2024年中考科学重点专题复习-流程题（含答案）

2024年中考科学重点专题复习-流程题
1．以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图。

(1)含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成 而污染环境。
(2)操作Ⅰ的名称为 ，实验室中该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(3)反应①的化学方程式为 。
2．某课外活动小组用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。
（已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O）
(1)操作a的名称是 ，CuSO4中硫元素的化合价是 。
(2)写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式 。
(3)方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是 。
(4)方法1反应后除了生成硫酸铜外，还会生成一种最常见的溶剂，请试着书写方法1的化学方程式 。
(5)通常选方法1而不选方法2的理由是 。方法2中产生的SO2性质与二氧化碳相似，可以用氢氧化钠溶液来吸收，请书写该反应的化学方程式 。
3．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都为 ；
(2)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；
(3)步骤②中，加稀硫酸的目的是 。该反应的化学方程式为 ；
(4)滤液B、C中的溶质是 ；
4．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液，并回收铜的流程图，据如图回答下列问题：
查阅资料：

(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种成分，据此写出步骤①中发生的化学方程式 。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ，步骤②还需要进行的实验操作是 ，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步聚③加入适量稀盐酸充分反应，当观察 现象时，说明步骤②的铁粉过量。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 。（填化学式）
(5)铜铁合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中铁的质量分数为 。
5．海洋是巨大的资源宝库。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。

(1)海水淡化：膜法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 ，用卤水制取镁比用海水更好，理由是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 （填名称）元素的物质参加反应。
6．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统治炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。
(2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。
7．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡和铜的绿色回收，某工艺流程如下。（已知：）
（1）步骤①的操作是 。
（2）含铜、锡等金属粉加SnCl4溶液的目的是 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（4）上述工艺流程中可以回收再利用的物质是 。
8．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的工业流程如图所示。
(1)依据流程写出步骤①中Cu和FeCl3反应的化学方程式： 。步骤②加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为 。
(2)步骤②得到滤渣的成分是 ；步骤③的操作需要的玻璃仪器是 。
9．金属在当前科技、生产中应用广泛。
（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 填“大于”或“小于”) 纯铝。
（2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一定含有的固体是 （3）钼矿的主要成分是 MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整：
MoS2＋ O2 MoO3＋ SO2
②SO2 化学性质与二氧化碳有相似之处，可用 溶液吸收灼烧中产生的尾气。
③操作 1 和操作 2 的名称是 。
④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式
10．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、 MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为 （填序号）。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
(3)流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。
11．利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O）晶体，主要流程如图：

（1）步骤①中过量的物质A是 （填化学式）。
（2）步骤②中加入过量的物质C的目的是 （用化学方程式表示）。
（3）步骤③的操作是 。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、 、过滤。
12．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）。
(1)煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和 。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为 、 ，一段时候后反应器中的温度将 （选填“上升”“下降”“不变”）。
(3)电解槽中发生的分解反应生成两种单质，该反应化学方程式是 ；根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。
13．我国领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是 ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。
②用苦卤制取金属镁的流程图如图：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 （填序号），步骤Ⅱ判断稀盐酸足量的方法为 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)酸雨
(2) 过滤 漏斗/普通漏斗
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】（1）二氧化硫会形成硫酸型酸雨，故填：酸雨；
（2）操作I可以分离得到溶液和沉淀，分离不溶性物质和液体，属于过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗或普通漏斗；
（3）反应①是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
2．(1) 过滤 +6
(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
(3)在金属活动顺序中铜位于氢之后，与稀硫酸不反应
(4)2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O
(5) 方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【详解】（1）根据流程可知，操作a的目的是把固体与液体分开的操作，故操作为过滤；CuSO4中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为+6，故填：过滤：+6；
（2）FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，化学反应方程式为，故填：；
（3）在金属活动顺序中铜位于氢之后, 铜与稀硫酸不反应，故通入氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故填：在金属活动顺序中铜位于氢之后，与稀硫酸不反应；
（4）铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故方法1中生成的一种溶剂是水，故化学反应方程式为，故填：；
（5）通常选方法1而不选方法2的理由是方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，故填：方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气； 。
3． 过滤 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 除去过量的铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4
【详解】（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是将固体和液体分开，为过滤，
（2）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）因为步骤①中，金属铁过量，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁． 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁．
故答案为
（1）过滤；（2）Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）除去过量的铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）FeSO4．
4．(1)
(2) 过滤 漏斗
(3)无气泡生成的
(4)
(5)20%
【详解】（1）根据题意，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：；
（2）铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：；
如图步骤②将固体和溶液分离，该操作hi过滤，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此当观察到有气泡生成的时候表示铁过量；
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是氯元素组成的单质即氯气，化学式是
（5）铜铁合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此过滤后，得到的滤渣是铜在空气中充分灼烧即铜和氧气加热反应生成氧化铜，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，由此可知混合物中铁的质量与铜的质量关系与氧化铜中氧元素与铜元素的质量关系相等，故原合金中铁的质量分数为可用氧化铜中氧元素的质量分数表示即
5．(1)微粒大小
(2) 蒸发结晶 饱和
(3) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 卤水中镁离子的浓度较高，用卤水生产氢氧化镁成本低，质量好
(4) 氢氧化镁、碳酸钙或Mg(OH)2、CaCO3 碳元素和氧元素
【详解】（1）膜法淡化海水是利用海水中各成分微粒大小不同进行分离的；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
（3）中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
用卤水制取镁比用海水更好，理由是卤水中镁离子的浓度较高，用卤水生产氢氧化镁成本低，质量好；
（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙；
氯化钠是由氯元素和钠元素组成，碳酸钠（纯碱）是由钠元素、碳元素和氧元素组成，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
6．(1) Na2WO4
(2)1：4
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，及最后产品C可得到高纯度钨可推知熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应除去铁、锰，同时得到钨酸钠，钨酸钠易溶于水，则经过水浸、过滤后，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；
钨酸钠能与浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为；氢气与三氧化钨反应生成钨和水，化学方程式为。
（2）设WO2.9中钨的化合价为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8。设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则5a+6b=5.8，且a+b=1，解得a=0.2，b=0.8，则这两种价态的钨原子数之比为1：4。
7． 过滤 除去金属粉中的锡 SnCl4
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①的操作是过滤；
（2）铜的金属活动性比锡弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，含铜、锡等金属粉加SnCl4溶液的目的是除去金属粉中的锡；
(3)步骤②SnCl2溶液通电生成SnCl4和Sn，该反应的化学方程式为：；
（4）根据工艺流程，可以回收利用的物质是SnCl4。
8．(1)
(2) Fe、Cu 烧杯、漏斗、玻璃棒
【详解】（1）从流程图可以看出，步骤①中Cu和FeCl3反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：；
步骤②加入铁粉后发生的置换反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，对应的化学方程式为 ：。
（2）步骤②中加入了过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以得到滤渣的成分是过量的Fe和生成的Cu；
步骤③实现了固体和液体的分离，即为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
9． 大于 铜 2 7 2 4 氢氧化钠（写石灰水也给分） 过滤 (NH4)2MoO4＋2HCl== H2MoO4↓＋2NH4Cl
【详解】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于；
（2）铁的活动性大于铜，所以将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，一定会生成铜和硫酸亚铁，即固体中一定含有铜；故填：铜；
（3）①由奇数配偶法可知，应在MoO3前面添加2，则在MoS2前面也应添加2，在SO2前面添加4，生成物中共含14个氧原子，则O2前面添加7，化学方程式为2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；故填：2；7；2；4；
②二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，故可用氢氧化钠溶液吸收灼烧中产生的尾气；故填：氢氧化钠；
③操作1和操作2都是用来分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故填：过滤；
④钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成氯化铵和钼酸；故填：（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl。
10． ②④ 引流 Mg（OH）2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【详解】（1）由流程图可知最终步骤为电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气。所以前面的步骤不能引入钾离子，因为所有钾盐都易溶于水，使用含有钾离子的物质，相当于引入杂质，所以排除①③。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。
（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
（3）氢氧化镁难溶于水，流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。
（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
11． H2SO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 过滤 降温结晶
【详解】（1）流程图可知，最终得到硫酸锌；故步骤①中过量的物质A是H2SO4，用来和氧化铜、氧化锌反应。
（2）溶液B中含有生成的硫酸锌和硫酸铜；步骤②中加入过量的锌的目的是除去硫酸铜生成硫酸锌，反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（3）步骤③是分离固体和液体的操作，操作是过滤。
（4）步骤④最终得到七水硫酸锌晶体，故操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
12．(1)二氧化碳/CO2
(2) 上升
(3) 白云石、海水
【详解】（1）根据质量守恒定律，煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和CO2；
（2）反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，一段时候后反应器中的温度将上升；
（3）电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，因为它们都含有镁元素。
13． 产生的热量多，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 颗粒大小 Ⅰ、Ⅱ 取适量滤液于试管中，向其中加入少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所加盐酸足量（或测定溶液的pH小于7等） 苦卤中镁离子的浓度高(或镁离子得以富集)
【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，“可燃冰”作为能源与煤、石油相比的优点是：产生的热量多，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；故填：；产生的热量多，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；
（2）①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水，故填：颗粒大小；
②苦卤加入中石灰乳（主要成分氢氧化钙），氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；取适量滤液于试管中，向其中加入少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所加盐酸足量（或测定溶液的pH小于7等）；利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高(或镁离子得以富集)，故填：Ⅰ、Ⅱ；取适量滤液于试管中，向其中加入少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所加盐酸足量（或测定溶液的pH小于7等）；苦卤中镁离子的浓度高(或镁离子得以富集)。
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