应的MgC12的质量为x，生成KC1的质量为y。
，x=5.8g
，y=14.9g
所得溶液中溶质的质量为：10.8g-9.5g+14.9g=16.2g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是16.2g。
【详解】（1）根据表中数据可知，依次加入KOH溶液时，沉淀质量逐渐增多，第一次加入20gKOH溶液时生成1.45g沉淀，所以表中m的值是1.45+1.45=2.9。
（2）如果MgCl2充足，第四次加入KOH溶液，产生沉淀的质量为：1.45g×4=5.8g，第五次加入KOH溶液时，沉淀质量不再增多，所以加入KOH溶液第四次时恰好完全反应。
（3）见答案
18．(1)解：C～D段共消耗NaOH溶液40g，是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，生成的氢氧化铜的质量为20.5g-10.7g=9.8g，设40gNaOH溶液中溶质的质量为x，
x=8g
则NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)解：由图可知，氢氧化铁的质量为10.7g，而氢氧化铜的质量为9.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以原溶液中Fe3+与Cu2+的质量比为：
答：原溶液中 Fe3+ 与 Cu2+ 的质量比为7：8。
【详解】（1）向由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的 100g 混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的 NaOH 溶液，当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色，说明B点时，铁离子沉淀完全；根据图表和题干提示信息可知，0～1.9段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的pH改变的过程，当pH=1.9时开始有氢氧化铁沉淀产生，当pH=3.2时，盐酸继续和氢氧化钠反应，当氢氧化钠加入调节pH=4.7时氢氧化铜开始沉淀，到pH=6.7时沉淀完全；计算过程见答案；
（2）计算过程见答案。
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