2023-2024学年甘肃省武威第十四中学教研联片化学中考第二次模拟考试（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年甘肃省武威第十四中学教研联片化学中考第二次模拟考试（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 267.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-11 13:54:08 | ||
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文档简介
2023-2024学年甘肃省武威第十四中学教研联片化学中考第二次模拟考试
一、选择题(共24分)
1．（2分）2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．点燃亚运圣火 B．安装座椅
C．升五星红旗 D．霓虹灯闪烁
2．（2分）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处
C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓与铝电子层数相同
3．（2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 通电电解水
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
4．（2分）下列有关碳和碳的化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．中，碳元素的化合为
B．用铅笔芯、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性
C．金刚石、石墨、在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳
D．在特定的条件下石墨转化为金刚石的变化属于化学变化
5．（2分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A 水蒸气 通过碱石灰（主要成分氧化钙和氢氧化钠）
B CaO 加足量的水，过滤
C CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
D 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀中，只有X有气体放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面无现象。则X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X>Z>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X
7．（2分）下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（ ）
A．蛋白质属于有机高分子化合物
B．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
D．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取
8．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
9．（2分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
10．（2分）规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pH
B．量取液体体积
C．检查装置气密性
D．稀释浓硫酸
11．（2分）利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
12．（2分）取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性
A．所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到先有气泡后变浑浊现象
C．加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．pH=7的过程中，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应
二、填空题(共15分)
13．（5分）化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）（1分）铝离子 。
（2）（1分）2个硫酸根离子 。
（3）（1分）氖气 。
（4）（1分）5HgO 。
（5）（1分）二氧化硫中氧元素的化合价 。
14．（6分）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）（1分）P点的含义： 。
（2）（1分）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）（2分）在t2℃时、向盛有15g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
（4）（1分）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）（1分）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15．（4分）用适当的化学用语表示:
（1）（1分）钾元素 。
（2）（1分）保持氢气化学性质的最小粒子是 。
（3）（2分）说出符号中数字“2”的意义:2Mg2+前“2” ;后“2” 。
三、推断题(共5分)
16．（5分）A~H是初中化学常见的八种物质，它们的转化关系如图所示。其中A和C常温下是液体，A和C、E和G的元素组成相同，D和F都是一种黑色的固体物质，H是一种红色的金属（图中“→”表示一种物质在一定条件下转化为另一种物质，反应条件已略去）。请回答：
（1）（2分）A的化学式是 ，D的化学式是 。
（2）（1分）写出物质B的一种用途是 。
（3）（2分）反应③的化学方程式为 ，该反应中作还原剂的是 。
四、实验探究题(共17分)
17．（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）（1分）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）（3分）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。
（3）（3分）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。
（4）（1分）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。
18．（9分）化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na2O2)的淡黄粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
(提出问题)白色粉末含有哪些成分？
（1）（1分）(查阅资料)
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
(猜想假设)猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na2CO3
猜想四：白色粉末含有
（2）（2分）(分析讨论)
晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2.晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象)，确认无Na2O2。
（3）（3分）(实验探究)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为
②取反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH
（4）（2分）(实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。
（5）（1分）(反思)过氧化钠保存时应该 。
五、计算题(共9分)
19．（4分）孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，工业上可通过冶炼铜绿得到铜 请计算：
（1）（2分）碱式碳酸铜的相对分子质量
（2）（2分）碱式碳酸铜中氢原子和氧原子个数比为
20．（5分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）（2分）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）（1分）图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
（3）（2分）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案
1-12 ADBAD ADCDC BB
13．（1）Al3+ （2） （3）Ne （4）5个氧化汞分子 （5）
14．（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 （2）甲>乙>丙 （3）饱和；62.5 （4）降温结晶
（5）乙>甲>丙
15．（1）K （2）H2 （3）2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷
16．（1）H2O2；C
（2）用作医疗（合理即可）
（3）；CO##一氧化碳
17．（1）长颈漏斗
（2）A；检查气密性；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）稀盐酸；浓硫酸；b
（4）可以随时控制反应的发生和停止
18．（1）Na2CO3和NaOH
（2）Na2O2是淡黄粉末；无明显现象
（3）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；酚酞溶液；溶液变红
（4）检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验
（5）密封
19．（1）222
（2）2∶5
20．（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）该样品中CaCO3的质量分数为
一、选择题(共24分)
1．（2分）2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．点燃亚运圣火 B．安装座椅
C．升五星红旗 D．霓虹灯闪烁
2．（2分）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处
C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓与铝电子层数相同
3．（2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 通电电解水
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
4．（2分）下列有关碳和碳的化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．中，碳元素的化合为
B．用铅笔芯、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性
C．金刚石、石墨、在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳
D．在特定的条件下石墨转化为金刚石的变化属于化学变化
5．（2分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A 水蒸气 通过碱石灰（主要成分氧化钙和氢氧化钠）
B CaO 加足量的水，过滤
C CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
D 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀中，只有X有气体放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面无现象。则X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X>Z>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X
7．（2分）下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（ ）
A．蛋白质属于有机高分子化合物
B．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
D．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取
8．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
9．（2分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
10．（2分）规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pH
B．量取液体体积
C．检查装置气密性
D．稀释浓硫酸
11．（2分）利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
12．（2分）取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性
A．所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到先有气泡后变浑浊现象
C．加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．pH=7的过程中，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应
二、填空题(共15分)
13．（5分）化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）（1分）铝离子 。
（2）（1分）2个硫酸根离子 。
（3）（1分）氖气 。
（4）（1分）5HgO 。
（5）（1分）二氧化硫中氧元素的化合价 。
14．（6分）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）（1分）P点的含义： 。
（2）（1分）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）（2分）在t2℃时、向盛有15g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
（4）（1分）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）（1分）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
15．（4分）用适当的化学用语表示:
（1）（1分）钾元素 。
（2）（1分）保持氢气化学性质的最小粒子是 。
（3）（2分）说出符号中数字“2”的意义:2Mg2+前“2” ;后“2” 。
三、推断题(共5分)
16．（5分）A~H是初中化学常见的八种物质，它们的转化关系如图所示。其中A和C常温下是液体，A和C、E和G的元素组成相同，D和F都是一种黑色的固体物质，H是一种红色的金属（图中“→”表示一种物质在一定条件下转化为另一种物质，反应条件已略去）。请回答：
（1）（2分）A的化学式是 ，D的化学式是 。
（2）（1分）写出物质B的一种用途是 。
（3）（2分）反应③的化学方程式为 ，该反应中作还原剂的是 。
四、实验探究题(共17分)
17．（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）（1分）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）（3分）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。
（3）（3分）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。
（4）（1分）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。
18．（9分）化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na2O2)的淡黄粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
(提出问题)白色粉末含有哪些成分？
（1）（1分）(查阅资料)
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
(猜想假设)猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na2CO3
猜想四：白色粉末含有
（2）（2分）(分析讨论)
晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2.晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象)，确认无Na2O2。
（3）（3分）(实验探究)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案 实验现象 结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为
②取反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH
（4）（2分）(实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。
（5）（1分）(反思)过氧化钠保存时应该 。
五、计算题(共9分)
19．（4分）孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，工业上可通过冶炼铜绿得到铜 请计算：
（1）（2分）碱式碳酸铜的相对分子质量
（2）（2分）碱式碳酸铜中氢原子和氧原子个数比为
20．（5分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）（2分）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）（1分）图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
（3）（2分）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案
1-12 ADBAD ADCDC BB
13．（1）Al3+ （2） （3）Ne （4）5个氧化汞分子 （5）
14．（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 （2）甲>乙>丙 （3）饱和；62.5 （4）降温结晶
（5）乙>甲>丙
15．（1）K （2）H2 （3）2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷
16．（1）H2O2；C
（2）用作医疗（合理即可）
（3）；CO##一氧化碳
17．（1）长颈漏斗
（2）A；检查气密性；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）稀盐酸；浓硫酸；b
（4）可以随时控制反应的发生和停止
18．（1）Na2CO3和NaOH
（2）Na2O2是淡黄粉末；无明显现象
（3）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；酚酞溶液；溶液变红
（4）检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验
（5）密封
19．（1）222
（2）2∶5
20．（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）该样品中CaCO3的质量分数为
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