化学反应进行的方向-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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化学反应进行的方向
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动
C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
2．（本题5分）下列说法正确的是
A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
3．（本题5分）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1不能自发进行
C．纯物质完全燃烧生成1 mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
4．（本题5分）下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D．常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的
5．（本题5分）下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
6．（本题5分）下列反应可用焓判据来解释的是
A．氯化钠溶于水
B．
C．
D．
7．（本题5分）下列说法正确的是
A．常温下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能自发进行，该反应的ΔH>0
B．2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023
C．常温下，0.1 mol·L-1氨水稀释后，溶液中的值增大
D．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
8．（本题5分）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3(l)+H2O2(l)=COCl2(g)+HCl(g)+H2O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。
A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为 D．该反应低温才能自发进行反应
9．（本题5分）下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0
10．（本题5分）下列有关反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．ΔS＜0
B．使用催化剂，可以降低该反应的活化能
C．该反应的平衡常数可表示为K=
D．其他条件不变时，增大，NH3的转化率下降
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）自发反应在任何条件下都能发生。( )
12．（本题4分）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。
13．（本题4分）焓变与熵变均不是决定一个反应是否自发进行的唯一因素。(______)
14．（本题4分）ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行。(_______)
15．（本题4分）一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间／s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/ mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)= 。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 T/℃ NO初始浓度mol·L-1 CO初始浓度mol·L-1 催化剂的比表面积m2·g-1 达到平衡的时间分钟
Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82 200
Ⅱ l.20×10-3 124 120
Ⅲ 350 5.80×10-3 124 5
通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是 .
17．（本题10分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
(1)表示的燃烧热的热化学方程式为 。
(2)对于反应：
① (填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．压缩容器体积 C．增大浓度 D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(3)仪器a的名称为 ，使用的溶液稍微过量的原因是 。
(4)实验数据记录：
实验次数 反应物的初始温度/℃ 反应后体系的温度/℃
H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值
1 25.2 25.4 28.6
2 24.9 25.1 28.4
3 25.3 25.3 28.0
4 25.0 25.2 28.3
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 　 。
(5)实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的 (填“偏大”或“偏小”，下同)；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的 。
18．（本题10分）氨基羧酸盐在工农业、生活中有着广泛应用，其中氨基甲酸铵(NH2COONH4)可用作肥料、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则主要生成碳酸氢铵。
(1)盛放NaOH固体的仪器名称是 ，干燥管中的试剂为 。
(2)无水条件下合成氨基甲酸铵的化学反应方程式为 ；若该反应能自发进行，则该反应的 0，(填“＞”或“＜”)；对比碳酸钙和盐酸反应制取CO2，该实验利用干冰升华制取CO2，其优点有 。
A．提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行
B．所得氨基甲酸铵含杂质较少
C．更加绿色环保
D．对CO2的流速能更好的调控与掌握
(3)上述实验装置存在缺陷，改进的方法是 。(写出其中任意1条)
(4)某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器：2.0mol/L NH2COONH4溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。(数据用字母表示，其中体积用V1、V2等表示)
物理量 实验序号 温度T(℃) 导电率变化量 S …
1 a b
2 a b
(5)该小组在上述实验方案基础上又进行了探究，分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。根据图中信息，能说明该水解反应速率随温度升高而加快的证据是 。
参考答案：
1．C
【详解】A．对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，故A错误；
B．反应中CaCO3为固体，增加CaCO3的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故B错误；
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；
B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；
C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；
D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．加水稀释促进CH3COOH 的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则溶液中c(H+)和c(CH3COOH)的比值增大，故A错误；
B．该反应ΔH＜0，ΔS＜0，则该反应在低温下能自发进行，故B错误；
C．1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，故C错误；
D．若醋酸为强酸，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，但醋酸为弱酸，在反应过程中会继续电离出氢离子，故混合溶液显酸性，pH＜7，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故A错误；
B．合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．，该反应的△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T△S＜0，则△H＜0，为放热反应，故C错误；
D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 mol L-1，c(OH-)≥=10-9 mol L-1，即调节溶液的pH≥5，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为A，电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放电。
5．B
【详解】A．自发进行的化学反应，可能是ΔS＞0、△H＞0，或ΔS＜0、△H＜0，也可能是ΔS＞0，△H＜0，所以反应进行的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B不正确；
C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)为吸热反应，△H＞0，固体分解生成气体物质等，则ΔS＞0，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而使更多的分子成为活化分子，增大活化分子数，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确；
故选B。
6．D
【分析】焓判据说明多数能自发进行的化学反应为放热反应.
【详解】A．氯化钠溶解过程的焓变微乎其微，显然不能用焓判据来解释，故A不符合题意；
B．是吸热反应，不能用焓判据来解释，故B不符合题意；
C．是吸热反应，不能用焓判据来解释，故B不符合题意；
D．是放热反应，能用焓判据来解释，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，说明△H-T△S＜0，已知该反应的△S＜0，所以其△H＜0，故A错误；
B．2 mol SO2与1 mol O2混合，由于该反应为可逆反应，反应生成SO3的物质的量小于1mol,则转移电子的物质的量小于4mol,所以转移电子数小于4×6.02×1023，故B错误；
C．常温下，0.1 mol L-1氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，温度不变一水合氨的电离平衡常数不变，则的比值增大，故C正确；
D．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，由于氨水的浓度较大，则消耗NaOH溶液的的体积更大，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．CHCl3空间构型为四面体，正负电荷中心不重合，CHCl3为极性分子，故A错误；
B．氯元素原子序数为17，其结构示意图为，故B正确；
C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．根据反应方程式，该反应是熵增，即ΔS＞0，根据ΔG=ΔH－TΔS，该反应自发进行，ΔG＜0，任何温度下均能自发进行，故D错误；
答案为B。
9．C
【详解】试题分析：A、吸热反应不一定都是非自发进行，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，是自发进行，故错误；B、自发反应的熵不一定增大，如NH3和HCl反应，是熵减，非自发反应的焓不一定减小，故错误；C、根据△G=△H－T△S，△S>0，一定温度不能自发进行，△G>0，即△H>0，故正确；D、△H>0，△S<0，△G>0，反应一定不能自发进行，故错误。
考点：考查化学反应进行方向等知识。
10．B
【详解】A．该反应为气体物质的量增大的反应，混乱度增大，ΔS＞0，故A错误；
B．使用催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，可以降低该反应的活化能，故B正确；
C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故C错误；
D．增大，可促进氨气的转化，平衡正向移动，NH3的转化率增大，故D错误；
故选：B。
11．错误
【详解】自发反应在适当条件下才能实现，如当反应的△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，故自发反应不是在任何条件下都能发生，该说法是错误的。
12．错误
【详解】根据△G=△H－T△S，根据反应方程式，该反应为熵增，△S＞0，常温下不能自发进行，△G>0，推出△H＞0，故错误。
13．正确
【详解】多数反应倾向于自发向放热方向进行，向熵增的方向进行，但焓变与熵变均不是决定一个反应是否自发进行的唯一因素，如有一些放热反应并不能自发进行，利用复合判据判断反应方向更科学，故正确。
14．正确
【详解】反应的ΔH<0、ΔS>0，根据 ，则在任何温度下该反应都能自发进行；故答案为：正确。
15．错误
【详解】化学反应自发进行的判断依据是△G=△H-T△S，一个反应能否自发进行取决于△G=△H-T△S的值，当G=△H-T△S<0时，反应能自发进行，当G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态，当G=△H-T△S>0时，反应不能自发进行，反应是吸热还是放热不能决定反应能否自发进行，该说法错误。
16． ＜ 1.88×10-4 mol·L－1·s－1 ABD 在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。
【分析】（1）发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；（2）根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（3）达到平衡时提高NO转化率，应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大NO的浓度；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响。
【详解】（1）发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0；（2）v（NO）==3.75×10-4mol/（L s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（NO）=×3.75×10-4mol/（L s）=1.88×10-4mol/（L s）；（3）A、催化剂不影响平衡的移动，选项A错误，B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，选项B错误，C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，选项C正确，D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，选项D正确，答案选CD；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，故通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是：在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。
【点睛】本题考查化学平衡的计算、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验，题目计算量大、阅读量大，是对学生心理素质的考验，难度较大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识。
17．(1)　
(2) 低温 BC
(3) 环形玻璃搅拌棒 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
(4)-55.176
(5) 偏大 偏大
【详解】（1）燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）①由图像可知，合成的反应是放热、熵减的过程，根据吉布斯自由能<0时，反应能自发进行，因此在低温下可以自发进行；
②A．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率下降，A错误；
B．压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率升高，B正确；
C．增大O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率升高，C正确；
D．再充入一定量的SO2，平衡正向移动，但SO2的转化率降低，D错误；
故选BC。
（3）仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；使用的溶液稍微过量是为了保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差。
（4）由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到的平均值为3.3℃，根据硫酸溶液的浓度和体积计算，代入公式：，解得。
（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入溶液，导致热量散失，将会导致测得的偏大；若用0.55氨水代替溶液，氨水是弱碱，电离时吸热，且生成的硫酸铵会伴随着水解热，也是吸热过程，将会导致测得的偏大。
18．(1) 三颈烧瓶 碱石灰
(2) 2NH3+CO2=NH2COONH4 ＜ ABC
(3)在反应器的出气导管口放一团疏松的棉花、在稀硫酸中的出气管口连接倒置漏斗、在反应器与盛稀硫酸的装置间连接盛有碱石灰的干燥管(任写一条)
(4)
物理量 实验序号 温度T(℃) 导电率变化量 S 2.0mol/L NH2COONH4溶液的体积(mL) 蒸馏水的体积(mL) 时间(min)
1 a b V1 0 t1
2 a b V2 V1-V2 t2
(5)虽然25.0℃时反应物的起始浓度较小，但相同时间内的浓度变化量(或反应速率)仍比15.0℃时大
【分析】浓氨水滴入NaOH固体中，发生反应生成氨气，干燥后与干冰升华后产生的二氧化碳在C装置内反应生成NH2COONH4，D装置内的稀硫酸用于吸收氨气尾气。
【详解】（1）从图中可以看出，盛放NaOH固体的仪器是带有三个颈的圆底瓶，则其名称是三颈烧瓶，干燥管中用于干燥氨气，则试剂为碱石灰。答案为：三颈烧瓶；碱石灰；
（2）无水条件下，氨气与二氧化碳发生化合反应，生成氨基甲酸铵，化学反应方程式为2NH3+CO2=NH2COONH4；该反应的 S＜0，能自发进行，则 H-T S＜0，该反应的 H＜0；
A．因为正反应为放热反应，干冰升华后温度降低，从而提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行，A正确；
B．碳酸钙和盐酸反应制取的CO2气体中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气能与NH3或产品反应，而干冰升华后所得CO2中不含有杂质，则所得氨基甲酸铵中含杂质较少，B正确；
C．用干冰升华制得的CO2中不含有杂质，对环境污染小，更加绿色环保，C正确；
D．用干冰升华制取CO2，对CO2的流速不能调控与掌握，D不正确；
故选ABC。答案为：2NH3+CO2=NH2COONH4；＜；ABC；
（3）上述实验装置存在以下缺陷：产品易堵塞导管、稀硫酸会产生倒吸、稀硫酸中产生的水蒸气会进入反应器中(发生副反应)，改进的方法是：在反应器的出气导管口放一团疏松的棉花、在稀硫酸中的出气管口连接倒置漏斗、在反应器与盛稀硫酸的装置间连接盛有碱石灰的干燥管(任写一条)。答案为：在反应器的出气导管口放一团疏松的棉花、在稀硫酸中的出气管口连接倒置漏斗、在反应器与盛稀硫酸的装置间连接盛有碱石灰的干燥管(任写一条)；
（4）实验探究：在相同温度下，氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。所以配制两份浓度不同的溶液：一份可以用原浓度的溶液，另一份取一定体积原溶液、加水稀释使两份溶液的体积相同，测定导电率变化量 S相同时所用的时间。
物理量 实验序号 温度T(℃) 导电率变化量 S 2.0mol/L NH2COONH4溶液的体积(mL) 蒸馏水的体积(mL) 时间(min)
1 a b V1 0 t1
2 a b V2 V1-V2 t2
答案为：
物理量 实验序号 温度T(℃) 导电率变化量 S 2.0mol/L NH2COONH4溶液的体积(mL) 蒸馏水的体积(mL) 时间(min)
1 a b V1 0 t1
2 a b V2 V1-V2 t2
；
（5）从图中可以看出，15.0℃时氨基甲酸铵浓度比25.0℃时氨基甲酸铵浓度大，但达水解平衡前c(NH2COO-)的变化量15.0℃比25.0℃时小，从而得出能说明该水解反应速率随温度升高而加快的证据是：虽然25.0℃时反应物的起始浓度较小，但相同时间内的浓度变化量(或反应速率)仍比15.0℃时大。答案为：虽然25.0℃时反应物的起始浓度较小，但相同时间内的浓度变化量(或反应速率)仍比15.0℃时大。
【点睛】对于弱电解质，相同温度下，浓度越大，水解反应速率越大，但水解程度小。
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