氢氧化铁-高考化学考前专项练习试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 氢氧化铁-高考化学考前专项练习试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 690.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-13 12:21:41 | ||
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文档简介
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氢氧化铁
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列对物质的颜色和状态描述不正确的是
A．CuSO4：蓝色固体 B．Cl2：黄绿色气体 C．Fe2O3：红棕色固体 D．Fe(OH)3：红褐色固体
2．（本题5分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b B．a与盐酸反应可生成e
C．b既可被氧化，也可被还原 D．c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d
3．（本题5分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+
D．实验室制备b，可在空气中加热e制得
4．（本题5分）将足量Na2O2 投入FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④反应后溶液变无色。
A．①④ B．②③④
C．①③ D．①
5．（本题5分）下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部
6．（本题5分）某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
7．（本题5分）下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe3O4
8．（本题5分）下列实验现象描述不正确的是
A．向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
B．向装有的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色
C．加热坩埚中的钠块，钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成
9．（本题5分）下列物质不能既由化合反应制得，又由复分解反应制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
10．（本题5分）下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化。(______)
12．（本题4分）该装置可用于实验室制备。(____)
13．（本题4分）将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。(______)
14．（本题4分）向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋。(_______)
15．（本题4分）氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。(______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的： 。
(2)步骤③中反应的离子方程式： 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
17．（本题10分）铁元素是人体必需的微量元素之一。口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。其中多糖铁无论是吸收效果、口味还是副作用方面都比传统补铁剂更优秀。
某实验小组为研究多糖铁中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
Ⅰ、猜想与假设
同学甲：多糖铁中铁元素价态均为+2价
同学乙：多糖铁中铁元素价态均为+3价
(1)同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为
Ⅱ、查阅资料
①多糖铁的化学式为，溶于盐酸时产生含铁元素的离子；
②人体内血红蛋白中铁元素化合价为-+2价；
③遇会产生蓝色沉淀。
Ⅲ、实验方案设计
可选用试剂：盐酸、酸性溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液
(2)试剂A为 ；试剂B为 。
(3)现象1为： ；
Ⅳ、结果与讨论：多糖铁中铁元素的价态为+3价
(4)多糖铁与维生素C同时服用效果更好，试分析维生素C在这一过程中的作用是 。
(5)有同学表示多糖铁在生产的过程中不能使用铜制容器，请用离子反应方程式说明原因： 。
【实验二】测量该多糖铁补铁剂中铁元素的含量
(6)请写出沉淀2转化成红棕色固体的化学方程式： 。
(7)多糖补铁剂中铁元素的质量分数为 （用a和m表示）
18．（本题10分）黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
Ⅰ.硫的含量测定。
(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为 。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为 。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为 。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。
(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是 (填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到 。
(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是
②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。
③再用1.00 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以 作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是 (已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。
参考答案：
1．A
【详解】A．CuSO4是白色固体，故A错误；
B．Cl2是黄绿色气体，故B正确；
C．Fe2O3是红棕色固体，故C正确；
D．Fe(OH)3是红褐色固体，故D正确；
故选A。
2．B
【分析】由价类图可知，a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。
【详解】A．铁可以与铁盐反应生成亚铁盐，A正确；
B．铁与盐酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，B错误；
C．亚铁盐中的铁的化合价为+2价，既可以升高又可以降低，既可以被氧化又可以被还原，C正确；
D．氢氧化亚铁为白色沉淀，可以被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，D正确；
答案选B。
3．D
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，
e为Fe(OH)2，f为氯化亚铁等，g为氯化铁等，h为高铁酸盐。
【详解】A．得到Fe(OH)3的方法有Fe2(SO4)3+6NaOH=Fe(OH)3↓+3Na2SO4或Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；
B．a→f：2H++Fe=Fe2++H2↑，f→g：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—，g→d：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；
C．分析价态可知高铁酸盐具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D．在空气中加热Fe(OH)2，Fe(OH)2会被氧化，无法得到FeO。故D错误。故选D。
4．B
【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成，故答案为B。
5．D
【详解】①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ；③2Fe+3Cl22FeCl3 ，所以全部能通过化合反应直接制得，故选D。
6．D
【详解】A．氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；
C．氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确；
故选D。
7．A
【分析】
【详解】A．Al2O3不溶于水，不能由化合反应生成Al(OH)3，故A选；
B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应而得，故B不选；
C．铜和氧气、二氧化碳以及水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3，故C不选；
D．铁和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成四氧化三铁，故D不选；
答案选A。
8．A
【详解】A．久置的氯水，由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终溶液中只含盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，所以久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成碱，且过氧化钠具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确；
D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，故D正确；
故答案选A。
9．C
【详解】A．FeCl2可由化合反应制得，即Fe+2FeCl3=3FeCl2，也可由复分解反应制得，即FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，故A不符合题意；
B．FeCl3可由化合反应制得，即2Fe+3Cl22FeCl3，也可由复分解反应制得，即Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2不能由化合反应制得，仅由复分解反应制得，即FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故C符合题意；
D．Fe(OH)3可由化合反应制得，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，也可由复分解反应制得，即FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故D不符题意；
答案为C。
10．C
【分析】根据常见物质之间的转化关系和反应类型进行分析 。
【详解】A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁化学方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故A正确；
B.氢氧化钠与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：NaOH＋SO2===NaHSO3；或亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故B正确；
C.氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜，故C错误；
D.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故D正确。答案选C。
【点睛】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大。
11．错误
【详解】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸发，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误。
12．错误
【详解】用电解法制备，Fe应该作阳极，Fe与电源正极相连，故上述说法错误。
13．错误
【详解】将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误。
14．正确
【详解】加NaOH溶液产生红褐色沉淀是氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，正确。
15．错误
【详解】氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，错误。
16．(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
(3) 过滤 灼烧
(4) 量筒 容量瓶
(5)0.07a
【分析】由题给流程可知，将10片补血剂研细后，加入稀硫酸溶解、过滤得到不溶性物质和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氨水得到氢氧化铁悬浊液，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag氧化铁。
【详解】（1）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是酸性条件下将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；
（2）由分析可知，步骤③加入氨水发生的反应为溶液中铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；
（3）由分析可知，步骤④中一系列处理为由氢氧化铁悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag氧化铁，故答案为：过滤；灼烧；
（4）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制一定体积的1mol·L－1的稀硫酸需要的定量玻璃仪器为量筒、容量瓶，故答案为：量筒；容量瓶；
（5）由铁原子个数守恒可知，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，则每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a。
17．(1)+2、+3
(2) 盐酸 溶液
(3)溶液出现红色
(4)维生素C将还原为
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为+2、+3；
（2）①由图分析可知试剂A为盐酸，溶解多糖铁；
②试剂B为铁氰化钾溶液，检验亚铁离子；
（3）加入KSCN溶液变为血红色，证明有铁离子；
（4）维生素C将Fe3+还原为Fe2+；
（5）铜制容器与Fe3+反生反应，离子方程式为；
（6）氢氧化铁转化成氧化铁固体的化学方程式：；
（7）m片补铁剂经上述处理后反应产生Fe2O3质量是a g，则氧化铁的物质的量为，则n(Fe)=2n(Fe2O3)=，铁元素的质量分数为，化简为。
18． 6CuFeS2 + 19O2 2Fe3O4+6CuO+ 12SO2 5 SO2 +2H2O + 2=5+2Mn2+ +4H+ 32.0% Fe(OH)2，Fe(OH)3 坩埚(坩埚钳)、泥三角 Fe3+能氧化I-为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，干扰Cu2+的检测 淀粉 32.0%
【分析】I硫含量的测定原理：高温下将矿样中的硫转化为SO2，之后利用高锰酸钾将二氧化硫氧化成硫酸根，在加入氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀，通过硫酸钡沉淀的量来确定二氧化硫的含量；
Ⅱ．铁、铜的含量测定原理：取其中一份加入过量的氨水生成沉淀，Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，则得到的沉淀为：Fe(OH)2、Fe(OH)3，灼烧后得到氧化铁，称重以计算铁的量；将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，再加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2，通过测定I2的量来间接测定铜的量。
【详解】(1)O2是氧化剂，CuFeS2是还原剂，根据给出的物质的量之比和质量守恒，可写出A中发生反应的化学方程式为6CuFeS2 + 19O22Fe3O4 +6CuO + 12SO2。
(2)①KMnO4溶液氧化SO2的生成硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，结合电荷守恒、原子守恒和电子守恒书写离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，沉淀为BaSO4，由物料守恒知n(S)=n(BaSO4)==0.10 mol，m(S)=0.10 mol ×32 g mol-1=3.20 g，则矿样中硫的质量分数为；
(3)根据分析可知加入过量的氨水得到的沉淀是氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧固体在坩埚中，灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到坩埚、坩埚钳、泥三角；
(4)因为2Cu2+ +4I-=2CuI+I2，故2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=1.00 mol L-1×25.00 × 10-3 L=0.025 mol，m(Cu)=0.025 mol ×64 g mol-1 =1.6 g，其在矿样中铜的质量分数是。
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氢氧化铁
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列对物质的颜色和状态描述不正确的是
A．CuSO4：蓝色固体 B．Cl2：黄绿色气体 C．Fe2O3：红棕色固体 D．Fe(OH)3：红褐色固体
2．（本题5分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成b B．a与盐酸反应可生成e
C．b既可被氧化，也可被还原 D．c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d
3．（本题5分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+
D．实验室制备b，可在空气中加热e制得
4．（本题5分）将足量Na2O2 投入FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④反应后溶液变无色。
A．①④ B．②③④
C．①③ D．①
5．（本题5分）下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部
6．（本题5分）某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
7．（本题5分）下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe3O4
8．（本题5分）下列实验现象描述不正确的是
A．向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
B．向装有的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色
C．加热坩埚中的钠块，钠先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成
9．（本题5分）下列物质不能既由化合反应制得，又由复分解反应制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
10．（本题5分）下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化。(______)
12．（本题4分）该装置可用于实验室制备。(____)
13．（本题4分）将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。(______)
14．（本题4分）向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋。(_______)
15．（本题4分）氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。(______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的： 。
(2)步骤③中反应的离子方程式： 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
17．（本题10分）铁元素是人体必需的微量元素之一。口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。其中多糖铁无论是吸收效果、口味还是副作用方面都比传统补铁剂更优秀。
某实验小组为研究多糖铁中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
Ⅰ、猜想与假设
同学甲：多糖铁中铁元素价态均为+2价
同学乙：多糖铁中铁元素价态均为+3价
(1)同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为
Ⅱ、查阅资料
①多糖铁的化学式为，溶于盐酸时产生含铁元素的离子；
②人体内血红蛋白中铁元素化合价为-+2价；
③遇会产生蓝色沉淀。
Ⅲ、实验方案设计
可选用试剂：盐酸、酸性溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液
(2)试剂A为 ；试剂B为 。
(3)现象1为： ；
Ⅳ、结果与讨论：多糖铁中铁元素的价态为+3价
(4)多糖铁与维生素C同时服用效果更好，试分析维生素C在这一过程中的作用是 。
(5)有同学表示多糖铁在生产的过程中不能使用铜制容器，请用离子反应方程式说明原因： 。
【实验二】测量该多糖铁补铁剂中铁元素的含量
(6)请写出沉淀2转化成红棕色固体的化学方程式： 。
(7)多糖补铁剂中铁元素的质量分数为 （用a和m表示）
18．（本题10分）黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。
Ⅰ.硫的含量测定。
(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为 。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。
①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为 。
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为 。
Ⅱ.铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。
(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是 (填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到 。
(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是
②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。
③再用1.00 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以 作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是 (已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。
参考答案：
1．A
【详解】A．CuSO4是白色固体，故A错误；
B．Cl2是黄绿色气体，故B正确；
C．Fe2O3是红棕色固体，故C正确；
D．Fe(OH)3是红褐色固体，故D正确；
故选A。
2．B
【分析】由价类图可知，a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。
【详解】A．铁可以与铁盐反应生成亚铁盐，A正确；
B．铁与盐酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，B错误；
C．亚铁盐中的铁的化合价为+2价，既可以升高又可以降低，既可以被氧化又可以被还原，C正确；
D．氢氧化亚铁为白色沉淀，可以被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，D正确；
答案选B。
3．D
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，
e为Fe(OH)2，f为氯化亚铁等，g为氯化铁等，h为高铁酸盐。
【详解】A．得到Fe(OH)3的方法有Fe2(SO4)3+6NaOH=Fe(OH)3↓+3Na2SO4或Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；
B．a→f：2H++Fe=Fe2++H2↑，f→g：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—，g→d：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；
C．分析价态可知高铁酸盐具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D．在空气中加热Fe(OH)2，Fe(OH)2会被氧化，无法得到FeO。故D错误。故选D。
4．B
【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成，故答案为B。
5．D
【详解】①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ；③2Fe+3Cl22FeCl3 ，所以全部能通过化合反应直接制得，故选D。
6．D
【详解】A．氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；
C．氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确；
故选D。
7．A
【分析】
【详解】A．Al2O3不溶于水，不能由化合反应生成Al(OH)3，故A选；
B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应而得，故B不选；
C．铜和氧气、二氧化碳以及水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3，故C不选；
D．铁和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成四氧化三铁，故D不选；
答案选A。
8．A
【详解】A．久置的氯水，由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终溶液中只含盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，所以久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成碱，且过氧化钠具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确；
D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，故D正确；
故答案选A。
9．C
【详解】A．FeCl2可由化合反应制得，即Fe+2FeCl3=3FeCl2，也可由复分解反应制得，即FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，故A不符合题意；
B．FeCl3可由化合反应制得，即2Fe+3Cl22FeCl3，也可由复分解反应制得，即Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2不能由化合反应制得，仅由复分解反应制得，即FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故C符合题意；
D．Fe(OH)3可由化合反应制得，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，也可由复分解反应制得，即FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故D不符题意；
答案为C。
10．C
【分析】根据常见物质之间的转化关系和反应类型进行分析 。
【详解】A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁化学方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故A正确；
B.氢氧化钠与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：NaOH＋SO2===NaHSO3；或亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故B正确；
C.氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜，故C错误；
D.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故D正确。答案选C。
【点睛】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大。
11．错误
【详解】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸发，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误。
12．错误
【详解】用电解法制备，Fe应该作阳极，Fe与电源正极相连，故上述说法错误。
13．错误
【详解】将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误。
14．正确
【详解】加NaOH溶液产生红褐色沉淀是氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，正确。
15．错误
【详解】氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，错误。
16．(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
(3) 过滤 灼烧
(4) 量筒 容量瓶
(5)0.07a
【分析】由题给流程可知，将10片补血剂研细后，加入稀硫酸溶解、过滤得到不溶性物质和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氨水得到氢氧化铁悬浊液，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag氧化铁。
【详解】（1）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是酸性条件下将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；
（2）由分析可知，步骤③加入氨水发生的反应为溶液中铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；
（3）由分析可知，步骤④中一系列处理为由氢氧化铁悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag氧化铁，故答案为：过滤；灼烧；
（4）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制一定体积的1mol·L－1的稀硫酸需要的定量玻璃仪器为量筒、容量瓶，故答案为：量筒；容量瓶；
（5）由铁原子个数守恒可知，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，则每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a。
17．(1)+2、+3
(2) 盐酸 溶液
(3)溶液出现红色
(4)维生素C将还原为
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为+2、+3；
（2）①由图分析可知试剂A为盐酸，溶解多糖铁；
②试剂B为铁氰化钾溶液，检验亚铁离子；
（3）加入KSCN溶液变为血红色，证明有铁离子；
（4）维生素C将Fe3+还原为Fe2+；
（5）铜制容器与Fe3+反生反应，离子方程式为；
（6）氢氧化铁转化成氧化铁固体的化学方程式：；
（7）m片补铁剂经上述处理后反应产生Fe2O3质量是a g，则氧化铁的物质的量为，则n(Fe)=2n(Fe2O3)=，铁元素的质量分数为，化简为。
18． 6CuFeS2 + 19O2 2Fe3O4+6CuO+ 12SO2 5 SO2 +2H2O + 2=5+2Mn2+ +4H+ 32.0% Fe(OH)2，Fe(OH)3 坩埚(坩埚钳)、泥三角 Fe3+能氧化I-为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，干扰Cu2+的检测 淀粉 32.0%
【分析】I硫含量的测定原理：高温下将矿样中的硫转化为SO2，之后利用高锰酸钾将二氧化硫氧化成硫酸根，在加入氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀，通过硫酸钡沉淀的量来确定二氧化硫的含量；
Ⅱ．铁、铜的含量测定原理：取其中一份加入过量的氨水生成沉淀，Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，则得到的沉淀为：Fe(OH)2、Fe(OH)3，灼烧后得到氧化铁，称重以计算铁的量；将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，再加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2，通过测定I2的量来间接测定铜的量。
【详解】(1)O2是氧化剂，CuFeS2是还原剂，根据给出的物质的量之比和质量守恒，可写出A中发生反应的化学方程式为6CuFeS2 + 19O22Fe3O4 +6CuO + 12SO2。
(2)①KMnO4溶液氧化SO2的生成硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，结合电荷守恒、原子守恒和电子守恒书写离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，沉淀为BaSO4，由物料守恒知n(S)=n(BaSO4)==0.10 mol，m(S)=0.10 mol ×32 g mol-1=3.20 g，则矿样中硫的质量分数为；
(3)根据分析可知加入过量的氨水得到的沉淀是氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧固体在坩埚中，灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到坩埚、坩埚钳、泥三角；
(4)因为2Cu2+ +4I-=2CuI+I2，故2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=1.00 mol L-1×25.00 × 10-3 L=0.025 mol，m(Cu)=0.025 mol ×64 g mol-1 =1.6 g，其在矿样中铜的质量分数是。
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