四川省德阳市第五中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

德阳市第五中学高2014级
高二年级上期半期考试化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
命题人：贺嘉杰 审题人：罗宇
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(　　)
A．EA>EB B．EA>EC＋ED C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB2. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
3.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 (　　)
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
4.下列说法中正确的是 (　　)
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
5. 下列热化学方程式中，正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mo ( http: / / www.21cnjy.com )l－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热为－57. ( http: / / www.21cnjy.com )3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
6. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
8.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( http: / / www.21cnjy.com )
9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（　）
　　A．、、、　B．、、、
C．、、、　　D．、、、
11.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
12.在相同温度时，100 ( http: / / www.21cnjy.com ) mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 (　　)
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14.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是(　　)
A．实验①中，若5min时测得n(M) ( http: / / www.21cnjy.com )＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15．有A、B、C、D四种短周期主 ( http: / / www.21cnjy.com )族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。
C________________________________________________________________________，
D________________________________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素单 ( http: / / www.21cnjy.com )质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)写出B元素单质的电子式：____________。
16.A、B、C、D都是 ( http: / / www.21cnjy.com )短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）ABC三种元素中在常温常压下的氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______
17.
( http: / / www.21cnjy.com )
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
____________________________________________________
填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________
18.在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ( http: / / www.21cnjy.com )
试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙 ，丁 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a.除去未反应的NO3－ b.除去未反应的I－ c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
（3）实验室检验I2的方法是 。
（4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式
____________________________________________________
19. 某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
序号 温度 时间 0 10 20 30 40 50 60
1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 ℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 ℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 ℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2)实验2中，A的初始浓度c2＝__ ( http: / / www.21cnjy.com )______mol/L，反应经过20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实 ( http: / / www.21cnjy.com )验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol/L(填“>”“＝”或“<”)。
20.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“ ( http: / / www.21cnjy.com )大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
________________________________________________________________________。
②计算温度T时反应的平衡常数K2==________。
温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积 ( http: / / www.21cnjy.com )减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________________。
德阳市第五中学高2014级
高二年级上期半期考试化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B D A D A D B B C C B A C
（8分）每空1分
(1)H N Mg P
(3)N2＋3MgMg3N2
(4)N N
（8分）每空1分
（1）A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。
（2）H2O>CH4>SiH4 （3）
（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
17（9分）
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
（2）（每空1分）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B （饱和NaHCO3溶液） 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）
18.（10分）（每空2分）
（1）FeI2 FeCl3 （2） C
(3)将碘加在淀粉溶液中现蓝色
（4)3Ag+NO3-+4H+==3Ag++NO+3H2O
19.（10分）（每空2分）
(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> >
20.（13分）
(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L－1（每空1分）
（每空2分）
(2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②K2＝1.3 mol·L－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动