2015---2016上学期高二期中试题
化学(理科)
Ⅰ卷(共50分)
注:本试卷可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Cl-35.5,Cu-64, s—32,Ba—137
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共20分)
1.下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D、淀粉和纤维素
2. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
3.已知有下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= -351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= -90.7KJ/mol,由此可知:
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同条件下的△H为
A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol
4.下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是
2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)
2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g)
MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g)
D.SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g)
5.已知反应:3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系是
A.V(A)=1/3V(C) B.V(B)=4/3V(A)
C.V(C)=4V(B) D.V(D)=1/2V(C)
6.一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.2 kJ/mol,为提高该反应的反应速率,缩短达到平衡的时间,下列措施不可取的是( )
A.加(正)催化剂 B.增大压强(体积减小)
C.给体系加热 D.从体系中不断移去部分CO2
7.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH ,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:( )
( http: / / www.21cnjy.com )
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0
8.在一密闭容器中,反应m A(g)+n B(g) 3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5 mol/L。在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.2 mol/L。下列判断中正确的是( )
A.A的质量分数增加 B.平衡不移动
C.化学计量数:m+n=3 D.物质C的体积分数增加
9. 纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是( )
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定
10.下列物质加入水中,因水解而使溶液呈酸性的是( )
A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2
二.选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共30分
11.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
12.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的和,在相同温度下发生反应:,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中的转化率为,则乙容器中的转化率( )
A.等于p% B.大于p% C.小于 p% D.无法判断
13. 某次酸雨的分析数据如下:c(NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1,c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1,c(NO3—)=2.3×10-5 mol·L-1,c(SO42—)=2.8×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH大约为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
14、氨水有下列平衡,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且增大的是( )
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水
15.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性
16、下列有关叙述正确的是( )
A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
17.在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O22SO3,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为( )
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
18.下列溶质的溶液中C(H+)相同,则物质的量浓度最大的是( )
A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO4
19.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
20.下列有关平衡常数说法正确的是( )
A.温度升高,平衡常数一定变大。
B. 温度升高,平衡常数一定不变。
C.平衡向正反应方向移动后,平衡常数一定变大。
D 使用催化剂,平衡常数一定不变。
II卷(共50分)
三.填空题
21、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______
(2)该反应为_______反应(选填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2) = c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)= c(CO)﹒ c(H2O),试判断此时的温度
为 ℃。
22、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ( http: / / www.21cnjy.com ) ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2 L密闭容器中进行反应①,Fe和C02的起始量均为2.0 mol,达到平衡时CO2的转化率为 ,CO的平衡浓度为 。
(3)将上述平衡体系升温至 ( http: / / www.21cnjy.com )700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍,则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小容器的体积 B.再通入CO2
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量,T为温度)。
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23、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取烧碱样2.50g,将样品配成250mL的待测液。
(2)滴定管使用前除洗涤外,还应 。
(3)取10.00mL待测液,用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
(4)用0.2000mol/L标准盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 直到滴定终点。
(5)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
(6)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度 。
24.(1)对于可逆反应,升高温度,化学平衡向 热反应方向移动。
(2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,化学平衡向气体体积 (增大或小) 的方向移动。
(3)使用催化剂,能同等程度的改变正逆化学反应速率,化学平衡 。
(4)氢气的燃烧热为285.8千焦,其热化学方程式为: .
(5)甲溶液的PH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液与乙溶液的C(H+)之比: .
2015---2016上学期高二化学期中考试答题卡(理科)
(满分100分 时间90分钟)
一.二.单项填空(共20小题; 50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三.填空题:
21.(1)K=_______;(2) 。
(3) 。(4) ℃。
22 (1) △H3= 。
(2) K= , , 。
(3) 。 (4) 。
23.(2) 。(3) ,
(4) 。 (5) 。(6) 。
24.(1) 。 (2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
2015---2016上学期高二化学期中考试理科答案
一.1.B 2.C 3.D 4.A 5.B
6.D 7.C 8.D 9.C 10.A
二.11.D 12.C 13.B 14.C 15.C
16.C 17.D 18.B 19.D 20.D
三.21. ⑴略 ⑵吸热 ⑶BC ⑷830℃
22. ⑴ △H3=(2a+b)KJ/mol
⑵略 50% 0.5mol/L
⑶a>0 BC ⑷C
23. ⑵碱式滴定管。
⑶锥形瓶中颜色的变化。
⑷0.21mol/L ⑸84%
24. ⑴吸热 ⑵减小 ⑶不移动
⑷略 ⑸1:10