2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 7.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-12 22:34:20 | ||
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文档简介
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2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题
1．随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
(1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。
(2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。
②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。
(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式 。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为 。若56kgCO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为 kg。
(4)工业生产中可用硫化氢气体(H2S)制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为 。
2．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。
已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。
回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)A→C反应的化学方程式为 。D→A反应的化学方程式为 。
Ⅱ、芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图（反应条件略）。
(3)反应①中C体现 （填“还原性”或“氧化性”）。
(4)反应②的化学方程式为 。
3．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ；
a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷
b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫
d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体
(2)如图1是实验室制取氧气的装置：
①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ；
(3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图：
①D装置中盛放的试剂为 溶液；
②E装置中发生反应的化学方程式为 ；
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。
(4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。
4．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
(1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。
(2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
(3)由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。
(4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ （写出计算过程）
5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。
②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。
③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（写出完整计算过程）
6．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。
I.工业炼铁
(1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。
Ⅱ.实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：
(2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。
(3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
(4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。
(5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。
Ⅲ.工业炼钛
某化工企业生产流程示意图如下：
(6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。
(7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。
(8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。
(9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
7．以下为初中化学常见的实验，回答相关问题。
(1)用如图1装置探究可燃物燃烧的一般条件，先通入，再点燃酒精灯，木炭不燃烧，然后立即改通，观察到 ，证明可燃物燃烧要接触氧气。
(2)图2中，甲、乙两支试管中分别装有完全相同的锌粉，分别加入等体积的，的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中 （选填“快”或“慢”）。
(3)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 ，用图3装置收集氧气，请写出验满的方法 。
(4)利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图4装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图5。下列说法正确的是______（填字母）。
A．对比点或点可知，粉末状碳酸钙反应更快
B．大理石的主要成分为碳酸钙，实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳
C．检验某气体是否是二氧化碳，可用紫色石蕊溶液
8．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用有 。
②请用化学方程式表示炼铁的原理 。
(2)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应)
根据图示数据进行如下计算：
①生成氢气的质量为 。
②合金中铜的质量分数？ 。
9．某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4 2H2O)。其主要物质的转化关系如图：
请回答：
(1)吸收塔中，参加反应的物质为 。
(2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。
(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。
(4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，其原理如图所示。
①高温下，空气反应器中化学方程式为 。
②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 。
a.能量损耗少、利用率高 b.较安全，减少爆炸风险
c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少 d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
10．我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见如表据此判断铁与 （填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。
Fe Cu Mn Na
熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5
沸点/℃ 3000 2595 2061 883
(2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。
①硬质玻璃管中的实验现象是 。加热前先通一会一氧化碳的原因
②从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施 。
③小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量（含药品）减少了1.6克，据此，他判断通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确 （填“是”或“否”），并说明理由 （写出计算过程）。
【探究二】车体材料
(3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm，宽约0.4cm的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图3所示的气压变化曲线。回答下列问题：
①曲线a对应的金属是 。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
③下列说法错误的是 。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底
11．水是生命之源，也是自然资源。学习了水的相关知识后，某班级化学小组 展开了系列探究。
【探究一】从自然界提取纯水，具体步骤如图1：
(1)经过如图1D之后，可以获得纯水，则D操作的名称是 ；
(2)如图2为净化水过程中过滤操作的示意图，
①指出图中明显的错误： ；
②过滤后，小组同学发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (答一条即可)；他们采取了补救措施，得到了澄清的液体，做法是 。
(3)从原水提取到纯水过程中，水分子本身没有发生变化，因此，上述实验中属于物理变化的步骤有 (填字母序号)。
【探究二】电解水
小组同学将提取到的纯水加入电解水装置，接通直流电源，结果发现实验进展缓慢，电极上几乎没有气泡冒出。安琪同学查阅资料后在水中加入了少量稀硫酸，电极上迅速冒出气泡，20分钟后，实验情况如图3所示。
(4)加入稀硫酸的作用是 ；
(5)试管1收集到的气体是 ，可以用 的方法检验，检验时发生的反应的文字表达式是 ，它属于 反应(填“化合”或“分解”)。
(6)电解水时的文字表达式是 ，上述变化中，水分子本身是否变化？ 。
【实验反思】
(7)由探究一可知，物质分离和提纯通常有两种思路；
一是： ，如沉降、过滤。
二是：将有用的物质提取出来，如蒸馏。
(8)由探究二可知，利用化学反应可以实现物质和 的转化，如电解水过程中，可以将 能转化为储存在物质中的化学能；同时将水转化成 ，作为新型能源服务人类。
(9)宏观层面，化学变化的本质是物质种类发生改变；微观层面，化学变化与物理变化的区别是 。化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律。
12．如图所示，氧气能与相连的物质发生化学反应。
(1)氢气在点燃前需要 。
(2)写出Mg与氧气反应的化学方程式 。
(3)若x为天然气的主要成分，其化学式为 。
(4)利用红磷的燃烧可测定空气中氧气的含量，装置如图1。已知集气瓶的容积为350mL，实验时先在集气瓶中加入50mL水。
①待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积大约为 mL，说明实验成功。
②下列有关该实验的说法中，正确的是 （填字母）。
A．实验过程中可以不使用弹簧夹 B．燃烧匙内的红磷可以换成木炭
C．该实验可以说明氮气难溶于水 D．若装置漏气，会使测定结果偏小
③对于图1实验，小秦同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示。改进实验与图1实验相比，明显的优点是 （写一条即可）。
13．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。
【活动一】认识燃烧
(1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．生成二氧化碳
(2)天然气的主要成分是甲烷，写出其完全燃烧的化学方程式： 。
【活动二】探究燃烧的条件
该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验（如图1所示）：
①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧 （实验1）；
②将实验Ⅰ装置放在热水中形成实验Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧气球胀大。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一 是 。
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另条件是 。
(5)图中气球的作用是 。
【活动三】再探燃烧
如图2所示的是该兴趣小组探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如图3所示的是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。
(6)图2中设计对比实验的目的是 。
(7)除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由： 。
(8)根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 （填最简整数比）。
14．臭氧O3是地球大气中的一种微量气体。O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。
(1)O3的物理性质是 （写出一点即可）。
(2)从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。
(3)实验室中，有同学想利用高锰酸钾制取氧气。请帮助他们计算，若制取3.2g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）
(4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 。由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。
15．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。
(1)某化学研究小组以“探究CO2与NaOH是否反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计了如下两个实验。
实验一：将一支充满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：向两个装湖CO2的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
试回答下列问题：
①在实验中，需要提前配制NaOH溶液并制备CO2。配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 （填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一）溶液；实验室用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 。
②实验二中若观察到U型管 （填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO2发生了化学反应。
③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了 （填化学式）对实验的干扰。
(2)为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，某小组同学取100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba（OH）2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入Ba（OH）2溶液120g时（即B点），所得溶液中一定存在的溶质是 （填化学式）。
②当加入Ba（OH）2溶液100g时（即A点），恰好完全反应。试通过计算，求所取Na2CO3溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确至0.1%）
16．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
I.铁的性质和防护
(1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。
(2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：）
(3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在 。
(4)转化1温度不宜过高的原因是 。
Ⅲ.铁的冶炼
实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。
已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。
②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。
【交流讨论】
(5)丙处点燃的酒精灯作用是 。
(6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(7)m2-m3表示铁屑中 的质量。
(8)样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
17．Ⅰ、工业炼铁和轧制钢材的主要流程如下图：
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，铁矿石约含80%的Fe2O3。
(1)高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
(2)高炉气体含有较高浓度的一氧化碳和氧化铁尘粒，请对高炉气体处理提出一条合理化建议 。
(3)炼铁过程中，固体原料从炉顶加入，而热空气从炉底往上通的目的是 。
(4)生铁炼钢需要降低生铁中的碳、硫、硅等元素的含量，在工业上选择向炼钢炉通入“纯氧”而不通入“空气”的原因是 。
(5)写出一种预防钢铁制品生锈的措施或方法 。
Ⅱ、A~E都是初中化学1~6单元常见的物质，它们的组成元素均为非金属元素，且5种物质含有一种相同的元素，已知D是单质，另外四种物质都是化合物。图中“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。
(6)D的化学式为 。
(7)C→E反应的化学方程式为 。
(8)若A能发生分解反应生成B和C，则A的化学式为 。
(9)关于以上图中各物质及相关反应的说法正确的是 。
①C和E都是对空气有污染的气体 ②E→C和C→E反应的基本类型可能相同
③E→C的反应中E发生还原反应 ④C→B反应可以用来检验C
18．化学实验是科学探究的重要手段。
(1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。
①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。
②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？ 。
③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称） 。
④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为 。
(2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。
①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？
②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是 。
③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。
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参考答案：
1．(1)C
(2) 防止金属被氧化
(3)
(4)
2．(1)CuO
(2)
(3)还原性
(4)
3．(1)d
(2) 反应物状态为固体，反应条件为加热
(3) 不燃烧也不支持燃烧
(4)解： 反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g
设固体中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47%
答： 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。
4．(1)无明显现象
(2)D
(3) 氢气 变大
(4) 加快 化学 甲组生成的氢气质量是x
x=0.1g
答：甲组生成的氢气质量是0.1g。
5．(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附
(2)ACD
(3) 18 3：13 ABC
(4)设理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x，
x=300g
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。
6．(1)增大接触面积，使反应快速充分
(2)
(3) 红棕色粉末变黑
(4)集中火焰，获得高温
(5)收集CO
(6)+4
(7)FeCl3
(8) 置换
(9)7：1
7．(1)木炭燃烧（或澄清石灰水变浑浊）
(2)快
(3) 将带火星的木条放在端，木条复燃，则已集满
(4)A
8．(1) 提供热量和生成还原剂一氧化碳
(2) 0.2g 设：20g合金中锌的质量，
故的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
9．(1)水和二氧化硫
(2)化合反应
(3) 增大反应物接触面积，使反应更充分
(4) CaS+2O2=CaSO4 C
10．(1) 硬 Cu和Mn
(2) 红棕色固体逐渐变为黑色 排尽装置内空气，防止爆炸 在末端加一个燃着的酒精灯 否 解设：与氧化铁反应的一氧化碳质量为x。
x=2.8g
由于该实验中反应前需先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，防止爆炸，完全反应后，需要继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铁高温下被氧化，故通入一氧化碳气体的质量大于2.8g，故他的判断不准确
(3) 铜 镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温 B
11．(1)蒸馏
(2) 缺少玻璃棒引流 滤纸破损（合理即可） 重新过滤
(3)ABCD
(4)增强水的导电性
(5) 氢气/H2 点燃 化合
(6) 是（或发生改变等）
(7)将杂质分离除去
(8) 能量 电 氢气/H2
(9)是否产生新分子
12．(1)验纯
(2)2Mg+O22MgO
(3)CH4
(4) 110 CD 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保等（答案合理即可给分）
13．(1)ACD
(2)
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)与氧气(或空气)接触
(5)收集燃烧产生的白烟，防止污染空气
(6)探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素
(7)水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成
(8)1:5
14．(1)淡蓝色、气体、鱼腥味 （写出一点即可）
(2)分子构成不同
(3)解：设高锰酸钾的质量为 x
答：至少需要高锰酸钾质量为 31.6g。
(4) 多/大 臭氧的浓度越大
15．(1) 碳酸氢钠 右 H2O
(2) NaOH、Ba（OH）2 设所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为x，则
解得x=10.6%
答：所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。
16．(1)置换反应
(2)
(3)氢气/H2
(4)防止过氧化氢溶液分解
(5)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
(6)
(7)样品水的质量，
(8)
17．(1)
(2)回收利用
(3)使原料与空气充分接触
(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中含碳量
(5)钢铁制品表面刷漆（合理即可）
(6)O2
(7)
(8)H2CO3
(9)②④
18．(1) ① 可随时控制反应的发生与停止 b→j→k→h→i→g
(2) 先关闭分液漏斗的活塞b，打开止水夹a、c，c处导管连接气体收集装置，将混合气体从a端通过装置，可除去二氧化碳并收集一氧化碳 稀硫酸（稀盐酸或稀硝酸） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：20g+200g﹣211.2g＝8.8g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
解得：x＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。
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2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题
1．随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
(1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。
(2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。
②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。
(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式 。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为 。若56kgCO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为 kg。
(4)工业生产中可用硫化氢气体(H2S)制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为 。
2．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。
已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。
回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)A→C反应的化学方程式为 。D→A反应的化学方程式为 。
Ⅱ、芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图（反应条件略）。
(3)反应①中C体现 （填“还原性”或“氧化性”）。
(4)反应②的化学方程式为 。
3．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ；
a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷
b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫
d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体
(2)如图1是实验室制取氧气的装置：
①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ；
(3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图：
①D装置中盛放的试剂为 溶液；
②E装置中发生反应的化学方程式为 ；
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。
(4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。
4．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
(1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。
(2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
(3)由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。
(4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ （写出计算过程）
5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。
②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。
③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（写出完整计算过程）
6．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。
I.工业炼铁
(1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。
Ⅱ.实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：
(2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。
(3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
(4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。
(5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。
Ⅲ.工业炼钛
某化工企业生产流程示意图如下：
(6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。
(7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。
(8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。
(9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
7．以下为初中化学常见的实验，回答相关问题。
(1)用如图1装置探究可燃物燃烧的一般条件，先通入，再点燃酒精灯，木炭不燃烧，然后立即改通，观察到 ，证明可燃物燃烧要接触氧气。
(2)图2中，甲、乙两支试管中分别装有完全相同的锌粉，分别加入等体积的，的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中 （选填“快”或“慢”）。
(3)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 ，用图3装置收集氧气，请写出验满的方法 。
(4)利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图4装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图5。下列说法正确的是______（填字母）。
A．对比点或点可知，粉末状碳酸钙反应更快
B．大理石的主要成分为碳酸钙，实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳
C．检验某气体是否是二氧化碳，可用紫色石蕊溶液
8．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用有 。
②请用化学方程式表示炼铁的原理 。
(2)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应)
根据图示数据进行如下计算：
①生成氢气的质量为 。
②合金中铜的质量分数？ 。
9．某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4 2H2O)。其主要物质的转化关系如图：
请回答：
(1)吸收塔中，参加反应的物质为 。
(2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。
(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。
(4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，其原理如图所示。
①高温下，空气反应器中化学方程式为 。
②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 。
a.能量损耗少、利用率高 b.较安全，减少爆炸风险
c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少 d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
10．我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见如表据此判断铁与 （填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。
Fe Cu Mn Na
熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5
沸点/℃ 3000 2595 2061 883
(2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。
①硬质玻璃管中的实验现象是 。加热前先通一会一氧化碳的原因
②从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施 。
③小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量（含药品）减少了1.6克，据此，他判断通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确 （填“是”或“否”），并说明理由 （写出计算过程）。
【探究二】车体材料
(3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm，宽约0.4cm的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图3所示的气压变化曲线。回答下列问题：
①曲线a对应的金属是 。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
③下列说法错误的是 。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底
11．水是生命之源，也是自然资源。学习了水的相关知识后，某班级化学小组 展开了系列探究。
【探究一】从自然界提取纯水，具体步骤如图1：
(1)经过如图1D之后，可以获得纯水，则D操作的名称是 ；
(2)如图2为净化水过程中过滤操作的示意图，
①指出图中明显的错误： ；
②过滤后，小组同学发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (答一条即可)；他们采取了补救措施，得到了澄清的液体，做法是 。
(3)从原水提取到纯水过程中，水分子本身没有发生变化，因此，上述实验中属于物理变化的步骤有 (填字母序号)。
【探究二】电解水
小组同学将提取到的纯水加入电解水装置，接通直流电源，结果发现实验进展缓慢，电极上几乎没有气泡冒出。安琪同学查阅资料后在水中加入了少量稀硫酸，电极上迅速冒出气泡，20分钟后，实验情况如图3所示。
(4)加入稀硫酸的作用是 ；
(5)试管1收集到的气体是 ，可以用 的方法检验，检验时发生的反应的文字表达式是 ，它属于 反应(填“化合”或“分解”)。
(6)电解水时的文字表达式是 ，上述变化中，水分子本身是否变化？ 。
【实验反思】
(7)由探究一可知，物质分离和提纯通常有两种思路；
一是： ，如沉降、过滤。
二是：将有用的物质提取出来，如蒸馏。
(8)由探究二可知，利用化学反应可以实现物质和 的转化，如电解水过程中，可以将 能转化为储存在物质中的化学能；同时将水转化成 ，作为新型能源服务人类。
(9)宏观层面，化学变化的本质是物质种类发生改变；微观层面，化学变化与物理变化的区别是 。化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律。
12．如图所示，氧气能与相连的物质发生化学反应。
(1)氢气在点燃前需要 。
(2)写出Mg与氧气反应的化学方程式 。
(3)若x为天然气的主要成分，其化学式为 。
(4)利用红磷的燃烧可测定空气中氧气的含量，装置如图1。已知集气瓶的容积为350mL，实验时先在集气瓶中加入50mL水。
①待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积大约为 mL，说明实验成功。
②下列有关该实验的说法中，正确的是 （填字母）。
A．实验过程中可以不使用弹簧夹 B．燃烧匙内的红磷可以换成木炭
C．该实验可以说明氮气难溶于水 D．若装置漏气，会使测定结果偏小
③对于图1实验，小秦同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示。改进实验与图1实验相比，明显的优点是 （写一条即可）。
13．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。
【活动一】认识燃烧
(1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．生成二氧化碳
(2)天然气的主要成分是甲烷，写出其完全燃烧的化学方程式： 。
【活动二】探究燃烧的条件
该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验（如图1所示）：
①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧 （实验1）；
②将实验Ⅰ装置放在热水中形成实验Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧气球胀大。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一 是 。
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另条件是 。
(5)图中气球的作用是 。
【活动三】再探燃烧
如图2所示的是该兴趣小组探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如图3所示的是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。
(6)图2中设计对比实验的目的是 。
(7)除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由： 。
(8)根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 （填最简整数比）。
14．臭氧O3是地球大气中的一种微量气体。O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。
(1)O3的物理性质是 （写出一点即可）。
(2)从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。
(3)实验室中，有同学想利用高锰酸钾制取氧气。请帮助他们计算，若制取3.2g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）
(4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 。由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。
15．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。
(1)某化学研究小组以“探究CO2与NaOH是否反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计了如下两个实验。
实验一：将一支充满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：向两个装湖CO2的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
试回答下列问题：
①在实验中，需要提前配制NaOH溶液并制备CO2。配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 （填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一）溶液；实验室用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 。
②实验二中若观察到U型管 （填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO2发生了化学反应。
③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了 （填化学式）对实验的干扰。
(2)为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，某小组同学取100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba（OH）2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入Ba（OH）2溶液120g时（即B点），所得溶液中一定存在的溶质是 （填化学式）。
②当加入Ba（OH）2溶液100g时（即A点），恰好完全反应。试通过计算，求所取Na2CO3溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确至0.1%）
16．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
I.铁的性质和防护
(1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。
(2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：）
(3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在 。
(4)转化1温度不宜过高的原因是 。
Ⅲ.铁的冶炼
实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。
已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。
②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。
【交流讨论】
(5)丙处点燃的酒精灯作用是 。
(6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(7)m2-m3表示铁屑中 的质量。
(8)样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
17．Ⅰ、工业炼铁和轧制钢材的主要流程如下图：
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，铁矿石约含80%的Fe2O3。
(1)高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
(2)高炉气体含有较高浓度的一氧化碳和氧化铁尘粒，请对高炉气体处理提出一条合理化建议 。
(3)炼铁过程中，固体原料从炉顶加入，而热空气从炉底往上通的目的是 。
(4)生铁炼钢需要降低生铁中的碳、硫、硅等元素的含量，在工业上选择向炼钢炉通入“纯氧”而不通入“空气”的原因是 。
(5)写出一种预防钢铁制品生锈的措施或方法 。
Ⅱ、A~E都是初中化学1~6单元常见的物质，它们的组成元素均为非金属元素，且5种物质含有一种相同的元素，已知D是单质，另外四种物质都是化合物。图中“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。
(6)D的化学式为 。
(7)C→E反应的化学方程式为 。
(8)若A能发生分解反应生成B和C，则A的化学式为 。
(9)关于以上图中各物质及相关反应的说法正确的是 。
①C和E都是对空气有污染的气体 ②E→C和C→E反应的基本类型可能相同
③E→C的反应中E发生还原反应 ④C→B反应可以用来检验C
18．化学实验是科学探究的重要手段。
(1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。
①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。
②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？ 。
③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称） 。
④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为 。
(2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。
①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？
②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是 。
③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。
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参考答案：
1．(1)C
(2) 防止金属被氧化
(3)
(4)
2．(1)CuO
(2)
(3)还原性
(4)
3．(1)d
(2) 反应物状态为固体，反应条件为加热
(3) 不燃烧也不支持燃烧
(4)解： 反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g
设固体中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47%
答： 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。
4．(1)无明显现象
(2)D
(3) 氢气 变大
(4) 加快 化学 甲组生成的氢气质量是x
x=0.1g
答：甲组生成的氢气质量是0.1g。
5．(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附
(2)ACD
(3) 18 3：13 ABC
(4)设理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x，
x=300g
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。
6．(1)增大接触面积，使反应快速充分
(2)
(3) 红棕色粉末变黑
(4)集中火焰，获得高温
(5)收集CO
(6)+4
(7)FeCl3
(8) 置换
(9)7：1
7．(1)木炭燃烧（或澄清石灰水变浑浊）
(2)快
(3) 将带火星的木条放在端，木条复燃，则已集满
(4)A
8．(1) 提供热量和生成还原剂一氧化碳
(2) 0.2g 设：20g合金中锌的质量，
故的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
9．(1)水和二氧化硫
(2)化合反应
(3) 增大反应物接触面积，使反应更充分
(4) CaS+2O2=CaSO4 C
10．(1) 硬 Cu和Mn
(2) 红棕色固体逐渐变为黑色 排尽装置内空气，防止爆炸 在末端加一个燃着的酒精灯 否 解设：与氧化铁反应的一氧化碳质量为x。
x=2.8g
由于该实验中反应前需先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，防止爆炸，完全反应后，需要继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铁高温下被氧化，故通入一氧化碳气体的质量大于2.8g，故他的判断不准确
(3) 铜 镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温 B
11．(1)蒸馏
(2) 缺少玻璃棒引流 滤纸破损（合理即可） 重新过滤
(3)ABCD
(4)增强水的导电性
(5) 氢气/H2 点燃 化合
(6) 是（或发生改变等）
(7)将杂质分离除去
(8) 能量 电 氢气/H2
(9)是否产生新分子
12．(1)验纯
(2)2Mg+O22MgO
(3)CH4
(4) 110 CD 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保等（答案合理即可给分）
13．(1)ACD
(2)
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)与氧气(或空气)接触
(5)收集燃烧产生的白烟，防止污染空气
(6)探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素
(7)水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成
(8)1:5
14．(1)淡蓝色、气体、鱼腥味 （写出一点即可）
(2)分子构成不同
(3)解：设高锰酸钾的质量为 x
答：至少需要高锰酸钾质量为 31.6g。
(4) 多/大 臭氧的浓度越大
15．(1) 碳酸氢钠 右 H2O
(2) NaOH、Ba（OH）2 设所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为x，则
解得x=10.6%
答：所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。
16．(1)置换反应
(2)
(3)氢气/H2
(4)防止过氧化氢溶液分解
(5)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
(6)
(7)样品水的质量，
(8)
17．(1)
(2)回收利用
(3)使原料与空气充分接触
(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中含碳量
(5)钢铁制品表面刷漆（合理即可）
(6)O2
(7)
(8)H2CO3
(9)②④
18．(1) ① 可随时控制反应的发生与停止 b→j→k→h→i→g
(2) 先关闭分液漏斗的活塞b，打开止水夹a、c，c处导管连接气体收集装置，将混合气体从a端通过装置，可除去二氧化碳并收集一氧化碳 稀硫酸（稀盐酸或稀硝酸） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：20g+200g﹣211.2g＝8.8g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
解得：x＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。
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