黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题

红兴隆管理局第一高级中学
2015－2016学年度第一学期期中考试
高二化学学科（理科）试卷
卷面分值100分； 时间：70分钟。
可能用到的数据 H 1 C 12 O 16 lg2 = 0.3
一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列化合物属于弱电解质的是
A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF
2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
3.25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为
A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7
4．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快
5．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A．m＝4 B．a＝b C．a＜ D．m≤2
6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
7．在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
8.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是
A. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强
A．不变 B．增大不到原来2倍 C．增大到原来2倍 D．无法判断
12．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
13. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是
A. CO32—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—
14.下列说法正确的是
A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变
D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
15.下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
16.现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4
③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞②
C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②
17.（21分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 c1 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况 ( http: / / www.21cnjy.com )分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________________________ 。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况 ( http: / / www.21cnjy.com )分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ 。
(4)丁组实验所得混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。
18.（9分）用酸式滴定管准确移取25 ( http: / / www.21cnjy.com ).00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是 。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
19．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ____________、CO的平衡转化率= _____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
20.(7分 )已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，
K2=4.0×10-11
(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________
(2)计算常温时，0.1mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。
高二理科化学参考答案
一、每小题3分 共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B C D D C D A C B B D B A C B
17.(21分) (1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸
(2)否　C
(3)弱　c(Na＋)> c(A－) >c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5　10－5－10－9
18.（9分）（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE
19．（15分（1） ＜（2）0.006mol·L-1·min-1 60%（3）C
20.(7分) （1） CO32- + H2O HCO3- +OH- (1分)
K2 = C(H+)( CO32-)/ C(HCO3-) （1分）
(2)2.5×10-4mol/L （2分） 11.7 （3分）
温度
O
生成物含量
1.01×105Pa
1.01×106Pa
时间
773K
乙
O
生成物含量
573K
O
573K
773K
压强
平均相对分子质量
O
v(逆)
v(正)
(温度固定)压强
反应速率
c(CO2)
c(CO)