1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课时练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课时练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 90.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-12 18:51:45 | ||
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文档简介
第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
题组一 构造原理与电子排布式
1．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是( )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位素
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
3．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是( )
A．该原子的N能层不含电子
B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L能层有8个电子
D．该原子的最外层上有4个电子
4．下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A．[Ne]3s23p2 [Ne]3s2
B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C．[Ne]3s23p1 [Ar]4s2
D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5
5．(2023·山东泰安高二检测)下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( )
A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5
题组二 电子云与原子轨道
6．对于1s轨道电子云图，下列说法正确的是( )
A．小点表示电子，小点多的地方电子的密度大
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云图中点的疏密表示电子在某一位置出现的概率的大小
7．符号3px所代表的含义是( )
A．px轨道上有3个电子
B．第三能层px轨道有3个伸展方向
C．px电子云有3个伸展方向
D．第三能层沿x轴方向伸展的p轨道
8．下列有关原子轨道的叙述正确的是( )
A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．锂原子的2s与5s轨道皆为球形
9．(2022·河南驻马店高二期中)下列说法正确的是( )
A．1s与2s轨道最多容纳的电子数不同
B．3p与2p的原子轨道都是哑铃形
C．p轨道电子能量一定比s轨道电子能量大
D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
10．硫离子核外具有不同能量的电子有( )
A．16种 B．18种 C．2种 D．5种
11．下列有关原子轨道的能量说法正确的是( )
A．多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns＜np＜nd
B．同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p
C．同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同
D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
12．(2022·江西上饶高二检测)当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是( )
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B．硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量
C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似
13．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是( )
A．X2Y2Z3 B．X2YZ3
C．X2YZ4 D．XYZ3
14．下列有关说法正确的是( )
A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高
B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹
C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的
D．每个能层都有p能级，p能级都有3个原子轨道
15．完成下列各题。
(1)基态Zn原子核外电子排布式为__________________________________________。
(2)基态Fe2＋核外电子排布式为____________。
(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______。
(4)基态Se原子的核外电子排布式：_________________________________________。
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题：
(1)A为____________(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为________________。
(2)B为______________，其基态原子的简化电子排布式为______________。
(3)C为________，其基态原子的价层电子排布为______________。
(4)D为________。
(5)E为____________，其原子结构示意图为______________________________________。
第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
1．C [由构造原理可知，A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，错误；B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，错误；D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，错误。]
2．B [此微粒核外共有18个电子，可能是原子，也可能是离子，若为离子，可能为Ca2＋、K＋、S2－、Cl－、P3－等。]
3．D [根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。]
4．B [A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。]
5．C [[Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为[Ne]3s23p2，故A错误；电子先排满4s能级再排3d能级，应为[Ar]3d54s2，故B错误；根据构造原理，电子应优先排布在4s能级上，故D错误。]
6．D [电子云图中的小点不表示电子，而是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。]
7．D [p能级有3个轨道，沿x、y、z轴三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的p轨道。]
8．D [H原子的2s轨道能量低于3p轨道，A错误；每个能层最多能容纳2n2个电子，所以能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，B错误；所有的p能级都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，C错误；所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，D正确。]
9．B [每个能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，s能级最多容纳的电子数是2，则1s、2s轨道最多容纳的电子数都是2，故A错误；不同能层的p轨道的形状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都呈哑铃形，故B正确；电子能量与能层和能级有关，电子离核越远能量越高，则p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p小于3s，故C错误；电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，电子在原子核外的运动是无规则的，则电子云不能表示电子在原子核外空间的运动轨道，故D错误。]
10．D [硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同能级上的电子具有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子。]
11．A [同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如E(1s)＜E(2s)，C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。]
12．A [硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A项正确，B项错误；激发态时的能量高于基态时的能量，C项错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。]
13．D [X2Y2Z3中Y的化合价为＋2价，S元素有＋2价，故A不符合题意；X2YZ3中Y的化合价为＋4价，S元素有＋4价，故B不符合题意；X2YZ4中Y的化合价为＋6价，S元素有＋6价，故C不符合题意；XYZ3中Y的化合价为＋5价，S元素不存在＋5价，故D符合题意。]
14．A [电子云表示的是电子在核外某处出现的概率，不是电子运动后留下的痕迹，故B错误；电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，实际不存在，故C错误；第一能层没有p能级，故D错误。]
15．(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
(2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
(3)3d104s24p2
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
16．(1)Si 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (2)Na [Ne]3s1 (3)P 3s23p3 (4)N (5)Fe
解析 A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，则x＝2，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，故E为Fe元素。
题组一 构造原理与电子排布式
1．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是( )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位素
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
3．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是( )
A．该原子的N能层不含电子
B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L能层有8个电子
D．该原子的最外层上有4个电子
4．下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A．[Ne]3s23p2 [Ne]3s2
B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C．[Ne]3s23p1 [Ar]4s2
D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5
5．(2023·山东泰安高二检测)下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( )
A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5
题组二 电子云与原子轨道
6．对于1s轨道电子云图，下列说法正确的是( )
A．小点表示电子，小点多的地方电子的密度大
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云图中点的疏密表示电子在某一位置出现的概率的大小
7．符号3px所代表的含义是( )
A．px轨道上有3个电子
B．第三能层px轨道有3个伸展方向
C．px电子云有3个伸展方向
D．第三能层沿x轴方向伸展的p轨道
8．下列有关原子轨道的叙述正确的是( )
A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．锂原子的2s与5s轨道皆为球形
9．(2022·河南驻马店高二期中)下列说法正确的是( )
A．1s与2s轨道最多容纳的电子数不同
B．3p与2p的原子轨道都是哑铃形
C．p轨道电子能量一定比s轨道电子能量大
D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
10．硫离子核外具有不同能量的电子有( )
A．16种 B．18种 C．2种 D．5种
11．下列有关原子轨道的能量说法正确的是( )
A．多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns＜np＜nd
B．同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p
C．同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同
D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
12．(2022·江西上饶高二检测)当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是( )
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B．硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量
C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似
13．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是( )
A．X2Y2Z3 B．X2YZ3
C．X2YZ4 D．XYZ3
14．下列有关说法正确的是( )
A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高
B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹
C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的
D．每个能层都有p能级，p能级都有3个原子轨道
15．完成下列各题。
(1)基态Zn原子核外电子排布式为__________________________________________。
(2)基态Fe2＋核外电子排布式为____________。
(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______。
(4)基态Se原子的核外电子排布式：_________________________________________。
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题：
(1)A为____________(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为________________。
(2)B为______________，其基态原子的简化电子排布式为______________。
(3)C为________，其基态原子的价层电子排布为______________。
(4)D为________。
(5)E为____________，其原子结构示意图为______________________________________。
第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
1．C [由构造原理可知，A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，错误；B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，错误；D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，错误。]
2．B [此微粒核外共有18个电子，可能是原子，也可能是离子，若为离子，可能为Ca2＋、K＋、S2－、Cl－、P3－等。]
3．D [根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。]
4．B [A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。]
5．C [[Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为[Ne]3s23p2，故A错误；电子先排满4s能级再排3d能级，应为[Ar]3d54s2，故B错误；根据构造原理，电子应优先排布在4s能级上，故D错误。]
6．D [电子云图中的小点不表示电子，而是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。]
7．D [p能级有3个轨道，沿x、y、z轴三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的p轨道。]
8．D [H原子的2s轨道能量低于3p轨道，A错误；每个能层最多能容纳2n2个电子，所以能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，B错误；所有的p能级都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，C错误；所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，D正确。]
9．B [每个能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，s能级最多容纳的电子数是2，则1s、2s轨道最多容纳的电子数都是2，故A错误；不同能层的p轨道的形状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都呈哑铃形，故B正确；电子能量与能层和能级有关，电子离核越远能量越高，则p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p小于3s，故C错误；电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，电子在原子核外的运动是无规则的，则电子云不能表示电子在原子核外空间的运动轨道，故D错误。]
10．D [硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同能级上的电子具有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子。]
11．A [同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如E(1s)＜E(2s)，C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。]
12．A [硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A项正确，B项错误；激发态时的能量高于基态时的能量，C项错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。]
13．D [X2Y2Z3中Y的化合价为＋2价，S元素有＋2价，故A不符合题意；X2YZ3中Y的化合价为＋4价，S元素有＋4价，故B不符合题意；X2YZ4中Y的化合价为＋6价，S元素有＋6价，故C不符合题意；XYZ3中Y的化合价为＋5价，S元素不存在＋5价，故D符合题意。]
14．A [电子云表示的是电子在核外某处出现的概率，不是电子运动后留下的痕迹，故B错误；电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，实际不存在，故C错误；第一能层没有p能级，故D错误。]
15．(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
(2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
(3)3d104s24p2
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
16．(1)Si 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (2)Na [Ne]3s1 (3)P 3s23p3 (4)N (5)Fe
解析 A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，则x＝2，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，故E为Fe元素。