沉淀溶解平衡-高考化学考前专项练习试题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
沉淀溶解平衡
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
2．（本题5分）下列图示与对应的叙述正确的是（ ）
A． 图甲表示H2O2在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应
B． 图乙表示0.1molMgCl2 6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C． 图丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤
D． 图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，则Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)
3．（本题5分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
A．A B．B C．C D．D
4．（本题5分）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 配制0.1mol/L FeCl3溶液 称取16.25g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀。
B 探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有3mL 0.1mol/L Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2S溶液，观察现象。
C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热
D 检验溶液中是否含有SO 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．（本题5分）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 常温下比较：、大小 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
D 比较和的酸性强弱 常温下，用计分别测定浓度均为的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
6．（本题5分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体 X中一定不含Cu2+
B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上 防止倒吸，便于分层
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
7．（本题5分）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为：
B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH=5时，
D．D点溶液中
8．（本题5分）常温时，可用溶液和处理含的废水，操作流程如下：
已知：常温时
下列说法正确的是
A．溶液的为9.5，此溶液中存在：
B．处理后的废水中存在：
C．溶液除汞时发生反应的离子方程式：
D．可用除杂，是因为反应正向进行的程度大
9．（本题5分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B．波尔多液(含有CuSO4)含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂
C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂
D．实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
10．（本题5分）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀
B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成
C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）小于，则的溶解度小于的溶解度。(_______)
12．（本题4分）0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)。(_______)
13．（本题4分）Na2S具有还原性，所以可用于除去工业废水中的。(_______)
14．（本题4分）氯化银沉淀的溶解度为零。( )
15．（本题4分）Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象 现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3 ，还含有的离子有 。
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 。沉淀转化的主要原因是 。
（4）已知：Ag+ + 2NH3·H2O Ag(NH3)2++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因 。
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
17．（本题10分）某化学兴趣小组利用0.2000 mol L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：
物质 AgCl AgSCN AgBr AgI
颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黄色
(1)配制250 mL 0.2000 mol L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要 (填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为 g。
(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。
A．KSCN B． C．KBr D．KI
(3)用 (填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为 。
(4)实验数据记录如下表所示：
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 50.00 0.00 25.05
第二次 50.00 4.10 29.10
第三次 50.00 0.40 25.35
则该待测液中，的物质的量浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。
(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填字母)。
A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验
B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．锥形瓶内有少量蒸馏水
18．（本题10分）离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl2溶度积常数的测定，步骤如下：
I．重蒸馏水的制取
将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。
II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl2饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。
III．离子交换和洗涤
将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。
IV．滴定
向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。
请回答：
(1)上图一中仪器A的名称是 ，冷凝水出口方向为 (填字母)
(2)用方程式表示步骤II中的溶解平衡： 。
(3)①步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是 。
a．25mL碱式滴定管 b．50mL量筒 c．25mL酸式滴定管
②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性： 。
(4)步骤IV中滴定终点的现象为： ，实验测得t℃，Ksp(PbCl2)值为： (保留2位小数)。
(5)下列操作对测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果 。
②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果 。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO2)
参考答案：
1．C
【详解】试题分析：A、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，溶液中含有H+、NO3 ，能与Cu发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2蓝色溶液、NO气体、H2O，错误；B、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，呈酸性，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，错误；C、CO2通入CaCl2溶液中，不发生化学反应，始终无明显现象，正确；D、稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中先生成沉淀然后溶解，错误。
考点：本题考查物质的性质及反应现象的判断。
2．A
【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，由图可知b表示有催化剂时的反应，故A正确；
B． mol 的质量为，理论上脱水生成的质量为，加热促进水解且生成的氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，剩余固体为氢氧化镁，不能得到氯化镁，充分加热后氢氧化镁分解生成氧化镁，固体质量不变时为MgO的质量，即为，故B错误；
C．除去NaCl中少量，在较高温下硝酸钾的溶解度大、氯化钠的溶解度小,所以蒸发溶剂硝酸钾溶解在溶液中、氯化钠结晶析出，趁热过滤从而得到纯净的氯化钠，故C错误；
D．，，则pM越大，对应离子的浓度越小，Ksp越小，则，故D错误；
答案选A。
【点睛】易错点为C选项，除去NaCl中的KNO3 和除去KNO3的NaCl 的原理是氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，除去氯化钠中的硝酸钾直接蒸发溶剂，趁热过滤；除去硝酸钾是的氯化钠直接冷却热饱和溶液或降温结晶。
3．B
【详解】分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸钙溶液反应．二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸。
详解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H++═2Na++H2↑，选项C错误；D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。
4．C
【详解】A．应溶解在盐酸中，抑制铁离子水解，稀释冷却后转移到容量瓶中定容，A错误；
B．Pb(NO3)2溶液过量，均为沉淀生成，不能比较PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积，B错误；
C．水解后在碱性条件先检验葡萄糖，则向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热，出现银镜可说明，C正确；
D．先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl或硫酸钡，应先加盐酸排除干扰离子，后加氯化钡检验，D错误；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．NaOH过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，A错误；
B．，反应中高锰酸钾均过量，则溶液不会褪色，不能判断反应的终点，不能比较反应快慢，B错误；
C．固体加入饱和溶液中，碳酸根离子浓度很大，促使硫酸钡向碳酸钡转化，但不能比较、，C错误；
D．用计分别测定浓度均为的溶液和溶液的，根据越弱越水解，通过比较pH可以判断和的酸性强弱，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，Fe先与Fe3＋反应，故A不符；
B．向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl+I－AgI+Cl－，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B符合；
C．制备乙酸乙酯的实验，应将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，防止倒吸，便于分层，不能用NaOH溶液，CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH，收集不到乙酸乙酯，故C不符；
D．向某溶液中滴加氯水，此时可能将Fe2＋氧化Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定原溶液中是否含有Fe2+，故D不符；
故选B。
7．C
【详解】A．溶液中含少量盐酸，且AB段的溶液pH值小于5.4，反应肯定发生H++OH-=H2O，故A错误；
B．AB段肯定发生HCl和NaOH的反应，HCl的电离抑制水的电离，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C．C点之后pH发生突变，则该点应为Cr3+完全沉淀的点，此时c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，则c(OH-)=10-8.6mol/L，则Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5时c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)=mol/L=10-3.8mol/L，故C正确；
D．D点溶液显碱性，所以NaOH过量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以，故 D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．离子既可水解生成，也可以电离生成，由于溶液的为9.5，说明HS-离子的水解程度大于电离程度，故，A错误；
B．处理后的废水中为饱和溶液：故，B错误；
C．溶液除汞时发生反应的离子方程式：，C错误；
D．的，通过计算可知可用除杂，是因为反应正向进行的程度大，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3 )的碱性是由离子的水解引起的，加入CaSO4后，发生沉淀转化：能将Na2CO3中的沉淀为CaCO3沉淀，从而降低盐碱地的碱性，而不是由于CaSO4溶于水显酸性所致，A错误；
B．波尔多液是利用胆矾与熟石灰、水按照一定比例混合得到的混合物，其中含有重金属阳离子Cu2+，Cu2+能够使细菌的蛋白质发生变性而失去生理活性，从而抑制病原菌孢子萌发或菌丝生长，故可用作植物体表面的杀菌剂，B正确；
C．O3、Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，故均可作水的消毒剂，C正确；
D．Hg具有挥发性，容易被人吸收导致中毒，其能够与S在室温下反应产生H2S，因此实验室中，若温度计不慎被打破，其中散落的水银应用硫粉处理后收集，防止空气污染导致人中毒事件的发生，D正确；
故合理选项是A。
10．A
【详解】A．白色的Mg(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有改变，与氧化还原反应无关，A正确；
B．该反应中铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，B错误；
C．淡黄色固体是Na2O2，Na元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；
D．氯气在水中发生歧化成HCl和HClO，HClO分解产生HCl和O2，两个反应中氯元素化合价均发生了变化，都是氧化还原反应，D错误；
答案选A。
11．错误
【详解】由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故错误。
12．错误
【详解】因为Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)，所以所得溶液中c(Cl－)>c(I－)，故本题错误。
13．错误
【详解】Na2S可用于除去废水中的，是因其能与反应生成CuS沉淀，与其还原性无关，故错误。
14．错误
【详解】氯化银在水中的溶解度小但并不为零，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。
15．正确
【详解】因为+-NH3·H2O，所以该固体可溶于NH4Cl溶液，故本题正确。
16． AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq) Ag+、Cl－ 2AgCl(s) + S2－="==" Ag2S(s) + 2Cl－ 该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（或硫离子与银离子浓度的乘积大于溶度积） AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解 BC
【详解】试题分析：（1）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3，存在的沉淀溶解平衡为AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊是Ag2S，可推测滤液X中除了含有Na+、NO3 ，还含有Ag+、Cl－。
（3）步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl(s)+S2－===Ag2S(s)+2Cl－。沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小。
（4）已知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解。
（5）在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸，NH3·H2O浓度降低，Ag+ + 2NH3·H2O Ag(NH3)2++ 2H2O，AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，逆向移动，所以又有AgCl沉淀生成；B．银单质与氨水不反应，不能用氨水洗涤银镜反应后的试管；C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀不能溶解。
考点：本题考查溶解沉淀平衡。
17．(1) 250 mL容量瓶 8.5
(2)B
(3) (棕色)酸式滴定管 最后一滴标准液滴入后，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不改变
(4)0.1000
(5)C
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）配制250 mL 0.2000 mol L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要250 mL容量瓶，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为0.250 L ×0.2000 mol L×170g/mol=8.5g；
（2）由表格可知，AgCl、AgSCN、AgBr、AgI均为同类型的沉淀，且Ksp依次减小，故四者中氯化银溶解度最大，KSCN、KBr、KI均不适合做指示剂；AgCl饱和溶液中、饱和溶液中，故AgCl的溶解度大于，可以选择作为指示剂，故选B；
（3）硝酸根离子具有强氧化性且硝酸银易见光分解，故用(棕色)酸式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为：最后一滴标准液滴入后，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不改变，说明达到滴定终点；
（4）由数据可知，第一、二、三次标准液用量分别为25.05mL、25.00mL、24.95mL，平均用量为25.00mL，根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，的物质的量浓度为mol/L；
（5）A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验，导致标准液用量增大，计算出氯离子浓度偏大，A错误；
B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数增大，计算出氯离子浓度偏大，B错误；
C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液读数偏小，计算出氯离子浓度偏小，C正确；
D．锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响标准液的用量，不影响计算出氯离子浓度，D错误；
故选C。
18． 圆底烧瓶 b端进a端出 PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq) c 锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照 1.1×10-6 不变 偏大
【分析】本题是以PbCl2与H+交换膜反应交换出H+，并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定，来测量出溶液中的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCl2的Ksp，对蒸馏水进行多次蒸馏是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造成误差，据此分析解题。
【详解】(1)由图示可知，上图一中仪器A的名称是圆底烧瓶，为增强冷凝效果采用逆向通入冷凝水，故冷凝水出口方向为b端进a端出， 故答案为：圆底烧瓶；b端进a端出；
(2) 步骤II即配制PbCl2饱和溶液，故步骤II中的溶解平衡方程式为：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq) ,故答案为：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)；
(3)①由于PbCl2溶液因水解呈酸性且具有腐蚀橡胶的性质，故步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是25mL酸性滴定管，故答案为：c；
②取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7即可，故答案为：取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照；
(4)步骤IV是用标准的NaOH溶液滴定酸，故滴定终点的现象为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，实验测得t℃，Pb2++HRPbR2+2H+(HR表示H+交换膜)，故有c(Pb2+)=c(H+)===1.42×10-2mol/L，则c(Cl-)=2c(Pb2+)，故Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)c2(Cl-)=4c3(Pb2+)=4×(1.42×10-2mol/L)3≈1.1×10-6,故答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；1.1×10-6；
(5) ①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变，故答案为：不变；
②由于蒸馏水中溶解的CO2也将消耗NaOH，故实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果偏大，故答案为：偏大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)