吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题
文档属性
| 名称 | 吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-20 16:32:11 | ||
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文档简介
2015---2016上学期高二期中试题
化学（理科）
Ⅰ卷（共50分）
注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64， s—32，Ba—137
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素
2. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
3.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是
2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)
2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g)
MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g)
D．SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g)
5．已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是
A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)
C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)
6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)
ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )
A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2
7．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )
( http: / / www.21cnjy.com )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
8．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。下列判断中正确的是( )
A．A的质量分数增加 B．平衡不移动
C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数增加
9. 纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是（ ）
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定
10.下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2
二．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分
11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于 p% D．无法判断
13. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
14、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ）
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加同浓度氨水
15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
16、下列有关叙述正确的是（ ）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
17．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）
A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
18．下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是（ ）
A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO4
19．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
20.下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
A.温度升高，平衡常数一定变大。
B. 温度升高，平衡常数一定不变。
C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。
D 使用催化剂，平衡常数一定不变。
II卷（共50分）
三．填空题
21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______
（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，试判断此时的温度
为 ℃。
22、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ( http: / / www.21cnjy.com ) ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
(3)将上述平衡体系升温至 ( http: / / www.21cnjy.com )700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小容器的体积 B．再通入CO2
C.升高温度 D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
( http: / / www.21cnjy.com )
23、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。
（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（4）用0.2000mol/L标准盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
24.（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡 。
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为: .
(5)甲溶液的ＰＨ是４，乙溶液的ＰＨ是５，甲溶液与乙溶液的Ｃ（Ｈ＋）之比： .
2015---2016上学期高二化学期中考试答题卡(理科)
（满分100分 时间90分钟）
一．二．单项填空(共20小题； 50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三．填空题：
21.（1）K=_______；（2） 。
（3） 。（4） ℃。
22 (1) △H3= 。
(2) K= ， ， 。
(3) 。 (4) 。
23.（2） 。（3） ，
（4） 。 （5） 。（6） 。
24.（1） 。 （2） 。
（3） 。
（4） 。
(5) 。
2015---2016上学期高二化学期中考试理科答案
一．1.B 2.C 3.D 4.A 5.B
6.D 7.C 8.D 9.C 10.A
二．11.D 12.C 13.B 14.C 15.C
16.C 17.D 18.B 19.D 20.D
三．21. ⑴略 ⑵吸热 ⑶BC ⑷830℃
22. ⑴ △H3=(2a+b)KJ/mol
⑵略 50% 0.5mol/L
⑶a>0 BC ⑷C
23. ⑵碱式滴定管。
⑶锥形瓶中颜色的变化。
⑷0.21mol/L ⑸84%
24. ⑴吸热 ⑵减小 ⑶不移动
⑷略 ⑸1:10
化学（理科）
Ⅰ卷（共50分）
注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64， s—32，Ba—137
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素
2. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
3.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是
2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)
2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g)
MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g)
D．SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g)
5．已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是
A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)
C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)
6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)
ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )
A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2
7．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )
( http: / / www.21cnjy.com )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
8．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。下列判断中正确的是( )
A．A的质量分数增加 B．平衡不移动
C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数增加
9. 纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是（ ）
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定
10.下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2
二．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分
11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于 p% D．无法判断
13. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
14、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ）
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加同浓度氨水
15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
16、下列有关叙述正确的是（ ）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
17．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）
A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
18．下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是（ ）
A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO4
19．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
20.下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
A.温度升高，平衡常数一定变大。
B. 温度升高，平衡常数一定不变。
C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。
D 使用催化剂，平衡常数一定不变。
II卷（共50分）
三．填空题
21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______
（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，试判断此时的温度
为 ℃。
22、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ( http: / / www.21cnjy.com ) ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
(3)将上述平衡体系升温至 ( http: / / www.21cnjy.com )700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小容器的体积 B．再通入CO2
C.升高温度 D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
( http: / / www.21cnjy.com )
23、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。
（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（4）用0.2000mol/L标准盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
24.（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡 。
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为: .
(5)甲溶液的ＰＨ是４，乙溶液的ＰＨ是５，甲溶液与乙溶液的Ｃ（Ｈ＋）之比： .
2015---2016上学期高二化学期中考试答题卡(理科)
（满分100分 时间90分钟）
一．二．单项填空(共20小题； 50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三．填空题：
21.（1）K=_______；（2） 。
（3） 。（4） ℃。
22 (1) △H3= 。
(2) K= ， ， 。
(3) 。 (4) 。
23.（2） 。（3） ，
（4） 。 （5） 。（6） 。
24.（1） 。 （2） 。
（3） 。
（4） 。
(5) 。
2015---2016上学期高二化学期中考试理科答案
一．1.B 2.C 3.D 4.A 5.B
6.D 7.C 8.D 9.C 10.A
二．11.D 12.C 13.B 14.C 15.C
16.C 17.D 18.B 19.D 20.D
三．21. ⑴略 ⑵吸热 ⑶BC ⑷830℃
22. ⑴ △H3=(2a+b)KJ/mol
⑵略 50% 0.5mol/L
⑶a>0 BC ⑷C
23. ⑵碱式滴定管。
⑶锥形瓶中颜色的变化。
⑷0.21mol/L ⑸84%
24. ⑴吸热 ⑵减小 ⑶不移动
⑷略 ⑸1:10
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