课题1 常见的酸和碱-碱的化学性质教学设计（表格式）

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 春季
课题 常见的酸和碱（碱的化学性质）
教科书 书 名：九年级下册化学教材 出版社：人民教育出版社
教学目标
1、了解碱的化学性质； 2、了解不同溶液的导电性，酸碱盐溶液的导电性原理。 3、让学生体验从个别到整体，培养学生由宏观到微观的科学的思维方法。
教学内容
教学重点： 掌握碱的通性 教学难点： 碱的通性的应用； 2、了解酸碱的构成，溶液的导电性原理。
教学过程
教 学 过 程 [学生活动]：复习回顾 [教师活动]：教师提问：请列举出一些常见的酸和碱。 [学生活动]：回答：常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸…… 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水…… [教师活动]：通过前面的学习，我们知道酸有一些相似的性质，请同学们回忆一下酸有哪些相似的化学性质？ [学生活动]：思考并回答： 1、能与酸碱指示剂反应 2、能与氢前金属反应 3、能与金属氧化物反应 4、能与碱反应 5、能与某些盐反应 教师补充并总结：酸有一些相似的化学性质，那么碱是否也有相似的化学性质呢？ 新课教授： 知识点一：碱的化学性质 碱与酸碱指示剂反应 教师引导：请同学们回忆一下两种酸碱指示剂遇酸遇碱的颜色变化，总结出碱与紫色石蕊溶液，碱与无色酚酞溶液反应的颜色变化。 学生回答：紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。 总结：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝； 使无色酚酞溶液变红。 教师提示：只有可溶性碱才具有这样的性质。 碱溶液与非金属氧化物反应 教师活动：展示图片（见ppt） 提问：以上事实和现象涉及到的物质和化学方程式。 请学生书写化学方程式。 学生活动：书写化学方程式。 教师活动：评讲二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，并引导学生找 处碱与非金属氧化物反应的规律。 得出结论：碱+非金属氧化物=盐+水 学生活动：练习：根据碱与非金属氧化物反应的通式，写出两个化学 方程式。 教师点评：该反应不属于基本反应类型。 碱与酸反应 教师活动：在学习了酸的性质的基础上，我们知道酸可以与碱反应生成 盐和水。我们来书写一下一下常见的碱与酸反应的化学方程式。 学生练习：书写化学方程式 师生活动：得出结论：酸+碱=盐+水 碱与某些盐溶液反应 实验探究：硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液；氯化铁溶液加入氢氧化钠 溶液。 学生活动：观察实验现象，写出相关的化学方程式。 教师提示：两种有颜色不溶于水的碱：氢氧化铜和氢氧化铁的颜色。 学生练习：写出氢氧化钙与碳酸钠溶液反应的化学方程式。 师生活动：得出结论：碱+盐=新碱+新盐 教师小结：归纳小结出碱的化学性质（通性） 知识点二：酸碱溶液的导电性 教师提问：不同的酸和碱为什么有相似的性质？ 探究：溶液的导电性 学生活动：观看视频，填出表格 教师提问：酸碱溶液为什么能导电，而水和酒精不导电？ 教师讲授：这说明酸碱溶液中存在带电的粒子。 教师展示盐酸、氢氧化钠溶液解离的微观示意图 教师讲授：当HCl进入水中会解离出氢离子和氯离子，NaOH在水中会解离 出钠离子和氯离子。溶液中就有了带电的粒子，酸碱溶液就具有了导电性。 经过研究发现，盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出氢离 子和酸根离子，不同的酸溶液都含有氢离子，所以酸具有相似的性质。 氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子， 不同的碱溶液都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的性质。 教师提示：所以酸的通性其实是氢离子的性质表现，碱的通性其实是氢氧根 离子的性质表现。 教师活动：推论：碳酸钠、氯化钠溶液也具有导电性，说明它们也能在溶 液中解离出导电的粒子。 教师活动：根据碳酸钠、氯化钠的解离方程式，分析盐的解离，得出盐的 定义。 （课后总结）总结本节课所学内容。 课后作业：本节课相关的习题。