铁盐-高考化学考前专项练习试题（含解析）

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铁盐
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将盐酸滴入NaHCO3溶液 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强
B 将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
2．（本题5分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．KOH、K2CO3、KNO3
C．CO2、CaCO3、CaCl2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
3．（本题5分）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是

A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．出于简化装置的目的，F装置可拆除
4．（本题5分）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。
5．（本题5分）下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
物质及其杂质 检验 除杂
A．Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水
B．FeCl2（FeCl3） KSCN溶液 过量铜单质
C．CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水
A．A B．B C．C D．D
6．（本题5分）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氯水 FeI2溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C FeSO4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（本题5分）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
8．（本题5分）易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
选项 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
9．（本题5分）“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是
A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质
B．可用溶液检验“铁肥”中的
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效
10．（本题5分）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B 将少量铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼
C 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低
A．A B．B C．C D．D
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(______)
12．（本题4分）判断正误
(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性
(2)FeCl3可与铜发生置换反应
(3)氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
(4)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物
(5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取
(6)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、K+、
(8)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
(10)Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
(11)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化
(12)给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe(OH)2
(13)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
13．（本题4分）FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强。(______)
14．（本题4分）取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋。(_______)
15．（本题4分）将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( )
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移 。
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有 、 。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案II 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。
i.由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定将氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是 。
根据的制备实验得出：氧化性 (填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
17．（本题10分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为 。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
②设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成： 。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填序号)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．NaCl溶液 D．氯水 E.品红溶液
18．（本题10分）某化学学习小组同学学习了铁元素的价类二维图后，对铁及其化合物进行了探究。
探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验：
(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析 。
探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
(2)假设I： H2O2还原Fe3+， 使其转变为Fe2+；
假设II： H2O2分 解生成O2，O2氧化KSCN；
假设III： 。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2， 无明显变化。
(3)实验结论：实验①说明假设 不正确：实验②的目的是 ；由实验①②得出假设 是正确的。
探究三：甲同学查阅资料“高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5°C、 强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2”。甲同学制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(4)已知C中反应为放热反应，C装置应如何改进： ， 且反应中KOH必须过量的原因 。
参考答案：
1．B
【详解】A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能根据其酸性比非金属性，可用高氯酸的酸性进行比较，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，发生的是氧化反应；SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，褪色原理相同，故B正确；
C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+不变色，只能说明含Fe3+，不能证明无Fe2+，故C错误；
D．向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入5mL 0.1mol/L 的NaOH，观察到白色沉淀后继续滴入FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，发生了沉淀的转化，故D错误。
答案选B。
2．B
【详解】A．可以实现图中的转化关系，有关方程式为：2C+O22CO，2CO+O22CO2，C+CO22CO，故A不选；
B．氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，但硝酸钾不直接转化为碳酸钾，不符合转化关系，故B选；
C．可以实现图中转化关系，有关方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故C不选；
D．可以实现图中转化关系，有关转化方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故D不选。
故选B。
3．C
【详解】A.导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；
B.试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B错误；
C. FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，故C正确；
D.FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；
故答案选C。
【点睛】在分析答案D时，一定要结合题给的信息，FeCl3易潮解、易升华的性质，才能快速准确分析。
4．A
【详解】A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色是由CH3CH2OH被氧化为CH3COOH，Cr由+6价的转化为+3价的Cr3+，由元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，原理为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，未有化合价改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，原理为：KI+AgCl(s)KCl+AgI(s)，未有化合价改变，属于非氧化还原反应，C不合题意；
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色，原理为：Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，未有化合价改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
5．D
【详解】A.可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，但不能用湿润的淀粉KI试纸检验HCl，故A不选；
B.可以用KSCN溶液检验Fe3+，两者反应会使溶液显红色，但铜和FeCl3反应会生成CuCl2，引入新杂质，故B不选；
C.不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，因为CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故C不选；
D. NO2是红棕色的，可以通过观察颜色检验NO中的NO2，NO2可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，也可以检验NO2。NO2可以和水反应生成NO，故D选。
故选D。
6．D
【详解】
A．氯水滴入碘化亚铁溶液中，氯水不足，只有碘离子被氧化为碘单质；碘化亚铁滴入氯水中，氯水过量，碘离子、亚铁离子均被氧化生成碘单质、铁离子，A不符合题意；
B．硫酸铝滴加入NaOH溶液中，反应生成Na[Al(OH)4]，开始时无沉淀生成，随着硫酸铝的不断滴加，铝离子与反应生成氢氧化铝白色沉淀，而向硫酸铝溶液中滴加NaOH，一开始就会生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；
C．FeSO4能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾，随着高锰酸钾的不断滴入，溶液逐渐由无色变为紫红色；而酸性高锰酸钾中滴加FeSO4，随着FeSO4的不断滴入，溶液逐渐由紫红色变为无色，C不符合题意；
D．KSCN与氯化铁反应生成Fe(SCN)3，KSCN溶液和FeCl3溶液滴加顺序不同，现象均为溶液变为血红色，D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。
点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。
8．D
【详解】A．铝、铁、镁均能和盐酸反应，加入盐酸，产生无色气体，不能说明含有含铝、铁、镁三种金属，故A错误；
B．只有铝能和NaOH溶液反应生成无色气体产生，只能说明含有铝，故B错误；
C．Al(OH)3也是白色沉淀，所以可能还有铝，故C错误；
D．用盐酸溶解后，金属以离子形式存在，并放置一会儿，加入KSCN溶液溶液呈红色，说明含有铁元素，故D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A．“铁肥”中具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，A正确；
B．溶液与反应生成蓝色沉淀，可用来检验，B正确；
C．加入少量铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，“铁肥”配制后的溶液中加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，C正确；
D．KSCN溶液可与Fe2+反应生成红色配合物，可检验Fe3+的存在，还需要检验Fe2+不存在才能证明“铁肥”完全失效，D错误；
故选：D。
10．D
【详解】A. 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe2+，A不正确；B. 将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B不正确；C. 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH 溶液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。
11．正确
【详解】Fe与Cl2在点燃时发生化合反应产生FeCl3；Fe与FeCl3发生反应产生FeCl2，反应类型是化合反应；Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故上述三种物质都可以通过化合反应生成，该说法是正确的。
12． 错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【详解】(1)二价铁离子既有氧化性又有还原性，错误；
(2)发生氧化还原反应，错误；
(3)三价铁离子水解生成胶体，可做净水剂，错误；
(4) Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，但Fe3O4是化合物，错误；
(5) 单质铁与氯气生成FeCl3、铜与氯化铁生成FeCl2、氢氧化亚铁氧化生成Fe(OH)3，都可以通过化合反应制取，正确；
(6)铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子，氢氧化铁与HI溶液发生中和反应外，还发生氧化还原反应，错误；
(7)铁离子在中性溶液中发生水解，错误；
(8) FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，错误；
(9) 氯化铁溶液易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止氯化铁溶液发生水解，正确；
(10)盐酸先与氧化铁反应，故无气体，正确；
(11)氯化铁溶液加热铁离子水解，最终生成氢氧化铁固体，错误；
(12)铁与氯气会生成氯化铁，正确；
(13) 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，制备Fe(OH)3胶体，错误；
13．错误
【详解】FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于Fe3+具有强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明氧化性：Fe3+＞Cu2+，而不能说铁比铜金属性强，实质上在金属活动性顺序表中Fe的活动性比Cu强，故上述说法是错误的。
14．错误
【详解】溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，证明原溶液无Fe3＋，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋，故错误。
15．错误
【详解】将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，应该是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，故答案为错误。
16．(1) 3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O
(2) Fe3＋ 4FeO+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O 使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽 > 体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱
【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，氯气经过饱和食盐水除杂后进入C，C中碱性条件下Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，反应中每生成5个氯气分子有10个电子的转移，单线桥表示了电子的转移情况，；
②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水，装置为；
③已知，为紫色固体，微溶于溶液；C中氯气、氢氧化铁、过量氢氧化钾反应得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应：3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O、Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；
（2）i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，题干中说明K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：4FeO+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验；
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO，可以说明Cl2的氧化性大于FeO，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。
17．(1)溶液由棕黄色变为浅绿色
(2) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO＋4H＋＋2Fe2＋ 取C试管反应后的溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水或H2O2，溶液变红，或向溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成 不合理 硝酸可将溶解SO2氧化为H2SO4，干扰实验
(3)安全瓶
(4)BD
【分析】该实验探究SO2与FeCl3溶液的反应，因此装置A制备SO2，装置C是产生的SO2与FeCl3反应，因为SO2有毒，为防止污染环境，必须尾气处理，装置D为多余SO2的吸收，据此分析；
【详解】（1）Fe3＋具有强氧化性，与 SO2发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO＋4H＋＋2Fe2＋，溶液现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为溶液由棕黄色变为浅绿色；
（2）①发生氧化还原反应，利用SO2的还原性，将Fe3＋还原成Fe2＋，其离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO＋4H＋＋2Fe2＋；故答案为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO＋4H＋＋2Fe2＋；
②检验Fe2＋常采用向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水或H2O2，溶液变红，或向溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成，证明含有Fe2＋，故答案为取C试管反应后的溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水或H2O2，溶液变红，或向溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成；
③加入硝酸酸化的氯化钡溶液，硝酸具有强氧化性，能将溶解SO2氧化为H2SO4，干扰实验，因此做法不合理；故答案为不合理；硝酸可将溶解SO2氧化为H2SO4，干扰实验；
（3）装置B应是安全瓶，防止发生倒吸；故答案为安全瓶；
（4）验证SO2具有还原性，需要加入氧化剂，
A．浓硫酸与SO2不发生反应，故A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且溶液显紫红色，如果紫红色褪去，则说明SO2具有还原性，故B符合题意；
C．二氧化硫不与氯化钠溶液反应，故C不符合题意；
D．氯水浅黄绿色，具有强氧化性，如果溶液颜色褪去，则说明二氧化硫具有还原性，故D符合题意；
E．二氧化硫能使品红溶液褪色，但体现了二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故E不符合题意；
答案为BD。
18．(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 产物Fe3O4会被磁铁吸引，结论错误
(2)H2O2氧化KSCN
(3) I 验证假设II是否成立 III
(4) 冰水浴 保持溶液碱性，防止K2FeO4变质
【详解】（1）①铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
②产物Fe3O4也会被磁铁吸引，无法确定产物中有未反应的铁单质，结论错误；
（2）H2O2氧化KSCN
（3）实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中没有KSCN，实验①说明假设I不正确；
实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明假设II不正确,实验②的目的是验证假设II是否成立；
由实验①②知假设I和II都不成立，得出假设III是正确的。
（4）K2FeO4在0~5°C溶液中比较稳定，所以反应须在低温下进行，而C中反应为放热反应，故C装置应改进为冰水浴；
K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质。
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