铝及其化合物-高考化学考前专项练习试题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
铝及其化合物
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性
B．石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵
C．“笔墨纸砚”中“砚”的主要成分与水晶的相同
D．采用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量
2．（本题5分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B．食盐可作调味剂和食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白和抗氧化 D．聚氯乙烯材料用于制食品包装袋
3．（本题5分）下列叙述正确的是
A．Na在空气中受热生成Na2O
B．Al和少量的NaOH溶液反应可制备Al(OH)3
C．NH3与O2在加热条件下可催化氧化生成NO
D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同
4．（本题5分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X Y Z
① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸
② KOH溶液 SiO2 浓盐酸
③ Fe2O3 Al 稀盐酸
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
5．（本题5分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的
A．摩尔质量之比为2∶3 B．失去的电子数之比为8∶9
C．反应速率之比为2:3 D．质量之比为4∶3
6．（本题5分）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
C．Al (OH)3具有弱碱性，可用于中和过多胃酸
D．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
7．（本题5分）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属镁失火能用二氧化碳灭火 二氧化碳不支持燃烧
B 是红棕色粉末 常用作红色颜料
C 难溶于水 可用作耐火材料
D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
A．A B．B C．C D．D
8．（本题5分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
C．氨常用作制冷剂
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能
9．（本题5分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中
10．（本题5分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料。故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体。
12．（本题4分）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
13．（本题4分）电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极。(_______)
14．（本题4分）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆。(_______)
15．（本题4分）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4＋2H2O。(______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 －
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？
答： （填“合理”或“不合理”）
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
17．（本题10分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素；假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素；假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是 ；沉淀B是 。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是 。
18．（本题10分）下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.7g·cm－3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是 。
（2）该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想 ；
②验证方法 ；
③实验现象 ；
④实验结论 。
参考答案：
1．D
【详解】A．明矾用于净水，明矾中Al3+水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性，达到净水的目的，故A错误；
B．生石灰可用于防止树木冻伤，故B错误；
C．“砚”的主要成分是各种各样的石料，水晶的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．静电除尘除去气体中烟尘，燃煤固硫减少SO2的排放，汽车尾气催化净化减少CO、氮的氧化物等排放，故D正确；
答案为D。
2．B
【详解】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体可用于水的净化，但不能杀菌消毒，A错误；
B．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，B正确；
C．SO2广泛用于草帽纸浆等的漂白，但食品漂白中不能广泛使用，C错误；
D．聚氯乙烯材料不可用于食品包装袋，聚乙烯材料可用于食品包装袋，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠，而不是氧化钠，选项A错误；
B．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，不会产生氢氧化铝，选项B错误；
C．NH3与O2在催化剂、加热的条件下生成NO和水，选项C正确；
D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体成分不相同，前者只生成SO2气体，而后者生成的是SO2和H2的混合气体，选项D错误；
答案选C。
4．B
【详解】氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠和稀硫酸均反应，①正确；二氧化硅是是酸性氧化物，和浓盐酸不反应，②错误；铝和稀盐酸反应，但常温下和氧化铁不反应，③错误；铜在常温下和氯化铁、浓硝酸均反应，④正确，答案选B。
5．D
【详解】A．摩尔质量以g/mol为单位，与其相对原子质量数值上相等，所以镁铝的摩尔质量之比为8:9，故A错误；
B．由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则失去的电子数之比为1：1，故B错误；
C．由图象可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，故C错误；
D．由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为(3×24)：(2×27)=4：3，故D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，故A正确；
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故B错误；
C. Al (OH)3具有弱碱性，可用于中和过多胃酸，故C正确；
D. Fe与Cl2反应生成FeCl3将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，故D正确；
故答案选：B。
7．B
【详解】A． 二氧化碳不支持燃烧，但金属镁可在二氧化碳中燃烧，故A错误；
B．是红棕色粉末，所以常用作红色颜料，故B正确；
C．可用作耐火材料是因为其具有较高的熔沸点，与其溶解性无关，故C错误；
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，是甲基变得更活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
答案选B。
8．A
【详解】A．二氧化硫有毒，不能用来漂白银耳等食品，选项A错误；
B．硅胶具有吸水性，可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂，选项B正确；
C．氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，选项C正确；
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，选项D正确。
答案选A。
9．B
【解析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；
B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；
C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；
D．氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误；
B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误；
C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；
综上所述答案为D。
11．错误
【详解】氧化铝表现两性，和NaOH反应生成NaAlO2，故错误
12．错误
【详解】铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，故错误；
13．错误
【详解】电解熔融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极，铁作阳极会参与反应，答案为：错误。
14．错误
【详解】铝的导电性比铜弱，但是铝的价格比Cu便宜，铝也有较好的导电性，所以常用铝制造电线、电缆，故错误。
15．错误
【详解】，NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3。
16．(1)合理
(2) NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
(3)B
【详解】（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝。
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，A项错误；B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，B项正确；C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，C项错误；D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，D项错误；答案选B。
17． 铝（或Al） 锌（或Zn） NaOH溶液 Al(OH)3 步骤简单，节约试剂 将沉淀C洗涤、小心干燥后称量 稀硫酸 稀氨水 B
【详解】(1)除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，因此粉末的组成有三种可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，故答案为Al；Zn；
(2)由实验方案可知镁盐、铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离，第一次为：Mg(OH)2，试剂M为NaOH溶液，第二次为：Al(OH)3，铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，实现了Al(OH)3沉淀的分离；第三次为Zn(OH)2，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入适量的NaOH溶液，形成沉淀，故答案为NaOH溶液；Al(OH)3；
(3)对比甲、乙两同学的实验，发现甲比乙多了第一步加稀硫酸，故答案为步骤简单，节约试剂；
(4)锌、铝都能与NaOH溶液反应溶解，而镁不能与NaOH溶液反应，所以只需将沉淀C洗涤、小心干燥后称量即可得到镁的质量，故答案为将沉淀C洗涤、小心干燥后称量；
(5)铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，这样实现了Al(OH)3沉淀的分离，故答案为稀硫酸；稀氨水；
(6)先发生的反应是Al3+和Zn2+与OH-生成沉淀，随后随着NaOH的加入，沉淀减少直至消失，此时是因为生成的沉淀都能溶解在NaOH溶液中，但Al(OH)3～NaOH，Zn(OH)2～2NaOH，所以相同物质的量的沉淀溶解消耗的NaOH不同，最后NH4+和OH-反应生成NH3 H2O，故选B。
点睛：本题主要考查了金属的性质以及实验方案的设计。本题的难度较大，要注意锌及其化合物性质的运用，根据资料中的②和③可知，锌和Zn(OH)2的性质类似与铝及其氢氧化铝，但不完全相同。
18． 用于制电线或实验室制氢气等 强 该金属的活动性比铁强 取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢 都有气泡放出，被测金属产生气泡更快 被测金属的活动性比铁强
【详解】(1)该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成气泡，因此可以作导线，也可以用来制取氢气等；
(2)由于金属X可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强；
(3)为了证明X和铁的金属活动性强弱，可以采用和酸溶液反应，也可以和盐溶液反应；如
①一种猜想：该金属的活动性比铁强；
②验证方法：取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢；
③实验现象：都有气泡放出，被测金属产生气泡更快；
④实验结论：被测金属的活动性比铁强。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)