铁-高考化学考前专项练习试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 铁-高考化学考前专项练习试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 783.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-13 12:34:54 | ||
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文档简介
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铁
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁
2．（本题5分）下列叙述正确的是：
①铁能被磁铁吸引
②可以通过化合反应得到FeCl2 和Fe3O4
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3
④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3
⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤
3．（本题5分）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
4．（本题5分）下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3④FeCl3
A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部
5．（本题5分）在给定条件下、下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（本题5分）下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：CO2+Na2SiO3+H2O=2Na++CO+H2SiO3↓
D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
7．（本题5分）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．高温下11.2 g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.6NA
B．常温下pH=12的Na2HPO4溶液中，数目比多0.01NA
C．3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目相同
D．常温下2 L0.5 mol·L-1CH3COONa溶液和1 L1.0 mol·L-1CH3COONa溶液离子数目不相同
8．（本题5分）稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列说法错误的是
A．原混合酸中c(HNO3)=2 mol/L B．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
C．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L
9．（本题5分）下列有关说法正确的是
A．NH3在催化作用下与O2反应生成N2O5
B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2
C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2
D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
10．（本题5分）下列反应中，不能产生氢气的是
A．红热的铁与水蒸气 B．钠与水 C．铝和NaOH溶液反应 D．铁与浓硫酸反应
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4。
12．（本题4分）铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2(_______)
13．（本题4分）铁在高温下与水蒸气反应生成和。(_____)
14．（本题4分）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。
15．（本题4分）Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制取()，部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验开始时，先打开和一段时间，目的是 。将生成的溶液与溶液混合的操作是 。
17．（本题10分）是常用的磁性材料，某小组同学采用下述实验装置(夹持仪器略)制备并验证所得产物的成分和性质。请回答下列问题：
(1)仪器的名称为 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是：先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，目的是 。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取其中的少许固体进行如下实验：
①试剂的名称为 。
②现象1为 。
③若现象2中溶液未变红色，结合装置中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因： 。
(5)已知温度高于时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有，甲同学称取粉于装置中，在反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为，则实验后的固体物质中的质量为 g。
18．（本题10分）某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1)装置5的作用 。
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中 。
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 。
参考答案：
1．B
【详解】A，Cu属于金属单质；B，钢是含碳量为0.03%~2%之间的铁碳合金；C，金刚石是碳的一种同素异形体，属于单质；D，四氧化三铁属于金属氧化物；属于合金的是钢，答案选B。
2．A
【解析】略
3．B
【详解】在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，即铁丝上面最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪，所以②④正确；
答案选B。
4．B
【详解】试题分析：偏铝酸钠不能通过化合反应制备；碳酸钠和水、CO2反应生成碳酸氢钠，属于化合物；氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁；氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，答案选B。
考点：考查物质制备
5．C
【详解】A．Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，A错误；
B．S与O2反应，生成SO2，三氧化硫溶于水生成硫酸，B错误；
C．N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，C正确；
D．CaCl2与CO2不会反应生成碳酸钙，复分解反应中弱酸不可制备强酸，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．常温下，新切开的钠表面很快变暗是因为生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是2CO2+SiO+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故C错误；
D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是因为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D错误；
选B。
7．D
【详解】A．11.2 g Fe的物质的量是0.2 mol，Fe与H2O蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3 mol Fe反应转移8 mol电子，则2 mol Fe参加反应，转移电子的物质的量是n(e-)=，则反应过程中转移的电子数目为0.53NA，A错误；
B．常温下Na2HPO4溶液pH=12，说明水解程度大于电离程度，即c()＞c()，溶液体积未知，因此不能确定微粒数目的多少，Ｂ错误；
C．3.4 g H2O2的物质的量是0.1 mol，含有O-O键数目是0.1NA；在金刚石中C原子与相邻4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，因此1个C原子形成C-C共价键数目为4×=2个。1.2 g金刚石中含有C原子0.1 mol，则其中含有的C-C数目是0.2NA，因此3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目不相等，C错误；
D．2 L0.5 mol·L-1CH3COONa和1 L1.0 mol·L-1CH3COONa溶液中含有溶质CH3COONa的物质的量都是1 mol，但CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-会发生水解反应而消耗，且浓度越小，离子水解程度越大，未水解的该离子浓度就越小，因此两种溶液中含有的离子数目不相等，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【分析】由图象可知，铁粉质量逐渐增加，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段气体的量不变，且Fe3+的氧化性大于H+，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段又产生气体，则发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份混合液中n(HNO3)=n()=n(Fe)==0.2mol，则原混合酸中稀硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)==2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸，c点时，铁单质全部转化为亚铁离子，所以c点溶质为FeSO4，故B错误；
C．由上述分析可知，氧化性Fe3+＞H+，ab段加入铁粉，先与Fe3+反应，所以ab段气体量不变，即发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；
D．由上述分析可知，c溶质为FeSO4，由元素守恒，则每份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)= =0.4mol，则原混合酸中稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==4mol/L，故D正确；
答案为B。
9．D
【详解】A．氨气在催化作用下与O2反应生成NO，A错误；
B．HClO易分解生成HCl和O2，B错误；
C．无论Fe是否过量，与氯气反应时只能生成氯化铁，C错误；
D．Al在浓硫酸中钝化，钝化的过程Al被氧化为氧化铝、发生了反应，Al与NaOH溶液可以反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】A、红热的铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，有氢气产生，故A不符合题意；
B、Na与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有氢气产生，故B不符合题意；
C、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有氢气产生，故C不符合题意；
D、铁常温下与浓硫酸发生钝化反应，不产生氢气，故D符合题意。
11．正确
【详解】常温下铁与浓硝酸、浓硝酸发生钝化，因此可以用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4，故正确；
12．错误
【详解】由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应分别为：2Fe+3F22FeF3、2Fe+3Cl22FeCl3、2Fe+3Br22FeBr3、Fe+I2FeI2，即除I2的生成物为FeX2，其余均为FeX3，故答案为：错误。
13．正确
【详解】铁在高温下与水蒸气反应生成和，故正确。
14．错误
【详解】稀硫酸在常温下能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制容器储存
15．正确
【详解】Fe粉能够与空气中的氧气发生反应，失去电子，表现还原性，因此可用作抗氧化剂，除去其中氧气，防止物质氧化变质，故上述说法是正确的。
16．(1)将蒸馏水煮沸后密封冷却
(2)
(3) 使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁、产生氢气排尽装置内的空气 关闭、打开
【分析】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和铁粉发生反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3，打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应。
【详解】（1）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却；
（2）装置A中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）实验开始时，先打开活塞K1、K3一段时间的目的是：使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁、产生氢气排尽装置内的空气，并产生气体方便利用压强使产生的硫酸亚铁溶液进入装置B中。将生成的溶液与溶液混合的操作是：关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使A中的硫酸亚铁溶液进入B装置中。
17．(1)球形干燥管
(2)
(3) 酒精灯 排净装置中空气
(4) 稀硫酸 酸性KMnO4溶液褪色(或溶液红色褪去)
(5)23.2
【分析】A中制取水蒸气，B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C用于干燥氢气，D收集检验氢气；
探究B中铁和水反应的黑色固体产物的成分，黑色固体是四氧化三铁或是氧化亚铁，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质于试管中，加入足量1mol·L-1稀硫酸溶解；各取少量上述溶液，分别滴加2～3滴酸性KMnO4溶液和硫氰化钾溶液，检验亚铁离子和铁离子，确定氧化物的成分；
【详解】（1）仪器的名称为球形干燥管；
（2）Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，；
（3）铁会和空气中氧气反应，故实验中先点燃A处酒精灯，生成水蒸气排净装置中空气，再点燃B出酒精喷灯，使得水和铁反应；
（4）①已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应干扰实验，应用稀硫酸溶解固体，则试剂a物质名称是稀硫酸；
②亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，所以现象1为酸性KMnO4溶液褪色(或溶液红色褪去)；
③若现象2中溶液未变红色，说明为：；
（5）在600℃，反应为，甲同学称取40.0 g Fe粉于装置B中，一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为46.4g，固体增加质量为生成四氧化三铁中氧元素的质量，则实验后的固体物质中Fe3O4的质量。
18． 液封，防止空气进入装置4中 在装置2、3之间添加止水夹 装置4中的空气没有排尽
【分析】在三颈烧瓶中稀硫酸与Fe反应产生FeSO4、H2，H2可以将装置中的空气排出，防止Fe2+被氧化，生成的H2可以从2的导管中逸出，导致3中溶液不能进入4中，需要在2、3之间添加控制开关；当装置中空气完全排出后，关闭K1及左侧烧杯与三颈烧瓶中，产生的氢气将溶液压入锥形瓶中，与NaOH发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，若装置4中有空气，反应产生的Fe(OH)2会进一步发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
【详解】(1)装置5是通过蒸馏水的液封，起到防止空气进入装置4中的作用，即可防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3；
(2)Fe与稀H2SO4反应产生的H2可以从装置2的导管中逸出，使装置3中的压强达不到将液体压入装置4中的程度，因此装置3中溶液不能进入4中，改进措施是在装置2、3之间加一个止水夹；
(3)当装置3中生成的FeSO4溶液被压入装置4中，与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2沉淀，颜色为灰绿色而非白色，是因为装置4中的空气未排尽，发生了反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】本题考查氢氧化亚铁制备的设备的评价与操作。把握物质的性质、制备原理为解答的关键。注意Fe2+具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+而导致不能产生白色Fe(OH)2沉淀。应该利用反应产生的H2排出整个装置中的空气，然后关闭左边2、3之间的止水夹，利用反应产生的H2产生的气压将FeSO4溶液压入锥形瓶，与NaOH发生复分解反应产生Fe(OH)2。
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铁
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁
2．（本题5分）下列叙述正确的是：
①铁能被磁铁吸引
②可以通过化合反应得到FeCl2 和Fe3O4
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3
④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3
⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A．①② B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤
3．（本题5分）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
4．（本题5分）下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3④FeCl3
A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部
5．（本题5分）在给定条件下、下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（本题5分）下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：CO2+Na2SiO3+H2O=2Na++CO+H2SiO3↓
D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
7．（本题5分）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．高温下11.2 g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.6NA
B．常温下pH=12的Na2HPO4溶液中，数目比多0.01NA
C．3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目相同
D．常温下2 L0.5 mol·L-1CH3COONa溶液和1 L1.0 mol·L-1CH3COONa溶液离子数目不相同
8．（本题5分）稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列说法错误的是
A．原混合酸中c(HNO3)=2 mol/L B．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
C．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L
9．（本题5分）下列有关说法正确的是
A．NH3在催化作用下与O2反应生成N2O5
B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2
C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2
D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
10．（本题5分）下列反应中，不能产生氢气的是
A．红热的铁与水蒸气 B．钠与水 C．铝和NaOH溶液反应 D．铁与浓硫酸反应
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4。
12．（本题4分）铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2(_______)
13．（本题4分）铁在高温下与水蒸气反应生成和。(_____)
14．（本题4分）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。
15．（本题4分）Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂。(_______)
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制取()，部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验开始时，先打开和一段时间，目的是 。将生成的溶液与溶液混合的操作是 。
17．（本题10分）是常用的磁性材料，某小组同学采用下述实验装置(夹持仪器略)制备并验证所得产物的成分和性质。请回答下列问题：
(1)仪器的名称为 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是：先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，目的是 。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取其中的少许固体进行如下实验：
①试剂的名称为 。
②现象1为 。
③若现象2中溶液未变红色，结合装置中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因： 。
(5)已知温度高于时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有，甲同学称取粉于装置中，在反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为，则实验后的固体物质中的质量为 g。
18．（本题10分）某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1)装置5的作用 。
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中 。
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 。
参考答案：
1．B
【详解】A，Cu属于金属单质；B，钢是含碳量为0.03%~2%之间的铁碳合金；C，金刚石是碳的一种同素异形体，属于单质；D，四氧化三铁属于金属氧化物；属于合金的是钢，答案选B。
2．A
【解析】略
3．B
【详解】在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，即铁丝上面最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪，所以②④正确；
答案选B。
4．B
【详解】试题分析：偏铝酸钠不能通过化合反应制备；碳酸钠和水、CO2反应生成碳酸氢钠，属于化合物；氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁；氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，答案选B。
考点：考查物质制备
5．C
【详解】A．Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，A错误；
B．S与O2反应，生成SO2，三氧化硫溶于水生成硫酸，B错误；
C．N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，C正确；
D．CaCl2与CO2不会反应生成碳酸钙，复分解反应中弱酸不可制备强酸，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．常温下，新切开的钠表面很快变暗是因为生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是2CO2+SiO+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故C错误；
D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是因为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D错误；
选B。
7．D
【详解】A．11.2 g Fe的物质的量是0.2 mol，Fe与H2O蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3 mol Fe反应转移8 mol电子，则2 mol Fe参加反应，转移电子的物质的量是n(e-)=，则反应过程中转移的电子数目为0.53NA，A错误；
B．常温下Na2HPO4溶液pH=12，说明水解程度大于电离程度，即c()＞c()，溶液体积未知，因此不能确定微粒数目的多少，Ｂ错误；
C．3.4 g H2O2的物质的量是0.1 mol，含有O-O键数目是0.1NA；在金刚石中C原子与相邻4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，因此1个C原子形成C-C共价键数目为4×=2个。1.2 g金刚石中含有C原子0.1 mol，则其中含有的C-C数目是0.2NA，因此3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目不相等，C错误；
D．2 L0.5 mol·L-1CH3COONa和1 L1.0 mol·L-1CH3COONa溶液中含有溶质CH3COONa的物质的量都是1 mol，但CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-会发生水解反应而消耗，且浓度越小，离子水解程度越大，未水解的该离子浓度就越小，因此两种溶液中含有的离子数目不相等，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【分析】由图象可知，铁粉质量逐渐增加，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段气体的量不变，且Fe3+的氧化性大于H+，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段又产生气体，则发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份混合液中n(HNO3)=n()=n(Fe)==0.2mol，则原混合酸中稀硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)==2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸，c点时，铁单质全部转化为亚铁离子，所以c点溶质为FeSO4，故B错误；
C．由上述分析可知，氧化性Fe3+＞H+，ab段加入铁粉，先与Fe3+反应，所以ab段气体量不变，即发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；
D．由上述分析可知，c溶质为FeSO4，由元素守恒，则每份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)= =0.4mol，则原混合酸中稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==4mol/L，故D正确；
答案为B。
9．D
【详解】A．氨气在催化作用下与O2反应生成NO，A错误；
B．HClO易分解生成HCl和O2，B错误；
C．无论Fe是否过量，与氯气反应时只能生成氯化铁，C错误；
D．Al在浓硫酸中钝化，钝化的过程Al被氧化为氧化铝、发生了反应，Al与NaOH溶液可以反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】A、红热的铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，有氢气产生，故A不符合题意；
B、Na与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有氢气产生，故B不符合题意；
C、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有氢气产生，故C不符合题意；
D、铁常温下与浓硫酸发生钝化反应，不产生氢气，故D符合题意。
11．正确
【详解】常温下铁与浓硝酸、浓硝酸发生钝化，因此可以用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4，故正确；
12．错误
【详解】由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应分别为：2Fe+3F22FeF3、2Fe+3Cl22FeCl3、2Fe+3Br22FeBr3、Fe+I2FeI2，即除I2的生成物为FeX2，其余均为FeX3，故答案为：错误。
13．正确
【详解】铁在高温下与水蒸气反应生成和，故正确。
14．错误
【详解】稀硫酸在常温下能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制容器储存
15．正确
【详解】Fe粉能够与空气中的氧气发生反应，失去电子，表现还原性，因此可用作抗氧化剂，除去其中氧气，防止物质氧化变质，故上述说法是正确的。
16．(1)将蒸馏水煮沸后密封冷却
(2)
(3) 使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁、产生氢气排尽装置内的空气 关闭、打开
【分析】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和铁粉发生反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3，打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应。
【详解】（1）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却；
（2）装置A中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）实验开始时，先打开活塞K1、K3一段时间的目的是：使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁、产生氢气排尽装置内的空气，并产生气体方便利用压强使产生的硫酸亚铁溶液进入装置B中。将生成的溶液与溶液混合的操作是：关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使A中的硫酸亚铁溶液进入B装置中。
17．(1)球形干燥管
(2)
(3) 酒精灯 排净装置中空气
(4) 稀硫酸 酸性KMnO4溶液褪色(或溶液红色褪去)
(5)23.2
【分析】A中制取水蒸气，B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C用于干燥氢气，D收集检验氢气；
探究B中铁和水反应的黑色固体产物的成分，黑色固体是四氧化三铁或是氧化亚铁，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质于试管中，加入足量1mol·L-1稀硫酸溶解；各取少量上述溶液，分别滴加2～3滴酸性KMnO4溶液和硫氰化钾溶液，检验亚铁离子和铁离子，确定氧化物的成分；
【详解】（1）仪器的名称为球形干燥管；
（2）Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，；
（3）铁会和空气中氧气反应，故实验中先点燃A处酒精灯，生成水蒸气排净装置中空气，再点燃B出酒精喷灯，使得水和铁反应；
（4）①已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应干扰实验，应用稀硫酸溶解固体，则试剂a物质名称是稀硫酸；
②亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，所以现象1为酸性KMnO4溶液褪色(或溶液红色褪去)；
③若现象2中溶液未变红色，说明为：；
（5）在600℃，反应为，甲同学称取40.0 g Fe粉于装置B中，一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为46.4g，固体增加质量为生成四氧化三铁中氧元素的质量，则实验后的固体物质中Fe3O4的质量。
18． 液封，防止空气进入装置4中 在装置2、3之间添加止水夹 装置4中的空气没有排尽
【分析】在三颈烧瓶中稀硫酸与Fe反应产生FeSO4、H2，H2可以将装置中的空气排出，防止Fe2+被氧化，生成的H2可以从2的导管中逸出，导致3中溶液不能进入4中，需要在2、3之间添加控制开关；当装置中空气完全排出后，关闭K1及左侧烧杯与三颈烧瓶中，产生的氢气将溶液压入锥形瓶中，与NaOH发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，若装置4中有空气，反应产生的Fe(OH)2会进一步发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
【详解】(1)装置5是通过蒸馏水的液封，起到防止空气进入装置4中的作用，即可防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3；
(2)Fe与稀H2SO4反应产生的H2可以从装置2的导管中逸出，使装置3中的压强达不到将液体压入装置4中的程度，因此装置3中溶液不能进入4中，改进措施是在装置2、3之间加一个止水夹；
(3)当装置3中生成的FeSO4溶液被压入装置4中，与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2沉淀，颜色为灰绿色而非白色，是因为装置4中的空气未排尽，发生了反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】本题考查氢氧化亚铁制备的设备的评价与操作。把握物质的性质、制备原理为解答的关键。注意Fe2+具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+而导致不能产生白色Fe(OH)2沉淀。应该利用反应产生的H2排出整个装置中的空气，然后关闭左边2、3之间的止水夹，利用反应产生的H2产生的气压将FeSO4溶液压入锥形瓶，与NaOH发生复分解反应产生Fe(OH)2。
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