2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题（含答案）
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| 名称 | 2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 8.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-12 22:33:07 | ||
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文档简介
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2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
1．某兴趣小组在学习碳的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】
(1)C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，则生成CO的化学方程式为 。
【查阅资料】1.CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。
2.浓硫酸具有强吸水性，能吸收气流中水蒸气。
3.NaOH溶液能与CO2反应，吸收CO2气体。
【实验过程】取研细和干燥后的过量木炭和CuO混合均匀后，装入试管，连接装置，将反应后气体通入如图装置，检验气体中是否含有CO。
(2)装置B中澄清石灰水的作用 。
(3)上述实验中确定CO存在的现象有：①装置D中粉末的颜色由黑色变成红色；② 。
(4)从环保和安全角度考虑可以在尾气部分加一个酒精灯，因为CO有 化学性质。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，防止产生CO，应注意及时通风。
2．某兴趣小组对一氧化碳的还原性进行了探究。
请回答以下有关问题。
(1)实验开始时，先通入CO一段时间，然后再加热，其原因是 。
(2)该实验中，能证明CO具有还原性的实验现象为 。
(3)经过思考，小明同学改进了实验(如图2 所示)。请参与完成下列实验探究：
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
① 将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上灼烧一段时间。 铜丝表面变成黑色 铜加热变成黑色的氧化铜
② 再次灼烧铜丝至红热，趁热将铜丝迅速伸入盛有CO气体的集气瓶中，塞紧胶塞。 铜丝表面由黑色变 为红色。 发生反应的化学方程式 为: 。
(4)对比原实验，改进后的实验具有的优点是 (答一条)
3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】知识回顾
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
(1)燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、 。
(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式： 。
【任务二】探究影响燃烧的因素
(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤I：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤II：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤III：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是 。
②步骤III中白磷燃烧的现象是 。
③实验中气球的作用是 (写一条)。
【任务三】对【任务二】展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷(均足量)在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
(4)根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是 。
(5)通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 (填“一定”或“不一定”)能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。
4．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以探究燃烧的奥秘为主题开展项目式学习。
【任务一】
(1)知识回顾：写出红磷燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究影响燃烧的因素
步骤Ⅰ：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤Ⅱ：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
(2)①步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是 。
②实验中气球的作用是 （写一条即可）。
【任务三】对任务二展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
(3)①根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是 。
②通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 （填“一定”或“不一定"）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。
5．在探究课上，有一包标签损毁的黑色粉末，该黑色粉末是铁粉、氧化铜粉末的一种或两种，请你设计实验进行验证黑色粉末的成分。
【猜想与假设】
(1)猜想一：黑色粉末是铁粉
猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末
猜想三： 。
【设计实验】
(2)如图所示，将黑色粉末放置硬质玻璃管中，向玻璃管通入一氧化碳，观察澄清石灰水的现象。
现象 结论
无明显现象 猜想一成立
黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊 猜想二 (填成立或不成立)
猜想三成立
请写出猜想二反应的化学方程式 。
【实验结论】经过实验分析后，确认了猜想三是成立的。
【反思评价】
(3)在反应结束后应该先 ，再 ；澄清石灰水变浑浊的原理是 (用化学方程式表示)。从环保角度考虑，该实验装置有不足之处，改进的措施是 。
6．(一)【实验设计】
实验室现有下列药品和仪器：
I.药品：a．浓盐酸；b．稀盐酸；c．MnO2；d．KMnO4；e．CaCO3；f．过氧化氢溶液；g.KClO3
Ⅱ.仪器：
回答下列问题。
(1)利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 ，选用的仪器是 (填序号)。如果选用药品 (填代号)加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)制取和收集二氧化碳，选用的药品是 (填代号)，仪器是 。
【拓展】
(3)若图②为用排水法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强 (填“大于”或“小于”)外界大气压。将红热的木炭深入图②的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出 、放热。
(二)【科学探究】
在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】
(4)取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
。 猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”)
。 猜想③成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
(5)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是 。
(6)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是 。
(7)猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
7．如图1为探究燃烧条件的部分实验活动，请回答下列问题：
(1)实验1加热片刻观察到中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，中棉球上的水不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
(2)实验2证明燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；从燃烧条件分析，烧杯中热水的作用是 和 。
(3)实验3蜡烛（足量）在密闭集气瓶内燃烧至熄灭过程中，、含量随时间变化曲线如图2，通过分析该图可推出的结论是______（填序号）。
A．曲线①表示含量变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器内氧气已完全耗尽
8．化学兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。
【查阅资料】a．NaOH 溶液能吸收CO2
b．
(1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：
① 只有二氧化碳；② ；③只有一氧化碳。
(2)装置B中可观察到的实验现象是 。
(3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想 成立。
(4)小组分析讨论后认为：CO 可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式 。
(5)当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待 A 装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有 。
9．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)
【实验方案一】如图1所示。
(1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2、图3所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
(2)观察到的现象是 ；
(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
(5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
10．实验室开放日，同学们来到实验室【实验目的】探究口罩熔喷布的元素组成。
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②化学反应前后，元素的种类不变。
【设计并进行实验】连接装置如图，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
【实验现象】
(1)装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了 ，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了 。
【实验结论】根据实验现象可判断：熔喷布中一定含有碳元素和氢元素。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
【反思与拓展】实验开始前，首先要检查装置的气密性，气密性良好才可以进行实验。
【实验安全问题】
(2)使用酒精灯前需要检查酒精灯容量不少于 不超过 。
(3)某同学用托盘天平称量10.6g(1g以下用游码)硫酸铜晶体，称量后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则该同学实际称量的药品的质量是 g。
(4)给试管内硫酸铜晶体加热时，应该注意的安全问题是 (答一点)。
(5)在化学实验课堂中，老师带领学生进行了几个将物质混合的化学小实验，如图所示，下列A﹣E容器中，分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于混合物的是 (填字母序号，下同)，属于化合物的是 。
11．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。
(1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。
(2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
(3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。
(4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。
(5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。
假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液；
假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。
12．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，开展了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条在空气中燃烧的现象： 。
(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应的镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量时发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应的镁条的质量小，其主要原因是 。
小红按照如图1装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；②氮化镁可与水剧烈反应生成氮气。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
【实验探究】
(3)按照如图2所示装置，取燃烧产物放于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯和。观察到 的现象，得出结论：黄色固体是氮化镁。
【拓展延伸】为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。
步骤Ⅰ：用水槽、无底的广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置；另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤Ⅱ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却后，观察到广口瓶内水面上升。
步骤Ⅲ：向水槽内加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水面继续上升。
(4)步骤Ⅱ的目的是 。
(5)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式： 。
【反思与交流】
(6)通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： 。
13．在航天和军事工业中，二氧化氮可用于火箭燃料推进剂。某校化学兴趣小组在查阅相关资料时，发现二氧化氮(NO2)具有助燃性，在火箭燃料推进剂中做助燃剂。决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
②NO2常温下为红棕色的有毒气体，相同状况下密度大于 O2，低于室温时变成液态。
【实验过程】
(1)实验装置如图 1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成 色，有红棕色气体生成，红热木炭 。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
(2)该实验不能证明 NO2具有助燃性，其理由是 。
(3)图 1 中的实验装置存在安全隐患，不足之处是 。
小组讨论后认为利用如下补充实验可以证明 NO2具有助燃性。
【实验改进】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图 2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 红热木炭燃烧更旺 硝酸铜分解产物有
步骤②：取出图 2 中 U 型管，恢复到室温，待 U 型管内充满红棕色气体时，将红热的木炭伸入 U 型管中 NO2具有助燃性
(5)查阅资料木炭在 NO2中完全燃烧会生成空气中含量最多的气体，请写出该反应化学方程式 。
【拓展】
(6)图 1 实验 （填“能”或“不能”）用于实验室制取 NO2，请说明理由 。
14．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。
任务一：初步认识镁
(1)镁的物理性质： （写出一点）。
(2)镁的部分化学性质：将打磨后的镁条在空气中点燃，化学方程式是 。
任务二：揭开镁表面变黑的奥秘
(3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。小芳认为黑色物质是MgO，根据所学的知识，MgO是 色固体，查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。
(4)设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条表面均无明显变化。
下列有关说法正确的是 （填序号）
①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3，是否与O2有关
②A和C对比的目的是探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3，是否与CO2有关
③A、B、D中的蒸馏水可以用自来水代替
④C中的干燥剂可以是氢氧化钠固体
任务三：利用镁验证质量守恒定律
(5)项目小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后：
①小明称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是 。
②小刚称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量大，其原因可能是 。
③小芳称量得到石棉网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验 （填“能”或“不能”）证明化学反应前后质量守恒。
15．数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】
①贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3所示的图像。
(1)贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)根据图2回答：
I.对比分析a、b点可知，曲线 (填“①”或“②”)表示块状贝壳与稀盐酸反应。
II.最终粉末状贝壳产生的CO2的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)块状贝壳产生的CO2的质量。
(3)据图3分析，影响该实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
(4)同学们实验时发现，盐酸与块状贝壳样品反应时会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是 。
【探究实验二】优化发生装置。
(5)图4装置(不包括传感器)制二氧化碳的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，在装置中连接压强传感器。在实验中测定试管内气体压强变化的情况(如图4)。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开活塞
16．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
I.认识水的蒸发
(1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将50℃时对应的微观示意图补充完整 (图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。
II.探究水的电解
(2)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是 (填符号)。电解过程中，能量转化形式主要为 能转化为化学能。
【拓展】用饱和Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液进行探究水组成的实验。
(3)实验1：两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面 (填“上升”或“下降”)，与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。
(4)提出问题：溶液中出现的白色浑浊物是什么？
作出猜想：①Ca(OH)2；② ；③Ca(OH)2和CaCO3。
(5)实验2：将实验1中白色浑浊物洗涤、烘干后称量其质量为mg(忽略洗涤过程中的损耗)。将其放入广口瓶中，再向瓶中加入足量稀盐酸(不考虑挥发)，观察到瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为VmL(CO2的密度为ρg/mL)。
已知：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
①实验2中产生气泡的化学方程式为 。
②若m、V、ρ之间满足 (用“＞”、“＜”或“=”连接)的关系，则猜想③成立。
③下列可能导致测定的CO2的体积偏小的是 (填字母)。
A．量气管上方未放植物油 B．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
C．广口瓶中有CO2残留 D．分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2
(6)反思：实验1溶液中出现CaCO3的原因可能是 。
17．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，可选择下列试剂 （填选项序号之一）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液
(2)PF是一种热固性塑料，具有优异的耐热性、耐腐蚀性和机械强度，可用于制造难燃绝热保温材料，该实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C、H、O元素）。所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②在该装置中，仪器B2的作用是 。
③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ng，B2质量增加mg，测得仪器C质量增加ag，则该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为 。（用含有m、a的最简代数式表示）。
④如果没有B1则所测氧元素的质量将 （偏大、偏小、不变）。
18．在学习过程中，小静同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”
【猜想】
(1)碳与氧化铜反应生成的气体中：猜想①只有CO2；猜想②只有CO；猜想③ 。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小静初步设想用没有磷钼酸溶液的氧化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小静的设想，请你完成填空：
若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立。
(2)若试纸变蓝色，石灰水 ，则猜想②成立。
(3)若试纸 ，石灰水变浑浊，则猜想③成立。
【实验验证】经过思考之后，小静设计了如图实验装置。
实验步骤：
①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结论】
(4)小静通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式： 。
【反思与评价】
(5)该实验开始通一会儿N2的目的是 。
(6)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处 。
(7)碳燃烧实验也给了我们一个启示：物质之间发生化学反应时，反应物的 可能会影响生成物的种类。
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试卷第18页，共18页
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参考答案：
1．(1)C+CO22CO
(2)检验二氧化碳是否除净
(3)B中石灰水不浑浊，E中浑浊
(4)毒、可燃性
2．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(2)玻璃管A中的粉末由黑色逐渐变为红色
(3)CuO+COCu+CO2
(4)操作简便，用时较短，现象明显
3．(1)达到燃烧所需的最低温度(着火点)
(2)
(3) 没有与氧气(或空气)接触 产生大量的白烟，放出热量 缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出
(4)5.1%＜x≤15.4%
(5) 不一定 需要氧气达到一定的浓度
4．(1)
(2) 没有与（或空气）接触 缓冲瓶内气压，防止胶塞冲出／防止污染空气
(3) 5.1%5．(1)黑色粉末是铁粉和氧化铜混合物
(2) 成立 黑色粉末部分变成红色，澄清石灰水变浑浊
(3) 熄灭酒精灯 停止通入一氧化碳 末端导管系上气球
6．(1) (或) ①②③⑤⑧⑨ d
(2) be ②④⑥⑦(或①②⑤⑥⑦)
(3) 大于 白光
(4) 黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊 成立 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
(5)防止灼热的铜和铁被氧化
(6)在 b 导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(7)
7．(1)需要可燃物
(2) 铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 隔绝氧气 提供热量
(3)AB
8．(1)二氧化碳和一氧化碳
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)②
(4)CO2+C2CO
(5)碳/炭粉
9．(1) 酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的
(2)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快
(3) 塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同 滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同 小纸花形状、大小相同等 紫色石蕊溶液/石蕊溶液
(4)氨分子
(5)相对分子质量
10．(1) 水/H2O 二氧化碳/CO2
(2)
(3)9.4
(4)加热时试管口应向下倾斜
(5) BCE D
11．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大
(2) 否
(3)将气体通入品红溶液中
(4)与水反应（或与石灰水反应）
(5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确）
12．(1)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成
(2)部分反应产物逸散到空气中
(3)小烧杯A中滴有酚酞溶液的蒸馏水变红
(4)使广口瓶中的氧气完全反应点燃
(5)
(6)燃烧不一定需要氧气参与
13．(1) 黑 燃烧更旺
(2)硝酸铜分解出的气体中除了NO2以外还有O2，而O2具有助燃性
(3)二氧化氮为有毒气体，该实验装置没有尾气处理装置（或其他合理答案）
(4) 氧气/O2 红热木炭燃烧更旺
(5)
(6) 不能 硝酸铜受热分解产生了二氧化氮和氧气两种气体
14．(1)镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性等（写出一点即可）
(2)
(3) 白 H2O
(4)①
(5) 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量大于参与反应的氧气质量 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量小于参与反应的氧气质量 不能
15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) ② =
(3)温度的升高
(4)碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在贝壳样品表面阻止反应的进行
(5) 可以控制反应的发生和停止 BC
16．(1)
(2) OH- 电
(3)上升
(4)CaCO3
(5) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ m＜ ABC
(6)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙
17．(1) ACBF C
(2) 吸收塑料燃烧生成的水 27a:11m 偏小
18．(1)有CO2、CO
(2)不变浑浊
(3)变蓝
(4)
(5)排出装置中的空气，防止空气中的成分干扰实验结果
(6)没有尾气处理装置
(7)浓度
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2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
1．某兴趣小组在学习碳的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】
(1)C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，则生成CO的化学方程式为 。
【查阅资料】1.CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。
2.浓硫酸具有强吸水性，能吸收气流中水蒸气。
3.NaOH溶液能与CO2反应，吸收CO2气体。
【实验过程】取研细和干燥后的过量木炭和CuO混合均匀后，装入试管，连接装置，将反应后气体通入如图装置，检验气体中是否含有CO。
(2)装置B中澄清石灰水的作用 。
(3)上述实验中确定CO存在的现象有：①装置D中粉末的颜色由黑色变成红色；② 。
(4)从环保和安全角度考虑可以在尾气部分加一个酒精灯，因为CO有 化学性质。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，防止产生CO，应注意及时通风。
2．某兴趣小组对一氧化碳的还原性进行了探究。
请回答以下有关问题。
(1)实验开始时，先通入CO一段时间，然后再加热，其原因是 。
(2)该实验中，能证明CO具有还原性的实验现象为 。
(3)经过思考，小明同学改进了实验(如图2 所示)。请参与完成下列实验探究：
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
① 将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上灼烧一段时间。 铜丝表面变成黑色 铜加热变成黑色的氧化铜
② 再次灼烧铜丝至红热，趁热将铜丝迅速伸入盛有CO气体的集气瓶中，塞紧胶塞。 铜丝表面由黑色变 为红色。 发生反应的化学方程式 为: 。
(4)对比原实验，改进后的实验具有的优点是 (答一条)
3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】知识回顾
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
(1)燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、 。
(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式： 。
【任务二】探究影响燃烧的因素
(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤I：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤II：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤III：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是 。
②步骤III中白磷燃烧的现象是 。
③实验中气球的作用是 (写一条)。
【任务三】对【任务二】展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷(均足量)在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
(4)根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是 。
(5)通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 (填“一定”或“不一定”)能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。
4．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以探究燃烧的奥秘为主题开展项目式学习。
【任务一】
(1)知识回顾：写出红磷燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究影响燃烧的因素
步骤Ⅰ：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤Ⅱ：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
(2)①步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是 。
②实验中气球的作用是 （写一条即可）。
【任务三】对任务二展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷（均足量）在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
(3)①根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度（x）范围是 。
②通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 （填“一定”或“不一定"）能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。
5．在探究课上，有一包标签损毁的黑色粉末，该黑色粉末是铁粉、氧化铜粉末的一种或两种，请你设计实验进行验证黑色粉末的成分。
【猜想与假设】
(1)猜想一：黑色粉末是铁粉
猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末
猜想三： 。
【设计实验】
(2)如图所示，将黑色粉末放置硬质玻璃管中，向玻璃管通入一氧化碳，观察澄清石灰水的现象。
现象 结论
无明显现象 猜想一成立
黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊 猜想二 (填成立或不成立)
猜想三成立
请写出猜想二反应的化学方程式 。
【实验结论】经过实验分析后，确认了猜想三是成立的。
【反思评价】
(3)在反应结束后应该先 ，再 ；澄清石灰水变浑浊的原理是 (用化学方程式表示)。从环保角度考虑，该实验装置有不足之处，改进的措施是 。
6．(一)【实验设计】
实验室现有下列药品和仪器：
I.药品：a．浓盐酸；b．稀盐酸；c．MnO2；d．KMnO4；e．CaCO3；f．过氧化氢溶液；g.KClO3
Ⅱ.仪器：
回答下列问题。
(1)利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 ，选用的仪器是 (填序号)。如果选用药品 (填代号)加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)制取和收集二氧化碳，选用的药品是 (填代号)，仪器是 。
【拓展】
(3)若图②为用排水法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强 (填“大于”或“小于”)外界大气压。将红热的木炭深入图②的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出 、放热。
(二)【科学探究】
在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】
(4)取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
。 猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”)
。 猜想③成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
(5)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是 。
(6)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是 。
(7)猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
7．如图1为探究燃烧条件的部分实验活动，请回答下列问题：
(1)实验1加热片刻观察到中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，中棉球上的水不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
(2)实验2证明燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；从燃烧条件分析，烧杯中热水的作用是 和 。
(3)实验3蜡烛（足量）在密闭集气瓶内燃烧至熄灭过程中，、含量随时间变化曲线如图2，通过分析该图可推出的结论是______（填序号）。
A．曲线①表示含量变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器内氧气已完全耗尽
8．化学兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。
【查阅资料】a．NaOH 溶液能吸收CO2
b．
(1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想：
① 只有二氧化碳；② ；③只有一氧化碳。
(2)装置B中可观察到的实验现象是 。
(3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想 成立。
(4)小组分析讨论后认为：CO 可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式 。
(5)当装置B中不再有气泡冒出时，反应停止，待 A 装置中玻璃管冷却后倒出固体残留物，其中一定含有铜，可能含有 。
9．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)
【实验方案一】如图1所示。
(1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2、图3所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
(2)观察到的现象是 ；
(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
(5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
10．实验室开放日，同学们来到实验室【实验目的】探究口罩熔喷布的元素组成。
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②化学反应前后，元素的种类不变。
【设计并进行实验】连接装置如图，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
【实验现象】
(1)装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了 ，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了 。
【实验结论】根据实验现象可判断：熔喷布中一定含有碳元素和氢元素。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
【反思与拓展】实验开始前，首先要检查装置的气密性，气密性良好才可以进行实验。
【实验安全问题】
(2)使用酒精灯前需要检查酒精灯容量不少于 不超过 。
(3)某同学用托盘天平称量10.6g(1g以下用游码)硫酸铜晶体，称量后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则该同学实际称量的药品的质量是 g。
(4)给试管内硫酸铜晶体加热时，应该注意的安全问题是 (答一点)。
(5)在化学实验课堂中，老师带领学生进行了几个将物质混合的化学小实验，如图所示，下列A﹣E容器中，分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于混合物的是 (填字母序号，下同)，属于化合物的是 。
11．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。
(1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。
(2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
(3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。
(4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。
(5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。
假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液；
假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。
12．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，开展了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条在空气中燃烧的现象： 。
(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应的镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量时发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应的镁条的质量小，其主要原因是 。
小红按照如图1装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；②氮化镁可与水剧烈反应生成氮气。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
【实验探究】
(3)按照如图2所示装置，取燃烧产物放于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯和。观察到 的现象，得出结论：黄色固体是氮化镁。
【拓展延伸】为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。
步骤Ⅰ：用水槽、无底的广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置；另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤Ⅱ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却后，观察到广口瓶内水面上升。
步骤Ⅲ：向水槽内加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水面继续上升。
(4)步骤Ⅱ的目的是 。
(5)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式： 。
【反思与交流】
(6)通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： 。
13．在航天和军事工业中，二氧化氮可用于火箭燃料推进剂。某校化学兴趣小组在查阅相关资料时，发现二氧化氮(NO2)具有助燃性，在火箭燃料推进剂中做助燃剂。决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
②NO2常温下为红棕色的有毒气体，相同状况下密度大于 O2，低于室温时变成液态。
【实验过程】
(1)实验装置如图 1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成 色，有红棕色气体生成，红热木炭 。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
(2)该实验不能证明 NO2具有助燃性，其理由是 。
(3)图 1 中的实验装置存在安全隐患，不足之处是 。
小组讨论后认为利用如下补充实验可以证明 NO2具有助燃性。
【实验改进】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图 2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 红热木炭燃烧更旺 硝酸铜分解产物有
步骤②：取出图 2 中 U 型管，恢复到室温，待 U 型管内充满红棕色气体时，将红热的木炭伸入 U 型管中 NO2具有助燃性
(5)查阅资料木炭在 NO2中完全燃烧会生成空气中含量最多的气体，请写出该反应化学方程式 。
【拓展】
(6)图 1 实验 （填“能”或“不能”）用于实验室制取 NO2，请说明理由 。
14．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。
任务一：初步认识镁
(1)镁的物理性质： （写出一点）。
(2)镁的部分化学性质：将打磨后的镁条在空气中点燃，化学方程式是 。
任务二：揭开镁表面变黑的奥秘
(3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。小芳认为黑色物质是MgO，根据所学的知识，MgO是 色固体，查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。
(4)设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条表面均无明显变化。
下列有关说法正确的是 （填序号）
①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3，是否与O2有关
②A和C对比的目的是探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3，是否与CO2有关
③A、B、D中的蒸馏水可以用自来水代替
④C中的干燥剂可以是氢氧化钠固体
任务三：利用镁验证质量守恒定律
(5)项目小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后：
①小明称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是 。
②小刚称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量大，其原因可能是 。
③小芳称量得到石棉网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验 （填“能”或“不能”）证明化学反应前后质量守恒。
15．数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】
①贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3所示的图像。
(1)贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)根据图2回答：
I.对比分析a、b点可知，曲线 (填“①”或“②”)表示块状贝壳与稀盐酸反应。
II.最终粉末状贝壳产生的CO2的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)块状贝壳产生的CO2的质量。
(3)据图3分析，影响该实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
(4)同学们实验时发现，盐酸与块状贝壳样品反应时会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是 。
【探究实验二】优化发生装置。
(5)图4装置(不包括传感器)制二氧化碳的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，在装置中连接压强传感器。在实验中测定试管内气体压强变化的情况(如图4)。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开活塞
16．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
I.认识水的蒸发
(1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将50℃时对应的微观示意图补充完整 (图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。
II.探究水的电解
(2)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是 (填符号)。电解过程中，能量转化形式主要为 能转化为化学能。
【拓展】用饱和Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液进行探究水组成的实验。
(3)实验1：两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面 (填“上升”或“下降”)，与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。
(4)提出问题：溶液中出现的白色浑浊物是什么？
作出猜想：①Ca(OH)2；② ；③Ca(OH)2和CaCO3。
(5)实验2：将实验1中白色浑浊物洗涤、烘干后称量其质量为mg(忽略洗涤过程中的损耗)。将其放入广口瓶中，再向瓶中加入足量稀盐酸(不考虑挥发)，观察到瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为VmL(CO2的密度为ρg/mL)。
已知：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
①实验2中产生气泡的化学方程式为 。
②若m、V、ρ之间满足 (用“＞”、“＜”或“=”连接)的关系，则猜想③成立。
③下列可能导致测定的CO2的体积偏小的是 (填字母)。
A．量气管上方未放植物油 B．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
C．广口瓶中有CO2残留 D．分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2
(6)反思：实验1溶液中出现CaCO3的原因可能是 。
17．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，可选择下列试剂 （填选项序号之一）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液
(2)PF是一种热固性塑料，具有优异的耐热性、耐腐蚀性和机械强度，可用于制造难燃绝热保温材料，该实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C、H、O元素）。所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②在该装置中，仪器B2的作用是 。
③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ng，B2质量增加mg，测得仪器C质量增加ag，则该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为 。（用含有m、a的最简代数式表示）。
④如果没有B1则所测氧元素的质量将 （偏大、偏小、不变）。
18．在学习过程中，小静同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”
【猜想】
(1)碳与氧化铜反应生成的气体中：猜想①只有CO2；猜想②只有CO；猜想③ 。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小静初步设想用没有磷钼酸溶液的氧化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小静的设想，请你完成填空：
若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立。
(2)若试纸变蓝色，石灰水 ，则猜想②成立。
(3)若试纸 ，石灰水变浑浊，则猜想③成立。
【实验验证】经过思考之后，小静设计了如图实验装置。
实验步骤：
①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结论】
(4)小静通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式： 。
【反思与评价】
(5)该实验开始通一会儿N2的目的是 。
(6)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处 。
(7)碳燃烧实验也给了我们一个启示：物质之间发生化学反应时，反应物的 可能会影响生成物的种类。
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试卷第18页，共18页
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参考答案：
1．(1)C+CO22CO
(2)检验二氧化碳是否除净
(3)B中石灰水不浑浊，E中浑浊
(4)毒、可燃性
2．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(2)玻璃管A中的粉末由黑色逐渐变为红色
(3)CuO+COCu+CO2
(4)操作简便，用时较短，现象明显
3．(1)达到燃烧所需的最低温度(着火点)
(2)
(3) 没有与氧气(或空气)接触 产生大量的白烟，放出热量 缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出
(4)5.1%＜x≤15.4%
(5) 不一定 需要氧气达到一定的浓度
4．(1)
(2) 没有与（或空气）接触 缓冲瓶内气压，防止胶塞冲出／防止污染空气
(3) 5.1%
(2) 成立 黑色粉末部分变成红色，澄清石灰水变浑浊
(3) 熄灭酒精灯 停止通入一氧化碳 末端导管系上气球
6．(1) (或) ①②③⑤⑧⑨ d
(2) be ②④⑥⑦(或①②⑤⑥⑦)
(3) 大于 白光
(4) 黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊 成立 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
(5)防止灼热的铜和铁被氧化
(6)在 b 导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(7)
7．(1)需要可燃物
(2) 铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 隔绝氧气 提供热量
(3)AB
8．(1)二氧化碳和一氧化碳
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)②
(4)CO2+C2CO
(5)碳/炭粉
9．(1) 酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的
(2)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快
(3) 塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同 滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同 小纸花形状、大小相同等 紫色石蕊溶液/石蕊溶液
(4)氨分子
(5)相对分子质量
10．(1) 水/H2O 二氧化碳/CO2
(2)
(3)9.4
(4)加热时试管口应向下倾斜
(5) BCE D
11．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大
(2) 否
(3)将气体通入品红溶液中
(4)与水反应（或与石灰水反应）
(5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确）
12．(1)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成
(2)部分反应产物逸散到空气中
(3)小烧杯A中滴有酚酞溶液的蒸馏水变红
(4)使广口瓶中的氧气完全反应点燃
(5)
(6)燃烧不一定需要氧气参与
13．(1) 黑 燃烧更旺
(2)硝酸铜分解出的气体中除了NO2以外还有O2，而O2具有助燃性
(3)二氧化氮为有毒气体，该实验装置没有尾气处理装置（或其他合理答案）
(4) 氧气/O2 红热木炭燃烧更旺
(5)
(6) 不能 硝酸铜受热分解产生了二氧化氮和氧气两种气体
14．(1)镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性等（写出一点即可）
(2)
(3) 白 H2O
(4)①
(5) 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量大于参与反应的氧气质量 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量小于参与反应的氧气质量 不能
15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) ② =
(3)温度的升高
(4)碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在贝壳样品表面阻止反应的进行
(5) 可以控制反应的发生和停止 BC
16．(1)
(2) OH- 电
(3)上升
(4)CaCO3
(5) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ m＜ ABC
(6)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙
17．(1) ACBF C
(2) 吸收塑料燃烧生成的水 27a:11m 偏小
18．(1)有CO2、CO
(2)不变浑浊
(3)变蓝
(4)
(5)排出装置中的空气，防止空气中的成分干扰实验结果
(6)没有尾气处理装置
(7)浓度
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