课题1 常见的酸和碱 -碱的化学性质 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
常见的酸和碱（碱的化学性质）
年 级：九年级 学 科：化学（人教版）
请列举出一些常见的酸和碱
复习回顾
复习回顾
酸有哪些相似的化学性质？
（酸的通性）
1、能与酸碱指示剂反应
2、能与氢前金属反应
3、能与金属氧化物反应
4、能与碱反应
5、能与某些盐反应
思考：根据酸的通性推测碱的化学性质
知识讲解：碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与酸碱指示剂反应
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
结论：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；
使无色酚酞溶液变红。
变蓝
变红
变红
知识讲解：碱的化学性质
石灰浆将
树干刷白
石灰浆抹墙后变硬
澄清石灰水变浑浊
久置石灰水底部有白膜
以上的事实和现象涉及到哪些物质？
请写出相关的化学方程式。
2. 碱溶液能与非金属氧化物反应
结论：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
二氧化碳+氢氧化钠
三氧化硫+氢氧化钠
练习：
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
知识讲解：碱的化学性质
3. 碱溶液能与酸反应
化学方程式
氢氧化钠+盐酸
氢氧化钙+盐酸
氢氧化钠+硫酸
氢氧化钙+硫酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
结论：碱 + 酸 = 盐 + 水
知识讲解：碱的化学性质
实验：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
知识讲解：碱的化学性质
实验：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
现象：产生蓝色沉淀
化学方程式：
练习：请写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
反应的化学方程式
知识讲解：碱的化学性质
4. 碱溶液能与某些盐溶液反应
结论：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
知识讲解：碱的化学性质
思考
不同的酸为什么有相似的化学性质？
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
知识讲解：溶液的导电性
酸
盐酸
硫酸
酸的构成： H++酸根离子
碱
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的构成：金属离子+OH-
知识讲解：溶液的导电性
结论：
1、酸在水溶液中能解离出H 和酸根离子，不同的酸溶液都含有H+，所以酸有一些相似的性质。
2、碱在水溶液中能解离出OH - 和金属离子，不同的碱溶液都含有OH - ，所以碱有一些相似的性质。
+
知识讲解：溶液的导电性
碳酸钠和氯化钠的溶液也能够导电，说明它们在水溶液中也能离解出能够导电的离子。
Na2CO3 2Na+ + CO32-
NaCl Na+ + Cl-
盐
盐的构成： 金属离子+酸根离子
盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。
练习
1、医院做心电图检查时，在皮肤上涂抹少量的生理盐水（0.9%的NaCl溶液），生理盐水能导电的原因是其中含有自由移动的（ ）
A、水分子 B、钠离子和氯离子
C、氧分子 D、氯化钠分子
B
练习
2、根据下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质1，将无色酚酞滴入NaOH溶液，溶液颜色由无色变为 （ ）。
（2）根据性质2，写出NaOH与盐酸反应的化学方程式
（3）为了验证性质3，可以选择的物质是（ ）
A、H2CO3 B、CO2 C、FeCl3 D、CuO
（4）性质4说明NaOH会吸收空气中的（ ）
红色
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C
CO2
课堂小结
学完本节课你应该知道：
1、与酸碱指示剂反应(可溶性碱)
2、与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3、与酸反应
碱 + 酸 → 盐 + 水
4、与某些盐溶液反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新碱+ 新盐
一、碱的化学性质（碱的通性）
二、酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根离子。所以，酸和碱分别有相似的化学性质。
课后作业
请完成课后作业对应内容
结语
化学源于生活，用于生活。
希望各位同学好好学习，热爱化学，热爱生活。
感谢聆听！