弱电解质的电离-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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弱电解质的电离
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列说法正确的是
A．1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
2．（本题5分）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快
B 在溶液中存在如下平衡：，加热 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应
C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB
D 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
3．（本题5分）向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B．段，发生反应的离子方程式为
C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
4．（本题5分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
5．（本题5分）室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．Ka1(H2A)数量级为10-3
B．b点时：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)
C．水的电离程度：d>c>b>a
D．b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O
6．（本题5分）25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示，则下列说法不正确的是
A．b点对应溶液中：c(HAuCl4)B．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)
C．HAuCl4的电离平衡常数Ka约为10-6
D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n()之和保持不变
7．（本题5分）室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是
A．a<7 b<0.3
B．常温下氨水的电离平衡常数
C．②中混合液存在：
D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：
8．（本题5分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
9．（本题5分）pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下
列说法正确的是
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
10．（本题5分）碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是
A．均存在水解平衡和电离平衡
B．均呈碱性，加热后碱性都会增强
C．均存在
D．均存在
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸。( )
12．（本题4分）盐酸与铁粉反应时，向盐酸中加入适量的固体可减小反应速率。(_____)
13．（本题4分）NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、。( )
14．（本题4分）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( )
15．（本题4分）根据溶液中和的物质的量浓度相等可证明达到电离平衡状态。(_____)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）（三氯化六氨合钴）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
（一）的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钻与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。
(1)用图中的装置组合制备，仪器a的名称为 ，仪器连接顺序为 （填标号）。装置B的作用是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
（二）的制备步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请从平衡移动的角度解释加入的目的 。
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 。
(5)步骤Ⅲ中的操作名称为 。
(6)的配位数为 。1L溶液和足量硝酸银反应，生成AgCl的物质的量为 mol。
17．（本题10分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性
（1）若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式： 。
（2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：
实验 20.0mL双氧水溶液浓度 粉状MnO2 温度 待测数据
Ⅰ 5% 0.2g 20°C
Ⅱ 5% 0.5g 20°C
Ⅲ 10% 0.2g 20°C
①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究 对化学反应速率的影响，实验待测数据是 ：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是 。
（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①前4min内氧气的产生速率为 mLmin-1
②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为 。
③解释反应速率变化的原因 。
④计算H2O2初始状态的浓度 。
18．（本题10分）CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
参考答案：
1．C
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CH3COO-的物质的量浓度减小，A错误；
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．根据量的计算得到高锰酸钾都没有反应完，因此溶液都没有褪色，因此无法得出反应物浓度越大，化学反应速率越快，故A错误；
B．加热，溶液颜色由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B正确；
C．HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA溶液的酸的物质的量大，说明HA酸的物质的量浓度大，而pH相等，说明电离程度小，则为更弱的酸，故C错误；
D．反应的实质是，增加KCl的量，对平衡无影响，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
【详解】A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；
B．bc段为CH3COOH与NH3 H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确；
C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3 H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。
答案选B。
4．C
【详解】试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>HCN> HCO3-，越弱越水解，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）；故A错误；弱电解质越稀电离程度越大，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，故B错误；将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaCN为强碱弱酸盐，CN–水解溶液呈碱性，所以c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)，故C正确；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，故D错误。
考点：本题考查弱电解质电离。
5．C
【分析】由图可知，a点对应溶液为H2A溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离，H2A溶液与氢氧化钠溶液反应时有b、c两个计量点，b点对应溶液为NaHA溶液、c点对应溶液为Na2A溶液，b点NaHA溶液pH为5说明HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，d点为NaOH和Na2A的混合溶液，由b点消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积可知，H2A溶液的浓度为=0.1mol/L。
【详解】A．由分析可知，a点对应溶液为0.1mol/L H2A溶液，溶液pH为2，则电离常数Ka1(H2A)= ≈=1×10—3，所以电离常数的数量级为10-3，故A正确；
B．由分析可知，b点对应溶液为NaHA溶液，溶液pH为5说明HA—在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)，故B正确；
C．由分析可知，c点对应溶液为Na2A溶液，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为NaOH和Na2A的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制A2—在溶液中的水解，水的电离程度小于c点，故C错误；
D．由分析可知，b→c段发生的反应为NaHA溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2A和水，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O，故D正确；
故选C。
6．C
【分析】a点时，0.1mol/L HAuCl4溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，则HAuCl4为弱酸，故溶液pH=7时，加入NaOH溶液的体积小于20mL。
【详解】A．b点对应溶液中的溶质为等量的HAuCl4、NaAuCl4，溶液显酸性，则HAuCl4电离程度大于NaAuCl4的水解程度，即c(HAuCl4)＜c()，A说法正确；
B．d点对应溶液中的溶质为NaAuCl4，根据质子守恒可得c(OH-)=c(HAuCl4)+c(H+)，则c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)成立，B说法正确；
C．HAuCl4的电离平衡常数Ka==10-5，C说法错误；
D．滴定过程中，根据物料守恒，n(HAuCl4)+n()=20mL×0.1mol/L，保持不变，D说法正确；
答案为C。
7．C
【详解】A．①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合,二者恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵水解显酸性，故混合液<7；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，因该混合液，故必须盐酸少量即b<0.3，A正确；
B．由题意列电荷守恒得：，因室温下混合液，说明溶液显中性，，所以，因等体积混合故=mol/L。常温下氨水中一水合氨的电离方程式为，故其电离平衡常数，B正确；
C．②中混合液存在物料守恒，＜，故，C错误；
D．因①溶液显酸性，②溶液显中性，故将①与②混合液混合显酸性，＞，由电荷守恒得：，故，D正确；
故选C。
8．D
【分析】A、由电离常数公式可得c（H+）/ c（CH3COOH）=Ka/ c（CH3COO-），稀释时，Ka不变，c（CH3COO-）减小；
B、用惰性电极电解MgCl2溶液时生成氢氧化镁沉淀；
C、中性溶液中c（H+）= c（OH-）；
D、当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
【详解】A项、CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COOH）、c（H+）和c（CH3COO-）都减小，电离常数不变，c（H+）/ c（CH3COOH）=Ka/ c（CH3COO-）增大，故A错误；
B项、用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极区生成氢氧化镁沉淀和氢气，阳极区生成氯气，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C项、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（H+）= c（OH-），由电荷守恒关系c（H+）+ c(NH4+)= c（OH-）+ c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-)，故C错误；
D项、在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及了弱电解质的电离、电解原理、溶液酸碱性、沉淀溶解平衡等，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素、溶液中电荷守恒关系的应用是解答关键。
9．B
【详解】试题分析：A．当a＝3，HA一定是强酸，HB一定为弱酸，若a小于3，两者都为弱酸，故A错误；B．由图象可知，稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，故B正确；C．由题意恰好中和时c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，说明盐溶液呈碱性，则对应的是HA为弱酸，而依据图象不能确定HA一定为弱酸，故C错误；D．由图象可知，两种酸的酸性强弱不同，所以起始pH相等，浓度一定不等，故D错误。故选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡；强电解质弱电解质
10．D
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均存在水解平衡和水的电离平衡，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加热促进水解，溶液碱性均增强，B正确；
C．根据电荷守恒，两种溶液均有，C正确；
D．根据元素质量守恒，碳酸钠溶液中存在，碳酸氢钠溶液中存在，D错误；
故选D。
11．正确
【详解】常温下0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH大于7，则乙酸钠是强碱弱酸盐，则乙酸为弱酸，故正确。
12．正确
【详解】盐酸与铁粉反应时，向盐酸中加入适量的醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减小，可减小反应速率，正确。
13．错误
【详解】NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、，在熔融状态下只能电离成Na+、，故错误。
14．错误
【详解】无论是否达到电离平衡状态，NH3·H2O电离出的c(OH-)始终等于c()，应为c(OH-)、c()保持不变时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态，故错误。
15．错误
【详解】CH3COOH达到电离平衡时溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等，反之不一定，如醋酸钠和盐酸的混合溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等，并不表明CH3COOH达到电离平衡，故说法错误。
16．(1) 分液漏斗 A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
(2)
(3)是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止氨水溶液中过大，生成沉淀
(4)防止温度过高使（和）分解
(5)趁热过滤
(6) 6 0.03mol
【分析】
利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制；
【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；答案为分液漏斗；A→D→C→E→B；防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解；
（2）装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，故方程式为：；
（3）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止氨水溶液中过大，生成沉淀；
（4）H2O2和NH3·H2O受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入H2O2溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解；
（5）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，答案为趁热过滤；
（6）配合物中配体是NH3，配位数为6；1mol能电离出3molCl-，1L溶液和足量硝酸银反应，生成AgCl的物质的量为0.03mol。
17． H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22- 浓度 收集等体积氧气所需要的时间（或者相同时间内收集氧气的体积）；升高到相同的温度 将三个实验升高到相同的温度； 15mL/min D＞C＞B＞A 刚开始时受温度和浓度两方面的影响，速率较快，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小 0.107 mol L 1
【分析】（1）过氧化氢是弱电解质，属于二元弱酸分步电离；
（2）①根据控制单一变量法，比较实验Ⅰ和Ⅲ的数据可知，两个实验中二氧化锰的质量和实验温度都是相同的，只有双氧水溶液的浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响；可以通过测定收集等体积氧气所需要的时间（或者相同时间内收集氧气的体积）来比较反应速率的快慢；若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是升高到相同的温度；
（3）①前4min内生成60mL氧气，根据速率单位可知，该速率用单位时间内的体积变化来表示；
②反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小；
③2H2O2 2H2O＋O2↑反应为放热反应，刚开始时受温度和浓度两方面的影响，速率较快，但由于随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，速率逐渐减小，综合温度和浓度两方面的影响，浓度变化更大，所以速率逐渐减小；
④2H2O2 2H2O＋O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图像可知，生成氧气的体积为60mL，则可列比例式计算n(H2O2)，进而计算其浓度。
【详解】（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性，属于二元弱酸，分步电离，电离的方程式为：H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22-；
故答案为：H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22-；
（2）①比较实验Ⅰ和Ⅲ的数据可知，两个实验中二氧化锰的质量和实验温度都是相同的，只有双氧水溶液的浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，可以通过测定收集等体积氧气所需要的时间（或者相同时间内收集氧气的体积）来比较反应速率的快慢；若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是将三个实验升高到相同的温度；
故答案为：浓度；收集等体积氧气所需要的时间（或者相同时间内收集氧气的体积）；将三个实验升高到相同的温度；
（3）①前4min内生成60mL氧气，则氧气的产生速率为；
故答案为：15mL/min；
②反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小；
故答案为：D＞C＞B＞A；
③2H2O2 2H2O＋O2↑反应为放热反应，刚开始时受温度和浓度两方面的影响，速率较快，但由于随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，速率逐渐减小，综合温度和浓度两方面的影响，浓度变化更大（减小的较多），所以速率逐渐减小；，
故答案为：刚开始时受温度和浓度两方面的影响，速率较快，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小；
④2H2O2 2H2O＋O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图像可知，生成氧气的体积为60mL，则可列比例式：
2H2O2 2H2O＋O2↑
2mol 22.4L
n(H2O2) 0.06L
，解得：n(H2O2)＝0.00536mol，所以；
故答案为：0.107 mol L 1。
18． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水，便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
（3）①由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y；
②0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再依据c水(OH-)=c水(H+)计算溶液中水电离出c(OH-)。
【详解】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；
A. 0.1 mol L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )只受温度的影响，温度不变，则其值是一个常数，故B错误；
C. 由于，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，则增大，故C错误；
D. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度均增大，则溶液中氢离子、醋酸根离子浓度都增大，醋酸分子的浓度减小，水的离子积增大、电离平衡常数增大；
A. 升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B. Kw=c(H+) c(OH )为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故B正确；
C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，醋酸分子的浓度减小，则的比值增大，故C正确；
D. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，故D正确；
故答案为：A；ABCD；
（2）①装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察长导管中液面高度的变化；
故答案为：便于观察长导管中液面高度的变化；
②实验刚开始时，盐酸溶液中的c(H+)大，与等质量的锌粒反应时单位时间内放出的热量多，产生的H2多，所以装置中压强大，长导管中液面上升快，所以若发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸；两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后，温度下降压强减小，两装置中的长导管液面均有所下降，但二者产生的氢气的量相等，所以最终液面高度相同；
故答案为：盐酸；相同；
（3）①根据实验表明，液态时，纯硫酸的导电性显著强于纯水，已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O+H2O H3O++OH )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4 H3SO4++HSO4 ，由于纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10 14；
故答案为：>；
②由于纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，则在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4 H3SO4++HSO4 为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4 ；
故答案为：HSO4 ；
（4）①该温度下，溶液中水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，即Kw=10x×10y=10x+y，由图像可知，x+y=-15，故Kw=1.0×10-15；
故答案为：1.0×10-15；
②该温度下，水的离子积常数为10-15，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水电离得到，根据水的离子积常数得溶液中c水(H+)=c水(OH-)=；
故答案为：1.0×10-13mol/L。
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