氢氧化铝-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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氢氧化铝
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥Fe3O4
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2．（本题5分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（ ）
①Na2CO3 ②Si ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
3．（本题5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热
C 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3 H2O＞Al(OH)3
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生NO2
A．A B．B C．C D．D
4．（本题5分）随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母x、y、z等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
B．元素简单离子半径：
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
5．（本题5分）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是
A．Mg B．Al C．NaHCO3 D．Fe
6．（本题5分）要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是
A．加入NaOH溶液 B．加入氨水 C．加入Ba(OH)2溶液 D．加入Ca(OH)2溶液
7．（本题5分）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜电路板：
B．氯气溶于水：
C．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
8．（本题5分）药用辅料有许多重要功能，其质量直接影响终产品质量及安全性。新型冠状病毒灭活疫苗的辅料有Na2HPO4、NaH2PO4、NaCl、Al(OH)3等。下列说法错误的是
A．Na2HPO4属于酸式盐
B．农业上用NaH2PO4作复合肥料
C．医疗上用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液
D．含Al(OH)3的药物可用于治疗胃酸过多
9．（本题5分）药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是
碳酸氢钠片
【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。一次1—2片，每日3次。 【规格】0.5克。 【贮藏】密封，在干燥处保存。
复方氢氧化铝片
【成份】本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝0.245克 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2—4片，一日3次。 【贮藏】密封。在干燥处保存。
A．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
B．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存
C．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D．碳酸氢钠俗称小苏打
10．（本题5分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）明矾溶液与过量氨水混合：。( )
12．（本题4分）氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)
13．（本题4分）向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓。(_______)
14．（本题4分）、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)
15．（本题4分）硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。
(1)用坩埚钳夹住一片未打磨过的薄铝片在酒精灯上加热，铝片内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融下滴.原因是 。
(2)向溶液中逐滴滴加氨水至氨水过量，实验现象为 。
(3)既能溶于盐酸又能溶于溶液，溶于溶液的离子方程式为 。
(4)可作污水处理剂或石油工业的催化剂，通过下图所示装置制取少量。
已知：无水氯化铝是白色晶体，易升华，遇水或水蒸气发生剧烈反应，产生，同时看到有白雾现象。
①装置A中反应的化学方程式为 。
②该实验中有两处加热装置，实验时先点燃的是 ，(填“A”或“D”)装置的酒精灯。理由是 。
③装置E和装置F之间连接有球形干燥管，作用是 。
④无水遇水蒸气反应的化学方程式 。
17．（本题10分）欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取适量溶液分别装进①②③④号试管，进行如下实验，请依实验现象回答问题：
①加几滴石蕊试液, 溶液变红色
②浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3
④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是 。
（2）溶液中肯定不存在的离子是 。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。
（4）写出实验④中所有反应的离子方程式
18．（本题10分）某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。
实验操作 实验现象
实验1 向试管中加入溶液，然后滴加氨水至稍过量。 _______①_______
实验2 取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/L盐酸，边滴加边振荡。 _______②_______
实验3 另取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 _______③_______
实验4 向试管中加入_______④_______溶液，然后滴加氨水至稍过量，继续向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 _______⑤_______
(1)请将上表中的空白部分填写完整：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
(2)实验3中发生反应的离子方程式是 。
(3)由以上实验现象判断：同周期元素金属性强弱的变化规律，并分析其原因 。
(4)有同学认为上述实验方案不完善，还应补充进行一个实验。
【实验方案】 。
【实验现象】 。
【实验原理】有关反应的离子方程式是 。
参考答案：
1．A
【详解】①Na2O和CO2生成Na2CO3的反应属于化合反应；
②Na2CO3和CO2、H2O生成NaHCO3的反应属于化合反应；
③Na与O2在加热的条件下生成Na2O2的反应属于化合反应；
④Al2O3和H2O不反应，则不能通过化合反应生成Al(OH)3；
⑤FeCl2溶液和Cl2生成FeCl3或Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3的反应都属于化合反应；
⑥铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4的反应属于化合反应；
则只有④不能通过化合反应直接生成，故选A。
2．A
【详解】①Na2CO3不与氢氧化钠溶液反应，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，不属于两性化合物，①不符合题意；
②Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，不与盐酸反应，不是两性物质，②不符合题意；
③Al2O3是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，属于两性化合物,③符合题意；
④Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，属于两性化合物，④符合题意；
⑤Al是金属单质，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但不属于两性化合物，⑤不符合题意；
综上③④符合题意，答案选A。
3．A
【详解】A．向足量NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变橙色说明发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应中Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，则氧化性；Cl2＞Br2，氯气完全反应后NaBr过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色说明发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，此反应中Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，A项正确；
B．取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，NaHCO3溶于水吸热，B项错误；
C．Al(OH)3与氨水不反应，故AlCl3溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀、并逐渐增多，沉淀不会溶解，C项错误；
D．取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了NO2、也可能是浓硝酸受热分解产生了NO2，D项错误；
答案选A。
4．C
【详解】结合题图中原子半径、原子序数和化合价信息等，可确定各元素：x是H；y是C；z是N；d是O；e是Na；f是Al；g是S；h是Cl。
A.C元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，A正确；
B.和的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，B正确；
C.x和z形成的四原子共价化合物是，其电子式为，C错误；
D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，由于具有两性，故它们两两间可相互反应，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．Mg不能与氢氧化钠反应，A项错误；
B．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质，B项正确；
C．NaHCO3为电解质，C项错误；
D．Fe不能与氢氧化钠反应，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】正确答案B
A、NaOH过量后Al (OH)3溶解；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋C、有BaSO4沉淀；D、有CaSO4沉淀。
7．D
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁，不能生成单质铁，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．次氯酸是弱电解质，不拆，氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl +HClO，B错误；
C．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，C错误；
D．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．磷酸氢钠和磷酸二氢钠都是磷酸反应生成的酸式盐，故A正确；
B．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥料，则磷酸二氢是含有磷元素的磷肥，不属于复合肥料，故B错误；
C．生理盐水是一种氯化钠溶液，溶液的浓度是0.9%，故C正确；
D．氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】
A．胃酸的主要成分是盐酸，1mol碳酸氢钠与1molHCl恰好完全反应，1mol氢氧化铝恰好与3molHCl完全反应，所以相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不同，故A不选；
B．两种药品的成分分别为碳酸氢钠和氢氧化铝；碳酸氢钠和氢氧化铝均无吸水性，故B不选；
C．氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性，不能作为药物，不能治疗胃酸过多引起的不适症状，故C不选；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D选。
答案选D。
10．A
【详解】根据方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。则m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
11．错误
【详解】明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故错误。
12．正确
【详解】氢氧化铝可以与胃液中的盐 酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。
13．错误
【详解】向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液，生成氯化铝和水，其离子方程式为：4H＋＋AlO=Al3+＋2H2O，故错误。
14．正确
【详解】均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3 H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，、氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。
15．错误
【详解】硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：Al3＋＋3NH3 H2O-=Al(OH)3↓+3NH，故错误。
16．(1)铝片表面产生高熔点的氧化铝，包裹在液滴的表面
(2)有白色沉淀生成且不溶解
(3)
(4) A 用A中产生的氯气排尽装置中的空气，防止铝与氧气等物质反应 防止水蒸气进入E中，与反应
【详解】（1）未打磨过的薄铝片表面有氧化铝，而氧化铝熔点高，铝熔化时氧化铝还未熔化，因此铝片内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融下滴。
（2）氯化铝溶液与氨水反应生成白色氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，因此现象为产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其离子方程式为：。
（4）①装置A为二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，其化学方程式为：。
②铝会与空气中的氧气等反应，因此应先点燃酒精灯A，用生成的氯气排净装置内的空气，防止铝被氧化。
③干燥管的作用是防止右边氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E中，使氯化铝与水蒸气反应。
④氯化铝为强酸弱碱盐，遇水会水解生成氢氧化铝和氯化氢，其水解方程式为：。
17． NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+ I-、Ba2+、Fe2+、HCO3- 焰色反应；取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀HNO3 H++OH-=H2O；Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；Al3++OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH一═2H2O+AlO2-
【详解】试题分析：因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，①由于加几滴甲基橙，溶液显红色，证明溶液显酸性，故溶液中一定没有HCO3-；②由于取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，产生了无色气体，且气体(NO)遇空气可以变成红棕色(二氧化氮)，说明原溶液中一定含有NO3-，故一定不会存在具有具有还原性的I-；③取少量该溶液，加BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-，故一定没有钡离子；在上层清夜中，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，但是③中加入了氯化钡，无法证明原溶液中是否存在Cl-；④由于原溶液中，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+。
（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，故答案为NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；
（2）溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故答案为I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
（3）不能确定的是：Na+、Cl-，需要进一步检验Na+、Cl-，钠离子采用焰色反应检验，火焰呈现黄色； 氯离子检验方法是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有沉淀生成，证明存在氯离子，否则不存在，故答案为焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3；
（4）实验④中涉及的反应的离子方程式为H++OH-=H2O；Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；Al3++OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH一═2H2O+AlO2-，故答案为H++OH-=H2O；Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；Al3++OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH一═2H2O+AlO2-。
【考点定位】考查离子的共存、常见离子的检验、离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子的共存问题，关键是明确题中信息的挖掘和应用，并能够熟悉离子不能共存的常见的原因。常用的离子检验的方法归纳如下：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。
18．(1) 产生白色絮状沉淀 白色沉淀消失 白色沉淀消失 2mL1mol/L 产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失
(2)
(3)同周期元素随原子序数递增金属性减弱，因为原子半径减小，失去最外层电子能力减弱
(4) 向沉淀中滴加2mol/L盐酸 白色沉淀消失
【分析】本题是一道验证同周期元素金属性的对照性实验题，依据氢氧化铝可以和强碱反应，还可以和酸反应，而氢氧化镁不能和氢氧化钠反应，只能和酸反应，依此来证明同周期元素金属性强弱。
【详解】（1）一水合氨是弱碱，可以和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，故实验1的现象为产生白色絮状沉淀；氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，故实验2的现象为白色沉淀消失；氢氧化铝可以和强碱反应，生成偏铝酸钠，故实验3的现象为白色沉淀消失；由于本题是要验证同周期元素金属性的递变规律，则所选物质的浓度和体积应该相同，故④2mL 1mol/L；氢氧化钠可以和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不能和氢氧化钠反应，故实验4的现象为产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失；
（2）实验3中是氢氧化铝和氢氧化钠的反应，生成偏铝酸钠，离子方程式为：；
（3）根据以上实验现象可知，同周期元素随原子序数递增金属性减弱，原因是同周期半径越大，越容易失去电子；
（4）上述实验中，其中实验2做了氢氧化铝和酸的反应，为了对比更加准确，故应该加上氢氧化镁和酸的反应，实验方案为：向沉淀中滴加2mol/L盐酸；实验现象为：白色沉淀消失；离子方程式为：。
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