江苏省苏州市第五中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题

苏州五中2015-2016学年第一学期期中考试
高一化学
2015.11
本卷可能用到的相对原子质量C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Ba:137
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是43
2．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
3．在容量瓶上，无需标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
4．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A．KOH溶液 B．Fe ( http: / / www.21cnjy.com )(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D
6．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．SO42— B． H+ C．NH4+ D．Mg2+
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和氨水：H＋＋OH—＝H2O
B．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O
D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
9．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应
B．Cu(OH) = CuO+H2O 分解反应
C．CO2+H2O=H2CO3 化合反应
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
10．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne为同一种核素
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠
12．下列说法正确的是
A．32g O2占有的体积约为22.4L
B．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
13．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C． CuO+H2 △ Cu+H2O D． NH3+HCl＝NH4C1
14．已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和 ( http: / / www.21cnjy.com )b，它们的离子Xm+ 、 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
15．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是
A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4
16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
17．下列实验方法正确的是
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
18．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量 （35±15）mg kg﹣1（以I计）
食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A． 此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C． 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
19．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是
A．150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C．150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL 2mol·L-1 氯化钡溶液
20．下列离子在溶液中可以 ( http: / / www.21cnjy.com )大量共存的一组是 A． Al3+、 Na+、 OH- B． K+、 H+、 CO32-
C． Na+、 NO3-、 Cl- D．Ca2+、 SO42-、CO32-
21．下列化学方程式中，不可以用H+＋OH-=H2O表示的是
A．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O D．KOH＋HCl=KCl＋H2O
22．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它 ( http: / / www.21cnjy.com )们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
23．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
A．Na+和NO3-来自同一工厂 B．Cl- 和NO3-一定来自同一工厂
C．SO42-和OH- 一定来自同一工厂 D．Ag+和Na+可能来自同一工厂
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）按要求填空
（1）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
①泥沙与水 ▲ ；② 汽油与水 ▲ ； ③ 从溴水中提取溴 ▲ ；
④ 分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） ▲ 。
（2）现有以下物质：①铝线、②氨气、③液氯、④氯水、⑤液态HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶体、⑧BaSO4晶体、⑨乙醇。
其中能导电的是（请用序号填空，下同 ( http: / / www.21cnjy.com )） ▲ ，属于电解质的是 ▲ ，既不是电解质，也不是非电解质的是 ▲ 。
（3）有一包白色粉末状混合物，可能 ( http: / / www.21cnjy.com )含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
I. 由上述实验现象可知，原混合物中肯定没有 ▲ ，肯定有 ▲ ，不能确定是否含有 ▲ 。
II.写出实验②中发生的反应的离子方程式： ▲
（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2 ( http: / / www.21cnjy.com )0molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x= ▲ ，A的摩尔质量为 ▲ 。
25．(10分)化学实验需要0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，
右图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：
（1）图中的一个重要操作错误是 ▲ 。
（2）甲同学应选择 ▲ mL的容量瓶，用天平称取 ▲ g NaOH。
（3）请填写下列各步骤中的 ( http: / / www.21cnjy.com )空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ▲ 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 ▲ （填“偏高”或“偏低”）。
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解。
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 ▲ （填“偏高”或“偏低” ）。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。
E．继续往容量 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处，改用 ▲ （填 仪器名称）加水定容，下面各图中液面位置正确的是 ▲ （填序号）。
① ② ③
若加水超过刻度线，处理方法是应该 ▲ 。
（4）有人认为，用这种方法只能配置0. ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得其理由是 ▲ 。
26．（6分）为测定某K2SO4溶液的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到1.165g沉淀。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
苏州五中2015~2016学年第一学期期中考试
高一化学 答题卷
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
（1）_______________，_______________，_______________，_______________。
（2） ， ， 。
（3）I. ______________________________，
______________________________，
______________________________，
II. _____________________________________________________________________。
（4） __________，___________________。
25．(10分)
（1） __________________________________________。
（2） ______________，______________。
（3） __________________________。
A．______________
C．_______________
E．_______________________，______________，_________________________
（4） ____________________________________________________________________
26．（6分）
苏州五中2015-2016学年第一学期期中考试
高一化学（参考答案）
单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D C B C A C B A A B D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
C A B B D D C C A D C
非选择题（本部分3题，共31分）
24.（15分）
（1） ① 过滤 ， ②分液 ， ③萃取， ④ 蒸馏 (每空1分)
（2） ①④⑥， ⑤⑥⑧， ①③④。 (每空1分)
（3）I. CaCO3、CuSO4、Na2CO3 (1分)
Na2SO4、MgCl2 (1分)
KNO3、NaCl、KCl (1分)
II. Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓(1分) Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(1分)
（4） 3 ( 1分) ， 27 g·mol-1 （数值和单位各1分）
25．(10分) （每空1分）
（1）转移液体时未用玻璃棒引流
（2）250 1.0
（3）BCAED
偏低
偏高
胶头滴管 ② 重新配制
（4）由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体
26．（6分）
0.2 mol·L-1
高温