【全国版】2024年中考化学压轴必刷题
专项12 化学计算题（20题）
1．如图为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是
①CaCO3的相对分子质量为100
②CaCO3中钙、氧、碳的元素质量比为10:3:12
③按服用方法服用乙钙片，每天可服1.2g钙元素
④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④
2．下列根据化学式的计算，正确的是
A．Cu(OH)2的相对分子质量是（64+16+1）×2
B．3CaO的相对分子质量总和是3×40+16
C．硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1：32：16
D．硫酸铵［(NH4)2SO4］中氮元素的质量分数计算式为×100%
3．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 10 10 10
反应后质量/g a 15 8 7
A．该反应类型为化合反应
B．甲反应前后质量不变，可以推断出甲一定为催化剂
C．根据计算，
D．该反应的化学表达式为甲+乙=丙+丁
4．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH90%，若将此样品W克加到9.8克20%的稀硫酸中，过量的酸再用20克10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体的质量为
A．3.08g B．3.48g C．3.08g～3.48g D．无法计算
5．人体缺钾会有乏力、心率不齐的症状，缺钾严重的病人可口服10%的氯化钾溶液。结合KCl在不同温度时的溶解度，推知下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
A．用氯化钾固体配制10%的氯化钾溶液的步骤是：计算、量取、溶解
B．40℃时，向50g水中加入40g氯化钾可得70g溶液
C．降温会使KCl溶液的溶质质量分数减小
D．将100g100℃的KCl饱和溶液降温到20℃，析出22.7g晶体
6．某氮肥的外包装袋上部分说明如图所示(杂质不含氮元素)，请判断下列说法正确的是
①CO(NH2)2的相对分子质量为80
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为2：4：1：1
③NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
④通过计算判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，现改用尿素化肥则需要60kg(所用化肥均为标签所示化肥)
A．①③ B．②④ C．③④ D．③④⑤
7．有机物A含有C、H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO2在密闭容器中燃烧，产物为CO，CO2和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化学式是
A．C2H6O B．C12H22O11 C．C4H10O D．C6H12O6
8．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料。
(1)为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是 。
(2)磷元素有多种化合价，PCl3读作 ；已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为 。
(3)已知PCl5+4H2O=5X+H3PO4，X的化学式是 。计算H3PO4中磷元素与氧元素的质量比为 。
9．氧化钇主要用作制造微波用磁性材料和军工用重要材料，也用作光学玻璃、陶瓷材料添加剂、大屏幕电视用高亮度荧光粉和其他显像管涂料。其制备流程的反应之一为：6NH4HCO3 + 2YCl3＝ Y2（CO3）3↓+ 3CO2↑+ 6NH4Cl + 3H2O。某化学小组模拟该流程进行实验，向100g溶质质量分数为3.91%的YCl3溶液中加入200g NH4HCO3溶液，恰好完全反应。
(1)YCl3中钇原子和氯原子的个数比为 。
(2)若欲用溶质质量分数为7.82%的YCl3溶液配制实验所需的溶液100g，需要7.82%的YCl3溶液的质量为 。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出详细过程，结果保留一位小数）。
10．乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。
(1)利用所学知识计算m的数值为 ，n的数值为 ；
(2)在密闭容器内参加反应的氧气质量为 ；
(3)根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式 。
11．“3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：
(1)该实验生成氢气的总质量是 克。
(2)该样品中锌的质量分数。
(3)稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
12．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型的广告（如图），该化肥主要成分是碳酸氢铵，所含杂质不含氮元素。回答下列问题：
(1)碳酸氢铵的相对分子质量 。
(2)碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的个数比 。
(3)氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 。
(4)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到1%）。
(5)计算每袋化肥中最多含氮元素 kg。
(6)15.8kg的碳酸氢铵和多少kg硝酸铵（NH4NO3）所含氮元素质量相等。（写出简单的计算过程）
13．钙是人体必须的常量元素。小山的奶奶患有骨质疏松症，医生建议服用钙片补钙。图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。小山为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
14．回答问题
(1)为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。
(2)完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g。
(3)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
15．某化学实验室用9.8%的稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水样品80g，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：
(1)该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
16．学校研究性学习小组为了测定一瓶标签模糊的盐酸溶液的溶质质量分数，取用研磨后的石灰石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的盐酸溶液各50g，结果如下。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)第 组实验反应后盐酸有剩余。
(2)上表中m的数值是 。
(3)请计算这瓶盐酸溶液的溶质质量分数。
(4)若将这瓶盐酸溶液取50g配制成溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液，需要加入水的质量为 g，实验操作步骤为计算、量取、 、装瓶贴标签。
17．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时， 所得溶液的质量为 g。
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
18．在通常状况下，如下图所示锥形瓶中充满了二氧化碳气体，瓶底事先加入1.8克紫色石蕊溶液，瓶内有一个通过导管与空气连通的气球，胶头滴管中盛有2克质量分数为40%的氢氧化钠溶液。调节天平平衡，轻轻挤压胶头滴管（不给锥形瓶施加压力），逐滴加入氢氧化钠溶液。已知在该条件下，80克氢氧化钠能与22400毫升二氧化碳气体反应。请回答下列问题：
(1)实验过程中，锥形瓶内观察到的现象是 。
(2)当把胶头滴管中的氢氧化钠溶液完全滴入时，气球达到最大（不考虑二氧化碳在水中的溶解），则锥形瓶内二氧化碳的体积是 毫升。
(3)请计算完全反应后锥形瓶内所得溶液中碳酸钠的质量分数是 。（写出计算过程）
19．为了测定某铁样品中铁的质量分数（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验。请根据信息回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)该铁样品中铁的质量分数为 。
(3)根据已知条件，列出求解生成FeSO4质量（x）的比例式 。
(4)a的数值为 。
(5)若用70%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3）配制上述实验中所用的稀硫酸，配制过程中，量取70%的硫酸溶液时，应选择量程为 （填“10”或“20”或“25”）mL的量筒。
(6)钢铁厂用1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出上述铁样品的质量为 。
20．某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定该补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图所示的操作。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)
反应前总质量：120g 反应后总质量：115.6g
请分析并计算：
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。
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试卷第2页，共6页
21世纪教育网(www.21cnjy.com)【全国版】2024年中考化学压轴必刷题
专项12 化学计算题（20题）
1．如图为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是
①CaCO3的相对分子质量为100
②CaCO3中钙、氧、碳的元素质量比为10:3:12
③按服用方法服用乙钙片，每天可服1.2g钙元素
④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④
【答案】C
【详解】①CaCO3的相对分子质量是40+12+16×3=100，正确；
②CaCO3中钙、氧、碳元素的质量比为40：（16×3）：12 =10：12：3，错误；
③按服用方法服用乙钙片，每天可服钙元素质量至少为1.5g×2××100%=1.2g，正确；
④3g纯CaCO3中钙元素质量为3g××100%=1.2g，钙片主要成分是CaCO3，所以甲中钙片每片含钙元素<1.2g，故甲标签的含钙量是虚假的，正确；
①③④正确，故选C。
2．下列根据化学式的计算，正确的是
A．Cu(OH)2的相对分子质量是（64+16+1）×2
B．3CaO的相对分子质量总和是3×40+16
C．硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1：32：16
D．硫酸铵［(NH4)2SO4］中氮元素的质量分数计算式为×100%
【答案】D
【详解】A、相对分子质量等于该分子中所有原子的相对原子质量的总和，故Cu(OH)2的相对分子质量为64+（16+1）×2，故A错误；
B、多个分子的相对分子质量为分子个数×该分子的相对分子质量，故3CaO的相对分子质量总和为3×（40+16），故B错误；
C、物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×分子中原子个数的比，硫酸（H2SO4）中各元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32，故C错误；
D、物质中某元素的质量分数=×100%，可知硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数计算式为×100%=×100%，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查学生对物质的相对分子质量，元素质量分数，元素的质量比计算方法的理解与掌握，并能灵活应用。
3．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 10 10 10
反应后质量/g a 15 8 7
A．该反应类型为化合反应
B．甲反应前后质量不变，可以推断出甲一定为催化剂
C．根据计算，
D．该反应的化学表达式为甲+乙=丙+丁
【答案】A
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后乙的质量增多，乙是生成物，生成乙的质量为15g-10g=5g，丙的质量减少，丙是反应物，参加反应的质量为10g-8g=2g，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的丁质量为10g-7g=3g，2g+3g=5g，所以甲既不是反应物，也不是生成物。该反应为：丙+丁→乙。
【详解】A. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应类型为化合反应，此选项正确；
B. 催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变， 甲反应前后质量不变，所以甲可能为催化剂，此选项错误；
C. 甲既不是反应物，也不是生成物，所以a=10，此选项错误；
D. 该反应的化学表达式为：丙+丁→乙，此选项错误。
故选A。
4．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH90%，若将此样品W克加到9.8克20%的稀硫酸中，过量的酸再用20克10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体的质量为
A．3.08g B．3.48g C．3.08g～3.48g D．无法计算
【答案】B
【详解】最后得到的固体是硫酸钾，全部由硫酸转化而来。
设:可以得到硫酸钾的质量为，则：
故选：B。
5．人体缺钾会有乏力、心率不齐的症状，缺钾严重的病人可口服10%的氯化钾溶液。结合KCl在不同温度时的溶解度，推知下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
A．用氯化钾固体配制10%的氯化钾溶液的步骤是：计算、量取、溶解
B．40℃时，向50g水中加入40g氯化钾可得70g溶液
C．降温会使KCl溶液的溶质质量分数减小
D．将100g100℃的KCl饱和溶液降温到20℃，析出22.7g晶体
【答案】B
【详解】A、用氯化钾固体配制10%的氯化钾溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解，错误；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，根据溶解度概念可知，向50g水中加入40g氯化钾只能溶解20g，所以可得70g溶液，正确；
C、饱和KCl溶液降温，会析出溶质，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，不饱和的KCl溶液降低不一定有溶质析出，溶质质量分数可能不变，错误；
D、100℃时，依据氯化钾的溶解度可知：100gKCl饱和溶液中溶质质量约为，水的质量=100g-36.18g=63.82g，降温到20℃时溶液中溶质质量约为，析出晶体约为36.18g-21.69g=14.48g， 错误。
故选B。
6．某氮肥的外包装袋上部分说明如图所示(杂质不含氮元素)，请判断下列说法正确的是
①CO(NH2)2的相对分子质量为80
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为2：4：1：1
③NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
④通过计算判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，现改用尿素化肥则需要60kg(所用化肥均为标签所示化肥)
A．①③ B．②④ C．③④ D．③④⑤
【答案】C
【详解】①CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，故错误；
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：16：12=7：1：4：3，故错误；
③NH4NO3中氮元素的质量分数为，故正确；
④硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，，而化肥外包装标签的含氮量为28%，所以该化肥的纯度（含硝酸铵的质量分数）为，所以可判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的，故正确；
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，则补充的氮元素的质量为2袋×50kg/袋×28%=28kg，则现改用尿素化肥，则需要尿素的质量为，故错误；
故③④正确；
故选：C。
7．有机物A含有C、H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO2在密闭容器中燃烧，产物为CO，CO2和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化学式是
A．C2H6O B．C12H22O11 C．C4H10O D．C6H12O6
【答案】C
【详解】浓硫酸增重的质量即为生成的水的质量为18g，故14.8g该有机物中含有氢元素的质量为18g××100%＝2g。
碱石灰增加的质量35.2g为两部分二氧化碳的质量，一部分是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，另一部分是有机物燃烧时生成的二氧化碳。但根据质量守恒定律可知，其中的碳元素均来自于有机物，故14.8g该有机物中含有的碳元素的质量为35.2g××100%＝9.6g。
故14.8g该有机物中含有的氧元素的质量为14.8g 9.6g 2g=3.2g。
故该有机物中碳、氢、氧原子的个数比为：：：=4：10：1，故该有机物的化学式为C4H10O，即选C。
8．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料。
(1)为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是 。
(2)磷元素有多种化合价，PCl3读作 ；已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为 。
(3)已知PCl5+4H2O=5X+H3PO4，X的化学式是 。计算H3PO4中磷元素与氧元素的质量比为 。
【答案】(1)隔绝氧气（或空气）
(2) 三氯化磷 +5
(3) HCl 31:64
【详解】（1）为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气（或空气）。故填：隔绝氧气（或空气）。
（2）根据化学式的读法，PCl3读作三氯化磷；已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，设磷元素的化合价为x，则：（+1）×1+（+2）×1+x+（-2）×4=0，解得：x=+5。故填：三氯化磷；+5。
（3）由方程式可知，反应物中P、Cl、H、O原子个数分别为1、5、8、4，生成物中除X外P、H、O原子个数分别为1、3、4，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为5，所以一个X微粒中含有1个氢原子和1个氯原子，X的化学式为HCl；H3PO4中磷元素与氧元素的质量比为：（31×1）：（16×4）=31:64。故填：HCl；31:64。
9．氧化钇主要用作制造微波用磁性材料和军工用重要材料，也用作光学玻璃、陶瓷材料添加剂、大屏幕电视用高亮度荧光粉和其他显像管涂料。其制备流程的反应之一为：6NH4HCO3 + 2YCl3＝ Y2（CO3）3↓+ 3CO2↑+ 6NH4Cl + 3H2O。某化学小组模拟该流程进行实验，向100g溶质质量分数为3.91%的YCl3溶液中加入200g NH4HCO3溶液，恰好完全反应。
(1)YCl3中钇原子和氯原子的个数比为 。
(2)若欲用溶质质量分数为7.82%的YCl3溶液配制实验所需的溶液100g，需要7.82%的YCl3溶液的质量为 。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出详细过程，结果保留一位小数）。
【答案】(1)1：3
(2)50g
(3)解：参加反应的YCl3质量为
设反应生成Y2（CO3）3的质量为x，CO2的质量为y，NH4Cl的质量为z
所得溶液溶质质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为1.1%。
【详解】（1）YCl3中钇原子和氯原子的个数比为1：3，故填：1：3。
（2）设配制100g3.91%的YCl3溶液，需要7.82%的YCl3溶液的质量为x，则。
故填：50g。
（3）见答案。
10．乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。
(1)利用所学知识计算m的数值为 ，n的数值为 ；
(2)在密闭容器内参加反应的氧气质量为 ；
(3)根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1) 6.3 4.2
(2)19.2
(3)
【详解】（1）根据质量守恒定律：
参加反应的乙烯与生成的水中氢元素质量相等，则乙烯质量（m）为：；
参加反应的乙烯与生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和相等，则一氧化碳（n）的质量为：
（2）根据质量守恒定律，参加反应的“乙烯、氧气”的质量等于生成的“二氧化碳、水、一氧化碳”质量，则在密闭容器内参加反应的氧气质量为；
（3）乙烯与氧气点燃生成二氧化碳、水和一氧化碳，根据反应和生成各物质质量，可知化学计量数之比为，则乙烯燃烧的化学方程式为：。
11．“3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：
(1)该实验生成氢气的总质量是 克。
(2)该样品中锌的质量分数。
(3)稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)0.2
(2)解：设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中锌的质量分数为：；
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
(3)解：40g盐酸与锌完全反应生成氢气质量为20g+40g-59.9g=0.1g；
设40g盐酸中溶质HCl的质量为y，
y=3.65g
则稀盐酸的溶质质量分数为：；
答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。
【详解】（1）铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律可得生成氢气的总质量是20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g；
（2）见答案；
（3）见答案。
12．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型的广告（如图），该化肥主要成分是碳酸氢铵，所含杂质不含氮元素。回答下列问题：
(1)碳酸氢铵的相对分子质量 。
(2)碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的个数比 。
(3)氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 。
(4)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到1%）。
(5)计算每袋化肥中最多含氮元素 kg。
(6)15.8kg的碳酸氢铵和多少kg硝酸铵（NH4NO3）所含氮元素质量相等。（写出简单的计算过程）
【答案】(1)79
(2)1：5：1：3
(3)14：5：12：48
(4)17.7%
(5)7
(6)设硝酸铵的质量为x，则：
解得x=8kg
则硝酸铵的质量为8kg。
【详解】（1）碳酸氢铵的相对分子质量为。
（2）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的个数比为1：（4+1）：1：3=1：5：1：3。
（3）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48。
（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为。
（5）根据表中内容可知，每袋化肥中最多含氮元素50kg×14%=7kg。
（6）见答案。
13．钙是人体必须的常量元素。小山的奶奶患有骨质疏松症，医生建议服用钙片补钙。图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。小山为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
【答案】(1)75
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
=
x=7.5g
则每片药片中碳酸钙的含量为7.5g÷6片=1.25g/片
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
【详解】（1）取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为75g，故填：75；
（2）详解见答案。
14．回答问题
(1)为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。
(2)完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g。
(3)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)气泡不再产生
(2)4.4
(3)解：该胃药中碳酸氢钠的质量为x，
胃药中碳酸氢钠的质量分数为：
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，所以向一锥形瓶中加入20g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全反应；
（2）根据质量守恒定律，完全反应后，产生的二氧化碳的质量为10g+50g 55.6g=4.4g；
（3）见答案。
15．某化学实验室用9.8%的稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水样品80g，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：
(1)该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)稀硫酸
(2)解：恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。设80g废水中氢氧化钠的质量为x，
则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为
答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，刚开始时，溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）见答案。
16．学校研究性学习小组为了测定一瓶标签模糊的盐酸溶液的溶质质量分数，取用研磨后的石灰石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的盐酸溶液各50g，结果如下。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)第 组实验反应后盐酸有剩余。
(2)上表中m的数值是 。
(3)请计算这瓶盐酸溶液的溶质质量分数。
(4)若将这瓶盐酸溶液取50g配制成溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液，需要加入水的质量为 g，实验操作步骤为计算、量取、 、装瓶贴标签。
【答案】(1)1、2
(2)4.4
(3)解：设50g盐酸溶液中的溶质质量为x。
盐酸溶液的溶质质量分数为：
答：这瓶盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%。
(4) 50 混匀
【详解】（1）由实验1和实验2可知，每加入5g样品产生1.76g二氧化碳气体，实验3加入15g样品，应该产生二氧化碳气体，但实际只产生4.4g二氧化碳，则说明实验3中石灰石未反应完，因为稀盐酸已反应完，实验3比实验2生成的气体多，则实验1和实验2中盐酸有剩余，故填：1、2。
（2）实验3中稀盐酸已反应完，则实验4中再加入5g样品不能反应，所以生成的二氧化碳依然是4.4g，即m的数值是4.4，故填：4.4。
（3）见答案。
（4）设把50g14.6%的盐酸溶液，配制成溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液，加水的质量为x，则，故①填：50。
实验操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故②填：混匀。
17．兴趣小组做了
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时， 所得溶液的质量为 g。
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)252
(2)解：设160g硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x
x=16g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数：
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】根据图像可知，加入101.8g氢氧化钠溶液与160g硫酸铜溶液恰好完全反应，生成9.8g氢氧化铜沉淀。
【详解】（1）根据质量守恒定律，硫酸铜溶液和反应的氢氧化钠溶液质量之和等于所得溶液和生成沉淀的质量之和，则所得溶液的质量为160g+101.8g-9.8g=252g；
（2）见答案。
18．在通常状况下，如下图所示锥形瓶中充满了二氧化碳气体，瓶底事先加入1.8克紫色石蕊溶液，瓶内有一个通过导管与空气连通的气球，胶头滴管中盛有2克质量分数为40%的氢氧化钠溶液。调节天平平衡，轻轻挤压胶头滴管（不给锥形瓶施加压力），逐滴加入氢氧化钠溶液。已知在该条件下，80克氢氧化钠能与22400毫升二氧化碳气体反应。请回答下列问题：
(1)实验过程中，锥形瓶内观察到的现象是 。
(2)当把胶头滴管中的氢氧化钠溶液完全滴入时，气球达到最大（不考虑二氧化碳在水中的溶解），则锥形瓶内二氧化碳的体积是 毫升。
(3)请计算完全反应后锥形瓶内所得溶液中碳酸钠的质量分数是 。（写出计算过程）
【答案】(1)紫色石蕊溶液变蓝色，气球胀大
(2)224
(3)解：设参加反应的二氧化碳、得到碳酸钠的质量分别为y、x。
，
解得x=1.06g，y=0.44g
锥形瓶内所得溶液中碳酸钠的质量分数是
答：锥形瓶内所得溶液中碳酸钠的质量分数是25%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色；氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，锥形瓶中的气压减小，在大气压的作用下气球胀大；故填：紫色石蕊溶液变蓝色，气球胀大；
（2）已知在该条件下，80克氢氧化钠能与22400毫升二氧化碳气体反应。设瓶中的氢氧化钠能反应二氧化碳的体积为a，则有，解得a=224毫升；
（3）见答案。
19．为了测定某铁样品中铁的质量分数（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验。请根据信息回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)该铁样品中铁的质量分数为 。
(3)根据已知条件，列出求解生成FeSO4质量（x）的比例式 。
(4)a的数值为 。
(5)若用70%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3）配制上述实验中所用的稀硫酸，配制过程中，量取70%的硫酸溶液时，应选择量程为 （填“10”或“20”或“25”）mL的量筒。
(6)钢铁厂用1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出上述铁样品的质量为 。
【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)80%
(3)
(4)93.2
(5)20
(6)700t
【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不溶于水，不与其它物质反应，则2.8g干燥固体即为杂质，该铁样品中铁的质量为14g-2.8g=11.2g，则该铁样品中铁的质量分数为：；
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y，消耗硫酸的质量为z，
，解得x=30.4g；
，解得y=0.4g；
，解得z=19.6g;
（4）过滤得到的滤液加入ag水，可得到10%的不饱和溶液，则有，解得a=93.2；
（5）若用70%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3）配制上述实验中所用的稀硫酸，需要量取70%的硫酸溶液的质量为，需要70%硫酸溶液的体积为，则可选择20mL的量筒量取；
（6）根据铁元素质量守恒，设可以炼出上述铁样品的质量为m，则有
m=700t。
20．某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定该补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图所示的操作。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)
反应前总质量：120g 反应后总质量：115.6g
请分析并计算：
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)解：设碳酸钙的质量为x，
x=10g
碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为120g-115.6g=4.4g；
（2）过程见答案。
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试卷第12页，共17页
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