中考化学碳及其化合物练习（含解析）
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中考化学碳及其化合物练习
一、单选题
1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用熟石灰区分氯化铵、硝酸铵
C．用澄清的石灰水区分二氧化碳、氮气
D．用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体
2．文房四宝“笔墨纸砚”中的“墨”主要成分是（ ）
A．Si B．C C．P D．Fe
3．如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是（ ）
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉
4．如图实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A． 探究二氧化碳与水的反应
B． 探究铁、镁的活动性
C． 探究水的组成
D． 探究不同溶剂中物质溶解性大小
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A． 比较CO2的含量
B． 探究燃烧的条件
C． 验证质量守恒
D． 探究石蜡中含有氢元素
6．除杂和鉴别是化学学习的重要操作，下列实验设计中合理的是（ ）
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 除去食盐水中混有的泥沙 蒸馏
B 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜粉末
C 除去CO中混有的CO2 水
D 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A.探究铁锈蚀的条件 B.探究CO2不可燃，不助燃，密度比空气大
C.验证质量守恒定律 D.比较Zn、Cu、Ag三种金属活动性
A．A B．B C．C D．D
8．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶CO2 用燃着的木条检验
B 分离出KMnO4完全分解后混合物中的K2MnO4 过滤、洗涤、烘干
C 除去FeCl2溶液中混有的少量HCl 加入足量锌粒，过滤
D 区分羊毛线和腈纶线 灼烧后闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像关系合理的是（ ）
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．图③：在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D．图④：电解水生成氢气和氧气的质量
10．已知某载人飞行器中的空气更新过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．座舱中消耗氧气时发生的反应是放热反应
B．装置甲、乙、丙中都发生了化学变化
C．装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率
D．装置甲、乙、丙主要将和转化为，在自然界实现该转化的途径是光合作用
二、填空题
11．请用所学的知识回答下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。这是因为 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，这样做有何优点 (写出两点)
① ，② 。
12．二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径。
（1）二氧化碳的捕集：
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 （填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。
②化学吸收：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应I的化学方程反应式为 。
（2）二氧化碳的封存：
2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油并开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母）。
a.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
b.超临界二氧化碳容易燃烧
c.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变
13．“化”说冬奥会，低碳向未来。
（1）智慧场馆“黑科技”。
①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界(气态变为液态)直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是 (填标号)；
A．水分子体积变小 B．二氧化碳分子停止运动 C．两种分子的间隔均改变
②速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是 。
（2）巧用节能新工艺。
①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 ；
②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为 ；
③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤(含杂质约28%) 万吨。
14．我国在全国两会上承诺，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，“碳捕捉技术”的流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答下列问题：
（1）吸收器中发生的反应为，其中X的化学式是 ．
（2）分离器的作用相当于实验室中的 操作．
（3）高温反应器中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 ．
（4）上述过程中可循环使用的物质是 （写1种）．
15．锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。
（1）沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有 ，它产生的原因是 。
（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是 ，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为 。
（3）冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔 。
（4）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是 （填字母）。
a．ZnS b．ZnO c．ZnCO3 d．Zn(OH)2
三、实验探究题
16．化学是一门以实验为基础的科学，归纳总结对学习化学有很大的帮助．在复习化学实验时，兴趣小组的同学整理了以下实验，请回答：
（1）①中烧杯内壁有 出现，说明甲烷燃烧有水生成．
（2）④中对比铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是 ．
（3）⑤中软塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳 ．
17．下列装置是实验室常用装置。请按要求回答问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳需选择的发生装置是 （填字母）。若小开同学选择大理石和浓盐酸反应制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 性。
（3）小北同学选用装置B和D组合，制取一瓶氧气，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条 ，则氧气收集满。
18．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）编号①的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 (填字母序号)，若要收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若用装置C来收集二氧化碳，其验满的方法是 。
（4）用F装置收集氢气，该气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
19．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①写出图中带有标号仪器的名称：a b 。
②所选仪器的连接顺序为 → → (从左到右填写仪器序号字母)。
③上述方法制备氧气的化学反应方程式为 ，其化学反应类型为 (选填“分解”、“化合”、“复分解”之一)反应。
（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氯化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①将药品加入装置前，应先进行的操作是 。
②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为 。
③用装置C收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 (选填“瓶口”或“瓶内”)，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
④检验二氧化碳用澄清石灰水，发生的化学反应方程式为 。
20．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。
（1）任务一：探究二氧化碳的来源
同学们通过调查发现，水泥生产过程中石灰石高温分解会生成两种氧化物，其中一种就是二氧化碳，试写出该反应的化学方程式 。
（2）任务二：探究二氧化碳的吸收
大气中CO2溶于水是自然界“碳循环”的重要环节。一位同学在实验室进行了模拟实验，如下图所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的蒸馏水，拧紧瓶盖后振荡。 。 。
②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡 。 二氧化碳能与水反应
（3）请写出实验中发生反应的化学方程式 。
（4）小明同学认为步骤②还有待完善，请你补充一个对照实验 。
（5）任务三：制定低碳行动措施
生活中，良好的行为习惯也有助于完成低碳目标。请写出你在日常生活中的一种低碳行为 。
四、解答题
21．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“氧气、水、二氧化碳、氮气”中选择适当的物质用化学式填空。
（1）抢救危重病人常用的物质是 ；
（2）植物进行光合作用需要提供的气体 ；
（3）人体中含量最多的物质是 ；
（4）食品包装袋充 以防腐。
22．物质的性质很大程度上决定了它的用途，物质的用途反映了物质的性质。请用化学用语表示下列部分：
（1）能用于灭火的碳的氧化物 ；
（2）天然存在最硬的物质 ；
（3）天然气的主要成分 ；
（4）由60个碳原子构成的足球结构的分子性质很稳定，其化学式为 。
23．经过一学期的化学学习，我们对氢、碳、氧三种元素组成的单质及其化合物有了一定的认识。
（1）水在一定条件下能发生分解反应，化学方程式为 ，该反应可说明水是由 组成的。
（2）请根据如图提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。
名称 化学式 名称
①可用于制铅笔芯 ②的分子结构 ③的图片
①③物理性质存在很大差异的原因是 。
（3）由氢、碳、氧三种元素所组成的物质有很多，其中一种极易分解，其化学式为 。还有一种由氢、碳、氧三种元素所组成的物质，其可按一定比例添加到汽油中，这样做的意义是：①减少汽油燃烧产生的污染物；②由于其属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，可在一定程度上缓解 能源即将枯竭带来的危机，该物质燃烧的化学方程式为 。
24．（一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）
（1）探究一：检查装置的气密性，打开k，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则 处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是 ，还能证明二氧化碳的物理性质是 。
（2）探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
操作 现象 结论
向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
（3）查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。
废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 。
（4）依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式： 。
（5）（二）铜制晶长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿"[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。
小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 （选填实验编号）。
（6）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】
a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；
b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②步骤V过程中观察到的实验现象为 。
（7）【拓展探究】
氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为 （填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分 。
25．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）下列说法错误的是______。
A．点燃可燃性气体前要检验纯度
B．稀释浓硫酸把水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高分子体积变大
D．白磷通常保存在水里
（2）探究小组的同学设计如下图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。
①A装置可以控制制取气体时的发生与停止，请简述反应物需要满足什么条件？ 。
②打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？ 。
③用A制取的CO2含有杂质，要得到较纯净的CO2，可将制气管与B、C、D相连，仪器接口连接顺序是：从A中导出的气体接，接， ， 接， ， 接， 。请把D装置导管补画完整 。
（3）向盛有一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入足量的锌粉，所得溶液的质量与反应时间的关系如图，请回答下列问题。
①写出a点时发生反应的化学方程式 。
②b点时烧杯底部的金属固体有哪些？ 。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼熔点高的金属等，其原理是在高温下用铝粉将某些金属从其氧化物中置换岀来。若用铝与氧化铁反应来制取2.24kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、羊毛线中富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛味，而腈纶线中不含蛋白质，因此，可用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，故A不符合题意；
B、将熟石灰加入氯化铵、硝酸铵中，均可产生氨气，因此，不能用熟石灰区分氯化铵、硝酸铵，故B符合题意；
C、将气体通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳、无明显现象的是氮气，因此，用澄清的石灰水区分二氧化碳、氮气，故C不符合题意；
D、将硝酸铵固体溶于水中，温度降低，将氢氧化钠固体溶于水中，温度升高，因此，用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据灼烧法鉴别羊毛和纤维进行分析解答；
B、根据铵态氮肥与熟石灰的反应进行分析解答；
C、根据检验二氧化碳的方法进行分析解答；
D、根据固体物质溶于水的现象进行分析解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】文房四宝“笔墨纸砚”中的“墨”主要成分是碳，碳常温下化学性质稳定，用墨书写的字画能保存较长时间，碳的元素符号为C，
故答案为：B。
【分析】根据墨中成分为碳单质分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】简易净水器中，小卵石、石英砂、 活性炭、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故答案为：C。
【分析】活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.图中实验，二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳与水反应生成了酸，能达到相应实验目的。
B.图中实验铁和镁的状态不同、酸的种类不同，不能用于探究铁、镁的活动性，不能达到相应实验目的。
C.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能达到相应实验目的。
D.图中实验，可用于探究不同溶剂中物质溶解性大小，能达到相应实验目的。
故答案为：B。
【分析】A.石蕊遇酸变红，干燥石蕊遇二氧化碳不变色，湿润时变红，说明二氧化碳与水反应生成酸。
B.探究实验需要用到控制变量法，即只有一个变量，该实验中有两个变量，不能达到实验目的。
C.外接电源时可将水电解，根据电解的产物可确定水的组成。
D.溶剂的种类不同，但体积相同，可进行对比物质的溶解性。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、过程中右边澄清石灰水变浑浊比左边更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量高，该选项能够达到实验目的。
B、实验过程中试管中的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、若干冷烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，石蜡中含有氢元素，该选项能够达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
B、根据燃烧的条件分析
C、根据涉及到气体的实验验证质量守恒需要在密闭容器中进行分析
D、根据化学反应前后元素种类不变分析
6．【答案】B
【解析】【解答】A、泥沙不溶于食盐水，用过滤的方法可以除去。A答案错误；
B、一氧化碳能还原氧化铜，可以除去二氧化碳中混有的一氧化碳。B答案正确；
C、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可将混合气体通过灼热的木炭。C答案错误；
D、木炭和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解性不同分析；
B、根据一氧化碳的化学性质分析；
C、根据二氧化碳的化学性质分析；
D、根据木炭和氧化铜的颜色分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、铁锈的原因是铁与氧气、水反应生成铁锈，而该实验方案缺少一组干燥的空气中的实验，此实验只能探究铁锈蚀的条件是水对锈蚀的影响，故错误，不符合题意；
B、B实验探究了二氧化碳的性质有不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可以用来灭火，操作正确，符合题意；
C、质量守恒定律的验证必须是化学变化，且有气体参加或生产必须在密闭的容器内进行，C实验是物理变化，不能验证质量守恒定律，故错误，不符合题意；
D、 根据已知的Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序强弱是Zn、Cu、Ag，该实验只能验证Zn和Cu都比Ag活泼，而Zn和Cu的活泼性强弱还不能鉴别；应该将金属单质Zn和Ag分别放入硫酸铜溶液中观察现象，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铁与氧气、水反应生成铁锈来解答；
B、根据二氧化碳的性质有不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化遵守能量守恒来解答；
D、根据金属活泼性顺序表，排在前面的金属能把排在后边的金属从盐溶液中置换出来进行解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、检验二氧化碳的方法为将二氧化碳通入澄清石灰水中，不用燃烧的木条检验是因为除了二氧化碳外，氮气等气体也不支持燃烧，故A错；
B、高锰酸钾完全分解的产物为K2MO4（易溶于水）、MnO2（难溶于水）、O2，通过过滤、洗涤、烘干最终得到是MnO2，故B错；
C、金属活动性顺序：Zn＞Fe＞（H），加入Zn后，氯化亚铁和HCl都会与其反应，所以C错；
D、羊毛的主要成分为蛋白质，而腈纶的主要成为合成纤维，灼烧后羊毛会产生类似于烧焦羽毛的味道，故可以区分二者，故D对。
故答案为：D
【分析】掌握化学实验方案设计背后的原理是解答该题的关键。
9．【答案】B
【解析】【解答】
A、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石被完全反应后，将不再产生气体（二氧化碳），因此气体质量不会再增加。
B、Zn的活泼性大于Fe，因此与溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生气体的速率更大，在图上表现为斜率更大；Zn的相对原子质量大于Fe，且ZnSO4和FeSO4中锌元素和铁元素的化合价都为+2价，所以质量相同的Zn与Fe，与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应最终产生的气体更少，所以B对。
C、向饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，新加入的KNO3不会再溶解，因此溶质的质量不再增加，所以C错。
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：9，所以D错。
故答案为：B。
【分析】
A、根据实验室制二氧化碳的原理分析；
B、根据金属的活泼型去分析；
C、根据溶液的性质去分析；
D、电解水实验可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，其中的“氢二氧一”是值体积比。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、座舱中人呼吸消耗氧气时发生的反应是缓慢氧化，是放热反应。A答案正确；
B、装置甲中将空气，二氧化碳，水蒸气进行分离，发生的是物理变化，乙中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，丙中水分解生成氢气和氧气发生的是化学变化。B答案错误；
C、装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率。C答案正确；
D、装置甲、乙、丙主要将和转化为，在自然界实现该转化的途径是光合作用，光合作用将和转化为有机物和氧气。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据缓慢氧化是放热反应分析；
B、根据甲、乙、丙装置中的反应原理分析；
C、根据装置乙中的反应物，生成物和反应条件分析；
D、根据装置甲、乙、丙中的反应原理分析。
11．【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼
（2）环保，对空气的污染小；节约石油资源
【解析】【解答】（1）常温下碳的化学性质不活泼，在书写具有保存价值的档案时，应该用碳素墨水书写；
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，优点是：环保，对空气的污染小；节约石油资源。
【分析】（1）根据常温下碳的化学性质不活泼分析；
（2）根据车用乙醇汽油的优点是环保、节约石油资源分析。
12．【答案】（1）疏松多孔；
（2）在加压条件下，二氧化碳间的间隔减小；c
【解析】【解答】（1）①吸附剂具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性。
②由流程图可知，氧化钙和二氧化碳在560～700℃条件下生成碳酸钙，反应的化学方程式为：。
（2）① 二氧化碳压缩过程中，在加压过程中，分子间的间隔会减小。
② a、超临界二氧化碳与二氧化碳均是由碳、氧元素组成，故错误；
b、二氧化碳不可燃也不助燃，则超临界二氧化碳也不会燃烧，故错误；
c、二氧化碳通入压缩机加压和干燥，会变成介于气态和液态之间的超临界状态，则超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变，故正确。
故答案为：c。
【分析】（1）吸附剂具有疏松多孔的结构，
氧化钙和二氧化碳在560～700℃条件下生成碳酸钙。
（2）根据在加压过程中，分子间的间隔减小，超临界二氧化碳的性质分析。
13．【答案】（1）C；在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可)
（2）氢气燃烧只生成水，无污染；6.941；12.5
【解析】【解答】（1）①A、“水立方”转换为“冰立方”的过程中，水分子体积不变，故A错误；
B、分子永远在不断运动，故B错误；
C、“水立方”转换为“冰立方”的过程中，水分子和二氧化碳分子的间隔均发生变化，故C正确；
②生铁的含碳量高于钢，则工业上将生铁冶炼成钢的原理是在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可)，故答案为：在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可)；
（2）①氢燃烧的产物只有水，环保无污染，属于清洁能源，故答案为：氢气燃烧只生成水，无污染；
②元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故答案为：6.941；
③设生成33万吨二氧化碳需要碳的质量为x，则：
，解得x=9万吨，则可减少燃烧煤(含杂质约28%)的质量为万吨，故答案为：12.5。
【分析】（1）“水立方”转换为“冰立方”的过程属于物理变化；
（2）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
14．【答案】（1）H2O
（2）过滤
（3）；分解反应
（4）NaOH、CaO
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氢原子，反应后有2个钠原子，1个碳原子，3个氧原子，还差1个氧原子和2个氢原子，构成一个水分子，所以X的化学式为H2O；
故答案为：H2O；
（2）分离器内发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
再通过过滤就把不溶于水的CaCO3从液体中分离出来，所以 分离器的作用相当于实验室中的过滤；
故答案为：过滤；
（3）高温反应器中是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： ；
（4）工业流程图中有回头箭(可逆线)的物质为可循环使用物质； 该流程中NaOH和CaO都是有回头箭的物质，所以这两种物质课可循环使用。
故答案为：NaOH 、 CaO 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前厚原子的种类和数目不变；
（2）根据分离器中物质发生的化学反应方程式和过滤操作的原理进行分析解答；
（3）根据碳酸钙高温煅烧的反应原理进行分析解答；
（4）根据工业流程中可循环使用物质的判断方法进行分析解答。
15．【答案】（1）二氧化硫##SO2；ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）变小
（4）B
【解析】【解答】（1） 锌精矿主要成分为ZnS，ZnS与氧气反应会生成SO2，SO2排放到空气中会与氧气反应生成H2SO3，H2SO3继续被氧化生成H2SO4，随着雨水降落，便是酸雨；
故答案为：二氧化硫或SO2； ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体 ；
（2） 焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样可以增大 反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ，焦炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式为： +2CuO2Cu+CO2↑ ；
故答案为：
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3） 气体的分子或原子之间的间隔大于液体的分子或原子之间的间隔，冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子之间的间隔变小；
故答案为：变小；
（4）a、ZnS中锌元素的质量分数为：；
b、 ZnO中锌元素的质量分数为：；
c、 ZnCO3 中锌元素的质量分数为：；
d、 Zn(OH)2 中锌元素的质量分数为：；
故答案为：B。
【分析】（1）根据ZnS和氧气反应会生成SO2，SO2引起酸雨的原因进行分析解答；
（2）根据原理预处理的目的，焦炭与氧化铜的反应原理进行分析解答；
（3）根据分子或原子的进本性质进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量分数计算公式进行分析解答。
16．【答案】（1）水雾
（2）温度需要达到可燃物的着火点
（3）能溶于水
【解析】【解答】（1）烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧有水生成；
（2）铜片上的白磷与红磷均为可燃物，均与充足氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（3）塑料瓶变憋，说明气体减少，进而说明二氧化碳能溶于水。
【分析】（1）利用检验有水生成的方式分析；
（2）利用燃烧的条件分析；
（3）利用实验现象和二氧化碳的溶解性分析。
17．【答案】（1）酒精灯
（2）B；挥发
（3）复燃
【解析】【解答】（2）实验室制取二氧化碳的原理为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ，不需要加热，稀盐酸是液体，碳酸钙是固体，所以应该选择固液不需加热装置，故选择B装置；
浓盐酸具有挥发性，如果使用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，气体会混有HCl气体；
（3）实验室验证氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
【分析】（2）气体发生装置的选择要根据反应原理去分析；
（3）掌握常见气体的验证方法是解答该题的关键。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）A；E；
（3）；把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了
（4）b
【解析】【解答】（1）编号①的仪器名称是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，是固体加热反应，选择的发生装置是A；氧气密度大于空气不易溶于水，排水法收集的氧气较为纯净，可选择的收集装置是E；发生反应的化学方程式为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为： ；
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体， ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，若用装置C来收集二氧化碳，其验满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了。
（4）氢气密度小于空气，用F装置收集氢气，该气体应从短管b端通入。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（4）根据氢气密度小于空气，进行分析。
19．【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶；A；B；C；；分解
（2）检查装置的气密性；；瓶口；
【解析】【解答】（1）①a为分液漏斗，b为锥形瓶；
② 用过氧化氢制备干燥的氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，采用固液常温型装置，则应选择A作为发生装置，生成的氧气用B装置中的浓硫酸干燥处理，并用C装置向上排空气法收集（由于氧气密度比空气大），则仪器连接顺序为ABC；
③ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，该反应方程式为：；该反应为一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
（2）① 将药品加入装置前，应先检查装置的气密性；
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为：；
③ 用装置C向上排空气法收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，检验二氧化碳已收满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
④ 检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学反应方程式为：。
【分析】（1）② 根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，属于固液常温型反应，选择反应装置，生成的氧气用B装置中的浓硫酸干燥处理，并用C装置向上排空气法收集。
③ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气。
根据分解反应的特点分析。
（2）① 根据制取气体时，将药品加入装置前，应先检查装置的气密性。
② 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
③ 根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧分析。
④ 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
20．【答案】（1）
（2）软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水；紫色石蕊溶液变红
（3）
（4）取一朵纸花，用紫色石蕊溶液浸湿并干燥，将干燥后的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，说明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应的产物
（5）乘坐公共交通工具出行##开发新能源（答案不唯一）
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为 。
（2）二氧化碳能溶于水，充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，因二氧化碳溶解，装置内压强减小，观察到软塑料瓶变瘪 ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，向二氧化碳和水的混合溶液中加石蕊，观察到石蕊变红，可证明二氧化碳与水反应。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为 。
（4）该实验未证明二氧化碳不能使石蕊变红，需补充该实验进行验证，即取一朵纸花，用紫色石蕊溶液浸湿并干燥，将干燥后的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，说明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应的产物 。
（5）乘坐公共交通工具出行、随手关灯等都属于低碳行为。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙分析；
（2）根据二氧化碳溶于水使装置内压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据所给实验未排除二氧化碳能否使石蕊变红，需设计该对比实验验证分析；
（5）根据生活中低碳出行、节约用电等都属于低碳行为分析。
21．【答案】（1）O2
（2）CO2
（3）H2O
（4）N2
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，用于抢救危重病人；
（2）植物光合作用所需要的气体为二氧化碳；
（3）人体中含量最多的物质是水；
（4）食品包装中充氮气以防腐，是因为氮气的化学性质不活泼。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸分析；
（2）根据植物光合作用的原理分析；
（3）人体中含量最多的物质是水；
（4）氮气的化学性质不活泼，不与食物发生反应，可以防腐。
22．【答案】（1）CO2
（2）C
（3）CH4
（4）C60
【解析】【解答】（1）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故答案为： CO2 ；
（2）天然存在最硬的物质是金刚石，金刚石是碳单质，故答案为：C；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为： CH4 ，故答案为： CH4 ；
（4）由60个碳原子构成的足球结构的分子的化学式为：C60，故答案为：C60。
【分析】（1）根据二氧化碳的用途分析；
（2）根据天然存在最硬的物质是金刚石分析；
（3）根据天然气的主要成分为甲烷分析；
（4）根据分子右下角的数字表示一个分子中含有的原子数分析。
23．【答案】（1）；氢元素和氧元素
（2）石墨；C60；金刚石；碳原子排列方式不相同
（3）H2CO3；可再生；化石；
【解析】【解答】（1）水在一定条件下能发生分解反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）石墨硬度小，在纸上轻轻地划过就留有痕迹，可用于制铅笔芯；C60分子形似足球；金刚石是具有正八面体结构的固体。石墨和金刚石物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不相同。
（3）由氢、碳、氧三种元素所组成的物质有很多，其中一种极易分解，其化学式为H2CO3。还有一种由氢、碳、氧三种元素所组成的物质，该物质是乙醇，乙醇可按一定比例添加到汽油中，这样做的意义是：①减少汽油燃烧产生的污染物；②由于其属于可再生能源，可在一定程度上缓解化石能源即将枯竭带来的危机，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气及水由氢元素和氧元素组成分析；
（2）根据金刚石、石墨的用途及结构，结合碳原子排列不同分析；
（3）根据碳酸的性质及化学式书写、乙醇属于可再生能源，燃烧生成二氧化碳和水分析。
24．【答案】（1）②；能与水反应；密度比空气大
（2）生成白色沉淀
（3）碳酸氢钠
（4）
（5）bd
（6）；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（7）Cu；取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有Cu2O
【解析】【解答】（1）一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则②处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应，还能证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；
（3）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去；
（4）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；
（5）金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，另一个没有二氧化碳不生锈，其它量控制相同，所以需要进行下列实验中的b和d；
（6）①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②步骤V过程中发生的反应是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（7）分析推断：氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为Cu；
实验检验：要设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分，可以根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液来设计，取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有混有Cu2O。
【分析】（1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳密度比空气大分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应。
（4）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。
（5）根据看楼主别浪费，二氧化碳为变量，其它量控制相同分析。
（6）① 氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳。
② 铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（7）根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液；铜与氨水不反应分析。
25．【答案】（1）B；C
（2）反应物是颗粒状（或块状）固体和液体；烧杯中的溶液倒吸进制气管且产生白色沉淀；g；h；e；f；i；
（3）；Zn和Ag
（4）解：设需要铝的质量为x
答：理论上需要铝的质量为1.08kg。
【解析】【解答】（1）A、可燃性气体与空气混合后，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故说法正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故说法错误，符合题意；
C、密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高，分子之间的间隔变大，而分子体积不变，故说法错误，符合题意；
D、白磷在空气中容易发生自燃，所以白磷通常保存在水里，故说法错误，符合题意。
故答案为：BC。
（2）①反应物是固体和液体，且固体是颗粒状（或块状），不可是粉末状，故填：反应物是颗粒状（或块状）固体和液体；
②石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，二氧化碳和氢氧化钠反应而消耗，使装置内的压强降低，烧杯中的水沿导管进入制气管中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到烧杯中的水沿导管进入制气管中，且产生白色沉淀，故填：烧杯中的溶液倒吸进制气管且产生白色沉淀；
③制取的气体中，混有HCl、水蒸气，将产生的气体先通过饱和的碳酸氢钠除去挥发出来的HCl气体，浓硫酸将气体干燥，二氧化碳的密度比空气大，气体从长端管口进入，所以要得到较纯净的CO2，仪器接口连接顺序是：g→h→e→f→i→j，D装置导管补画完整 ，故填：g；h；e；f；i； ；
（3）①锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，若反应后锌过量，则再和硝酸铜反应，所以a点时，是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag；
②b点时，锌恰好将AgNO3反应完全，此时烧杯底部的金属固体为Zn、Ag，故填：Zn和Ag；
【分析】（1）A、可燃性气体与空气混合后，点燃有可能发生爆炸。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、温度升高，分子之间的间隔变大。
D、白磷的着火点低。
（2）根据实验室制取二氧化碳的注意事项，二氧化碳的性质，进行分析。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
（4）先设未知数，正确写出铝与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是铝的质量；列比例式计算。
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一、单选题
1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用熟石灰区分氯化铵、硝酸铵
C．用澄清的石灰水区分二氧化碳、氮气
D．用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体
2．文房四宝“笔墨纸砚”中的“墨”主要成分是（ ）
A．Si B．C C．P D．Fe
3．如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是（ ）
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉
4．如图实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A． 探究二氧化碳与水的反应
B． 探究铁、镁的活动性
C． 探究水的组成
D． 探究不同溶剂中物质溶解性大小
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A． 比较CO2的含量
B． 探究燃烧的条件
C． 验证质量守恒
D． 探究石蜡中含有氢元素
6．除杂和鉴别是化学学习的重要操作，下列实验设计中合理的是（ ）
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 除去食盐水中混有的泥沙 蒸馏
B 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜粉末
C 除去CO中混有的CO2 水
D 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A.探究铁锈蚀的条件 B.探究CO2不可燃，不助燃，密度比空气大
C.验证质量守恒定律 D.比较Zn、Cu、Ag三种金属活动性
A．A B．B C．C D．D
8．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶CO2 用燃着的木条检验
B 分离出KMnO4完全分解后混合物中的K2MnO4 过滤、洗涤、烘干
C 除去FeCl2溶液中混有的少量HCl 加入足量锌粒，过滤
D 区分羊毛线和腈纶线 灼烧后闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像关系合理的是（ ）
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．图③：在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D．图④：电解水生成氢气和氧气的质量
10．已知某载人飞行器中的空气更新过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．座舱中消耗氧气时发生的反应是放热反应
B．装置甲、乙、丙中都发生了化学变化
C．装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率
D．装置甲、乙、丙主要将和转化为，在自然界实现该转化的途径是光合作用
二、填空题
11．请用所学的知识回答下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。这是因为 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，这样做有何优点 (写出两点)
① ，② 。
12．二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径。
（1）二氧化碳的捕集：
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 （填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。
②化学吸收：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应I的化学方程反应式为 。
（2）二氧化碳的封存：
2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油并开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母）。
a.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
b.超临界二氧化碳容易燃烧
c.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变
13．“化”说冬奥会，低碳向未来。
（1）智慧场馆“黑科技”。
①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界(气态变为液态)直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是 (填标号)；
A．水分子体积变小 B．二氧化碳分子停止运动 C．两种分子的间隔均改变
②速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是 。
（2）巧用节能新工艺。
①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 ；
②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为 ；
③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤(含杂质约28%) 万吨。
14．我国在全国两会上承诺，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，“碳捕捉技术”的流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答下列问题：
（1）吸收器中发生的反应为，其中X的化学式是 ．
（2）分离器的作用相当于实验室中的 操作．
（3）高温反应器中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 ．
（4）上述过程中可循环使用的物质是 （写1种）．
15．锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。
（1）沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有 ，它产生的原因是 。
（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是 ，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为 。
（3）冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔 。
（4）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是 （填字母）。
a．ZnS b．ZnO c．ZnCO3 d．Zn(OH)2
三、实验探究题
16．化学是一门以实验为基础的科学，归纳总结对学习化学有很大的帮助．在复习化学实验时，兴趣小组的同学整理了以下实验，请回答：
（1）①中烧杯内壁有 出现，说明甲烷燃烧有水生成．
（2）④中对比铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是 ．
（3）⑤中软塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳 ．
17．下列装置是实验室常用装置。请按要求回答问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳需选择的发生装置是 （填字母）。若小开同学选择大理石和浓盐酸反应制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 性。
（3）小北同学选用装置B和D组合，制取一瓶氧气，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条 ，则氧气收集满。
18．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）编号①的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 (填字母序号)，若要收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若用装置C来收集二氧化碳，其验满的方法是 。
（4）用F装置收集氢气，该气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
19．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①写出图中带有标号仪器的名称：a b 。
②所选仪器的连接顺序为 → → (从左到右填写仪器序号字母)。
③上述方法制备氧气的化学反应方程式为 ，其化学反应类型为 (选填“分解”、“化合”、“复分解”之一)反应。
（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氯化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①将药品加入装置前，应先进行的操作是 。
②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为 。
③用装置C收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 (选填“瓶口”或“瓶内”)，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
④检验二氧化碳用澄清石灰水，发生的化学反应方程式为 。
20．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。
（1）任务一：探究二氧化碳的来源
同学们通过调查发现，水泥生产过程中石灰石高温分解会生成两种氧化物，其中一种就是二氧化碳，试写出该反应的化学方程式 。
（2）任务二：探究二氧化碳的吸收
大气中CO2溶于水是自然界“碳循环”的重要环节。一位同学在实验室进行了模拟实验，如下图所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的蒸馏水，拧紧瓶盖后振荡。 。 。
②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡 。 二氧化碳能与水反应
（3）请写出实验中发生反应的化学方程式 。
（4）小明同学认为步骤②还有待完善，请你补充一个对照实验 。
（5）任务三：制定低碳行动措施
生活中，良好的行为习惯也有助于完成低碳目标。请写出你在日常生活中的一种低碳行为 。
四、解答题
21．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“氧气、水、二氧化碳、氮气”中选择适当的物质用化学式填空。
（1）抢救危重病人常用的物质是 ；
（2）植物进行光合作用需要提供的气体 ；
（3）人体中含量最多的物质是 ；
（4）食品包装袋充 以防腐。
22．物质的性质很大程度上决定了它的用途，物质的用途反映了物质的性质。请用化学用语表示下列部分：
（1）能用于灭火的碳的氧化物 ；
（2）天然存在最硬的物质 ；
（3）天然气的主要成分 ；
（4）由60个碳原子构成的足球结构的分子性质很稳定，其化学式为 。
23．经过一学期的化学学习，我们对氢、碳、氧三种元素组成的单质及其化合物有了一定的认识。
（1）水在一定条件下能发生分解反应，化学方程式为 ，该反应可说明水是由 组成的。
（2）请根据如图提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。
名称 化学式 名称
①可用于制铅笔芯 ②的分子结构 ③的图片
①③物理性质存在很大差异的原因是 。
（3）由氢、碳、氧三种元素所组成的物质有很多，其中一种极易分解，其化学式为 。还有一种由氢、碳、氧三种元素所组成的物质，其可按一定比例添加到汽油中，这样做的意义是：①减少汽油燃烧产生的污染物；②由于其属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，可在一定程度上缓解 能源即将枯竭带来的危机，该物质燃烧的化学方程式为 。
24．（一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）
（1）探究一：检查装置的气密性，打开k，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则 处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是 ，还能证明二氧化碳的物理性质是 。
（2）探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
操作 现象 结论
向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
（3）查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。
废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 。
（4）依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式： 。
（5）（二）铜制晶长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿"[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。
小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 （选填实验编号）。
（6）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】
a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；
b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②步骤V过程中观察到的实验现象为 。
（7）【拓展探究】
氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为 （填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分 。
25．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）下列说法错误的是______。
A．点燃可燃性气体前要检验纯度
B．稀释浓硫酸把水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高分子体积变大
D．白磷通常保存在水里
（2）探究小组的同学设计如下图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。
①A装置可以控制制取气体时的发生与停止，请简述反应物需要满足什么条件？ 。
②打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？ 。
③用A制取的CO2含有杂质，要得到较纯净的CO2，可将制气管与B、C、D相连，仪器接口连接顺序是：从A中导出的气体接，接， ， 接， ， 接， 。请把D装置导管补画完整 。
（3）向盛有一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入足量的锌粉，所得溶液的质量与反应时间的关系如图，请回答下列问题。
①写出a点时发生反应的化学方程式 。
②b点时烧杯底部的金属固体有哪些？ 。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼熔点高的金属等，其原理是在高温下用铝粉将某些金属从其氧化物中置换岀来。若用铝与氧化铁反应来制取2.24kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、羊毛线中富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛味，而腈纶线中不含蛋白质，因此，可用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，故A不符合题意；
B、将熟石灰加入氯化铵、硝酸铵中，均可产生氨气，因此，不能用熟石灰区分氯化铵、硝酸铵，故B符合题意；
C、将气体通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳、无明显现象的是氮气，因此，用澄清的石灰水区分二氧化碳、氮气，故C不符合题意；
D、将硝酸铵固体溶于水中，温度降低，将氢氧化钠固体溶于水中，温度升高，因此，用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据灼烧法鉴别羊毛和纤维进行分析解答；
B、根据铵态氮肥与熟石灰的反应进行分析解答；
C、根据检验二氧化碳的方法进行分析解答；
D、根据固体物质溶于水的现象进行分析解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】文房四宝“笔墨纸砚”中的“墨”主要成分是碳，碳常温下化学性质稳定，用墨书写的字画能保存较长时间，碳的元素符号为C，
故答案为：B。
【分析】根据墨中成分为碳单质分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】简易净水器中，小卵石、石英砂、 活性炭、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故答案为：C。
【分析】活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.图中实验，二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳与水反应生成了酸，能达到相应实验目的。
B.图中实验铁和镁的状态不同、酸的种类不同，不能用于探究铁、镁的活动性，不能达到相应实验目的。
C.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能达到相应实验目的。
D.图中实验，可用于探究不同溶剂中物质溶解性大小，能达到相应实验目的。
故答案为：B。
【分析】A.石蕊遇酸变红，干燥石蕊遇二氧化碳不变色，湿润时变红，说明二氧化碳与水反应生成酸。
B.探究实验需要用到控制变量法，即只有一个变量，该实验中有两个变量，不能达到实验目的。
C.外接电源时可将水电解，根据电解的产物可确定水的组成。
D.溶剂的种类不同，但体积相同，可进行对比物质的溶解性。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、过程中右边澄清石灰水变浑浊比左边更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量高，该选项能够达到实验目的。
B、实验过程中试管中的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、若干冷烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，石蜡中含有氢元素，该选项能够达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
B、根据燃烧的条件分析
C、根据涉及到气体的实验验证质量守恒需要在密闭容器中进行分析
D、根据化学反应前后元素种类不变分析
6．【答案】B
【解析】【解答】A、泥沙不溶于食盐水，用过滤的方法可以除去。A答案错误；
B、一氧化碳能还原氧化铜，可以除去二氧化碳中混有的一氧化碳。B答案正确；
C、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可将混合气体通过灼热的木炭。C答案错误；
D、木炭和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解性不同分析；
B、根据一氧化碳的化学性质分析；
C、根据二氧化碳的化学性质分析；
D、根据木炭和氧化铜的颜色分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、铁锈的原因是铁与氧气、水反应生成铁锈，而该实验方案缺少一组干燥的空气中的实验，此实验只能探究铁锈蚀的条件是水对锈蚀的影响，故错误，不符合题意；
B、B实验探究了二氧化碳的性质有不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可以用来灭火，操作正确，符合题意；
C、质量守恒定律的验证必须是化学变化，且有气体参加或生产必须在密闭的容器内进行，C实验是物理变化，不能验证质量守恒定律，故错误，不符合题意；
D、 根据已知的Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序强弱是Zn、Cu、Ag，该实验只能验证Zn和Cu都比Ag活泼，而Zn和Cu的活泼性强弱还不能鉴别；应该将金属单质Zn和Ag分别放入硫酸铜溶液中观察现象，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铁与氧气、水反应生成铁锈来解答；
B、根据二氧化碳的性质有不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化遵守能量守恒来解答；
D、根据金属活泼性顺序表，排在前面的金属能把排在后边的金属从盐溶液中置换出来进行解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、检验二氧化碳的方法为将二氧化碳通入澄清石灰水中，不用燃烧的木条检验是因为除了二氧化碳外，氮气等气体也不支持燃烧，故A错；
B、高锰酸钾完全分解的产物为K2MO4（易溶于水）、MnO2（难溶于水）、O2，通过过滤、洗涤、烘干最终得到是MnO2，故B错；
C、金属活动性顺序：Zn＞Fe＞（H），加入Zn后，氯化亚铁和HCl都会与其反应，所以C错；
D、羊毛的主要成分为蛋白质，而腈纶的主要成为合成纤维，灼烧后羊毛会产生类似于烧焦羽毛的味道，故可以区分二者，故D对。
故答案为：D
【分析】掌握化学实验方案设计背后的原理是解答该题的关键。
9．【答案】B
【解析】【解答】
A、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石被完全反应后，将不再产生气体（二氧化碳），因此气体质量不会再增加。
B、Zn的活泼性大于Fe，因此与溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生气体的速率更大，在图上表现为斜率更大；Zn的相对原子质量大于Fe，且ZnSO4和FeSO4中锌元素和铁元素的化合价都为+2价，所以质量相同的Zn与Fe，与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应最终产生的气体更少，所以B对。
C、向饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，新加入的KNO3不会再溶解，因此溶质的质量不再增加，所以C错。
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：9，所以D错。
故答案为：B。
【分析】
A、根据实验室制二氧化碳的原理分析；
B、根据金属的活泼型去分析；
C、根据溶液的性质去分析；
D、电解水实验可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，其中的“氢二氧一”是值体积比。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、座舱中人呼吸消耗氧气时发生的反应是缓慢氧化，是放热反应。A答案正确；
B、装置甲中将空气，二氧化碳，水蒸气进行分离，发生的是物理变化，乙中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，丙中水分解生成氢气和氧气发生的是化学变化。B答案错误；
C、装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率。C答案正确；
D、装置甲、乙、丙主要将和转化为，在自然界实现该转化的途径是光合作用，光合作用将和转化为有机物和氧气。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据缓慢氧化是放热反应分析；
B、根据甲、乙、丙装置中的反应原理分析；
C、根据装置乙中的反应物，生成物和反应条件分析；
D、根据装置甲、乙、丙中的反应原理分析。
11．【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼
（2）环保，对空气的污染小；节约石油资源
【解析】【解答】（1）常温下碳的化学性质不活泼，在书写具有保存价值的档案时，应该用碳素墨水书写；
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，优点是：环保，对空气的污染小；节约石油资源。
【分析】（1）根据常温下碳的化学性质不活泼分析；
（2）根据车用乙醇汽油的优点是环保、节约石油资源分析。
12．【答案】（1）疏松多孔；
（2）在加压条件下，二氧化碳间的间隔减小；c
【解析】【解答】（1）①吸附剂具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性。
②由流程图可知，氧化钙和二氧化碳在560～700℃条件下生成碳酸钙，反应的化学方程式为：。
（2）① 二氧化碳压缩过程中，在加压过程中，分子间的间隔会减小。
② a、超临界二氧化碳与二氧化碳均是由碳、氧元素组成，故错误；
b、二氧化碳不可燃也不助燃，则超临界二氧化碳也不会燃烧，故错误；
c、二氧化碳通入压缩机加压和干燥，会变成介于气态和液态之间的超临界状态，则超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变，故正确。
故答案为：c。
【分析】（1）吸附剂具有疏松多孔的结构，
氧化钙和二氧化碳在560～700℃条件下生成碳酸钙。
（2）根据在加压过程中，分子间的间隔减小，超临界二氧化碳的性质分析。
13．【答案】（1）C；在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可)
（2）氢气燃烧只生成水，无污染；6.941；12.5
【解析】【解答】（1）①A、“水立方”转换为“冰立方”的过程中，水分子体积不变，故A错误；
B、分子永远在不断运动，故B错误；
C、“水立方”转换为“冰立方”的过程中，水分子和二氧化碳分子的间隔均发生变化，故C正确；
②生铁的含碳量高于钢，则工业上将生铁冶炼成钢的原理是在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可)，故答案为：在高温条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量(合理即可)；
（2）①氢燃烧的产物只有水，环保无污染，属于清洁能源，故答案为：氢气燃烧只生成水，无污染；
②元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故答案为：6.941；
③设生成33万吨二氧化碳需要碳的质量为x，则：
，解得x=9万吨，则可减少燃烧煤(含杂质约28%)的质量为万吨，故答案为：12.5。
【分析】（1）“水立方”转换为“冰立方”的过程属于物理变化；
（2）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
14．【答案】（1）H2O
（2）过滤
（3）；分解反应
（4）NaOH、CaO
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氢原子，反应后有2个钠原子，1个碳原子，3个氧原子，还差1个氧原子和2个氢原子，构成一个水分子，所以X的化学式为H2O；
故答案为：H2O；
（2）分离器内发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
再通过过滤就把不溶于水的CaCO3从液体中分离出来，所以 分离器的作用相当于实验室中的过滤；
故答案为：过滤；
（3）高温反应器中是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： ；
（4）工业流程图中有回头箭(可逆线)的物质为可循环使用物质； 该流程中NaOH和CaO都是有回头箭的物质，所以这两种物质课可循环使用。
故答案为：NaOH 、 CaO 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前厚原子的种类和数目不变；
（2）根据分离器中物质发生的化学反应方程式和过滤操作的原理进行分析解答；
（3）根据碳酸钙高温煅烧的反应原理进行分析解答；
（4）根据工业流程中可循环使用物质的判断方法进行分析解答。
15．【答案】（1）二氧化硫##SO2；ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）变小
（4）B
【解析】【解答】（1） 锌精矿主要成分为ZnS，ZnS与氧气反应会生成SO2，SO2排放到空气中会与氧气反应生成H2SO3，H2SO3继续被氧化生成H2SO4，随着雨水降落，便是酸雨；
故答案为：二氧化硫或SO2； ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体 ；
（2） 焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样可以增大 反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ，焦炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式为： +2CuO2Cu+CO2↑ ；
故答案为：
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3） 气体的分子或原子之间的间隔大于液体的分子或原子之间的间隔，冷凝器中锌蒸气变为固体锌的微观实质是锌原子之间的间隔变小；
故答案为：变小；
（4）a、ZnS中锌元素的质量分数为：；
b、 ZnO中锌元素的质量分数为：；
c、 ZnCO3 中锌元素的质量分数为：；
d、 Zn(OH)2 中锌元素的质量分数为：；
故答案为：B。
【分析】（1）根据ZnS和氧气反应会生成SO2，SO2引起酸雨的原因进行分析解答；
（2）根据原理预处理的目的，焦炭与氧化铜的反应原理进行分析解答；
（3）根据分子或原子的进本性质进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量分数计算公式进行分析解答。
16．【答案】（1）水雾
（2）温度需要达到可燃物的着火点
（3）能溶于水
【解析】【解答】（1）烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧有水生成；
（2）铜片上的白磷与红磷均为可燃物，均与充足氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（3）塑料瓶变憋，说明气体减少，进而说明二氧化碳能溶于水。
【分析】（1）利用检验有水生成的方式分析；
（2）利用燃烧的条件分析；
（3）利用实验现象和二氧化碳的溶解性分析。
17．【答案】（1）酒精灯
（2）B；挥发
（3）复燃
【解析】【解答】（2）实验室制取二氧化碳的原理为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ，不需要加热，稀盐酸是液体，碳酸钙是固体，所以应该选择固液不需加热装置，故选择B装置；
浓盐酸具有挥发性，如果使用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，气体会混有HCl气体；
（3）实验室验证氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
【分析】（2）气体发生装置的选择要根据反应原理去分析；
（3）掌握常见气体的验证方法是解答该题的关键。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）A；E；
（3）；把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了
（4）b
【解析】【解答】（1）编号①的仪器名称是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，是固体加热反应，选择的发生装置是A；氧气密度大于空气不易溶于水，排水法收集的氧气较为纯净，可选择的收集装置是E；发生反应的化学方程式为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为： ；
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体， ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，若用装置C来收集二氧化碳，其验满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了。
（4）氢气密度小于空气，用F装置收集氢气，该气体应从短管b端通入。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（4）根据氢气密度小于空气，进行分析。
19．【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶；A；B；C；；分解
（2）检查装置的气密性；；瓶口；
【解析】【解答】（1）①a为分液漏斗，b为锥形瓶；
② 用过氧化氢制备干燥的氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，采用固液常温型装置，则应选择A作为发生装置，生成的氧气用B装置中的浓硫酸干燥处理，并用C装置向上排空气法收集（由于氧气密度比空气大），则仪器连接顺序为ABC；
③ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，该反应方程式为：；该反应为一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
（2）① 将药品加入装置前，应先检查装置的气密性；
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为：；
③ 用装置C向上排空气法收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，检验二氧化碳已收满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
④ 检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学反应方程式为：。
【分析】（1）② 根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，属于固液常温型反应，选择反应装置，生成的氧气用B装置中的浓硫酸干燥处理，并用C装置向上排空气法收集。
③ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气。
根据分解反应的特点分析。
（2）① 根据制取气体时，将药品加入装置前，应先检查装置的气密性。
② 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
③ 根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧分析。
④ 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
20．【答案】（1）
（2）软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水；紫色石蕊溶液变红
（3）
（4）取一朵纸花，用紫色石蕊溶液浸湿并干燥，将干燥后的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，说明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应的产物
（5）乘坐公共交通工具出行##开发新能源（答案不唯一）
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为 。
（2）二氧化碳能溶于水，充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，因二氧化碳溶解，装置内压强减小，观察到软塑料瓶变瘪 ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，向二氧化碳和水的混合溶液中加石蕊，观察到石蕊变红，可证明二氧化碳与水反应。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为 。
（4）该实验未证明二氧化碳不能使石蕊变红，需补充该实验进行验证，即取一朵纸花，用紫色石蕊溶液浸湿并干燥，将干燥后的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，说明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应的产物 。
（5）乘坐公共交通工具出行、随手关灯等都属于低碳行为。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙分析；
（2）根据二氧化碳溶于水使装置内压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据所给实验未排除二氧化碳能否使石蕊变红，需设计该对比实验验证分析；
（5）根据生活中低碳出行、节约用电等都属于低碳行为分析。
21．【答案】（1）O2
（2）CO2
（3）H2O
（4）N2
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，用于抢救危重病人；
（2）植物光合作用所需要的气体为二氧化碳；
（3）人体中含量最多的物质是水；
（4）食品包装中充氮气以防腐，是因为氮气的化学性质不活泼。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸分析；
（2）根据植物光合作用的原理分析；
（3）人体中含量最多的物质是水；
（4）氮气的化学性质不活泼，不与食物发生反应，可以防腐。
22．【答案】（1）CO2
（2）C
（3）CH4
（4）C60
【解析】【解答】（1）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故答案为： CO2 ；
（2）天然存在最硬的物质是金刚石，金刚石是碳单质，故答案为：C；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为： CH4 ，故答案为： CH4 ；
（4）由60个碳原子构成的足球结构的分子的化学式为：C60，故答案为：C60。
【分析】（1）根据二氧化碳的用途分析；
（2）根据天然存在最硬的物质是金刚石分析；
（3）根据天然气的主要成分为甲烷分析；
（4）根据分子右下角的数字表示一个分子中含有的原子数分析。
23．【答案】（1）；氢元素和氧元素
（2）石墨；C60；金刚石；碳原子排列方式不相同
（3）H2CO3；可再生；化石；
【解析】【解答】（1）水在一定条件下能发生分解反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）石墨硬度小，在纸上轻轻地划过就留有痕迹，可用于制铅笔芯；C60分子形似足球；金刚石是具有正八面体结构的固体。石墨和金刚石物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不相同。
（3）由氢、碳、氧三种元素所组成的物质有很多，其中一种极易分解，其化学式为H2CO3。还有一种由氢、碳、氧三种元素所组成的物质，该物质是乙醇，乙醇可按一定比例添加到汽油中，这样做的意义是：①减少汽油燃烧产生的污染物；②由于其属于可再生能源，可在一定程度上缓解化石能源即将枯竭带来的危机，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气及水由氢元素和氧元素组成分析；
（2）根据金刚石、石墨的用途及结构，结合碳原子排列不同分析；
（3）根据碳酸的性质及化学式书写、乙醇属于可再生能源，燃烧生成二氧化碳和水分析。
24．【答案】（1）②；能与水反应；密度比空气大
（2）生成白色沉淀
（3）碳酸氢钠
（4）
（5）bd
（6）；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（7）Cu；取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有Cu2O
【解析】【解答】（1）一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则②处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应，还能证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；
（3）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去；
（4）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；
（5）金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，另一个没有二氧化碳不生锈，其它量控制相同，所以需要进行下列实验中的b和d；
（6）①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②步骤V过程中发生的反应是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（7）分析推断：氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为Cu；
实验检验：要设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分，可以根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液来设计，取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有混有Cu2O。
【分析】（1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳密度比空气大分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应。
（4）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。
（5）根据看楼主别浪费，二氧化碳为变量，其它量控制相同分析。
（6）① 氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳。
② 铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（7）根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液；铜与氨水不反应分析。
25．【答案】（1）B；C
（2）反应物是颗粒状（或块状）固体和液体；烧杯中的溶液倒吸进制气管且产生白色沉淀；g；h；e；f；i；
（3）；Zn和Ag
（4）解：设需要铝的质量为x
答：理论上需要铝的质量为1.08kg。
【解析】【解答】（1）A、可燃性气体与空气混合后，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故说法正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故说法错误，符合题意；
C、密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高，分子之间的间隔变大，而分子体积不变，故说法错误，符合题意；
D、白磷在空气中容易发生自燃，所以白磷通常保存在水里，故说法错误，符合题意。
故答案为：BC。
（2）①反应物是固体和液体，且固体是颗粒状（或块状），不可是粉末状，故填：反应物是颗粒状（或块状）固体和液体；
②石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，二氧化碳和氢氧化钠反应而消耗，使装置内的压强降低，烧杯中的水沿导管进入制气管中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到烧杯中的水沿导管进入制气管中，且产生白色沉淀，故填：烧杯中的溶液倒吸进制气管且产生白色沉淀；
③制取的气体中，混有HCl、水蒸气，将产生的气体先通过饱和的碳酸氢钠除去挥发出来的HCl气体，浓硫酸将气体干燥，二氧化碳的密度比空气大，气体从长端管口进入，所以要得到较纯净的CO2，仪器接口连接顺序是：g→h→e→f→i→j，D装置导管补画完整 ，故填：g；h；e；f；i； ；
（3）①锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，若反应后锌过量，则再和硝酸铜反应，所以a点时，是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag；
②b点时，锌恰好将AgNO3反应完全，此时烧杯底部的金属固体为Zn、Ag，故填：Zn和Ag；
【分析】（1）A、可燃性气体与空气混合后，点燃有可能发生爆炸。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、温度升高，分子之间的间隔变大。
D、白磷的着火点低。
（2）根据实验室制取二氧化碳的注意事项，二氧化碳的性质，进行分析。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
（4）先设未知数，正确写出铝与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是铝的质量；列比例式计算。
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