电解池-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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电解池
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B．装置②的总反应是
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2．（本题5分）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图所示。下列说法正确的是
A．CO2与CO是同一种微粒 B．OH-的电子式为
C．过程III中碳元素被氧化 D．LDPE不易分解，对环境有污染
3．（本题5分）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
测定中和热 制作简单燃料电池 验证钢铁的吸氧腐蚀 铁制镀件上镀铜

A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．（本题5分）电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法。下列叙述错误的是
A．电镀铜时，只能选用氯化铜溶液作电解质溶液
B．镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金
C．电镀的方法可以应用在铜的精炼上
D．电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力
5．（本题5分）用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-和HClO的数目之和为NA
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
C．0.012 kg C中含有约6.02×1023个碳原子
D．粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移的电子数为2NA
6．（本题5分）下列与装置有关的说法中正确的是
A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+
C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+
D．图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀
7．（本题5分）用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
8．（本题5分）下列描述中，符合生产实际的是
A．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极
B．电解法精炼粗铜，每转移电子就有铜溶解
C．氯碱工业中，用阴离子交接膜把阳极室和阴极室隔开
D．氯碱工业中，用铁作阳极
9．（本题5分）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与等物质的量Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2++NH+OH-=NH3 H2O+BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入足量的SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO
D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
10．（本题5分）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是（ ）
A．该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
B．该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液
C．该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动
D．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(______)
12．（本题4分）冶炼Al，只能电解氧化铝，不能电解氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，不能电离。( )
13．（本题4分）判断正误：
(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料做阳极，用硫酸铜溶液做电解液( )
(2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( )
(3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变( )
(4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3( )
(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料( )
(6)用Zn做阳极，Fe做阴极，ZnCl2做电解质溶液，由于放电顺序H+>Zn2+，不可能在铁上镀锌( )
(7)用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑( )
(8)粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+( )
(9)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变( )
(10)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( )
(11)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3( )
(12)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料( )
(13)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H+>Zn2+，不可能在铁上镀锌( )
14．（本题4分）电解熔融制，电路中通过的电子数为。(_______)
15．（本题4分）电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜做阳极。(______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是 。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？ (“是”或“否”)，理由是 。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是 。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是 ；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O废水，探究不同因素对含Cr2O废水处理的影响，结果如下表所示(Cr2O的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。
实验 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否
是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL
电极材料 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨 阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3
①实验ⅱ中Cr2O放电的电极反应式是 。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O去除率提高较多的原因 。
17．（本题10分）Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是 。
②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。
③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是
。
（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg·L－1。
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为 （填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为
（2）丙池中F电极为 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
18．（本题10分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的 极，电极C的电极反应式为： 。
（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是 （填“铜”或“银”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 。
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向Y极移动。
参考答案：
1．A
【详解】
A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误；
B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确；
C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确；
故选A。
2．D
【解析】结合电解原理和反应机理可知，过程Ⅰ为+4价的Ti得电子被还原为+3价的Ti，+3价的Ti将CO2还原为CO，同时+3价的Ti被CO2氧化为+4价；过程Ⅱ中CO中C元素化合价由+3降低到CO中+2价，CO被还原为CO；过程III中CO中C元素由+2价降低到CH2中-2价，CO被还原为CH2，同时，化合物X不含C，应为H2O2；过程Ⅳ中CH2发生聚合反应生成LDPE，据此解答。
【详解】A．CO2与CO所含电子数不一样，不是同一种微粒，A错误；
B．OH-带一个单位的负电荷且氧原子最外层达八电子结构，其电子式为，B错误；
C．过程III中：CO中C元素由+2价降低到CH2中-2价，CO被还原为CH2，C错误；
D．LDPE为聚乙烯，是一种塑料，不易分解，对环境有污染即白色污染，D正确。
答案选D。
3．A
【详解】A．缺少玻璃搅拌器，溶液混合不均匀，反应测的温度有误差，故A错误；
B．关闭K1形成电解池，电解硫酸钠溶液，产生氢气和氧气收集在U形管两端，再关闭K2形成氢氧燃料电池，故B正确；
C．铁钉发生吸氧腐蚀，大试管内压强减小，故C正确；
D．在铁制镀件上镀铜，铁制品做阴极，铜做阳极，硫酸铜为电解质溶液，故D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．电镀铜时，可以选用可溶性铜盐作电解质溶液，不一定要选用氯化铜溶液，故A错误；
B．电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力，镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金，故B正确；
C．电镀和精炼铜都是电解原理的应用，都是在阴极上析出金属，故C正确；
D．电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法，电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，其溶于水部分和水反应生成盐酸和次氯酸，所以所得溶液中Cl-、ClO-和HClO的数目之和为0.5mol-2n(Cl2),不为NA，A错误；
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，根据电荷守恒分析，有n(H+)+n(NH)=n(OH-)+n()，所得溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，则n(NH)= n()，故溶液中NH的数目为NA，B正确；
C．0.012 kg C中碳原子没有说明其原子类型，即没有说明质量数，不能确定其物质的量，不能确定含有约6.02×1023个碳原子，C错误；
D．粗铜精炼时，阳极是比铜活泼的金属先失去电子生成离子形式，质量减轻64 g时不能确定转移的电子数，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A选项,阴极电极反应:2H++2e-H2↑,阳极电极反应:Fe-2e-Fe2+,溶液中H+的浓度越来越小,错误;B选项生成,错误;C选项由图可知Cd为负极,失电子,错误;D选项相连后分别为电解池的阴极、原电池的正极,均被保护。
7．D
【详解】观察图象中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH－放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。结合图象中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1 mol Cu和0.05 mol O2，反应②消耗0.05 mol H2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O。而0.05 mol Cu2(OH)2CO3恰好相当于0.1 mol CuO和0.05 mol H2O(生成0.05 mol CO2无影响)，故D正确，故答案为D。
【点睛】本题考查图象分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
8．A
【详解】A．电镀原理中，镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，所以在钢芯上镀镍时，钢芯应为阴极，镍为阳极，故A正确；
B．电解法精炼粗铜，每转移2mol电子就有64g纯铜在阴极析出，由于阳极粗铜中的某些杂质也能失去电子，则阳极溶解的铜要小于64g，故B错误；
C．氯碱工业中，要防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气混合而引起爆炸，还要避免氯气和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱质量，只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体不能通过，则需要用阳离子交接膜把阳极室和阴极室隔开，故C错误；
D．用铁作阳极，则铁失去电子发生氧化反应，而不是氯离子，得不到氯气，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A． 用惰性电极电解NaCl水溶液，氯离子失电子生成氯气，水得电子生成氢气：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；
B． (NH4)2Fe(SO4)2溶液与等物质的量Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀：SO+Ba2++Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子， 向NaClO溶液中通入足量的SO2生成硫酸盐：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO，故C错误；
D． 乙酸乙酯与NaOH溶液共热，能完全水解：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+CH3CH2OH，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+，故A正确；
B．锂与H2SO4溶液电离产生氢离子发生氧化还原反应，所以正极是氢离子得电子，生成氢气，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，则该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动，故C正确；
D．正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以电池正极的质量逐渐增加，故D正确；
故答案为B。
【点睛】考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写及反应类型判断，明确物质的性质及各个电极上发生的反应是解题关键，该电池反应中，放电时，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反。
11．正确
【详解】某些不能自发的氧化还原可通过电解实现，比如Cu与稀硫酸不反应，但当以Cu为阳极，碳棒为阴极时电解硫酸溶液可实现此反应，故正确。
12．正确
【详解】氯化铝是典型的共价化合物，分子晶体，加热会升华，熔融导电性差，不能用于电解。氧化铝显示出较强的离子性，熔融导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝；答案为正确。
13． 错误 错误 错误 错误 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 正确 错误
【详解】(1)在镀件上电镀铜时，不可以用惰性材料做阳极，错误；
(2)电解饱和食盐水时，阳极不能用金属材料，阴极可以用金属材料，错误；
(3)电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)减小，错误；
(4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，不可以电解AlCl3，AlCl3是共价化合物，错误；
(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料，正确；
(6)用Zn做阳极，Fe做阴极，ZnCl2做电解质溶液，可以在铁上镀锌，错误；
(7)用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，正确；
(8)粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应有Cu-2e-=Cu2+，还有比铜活泼的金属也会失电子，错误；
(9)电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)减小，错误；
(10)电解饱和食盐水时，阳极不能用金属材料，阴极可以用金属材料，错误；
(11)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，不可以电解AlCl3，AlCl3是共价化合物，错误；
(12)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料，正确；
(13)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，可以在铁上镀锌，错误。
14．错误
【详解】电解熔融MgCl2过程中，1mol镁离子得2mol电子生成1molMg，想要制2.4gMg，可知n(Mg)0.1mol，则电路中通过的电子数为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故错误。
15．错误
【详解】电解稀硫酸制H2、O2时，要使用惰性电极进行电解，如果用不活泼的铜做阳极，由于Cu是活性电极，在阳极上Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，水电离产生的OH-就不能失去电子变为O2逸出，因此就不能制取得到O2，故阳极不能使用Cu作电极，而应该使用石墨或Pt作电极，因此上述说法是错误的。
16． 溶液变黄色 否 Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果 碱性条件下，+6价铬主要以CrO存在，酸性条件下，主要以Cr2O存在 碱性条件下，CrO不能氧化I-，酸性条件下，Cr2O能氧化I- 6I-+ Cr2O+14H+=3I2+ 2Cr3++ 7H2O Cr2O+ 6e一+14H+=2Cr3++ 7H2O 阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O，Fe2+循环利用提高了Cr2O的去除率
【详解】(1)针对Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+反应来说，试管c中加入碱，消耗了H+，平衡右移，溶液变黄色，故答案为：溶液变黄色；
(2)Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果，故答案为：否；Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果；
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论在酸碱性不同的情况下，溶液中主要存在的离子不同，碱性条件下，+6价铬主要以CrO存在，酸性条件下，主要以Cr2O存在，故答案为：碱性条件下，+6价铬主要以CrO存在，酸性条件下，主要以Cr2O存在；
(4)从实验现象分析可知：碱性条件下，CrO不能氧化I-，所以无明显变化；酸性条件下，Cr2O能氧化I-，本身被还原为Cr3+，变为墨绿色溶液；此过程中氧化还原反应的离子方程式：6I-+ Cr2O+14H+=3I2+ 2Cr3++ 7H2O，故答案为：碱性条件下，CrO不能氧化I-，酸性条件下，Cr2O能氧化I-；6I-+ Cr2O+14H+=3I2+ 2Cr3++ 7H2O；
(5)①实验ⅱ中Cr2O在阴极被还原为Cr3+，电极反应式：Cr2O+ 6e一+14H+=2Cr3++ 7H2O
，故答案为：Cr2O+ 6e一+14H+=2Cr3++ 7H2O；
②根据图示分析可知：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O，Fe2+循环利用提高了Cr2O的去除率，故答案为：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O，Fe2+循环利用提高了Cr2O的去除率。
17． 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 1320 偏低 原电池 CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O 阴极 2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 560 B
【详解】Ⅰ、（4）①用标准液润洗的仪器是酸式滴定管；②由于碘能使淀粉变蓝色，所以，指示剂应选用淀粉试液；③滴定至终点时的现象是溶液变蓝色半分钟不褪色；(5)在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是20ml，20ml标准碘溶液碘中含有碘的物质的量为：0.020L×7.50×10－3mol/L=1.5×10－4mol，质量为1.5×10－4mol×254g/mol=3.81×10－2g=38.1mg，设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X，则
C6H8O6 + I2→C6H6O6+2H++2I-
176 254
x 38.1mg
因此有 ＝，解得：x=26.4mg，则1L中含维生素C的质量为：26.4mg×1000ml/20ml=1320mg，所以，则此橙汁中维生素C的含量是1320mg/L；
(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，导致标准溶液的体积偏小，则滴定结果偏低；
Ⅱ、(1)甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化还原反应能自发进行，因此甲池为原电池。A电极通入甲醇是负极，电解质溶液显碱性，则负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O；(2)丙池中F电极与甲池负极相连，为阴极，丙池为电解硫酸铜溶液，总反应式为2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑。(3)乙池中C电极是阳极，电极反应式为Ag－e－=Ag＋，甲池中B电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，则有关系式：4 Ag～O2，故V(O2)＝××22.4L/mol＝0.56 L＝560mL。(4)从丙池的电解总反应式可以看出，溶液中减少的“2Cu＋O2”相当于CuO，因此可以加入CuO或CuCO3，答案选B。
18． 负极 4OH-－4e-=O2↑+2H2O 1：2：2：2 Cu AgNO3 5.4g 氢氧化铁胶体
【分析】由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；
（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；
【详解】（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H++2e-=H2↑可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银0.05mol×108g/mol=5.4g；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。
【点睛】本题的难点是串联电池有外接电源电池类型的判断方法：有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同，则该电池为电镀池。解答串联类电池类型题时要注意解题流程：
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